第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题-高一年级下册人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题

一、单选题(共12题)

1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①铝土矿4网溶凳_>Na[Al(OH)j题：蝌->A1(OH)3-^A12O,

②盐卤(含MgCI2)37Mg(OH)2MgCl,溶液型触一无水MgCl,

③照蒯薪加拨〉NO-^~»NO2-^HNO3

④sfr^sOs—^H2SO4

⑤NaCl溶液^-»C12—S->无水FeCl2

@SiO2^NazSiO,溶液一^HAiO?

A.③⑥B.③⑤⑥C.①④⑤D.②③⑥

2.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.FeSz牖>S02出。3>H2sCM

H；o

B.NH3>NOz>HNO3

C.CHsONaHC帆)>c6H50H2cos网>cc)2

1

D.SiCh(s)%。AHzSiChG)'(曾'Na2SiO3(aq)

3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

2+3+t

A.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe+H,O2=2Fe+O2T+2H

B.向碳酸氢铁溶液中加入过量的NaOH溶液：NH*+OH=NH3.H,O

C.用过量氨水吸收工业尾气中的S。？：2NH3-H2O+SO2=2NH4+SO^'+H2O

+2t

D.氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

4.某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO；、SO；­,NH：、CO；(不考虑溶

液中少量的H+和0H),取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；(已知NE+

在碱性条件下可以生成氨气)

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCL溶液，得固体2.33g。

下列说法正确的是：

A.该溶液中无法确定是否含有K+B.该溶液中肯定含有NO；、SO：、NH；、CO：

C.不能确定该溶液中是否含有NO；D.该溶液中一定含K+,且"(K+)=0.01mol

5.下列说法正确的是

A.CO、NO,NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B.NH3液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂

C.CO?、NO2或SO?都会导致酸雨的形成，NCh能导致“光化学烟雾”

D.活性炭、SO?、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同

6.对于硝酸的物理性质，下列叙述错误的是

A.可以与水以任意比互溶B.不易挥发

C.有刺激性气味D.无色液体

7.某学校化学社团为探究SO2与Fe3+是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实

验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338。。下列说法错误的是

甲乙丙

A.甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生

B.试剂a为饱和NaHSCh溶液

C.丙中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了Sth

D.若Fe3+氧化了SCh，则在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，会出现蓝色沉淀

8.下列有关物质的用途下正现的是

A.用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸

B.高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池

C.碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂

D.金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料

9.下列离子方程式书写正确的是

2+

A.向含MM+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCCh：Mn+2HCO；,=MnCO3j,+CO2T+H2O

B.同浓度同体积的NH4Hse>4溶液与NaOH溶液混合：NH；+OH=NH3H2O

C.将少量S02气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2C1O-=2HC1O+SOt

D.向明矶溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀的物质的量最大时：A13++SO：

2+

+3OH+Ba=BaSO4i+Al（OH）3J,

10.利用铜矿石（主要成分为C%。，还含少量Fes。」，SiO2,制备CuSOjSHQ晶体的

流程如下图所示。已知Cu*在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和C/+,下列说法错

误的是

足量H2s0,足量耳试剂a

铜矿石一A|输|嬴|-A|调;H|操作*A晶体

I1

滤渣1灌渣2

A.“滤渣I”的成分为SiO-Cu

2+,+

B.“氧化”过程中的离子方程式：Fe+H2O2+2H^=Fe+2H2O

C.“调pH”所用的试齐I」a可选用CuO

D.操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

11.下列有关实验的操作正确的是

A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有0

刻度：它们使用时均需水洗后再润洗

B.为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量沙子的集气瓶中收集满CO?

气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用用烟钳夹持伸入集气瓶中燃烧

C.检验某溶液是否含有SO：时，应取少量该溶液，依次加入BaCL溶液和稀硝酸

D.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在桌面的pH试纸上测pH值

12.下列有关离子方程式书写正确的是

A.镂明研［NH4Al（S。4）2•12H2。］溶液中滴加少量NaOH溶液：NH：+OH=NH,H2O

+3+2+

B.磁铁矿石溶于稀硝酸：Fe3O4+8H-2Fe+Fe+4H2O

c.向碳酸氢钠溶液中通人氯气：HCO,+CI2-CO2t+H'+cio+cr

D.IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应：IBr+20H=Br+I0+&0

二、非选择题（共10题）

13.某无色溶液中可能含有H+、NH；、Mg2+、Fe3\Al3\SO：、HCO；等离子，当向

溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积关

系如图所示。

请回答下列问题：

(1)该无色溶液中一定不存在的离子有;

