初三化学暑假自主预习学案：18 质量守恒定律

第五单元课题1质量守恒定律（第一课时）学习目标1.通过实验探究认识质量守恒定律。2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量没有增减。第一部分复习巩固1.计算相对分子质量（Mr）就是各元素相对原子质量与原子的个数的乘积之和。葡萄糖[C6H12O6]的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=1802.计算物质组成元素的质量比就是各元素相对原子质量与原子的个数的乘积之比。葡萄糖[C6H12O6]中碳氢氧元素的质量比=(12×6):(1×12):(16×6)=6:1:83.计算物质中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%。葡萄糖[C6H12O6]中碳元素的质量分数=12×6/180×100%=40%4.化合物中某元素的质量=化合物质量×化合物中该元素的质量分数_10g葡萄糖[C6H12O6]中碳元素的质量=10g×40%=4g第二部分自主学习阅读教材P92-P94内容，了解用实验的方法探究反应前后物质的质量关系。实验方案方案一红磷燃烧方案二铁与硫酸铜反应实验现象红磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后变瘪待锥形瓶冷却后再称量，天平平衡铁钉表面有红色物质出现，溶液颜色由蓝色变浅绿色天平保持平衡。符号表达式P+O2P2O5Fe+CuSO4→FeSO4+Cu反应前称量M1M1反应后称量M2M2结论化学反应前后物质的总质量不变分析：红磷燃烧前后各物质的质量关系【启慧1】反应前后哪些质量是不变的？根据等式性质，可以同时两边减掉相同的量，等式仍然成立。化简后如下：【启慧2】可以把红磷看作参加反应的红磷和剩余的红磷再次简化后：参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应生成的五氧化二磷的质量。同理可以分析铁与硫酸铜反应的情况可知，参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。大量实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。【启慧】1.方案一中，锥形瓶底部的细沙有何作用？防止红磷燃烧放出的热量使锥形瓶受热不均而炸裂2.为什么在玻璃管一端系一个小气球？小气球的作用是防止瓶内气体受热膨胀，冲开瓶塞。3.装置冷却后，打开瓶塞，天平还会平衡吗？会向哪偏？为什么？不平衡；偏左；空气进入瓶内（根据质量守恒定律可知参加反应的红磷和氧气的质量等于反应生成的五氧化二磷的质量，打开瓶塞后空气会进入，使得总质量会增加）2.观察两个演示实验并做好实验数据的收集。实验方案实验5-1实验5-2实验现象固体溶解，产生大量气泡天平指针向右偏转镁条燃烧发出耀眼的白光，产生大量白烟天平不平衡【启慧】你如何解释观察到实验5-1和5-2中的天平不再平衡的现象？质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？实验5-1碳酸钠与稀盐酸反应产生了二氧化碳气体跑到空气中了，使得总质量减少，导致天平不再平衡。实验5-2镁燃烧的过程是镁与氧气发生反应生成氧化镁的过程，使得生成物的质量增加，由于产生的白烟（氧化镁）会飘散到空气中，有可能使得天平出现仍然平衡或者不平衡，当飘散的氧化镁的质量等于参加反应的氧气的质量时，天平仍平衡。飘散的氧化镁的质量小于参加反应的氧气的质量时，指针朝左偏（反应后质量变大）；飘散的氧化镁的质量大于参加反应的氧气的质量时，指针朝右偏（反应后质量减少）。质量守恒定律适用于一切化学反应。【启慧】通过上述实验说明验证质量守恒定律时如何选择实验装置？选择密闭的实验装置，避免产生的物质跑掉或避免空气进入。3.阅读教材P95，从微观角度认识水的分解过程，思考质量守恒的原因是什么？从水分子分解的示意图可以知道：1.在化学变化中，分子可以分为原子，原子可以重新组合成新的分子，原子不能再分。2.在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以质量守恒。【启慧】化学反应前后以下各量有无变化：各物质总质量、反应物质量、生成物质量、物质的种类、元素种类、各种元素的质量、分子种类、分子个数、原子质量、原子种类、原子个数。一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和各种元素的质量

（微观）原子的种类、数目、质量一定改变——（宏观）物质的种类（微观）分子的种类可能改变——分子个数三、学后检测1.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（D）A.食盐逐渐溶解在水中B.空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气C.潮湿的衣服在阳光下晒干D.蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失2.12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气16g。3.已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有______铜、碳、氧、氢____元素。4.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（B）A.该反应中共有三种元素B.图中反应物都是化合物C.该反应的本质是原子的重新组合D.该反应前后分子的种类发生改变5.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有碳、硫元素，可能含有氧元素。6.硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体，反应的化学方程式可表示为：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（A）A.NOB.NO2C.N2D.N2O7.某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是（C）A.M不稳定B.M是化合物C.M中含有水D.M由四种元素组成

8.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（A）A.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D.随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件9.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（C）物质甲乙丙丁反应前物质质量/g83254反应后物质质量/g164x24A.该反应为分解反应B.丙可能为该反应的催化剂C.甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4D.乙、丁两种物质间反应的质量比为7:510.有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的说法是否有科学道理？根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,所以点石不能成金。11.6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液质量为106.