2021-2022学年原阳县某中学高二质量检测化学试题及答案

高二化学试卷

1.下列说法不正确的是（）

A.基态错Zr原子价电子排布式为4d二5s二，该元素位于周期表中第五周期第IVB族

B.在元素周期表中，非金属元素大多在p区，而d区、ds区和f区的元素都是金属元素

C.”二。能形成分子间氢键，故水分子比较稳定

D.量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道

2.下列说法不正确的是（）

A.SiCl^CS2.N%、PCI5中各原子不都满足8电子稳定结构

B.位于非金属三角区边界的“类金属”电负性在1.8左右，可在此区域研究寻找高效催化剂

C.SO：、N0:.COCl2.SOCI：分子的VSEPR模型相同，但分子的立体构型不都相同

D.过氧化钠和水的反应中离子键、极性键、非极性键都有断裂和形成

3.银氨溶液也叫吐伦试剂，常用于制作瓶胆和鉴别还原糖。下列说法错误的是（）

A.甲醛是一元醛，Imol甲醛与足量的银氨溶液反应，转移4moi电子，生成4moiAg

B.配制银氨溶液时，将稀氨水逐滴滴入到硝酸银溶液中至沉淀刚好消失为止，且此溶液不能

长期存放，要现用现配

C.[CuQVHd户是平面正方形结构，■含12m。仃键

D.常温下，ImoUCoGVHaa/CI与足量的溶液反应生成Imol白色沉淀

4.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的一种药物，口服吸收迅速，具有独特的

免疫抑制作用和较高的安全性，结构如图，下列关于MMF的说法不正确的是（）

5.①MMF所有原子一定处在同一平面；

6.②可跟滨水加成；

7.③可被酸性KMnOa溶液氧化；

8.④可跟IVaHCO?溶液反应；

9.⑤删F的含氧官能团有4种；

10.⑥可发生加聚反应；

11.⑦可发生消去反应；

12.⑧可发生水解反应；

13.⑨可发生取代反应：

14.⑩可跟那见CO?溶液反应

A.①④⑤B.①④⑦C.②③⑥⑧⑨©D.①④⑤⑦

15.短周期五种元素丫、X、Z、W、MoY、X、Z、W原子序数依次减小，它们形成的化合物为hZiolZW）；：

为寿山石的主要成分，由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成。基态丫原子的s轨道上的电子总数

比P轨道上的电子总数少2个，X、丫的单质均能与强碱反应生成帆，丫伙与陀:Zc含有相同的

电子数。元素M的原子比X的原子的质子数少1。下列说法错误的是（）

A.第一电离能从小到大的顺序为：M<X<Y<Z

B.Y元素可形成一种熔点高、硬度大的单质晶体，晶体内部最小环为六元环，平均每个最小

环占有泠丫原子

C.Z的最简单氢化物的沸点高于Y的最简单氢化物，稳定性也强于丫的最简单氢化物

D.与Z同族，比Z大两个周期的元素的简单阴离子有36种运动状态不同的电子

16.常温下，为浅黄色至橘红色、有恶臭、毒性的液体。SoC%遇水反应出无色有刺激性气味

的气体，且溶液变浑浊。下列叙述正确的是（）

A.硫磺是原子晶体，是分子晶体

B.5二。%与水反应产生5。::，SuC%和SO：的分子极性和中心原子的杂化方式均相同

C.C1与S相比，前者非金属性更强，含氧酸酸性更强

D.S的逐级电离能中，乙和心之间突变，及和17之间突变，且后者突变程度更大

17.短周期主族元素M、N、R、T的原子半径与族序数关系如图，下列叙述不正确的是（）

f原/半径/104°m

A.单质还原性：N>R,单质熔点：N<R

B.N「M、N:M:,生用3三者中所含化学键的类型不完全相同

C.位于T下一个周期的元素中，单电子数最多的为Mn

D.N、R、T三者电负性从大到小的顺序为：T>R>N

18.物质山（2,3-二氢苯并吠喃）是一种重要的精细化工原料，同时还是合成近年来发现的一些重

要药物的中间原料，如抗肿瘤制剂苯并吠喃磺酰版类化合物、H1V蛋白酶抑制剂氨基酸羟乙氨

代磺酰。其合成的部分流程如图。下列叙述正确的是（）

19.

Iitin

A.in的核磁共振氢谱图显示有6种不同环境的氢，它是一种芳香烧，难溶于水

B.HI与足量加成所得产物中有2个手性碳原子

C.I中所有原子可能位于同一平面内，氧原子为sp3杂化，碳原子为sp。杂化

D.n有弱酸性，但不能使紫色石蕊试液变红，可与碳酸钠溶液反应，但没有气泡产生

20.由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图，下列说法正确的是（）

A.晶体中A1和Si构成二氧化硅型骨架

B.晶体中Li、AhSi三种微粒的比例为2：2：1

C.Si原子从ls，2s。2P63s。3无3中转变为Is。2s「2p63s。3P尹p』会吸收能量，产生吸收光谱

D.晶体中与每个AI紧邻的Si有4个

21.下列有关实验的描述和实验的结论、目的或解释都正确的是()