(2)ab段生成的沉淀的化学式为；

(3)bc段表明溶液中有(填离子符号)，检验该离子的实验操作及现象是

(4)cd段沉淀减少的离子方程式为；

(5)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为。[按题中给出离子的顺序写

比例，格式如：n(H+)：n(NH；)：n(Mg2+>l：1：1]

14.“价-类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价-类”

二维图如图所示。

机^或氯元素化合价

+6.........................-............................-1H(芒确

+5...........-……—-.............*G

+4....................................•FfSOj):

+3...................................!■............；..........tECNaNOz)

0........................[D;：：

-2-

-3.......

氢化物单质~Ai~~i物质类=

回答下列问题：

⑴SC>2的物质类别是(填“碱”或“氧化物”)。

(2)芒硝的化学式为,用洁净的伯丝蘸取芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色

为.

(3)写出实验室制备B物质的化学方程式：o

(4)D可以为SO?或工，已知同温同压下，同体积的N?与S、(蒸气)的质量比为7:64,则x=

(5)下列物质能与SO?发生反应，其中SO?体现还原性的是(填序号)。

a.氢氧化钠溶液b.滨水c.品红溶液

(6)常温下，G的浓溶液可以用干燥的铁或铝容器盛装，原因是。

(7)NaNO:能被酸性高镐酸钾溶液氧化为硝酸钠，同时紫红色溶液褪色，写出该反应的

离子方程式：。

15.有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSOa；③HNO?；④稀硫酸；⑤C0「

⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeC1固体

(1)上述状态下的物质可导电的是(填序号，下同)。

(2)属于强电解质的是o

(3)写出KHSO,在水溶液中的电离方程式：。

(4)写出用⑨制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：。

(5)写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：。

(6)⑥和③的稀溶液反应生成CU(NC)3)2和NO,写出该反应的化学方程式：；该

反应中体现氧化性和酸性的HNC>3的个数比为。

16.以下是氮循环的一部分：

国端瓯续瓯除阻

(1)反应②的化学方程式是。

(2)NO2易溶于水并和水发生化学反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为

(3)实验室收集NO的方法为。

(4)化合物A的化学式是o

(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2cO=2CO2+N2,

当生成ImolN?时，被还原的NO为moL

17.硫有多种含氧酸，亚硫酸(H2so,),硫酸(H2so焦硫酸(H2sorSO3)……，其中

硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答下列问题:

1

(l)14mol-L-的H2SO4溶液中溶质的质量分数为80%,则7moi.L的H2SO4溶液中溶质

的质量分数将(填“大于”“等于”或“小于”)40%。

(2)若将18.4mol【T的浓硫酸稀释为500mL0.2mol【T的溶液，需用量筒取该浓硫酸

_______mL.

⑶焦硫酸(H2so「SO,)溶于水，其中的SO：都转化为H2so-若将89g焦硫酸溶于水配

1

成800mLH?SO4溶液，则该H2so4溶液的物质的量浓度为molLJ。

(4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：

3FeS2+8O2^=Fe3O4+6SO2

4FeS2+UO2=2Fe2O3+8SO2

若2.4molFeS2完全反应消耗氧气145.6L(标准状况)，则反应产物中Fe3O4与FeQ,的物质

的量之比为o

18.A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应

条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

+W+W

A——►B-------►C

(1)若A为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一

元强酸D,D具有强氧化性。

①实验室制取气体A的化学方程式；

②写出A—B的化学方程式为；

③将3.2g铜与60.0mL一定浓度D的溶液发生反应，铜完全溶解，产生B和C混合气

体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL2.0mol/L的

NaOH溶液，恰好使溶液中的Ct?+全部转化成沉淀，则原D溶液的物质的量浓度为

_______inol/Lo

(2)若A、B、C的溶液均显碱性，焰色试验均呈黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受

热分解可生成B。

①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式；

②向两份60mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、

N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸，如图所示I和II分别为加入V（盐酸）与产生

V（W）的关系。则A溶液的物质的量浓度为,M、N两溶液中相同溶质的物质的

量之比为。

19.某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为amol,其中Cu的物质的量分数为

b,将其全部投入cmol的稀硝酸中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。

⑴若产生标准状况下NO2.24L,则反应转移电子的物质的量为mol

（2）若b=0.5,溶液中的Fe"与Fe?+的物质的量之比3:2,标准状况下产生11.2LNO,c=

___mol

20.四碘化锡是一种橙红色晶体，为共价型化合物，熔点144.5C,沸点为364C,受潮

易水解，在冰醋酸中溶解度较小。实验室制备四碘化锡并验证其相关性质的主要步骤如

下：

步骤1：四碘化锡的制备

在干燥的圆底烧瓶中加入2.00g的碎锡箔和2.54g12,再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酢