选项实验描述结论、目的或解释

提纯粗苯甲酸用重结晶法，主要步骤为：加热溶解,趁热过滤的目的：防止因温度降低

A

趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤导致苯甲酸析出损失

在氯乙烷中加入过量氢氧化钠溶液，加热一段时结论：氯乙烷在碱性条件下能水解

B

间，冷却后滴入几滴硝酸银，有白色沉淀析出出氯离子

向硫酸铜溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量，先生成结论：四水合铜离子最终转化为四

C

蓝色沉淀，后沉淀溶解，生成天蓝色溶液氨合铜离子

用裂化汽油萃取滨水中的漠，先将下层液体从分液解释：浪在汽油中溶解度更大，汽

D

漏斗下口放出，再将上层液体从上口倒出油与水不互溶且密度比水小

A.AB.BC.CD.D

22.下列叙述错误的是()

A.甲苯与液氯在FeC\催化下反应，主要产物为2—氯甲苯和4-氯甲苯

B.联苯()的一氯代物有3种，二氯代物有11种

C.K?Fe(CN)6是配位化合物，中心离子是Fe?+,配位原子是N

D.能降低氧化铝熔点的冰晶石的成分为N%小及，它是离子化合物，含有配位键

23.A、B是两种气态烧，二者组成的混合气体完全燃烧后得到二氧化碳和水蒸气的物质的量随混

合燃的总物质的量的变化如图，下列说法正确的是()

A.混合燃中可能含有乙烯

B.混合燃中可能含有乙烷

C.若混合燃为CH」、则体积比为7：3

C3HA,

D.混合燃中m(C)：m(H)=2：5

24.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，结构如图，下列叙述正确的是()

A.Imol迷迭香酸分别与足量滨水和氢气反应时最多消耗7mo活生、8molH:

B.迷迭香酸遇FeC%溶液显色，还可和醛类通过缩聚反应生成酚醛树脂

C.Imol迷迭香酸与NaOH的水溶液完全反应时最多消耗5molNaOH

D.迷迭香酸性质复杂，可发生加成反应、还原反应、氧化反应、取代反应、消去反应

25.A、B、C、D、E、F、G,H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体：C和F

为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；G为火

箭推进器常用燃料；H为烧。下列判断错误的是()

A.B分子中的化学键为spa-str键，有轴对称性，可以旋转

B.F和H中均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子

C.G可以和氢离子通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变

D.C分子中原子序数较大的元素可形成正四面体结构的单质分子，键角为109。28'

26.下列关于晶体结构的说法错误的是()

A.碳化硅晶体中，所有原子都是spa杂化，一个晶胞平均占有8个原子

B.金属钾是非密置层在三维空间里堆积出来的，钾原子的配位数为8

C.石墨晶体中C原子与C-C键个数比为1：3,金刚石晶体中C原子与C-C键个数比为1：

4

D.金属Ag的堆积类型为面心立方最密堆积，空间利率78%

27.按照要求回答下列问题。

O

28.(1)II中含氧官能团的名称为

\,CH：=CH-CH2-O-C-H

29.(2)2-丁烯顺式异构体的结构简式为—

30.(3)分子式为。口，，的一取代芳煌的同分异构体有种。(不考虑立体异构)

31.(4)用1,2-二氯丙烷制取丙焕的化学方程式为,反应类型为。

32.(5)苯酚与过量浓滨水反应的化学方程式为。

33.（6）有机物CsHo。；：的异构体中能与NaOH溶液反应的有种。（不考虑立体异构）

34.按照要求回答下列问题。

35.（1）高温下，C%。比CuO稳定，原因是一。

36.（2）过渡元素的原子或者离子很容易形成配合物，Fe（CO）s就是其一，它相当活泼，在一定条件

下可生成Fe（C。）式。“3。田。15?1。乃0（。0）5中所含配位键的个数为°Fe（CO）2（C"3。”）

的配位原子为。（填元素符号）

37.（3）第四周期第一电离能数值介于Ga和As之间的主族元素有：（填名称）

38.（4）金属钛重量轻、强度高，航空发动机用的高温钛合金和机体用的结构钛合金是钛合金的主

要发展方向。钛原子的外围电子排布图为。已知金属Be的堆积方式与金属钛相同，则

堆积方式为，Be与NaOH溶液反应的离子方程式为。

39.（5）5r晶体堆积方式与Cu相似，设Sr的原子直径为a,则Sr晶体的空间利用率为。（请

用含有a的表达式表示，不要化简）

40.世上首个五氮阴离子盐（冬）6此。）33%）4（用M代表）是我国研制出。♦个>

来的。»Ooo

41.（1）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的

能量为第一电子亲和能（三），下列说法错误的是。（填标号）

42.A.C<0<F

__八COOH

43.B.沸点：HO;•COOH<<<

OH

44.C.甲醛中碳氢键间夹角小于苯中的键角

45.D.尿素CO（NH①中碳原子和氮原子均为sp深化

46.（2）M晶体的部分结构如图。

47.①关于M中两阳离子的叙述正确的为。（填标号）

48.A.中心原子的杂化类型不同

49.B.中心原子的价层电子对数不同

50.C.立体结构相同

51.D.化学键类型相同

52.E.键角/0+更大

53.F.%。+中键的极性更大

54.②分子(或离子)中大JT键可表示为万卜右下角m为参与形成大”键的原子数，右上角n为参与

形成大n■键的电子数(如苯中m=6,n=6),将M中阴离子岭的大n■键表示成汗卜则m+〃的

数值为o

55.(3)S0厂的空间构型是,请写出