如图甲所示（加热及夹持装置略），组装好装置后，打开冷却水，加热烧

[（CH3CO）2O],

瓶至沸腾约l~L5h,直至反应完成；然后冷却结晶，用如图乙抽滤装置过滤得到四碘化

锡粗品.

(1)图甲中仪器A的名称为,干燥管里装入的试剂为

(2)抽滤装置中装置B的作用是。

(3)加热烧瓶至沸腾约1〜1.5h,当出现现象时，认为反应完成。

步骤2：重结晶法提纯四碘化锡

将所得粗品转移到圆底烧瓶中加入30mL溶剂A,水浴加热回流溶解后，趁热抽滤，用

溶剂A洗净布氏漏斗上残留的固体；将滤液和洗涤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，

恢复至室温，析出橙红色四碘化锡晶体，过滤，称其质量为2.508g

已知：23七时四碘化锡在不同溶剂A中的溶解度(g/100mL)如表：

溶剂丙酮四氯化碳苯

溶解度3.67.19.9

(4)根据表中信息，溶剂A选用(填溶剂名称)最合适，其原因是

(5)四碘化锡晶体的产率为o

步骤3：四碘化锡性质实验

取少量四碘化锡固体于试管中，加入大量蒸储水并微热，振荡后有白色沉淀生成，再向

白色沉淀加入稀氢氧化钠溶液，沉淀溶解。

(6)四碘化锡与蒸储水反应所生成的产物为(请填化学式)，请写出白色沉淀溶于

氢氧化钠的离子方程式：。

21.为了探究。2、SCh同时通入HzO中发生的反应，某化学兴趣小组的同学设计了如

(1)该化学兴趣小组的同学为了制取Cb、S02气体，采用Cu与浓硫酸为原料制取S02,

采用MnCh和浓盐酸(12010卜匚1)为原料制取02。在此实验中，£装置的作用是；

发生装置A应选择以下三种装置中的(填序号)。

(2)B装置中主要反应的离子方程式为。

(3)为验证通入D装置中的气体是CL过量还是S02过量,该兴趣小组的同学准备了以下

试剂：

①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氟化钾溶液④酸性高镒酸钾溶液⑤品红溶液

进行如下操作：取适量D中溶液，滴加至盛有少量⑤溶液的试管中，发现溶液褪色，

能否说明一定是SO2过量______(填“是”或“否”)？在此基础上若要证明一定是S02过量,

则需要继续进行的操作是,现象是。若要证明是Ch过量，取适量D中

溶液先滴加至盛有(填序号，下同)试剂的试管内，再加入试剂。产生的

现象是。

22.NO,在工业生产中有多种用途，同时也会污染大气。

I.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:

原料气

氢气一►氮气

浓

硫

酸

C

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO?)溶液与饱和氯化镂溶液经加热后反应制取氮气。

(1)仪器a的名称是,从图中选择制取此气体的合适装置_______,写出用饱和

亚硝酸钠(NaN。?)溶液与饱和氯化锈溶液制取N,的化学方程式o

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、o

(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的伯丝插入乙装置的锥形瓶

内，能使伯丝保持红热的原因是。锥形瓶中还可观察到的现象是。

(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：。

II.工业上也常用溶液吸收法处理。已知：NO不能与溶液反应。

①NO+NO,+Na2CO3=2NaNO2+CO2

②2NO?+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

(5)当NO.被Na£C>3溶液完全吸收时，x的值不可能是(填字母)。

A.1.3B.1.6C.1.8D.1.9

参考答案:

1.A

①Na[Al(0H)4]中加入足量盐酸，起初生成A1(OH)3，后来溶于过量的盐酸，生成AlCb，①

不正确；

②MgCL溶液蒸发结晶，生成MgCl26H2。晶体，得不到无水MgCL，②不正确；

③N%在加热条件下发生催化氧化，生成NO,NO与O2进一步反应生成NO2,NCh用水吸

收，生成HNO3和NO,NO循环使用，③正确：

④在点燃条件下，S在02中燃烧只能生成SO2,不能生成S03,④不正确；

⑤电解饱和食盐水可生成CL，但CL与Fe反应一定生成FeCl3.不能生成FeCl2,⑤不正确；

⑥在NaOH溶液中，SiCh溶解生成NazSiCh，NazSiCh溶液中通入CO2，利用强酸制弱酸的

原理，反应生成H2SQ3沉淀，⑥正确；

综合以上分析，③⑥正确，故选A。

2.A

A.FeS?在氧气中煨烧生成三氧化二铁和二氧化硫，S02能被双氧水氧化成H2SO4，故A

正确；

B.N%催化生成NO,NO氧化生成NCh,二氧化氮与水反应生成HNCh，故B错误；

C.C6H5ONa与HC1生成C6H5OH,苯酚与碳酸钠生成碳酸氢钠，得不到CO?,故C错误；

D.SiCh(s)不溶于水，不能生成H2SiCh(s),硅酸与NaOH生成Na2SiCh(aq),故D错误；

故选A。

3.C

A.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，反应的离子方程式为2Fe"+H2O2+2H*=2Fe"+2H2O,

故A错误；

B.向碳酸氢镂溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成碳酸钠、一水合氨、水，反应的离

子方程式为NH；+HCO；+2OH=NH,H^OCO；+H2O,故B错误；

C.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成亚硫酸铉，反应的离子方程式为

2NH3-H2O+SO2=2NH*+SOJ-+H2O,故C正确；

D.氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为

+3+

3Fe(OH)2+1OH+NO；=3Fe+NOT+8H,O,故D错误；

选C。

4.C

实验1,加入足量NaOH溶液并加热产生气体，溶液中一定存在NH：,n(NH；)=n(NH3)=

0.224L

=0.01mol：实验2,加入盐酸无现象，再加入足量BaCb溶液产生固体，溶液中

22.4L/mol

233s

不含co：,含有SO；,n(SO；-)=n(BaSO)=,=0.01mol,

4233g/mol

A.由分析可知，NH；所带正电荷为0.01mol,SO；所带负电荷为0.02mol,根据溶液中的

电荷守恒，溶液中一定含有K+,A不正确；

B.由分析可知，该溶液中肯定不含有CO：,B不正确：

C.因为NO；与K+、SO：、NH：都能大量共存，所以不能确定该溶液中是否含有NO；,C

正确；

D.该溶液中一定含K+,若不含NO；,根据电荷守恒，〃(K+)=2〃(SO：)-"(NH；)=0.Olmol,

若含NO；,n(K+)>0.01mol,D不正确；

故选C。

5.D

A.三种气体都是大气污染物，NO易与空气中的氧气反应生成NO2,在空气中不能稳定存

在，A项错误；

B.液态NH3汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂，B项错误；

C.酸雨与二氧化硫和氮的氧化物有关，与二氧化碳无关，二氧化碳与温室效应有关，C项

错误；

D.活性炭因吸附使品红褪色、SO?因发生化合反应使品红褪色、NazCh因强氧化性使品红

溶液褪色，原理不同，D项正确；

答案选D。

6.B

硝酸是一种无色，可以与水以任意比互溶，易挥发的液体，有刺激性气味，B项错误，故选

B。

7.C

A.铜和浓硫酸反应需要加热，硫酸的沸点为338℃,所以甲中生成Sth的同时还会有硫酸

酸雾产生，故A正确；

B.为了除去SO2中的硫酸酸雾，可以选择饱和NaHSCh溶液，故B正确；

C.丙中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成了亚硫酸，不能证明是Fe3+氧化了SO2,

故C错误；

2+

D.若Fe3+氧化了SO2,则生成了Fe,Fe?+和K3[Fe(CN)6]反应会出现蓝色沉淀，故D正确；

故选C。

8.A

A.常温下，浓硫酸和浓硝酸会使铁发生钝化现象，可铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸，但浓盐

酸不能使铁钝化，二者发生反应，不能用铁罐车贮存浓盐酸，故A错误；

B.高纯度的硅为半导体材料，可用于制作计算机的芯片和太阳能电池，故B正确；

C.碳酸氢钠受热易分解释放出二氧化碳，可使糕点膨松，可用作焙制糕点的发酵粉，碳酸

氢钠的水溶液显弱碱性，也可用作治疗胃酸过多的药剂，故C正确；

D.金属镁燃烧时发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，氧化镁熔点高，是优质的耐

高温材料，故D正确；

答案选A。

9.A

A.向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3,MM+结合HCOj电离出的碳酸根生成碳酸镒沉淀，

同时促进HCCG的电离，产生氢离子，氢离子和HCO；反应生成水和二氧化碳，所以离子方

2+

程式为Mn+2HCO3=MnCO.4+CO2t+H2O,A正确；

B.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，0H只够和H+反应，离子方程式为

+

OH+H=H2O,B错误；

C.将少量SCh气体通入NaClO溶液中，SCh会被氧化为硫酸根，离子方程式为

SO2+H2O+3C1O=2HC1O+SO4-+CV,C错误；

D.向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液，以明砚的物质的量为Imol,含有2moiA"+、3moiSO：,

A卢恰好生成沉淀时，消耗3moiBa(OH)2,SO：完全沉淀时，消耗3moiBa(0H)2,若所加

Ba(OH”的物质的量大于3mol,则会有A1(OH)3溶解，因此使沉淀的物质的量最大时反应的

离子方程式为：2Al3++3SOf+3Ba2++6OH=2AI(OH)31+3BaSO41，D错误；

综上所述答案为Ao

10.B

由流程可知，原料(含Cu2O、Fe3O4、SiCh)与足量稀硫酸作用后得CuSC)4、FeSO4虑液和SiO2,

Cu滤渣。在滤液中加过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+,然后调节溶液的pH使Fe，+沉淀而得CuSO4

溶液，再将CuSCU溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤即得晶体CUSO4・5H2。。

A.因Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和C/+,所以硫酸与氧化亚铜反应方程式

为：H2SO4+CU2O=CUSO4+CU+H2O,四氧化三铁可溶于硫酸，反应方程式为：

Fe-Q4+4H2SO产Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O,部分Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，二

氧化硅与硫酸不反应，故“滤渣1”的成分为：SiCb、Cu,A正确；

B.滤液中含CM+、Fe2+,Fe2+可被过氧化氢氧化为Fe3+,反应的离子方程式为：

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,B错误；

C.调节溶液的pH使Fe3+沉淀，为了不引入杂质，试剂a可选用CuO消耗H+来增大pH,

C正确；

D.从CuSCU溶液溶液得到带有结晶水的晶体，可以采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、

干燥即得晶体CuSOb5H2。，D正确；

故选Bo

11.B

A.容量瓶、量筒和滴定管都属于量取液体体积的容器，都标有使用温度，量筒、容量瓶无

“0”刻度，滴定管有0刻度，滴定管需要水洗后再润洗，量筒需干燥状态时使用，容量瓶洗

净后无需干燥和润洗，可以直接使用，故A错误；

B.为防止镁和CO2反应后生成的灼热的物质炸裂容量瓶底，要在一个底部铺有少量沙子的

集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用用埸钳夹持伸入集气瓶

中燃烧，故B正确；

C.检验某溶液是否含有SO：时，应取少量该溶液，依次加入盐酸和BaCh溶液，若先

加入BaCb溶液，不能排除Ag+的干扰，也不能加入硝酸，不能排除亚硫酸根离子的干扰,

故C错误；

D.NaClO溶液中有强氧化性和漂白性的次氯酸，会使pH试纸褪色，无法测定pH,pH试

纸也不能放在桌面上，应放在洁净的玻璃片或表面皿上，故D错误；

故选B。

12.D

A.由A产能与氨水反应可知，A产结合OH的能力强于NH；,故滴加少量NaOH溶液，A1"

先反应，A项错误；

B.硝酸会将Fe"氧化为Fe3+,B项错误；

C.次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸与HCO；不反应，最终产物中次氯酸应写分子式，C项

错误；

D.IBr中碘元素为+1价，漠元素为-1价，发生非氧化还原反应生成和ICT，D项正确。

故选D。

13.(l)Fe3\HCO；

(2)A1(OH)3、Mg(OH)2

(3)NH：取少量待测液加入浓的NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸

变蓝的气体，说明溶液有NHNHZO

(4)AI(0H)3+0H=A10j+2H2O

(5)n(H+)：n(NH；)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO；)=2：4：3：2：9

无色溶液，则一定不含Fe",加入NaOH溶液后，在0-a段没有生成沉淀，说明溶液中一定

存在H+或HCO；离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在AF+,

由于HCO；和AP+会发生双水解而不能共存，则只能存在H+,a-b段生成沉淀消耗了6a体

积氢氧化钠，又c-d段部分沉淀溶解，可知溶液中一定存在Mg2+、Al3+,根据图象A1(OH)3

的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH〜A1O?可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a

体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，Mg2+生成的沉淀的量也消

耗3a体积氢氧化钠，b-c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铁离子发生了反应，即

溶液中一定存在NH；,根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO；；综上所述，原溶液

中含有的阳离子是H+、NH；、Mg2+、A伊、SO；,一定不存在Fe3+、HCO；,据此分析解

答。

(1)

含Fe3+溶液为黄色，由分析可知，该无色溶液中一定不存在的离子有Fe"、HCO；；

(2)

3+

根据以上分析，溶液中一定存在Mg2+、Al,所以ab段生成沉淀的化学式为：A1(OH)3,

Mg(OH)2,故答案为:Al(0H)3、Mg(0H)2；

(3)

b-c段沉淀的物质的量不变，说明加入的NaOH与原溶液中的NH；反应生成NH3・H2O,证

明溶液中含NH；,检验该离子的实验操作及现象是：取少量待测液加入浓的NaOH溶液并

加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH3-H2O,故答案为：NH

:;取少量待测液加入浓的NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，

说明溶液有NH3・H2O;

(4)

cd段沉淀减少是氢氧化铝与氢氧化钠反应，反应的离子方程式为：A1(OH)3+OH=A1O2

+2H2O,故答案为：A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O；

(5)

原溶液中含有的阳离子是H+、NH：、Mg2+、AF+,根据消耗的氢氧化钠的物质的量可以认

为n(H+)=a,n(Al3+)=a,n(Mg2+)=1.5a,n(NH：)=2a,根据电荷守恒，n(SO；)=4.5a,n(H+)：

n(NH；)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SOj)=2：4：3：2：9,故答案为:n(H+)：n(NH；)：n(Mg2+)：

n(AP+)：n(SO：)=2：4：3：2：9。

14.(1)氧化物

⑵Na2SO410H2O黄色

(3)Ca(OH),+2NH4C1=CaCl2+2NH,T+2H2O

(4)8

⑸漂白性

(6)常温下，铁或铝被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层

金属的进一步反应(合理即可)

2t

(7)2MnO4+5N0；+6H+=2Mn+5NO；+3H2O

【解析】(1)

S。?的物质类别是氧化物；

(2)

芒硝的化学式为M^SO.JOHQ,芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为黄色；

(3)

实验室制备氨气反应的化学方程式为Ca(OH\+2NHACl^CaCl2+2M73T+2HQ；

(4)

D可以为N?或S“已知同温同压下，同体积的N?与SJ蒸气)的物质的量相同，则

28:32x=7:64,解得：x=8；

(5)

S。2与氢氧化钠溶液反应，体现其酸性氧化物的性质，SO?与澳水反应体现其还原性，SO2

与品红溶液反应，体现其漂白性；

(6)

常温下，浓硝酸可以用干燥的铁或铝容器盛装，是因为常温下，铁或铝被浓硝酸氧化，生成

一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应；

(7)

NaNO2能被酸性高镒酸钾溶液氧化为硝酸钠，同时紫红色溶液褪色，该反应的离子方程式

为2M〃O；+5NO：+6H*=2M〃2++5NO；+3H2。。

15.(1)②④⑥⑦

⑵①②③⑨

(3)KHSO,,=K++H++SO：

⑷FeC13+3HqAFe(OH)3(胶体)+3HC1

2+

(5)Ba+2OH+SO：+2H*=2乩0+BaSO4J

(6)3Cu+8HNO3=3Cu(NO,),+2NOT+4H2O1：3

(1)金属或石墨能导电，或者电解质的水溶液能导电，除酸以外的电解质在熔融状态下能

导电。

(2)强电解质包括强酸、强碱，大部分盐。

(3)硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸根离子和氢离子。

(4)利用氯化铁溶液水解生成氢氧化铁胶体。

(5)氢氧化钢和硫酸氢钾反应生成中性溶液，即生成硫酸钾和硫酸钢和水。

(6)铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，其中硝酸表现酸性和氧化性。

(1)

①Ba(OH)2固体不能导电；②熔融的KHSO涕M导电；③HNO,不能导电；④稀硫酸能导电；

⑤CO?不导电；⑥铜能导电；⑦氨水能导电；⑧蔗糖晶体不导电；⑨FeCl.3固体不能导电，

故能导电的有②④⑥⑦。

(2)

氢氧化钢和硫酸氢钾、硝酸、氯化铁为强电解质。故选①②③⑨。

(3)

KHSO4在水溶液中的电离方程式：KHSO4=K++H++SO：；

(4)

氯化铁制取氢氧化铁胶体的方程式为：FeCl,+3凡0加6(0取(胶体)+3HC1

(5)

氢氧化钢和硫酸氢钾反应生成中性溶液时，得到硫酸钾溶液和硫酸钢和水，反应的离子方程

+

式为：Ba"+2OH+SO^+2H=2H2O+BaSO41■

(6)

铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，方程式为：

3Cu+8HNO,-3Cu(NO,)2+2NOT44H2O,其中8个硝酸中有2个硝酸表现氧化性，6个

硝酸表现酸性，故二者比例为2:6=1:3。

16.(1)2NO+O2=2NO2

(2)1：2

(3)排水法收集

(4)HNO3

(5)2

放电

空气中的N2在放电条件下与02直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体,N2+C>2^

2N0,常温下就易与空气中的02反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+Ch=2NO2,二氧化

氨气体有毒，易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO,以此来解

析；

(1)反应①为一氧化氮和氧气反应，一氧化氮和氧气化合为二氧化氮，反应为2NO+C)2=2NO2,

(2)反应③为二氧化氮和水反应：3NO2+H2O=2HNCh+NO,N元素化合价由+4价既降低

为+2价又升高为+5价，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，根据化合价升降守恒可知，该反

应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2；

(3)NO不溶于水，而且接触空气易被氧化，用排水集气法收集；

(4)根据分析可知化合物A的化学式为HNO3；

(5)NO与CO反应生成CCh和N2，反应为：2N0+2cO=2CCh+N2,N的化合价由+2价降

低为0价，化合价降低被还原，生成Imol氮气，被还原的NO为2mol；

17.大于5.41.252：3

3

⑴假设14mol•UH2s0」溶液的密度为ag-cm-,7mol•UH2so4溶液的密度为bg-cm-,质

量且八分川数美为w,结人合人”「1000/?w_可.,知，-10006/x80%,71000Z?xw故

10004x80%1000/?xw-YYCC,＞、+"小心」+』加iL

-----....=....----x2,H2SO4溶液的浓度越大，密度越大，则a＞b,故/卬＞4…0…%；

⑵设需要用量筒取该浓硫酸VmL,稀释前后溶液中溶质的物质的量相等，则

0.5Lx0.2molU1=Vx10-3Lx18.4mol-L71,解得V=5.4。

(3)根据硫原子守恒，〃(H2SO4)=2〃(H2sorSO3)=2X89g=1mol

178g-mol

故c(H2soJ=电必=1.25mol「。

0.8L

(4)由S原子守恒可知生成的SO2为2.4molx2=4.8mol,

消耗氧气的物质的量为就啜可6—

设Fe-aOa、Fe?O,的物质的量分别为xmol、ymol,

3x+2y=2.4

根据Fe原子、O原子守恒,

4x+3y=6.5x2-4.8x2

解得x=0.4,y=0.6,

故Fe,O4与Fe。、物质的量之比为0.4mol:0.6mol=2:3»

A催化剂

18.(1)2NH4CI+Ca(OH)2=CaC12+2NH3f+2H2。4NH3+5O2=4NO+6H2O10

(2)OH-+HCO；=COr+H2O0.125mol/L3：5

若A为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性，应为NH3,C为红棕色气体，应为NO?,与水

反应生成一元强酸D,D具有强氧化性，则D为HN03，则B为NO,W为O2；

(1)若A为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性，应为NH3，C为红棕色气体，应为NO?,

与水反应生成一元强酸D,D具有强氧化性，则D为HNCh，则B为NO,W为O2，

①实验室用氯化镂和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，化学方程式为：

AA

2NH4Cl+Ca(OH),==CaCl,+2NH3T+2H,0；

催化剂

②ATB的化学方程式为4NH、+5O,=4NO+6HQ;

V896L

③标况下8.96L混合气体的物质的量为n=b=彳一；=0-4mo1，恰好使溶液中的CM+全

V„,22.4L/mol

部转化成沉淀，由N原子守恒可知，原硝酸的物质的量=混合气体的物质的量+氢氧化钠的

物质的量=0.4mol+1OOLx10-3x2.0mol/L=0.6mol,则原硝酸溶液的浓度为

n0.6mol一、.八

c=—==1Omol1/ZLT,故答案为：10；

(2)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B,

均含Na元素，C为NaHCCh，B为Na2co3，结合图中转化可知，A为NaOH,W为CO2,

①A溶液与C溶液反应的离子方程式为：OH+HCO：=CO；+H2O,故答案为：OH+HCO3=

CO；+H2O；

②加入60ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子

守恒，所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCI)=0.030Lx0.25mol/L=0.0075mol,则氢氧化钠溶液物质

的量浓度c=《=0=0.125moi/L,碳酸钠溶液中加入逐滴滴入盐酸，依次发生反应：

V0.06L

Na2co3+HCl=NaHCCh+NaCl,NaHCCh+HCkNaCl+CChT+fhO,24-30段为碳酸氢钠与盐酸

反应，则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为30mL-24mL=6ml,说明溶质为碳酸钠与氢氧化钠

混合物，结合方程式：Na2c03+HCl=NaHCCh+NaCl,碳酸钠的物质的量为：

0.006Lx0.25moI-L1=0.0015mol,10-30段为碳酸氢钠与盐酸反应，若溶质为碳酸钠则溶液中

碳酸钠消耗的盐酸体积为30mL-10mL=20mL,而B中0-10mL<20mL,说明B中溶质为碳

酸钠和碳酸氢钠，前10mL盐酸为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，依据

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,碳酸钠的物质的量为：O.OlOLxO.25moi•L-i=0.0025mol,所以

M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为:0.0015mol；0.0025mol=3：5,故答案为：

0.125mol/L；3：5。

19.(1)0.30

(2)2.0

金属和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮和水，反应过程中金属失去电子数等于一氧化氮得到

电子数，也等于金属阳离子结合的硝酸根离子数。据此解答。

(1)硝酸中的氮元素为+5价，反应生成一氧化氮，氮元素化合价变为+2价，改变3价，

故生成O.lmol一氧化氮，转移0.30mol电子。

(2)一氧化氮为0.05mol,则电子守恒有转移电子数为0.15mol,转移电子数等于金属阳离

子结合的硝酸根离子数，则硝酸的物质的量为0.15+0.05=0.20mol„

20.(1)球形冷凝管CaCl2

(2)安全瓶，防止倒吸

⑶紫红色的碘蒸气消失

(4)丙酮在低温下四碘化锡在丙酮中的溶解度较小，有利于品体的析出

(5)80%

(6)HI和SnO2SnO,+2OH=SnO^+H2O

本题考察了物质的分离与提纯实验及生成物性质实验，侧重考察实验能力、分析能力和对题

干信息的运用能力。

(1)

根据图示可知图中仪器A的名称为(球形)冷凝管；干燥管的作用为防止水蒸气进入，故用

CaCL(或者碱石灰)；

(2)

B的作用是做安全瓶，防止液体进入抽滤瓶；

(3)

由于L的冰醋酸一醋酸酥溶液是紫色(棕褐色)的，而SnL是橙红色的，所以反应己到终点的

现象是紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色(棕褐色)变成橙红色就停止加热；

(4)

重结晶需要在低温下能析出更多的固体，便于分离提纯，故选用丙酮；

(5)

2540。

==001moh

理论上2.00gSn的物质的量大于2.540gL的物质的量，故n(b)254g/mol-二

者发生反应：Sn+2I2=Snl4,二者反应的物质的量的比是1：2,显然b不足量，反应产生

四碘化锡晶体的量要以不足量的h为标准计算，其质量m(理论)=0.0,x627g/mol=

3.135g,实际产生的四碘化锡晶体的质量为2.508g,故其产率为j1瑞|jxl00%=80.0%：

(6)

SnL在热水中彻底水解变成HI和SnCh,所得SnCh可以类比CO2与碱的反应，故离子方程

式为SnO2+