化学反应的方向 课时同步训练 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

试卷第=page88页，共=sectionpages99页试卷第=page99页，共=sectionpages99页高二化学必修一2.3《化学反应的方向》课时同步训练一、单选题1．下列说法中，正确的是（）A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．不自发的化学反应就不能进行D．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变2．下列说法正确的是（）A．放热反应一定是自发进行的反应B．吸热反应一定是非自发进行的C．自发进行的反应一定容易发生D．有些吸热反应也能自发进行3．下列说法中，正确的是（）A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H<0B．已知反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2KC．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向4．下列变化的熵变大于零的是（）A．H2O（l）→H2O（g） B．CO2（g）→CO2（s）C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O D．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）5．臭氧的脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，一定条件下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，一段时间后达到平衡。下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（

）A．反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△S<0B．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数Ka＝KbC．曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0LD．若c1＝0.3mol·L－1，从反应开始到平衡时该反应的速率v(NO2)＝0.005mol·L－1·s－16．下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0

ΔS﹤0B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C．常温下，2H2O===2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应D．对于反应H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率7．以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为装置如下：已知温度：.对于该过程理解不正确的是（）A．为放热反应B．是以为中心原子，为配体的配合物C．工作时，区域和区域发生反应的平衡常数互为倒数关系D．，温度升高，反应增大8．汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成无毒无害的气体：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

ΔH<0，下列叙述正确的是（）A．尾气中的NO主要来自于汽油的不完全燃烧B．在高温下有利于该反应自发进行C．若反应速率分别用v(CO)、v(N2)表示，则2v(CO)=v(N2)D．添加催化剂可使反应物中活化分子的百分数增大，因而加快反应速率9．造纸工业常用SO2作漂白剂；食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但国家对使用范围和用量作了规定，例如SO2用于葡萄酒的最大使用量是0.25g/L。硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸的主要流程如下：

下列说法正确的是（）A．硫黄具有强氧化性，可用于杀菌B．葡萄酒中SO2的最大物质的量浓度是0.002mol·L-1C．100g98%浓硫酸吸收SO3可得H2SO4·SO3的质量为178gD．反应2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)具有自发性的原因是ΔH<010．环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是（）A．相同条件下船式最稳定B．扭船式结构一定条件下可自发转化成椅式结构C．

D．的燃烧热小于11．以下说法中正确的是（）A．已知：，则该反应在任何条件都可以自发进行B．对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积活化分子百分数，从而加快反应速率C．冰在室温下自动融化成水，是熵增的重要结果D．吸热反应都必须加热才能发生12．以下反应属于自发反应，且可以用熵判据来解释的是：（）A．

B．

C．

D．

13．通过煤的气化、液化和干馏可以实现煤的综合利用，其中煤的气化发生的反应为，反应过程中能量变化如图所示。下列有关该反应的、的说法中正确的是（）A．

B．

C．

D．

14．下列有关说法正确的是（）A．，该过程焓值增大B．，该反应一定能自发进行C．，该过程熵值增大D．

，，此反应低温自发15．H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)可用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、和真菌的危害，反应热化学方程式为：CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)；ΔH>0.下列说法正确的是（）A．上述反应中消耗34gH2S，生成22.4L水蒸气B．上述反应的平衡常数K=C．已知该反应在加热条件下能自发进行，则其ΔS>0D．实际应用中，通过增加H2S的量来提高CO2的转化率，能有效减少碳排放16．工业上常用和为原料合成甲醇，过程中发生如下反应：。在温度下，向刚性容器中充入和一定物质的量的，随着充入的物质的量的不同，平衡时容器中的体积分数变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A． B．C．平衡常数 D．该反应在高温高压条件下自发进行17．利用干重整反应：，不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。为吸附活性炭，该反应一般认为通过如图步骤来实现：下列说法错误的是（）A．反应①、②在高温条件下均能自发进行B．该反应速率主要由反应①决定C．该反应的平衡常数D．该反应中每产生，转移电子的数目约为18．二氧化碳催化加氢制取清洁燃料甲醇的反应为：。在一密闭容器中，按起始通入反应物，250℃时（甲醇在平衡体系中的物质的量分数）随压强变化的曲线和Pa时随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．Ⅰ表示Pa时随温度变化的曲线B．该反应在较高温度下才能自发进行C．250℃、Pa达平衡时，PaD．当时，的平衡转化率为40%二、非选择题：19．按要求完成下列问题。(1)汽油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知反应的△H>0，判断该设想能否实现(填“能”或“不能”)，并简述原因：。(2)甲烷的烧热△H=-890.3kJ/mol，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式：。20．某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下：①酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4②氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图请回答下列问题：(1)H2与硫化合的反应热量(填“放出”或“吸收”)；(2)已知H2Te分解反应的∆S＞0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：；(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是(填序号)。(4)写出在NaOH溶液中通入过量的H2S反应的离子方程式：(5)写出4mL0.01mol/L的酸性KMnO4溶液中滴入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液中反应的离子方程式：21．金属钛(Ti)在工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将TiO2转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。工业上将TiO2转化为TiCl4的方法为：碳氯化法：

(1)平衡常数表达式K=；恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是（）A混合气体的压强保持不变

B．C．混合气体的密度保持不变

D．Cl2和CO物质的量相等(2)若反应容器的容积为2L，4min后，测得固体的质量减少10.4g，则Cl2的平均反应速率为。从碰撞理论解释升高温度反应速率加快的原因：。(3)工业上将TiO2转化为TiCl4的方法为还有直接氯化法：

。从△H和△S的角度说明碳氯化法的反应趋势远大于直接氯化法的原因：。22．已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个反应：①CH4(g)=C(s)＋2H2(g)，②2CH4(g)=C2H2(g)＋3H2(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到了如下热力学数据：①的ΔH(298K)=74.848kJ·mol-1，ΔS(298K)=80.674J·mol-1·K-1②的ΔH(298K)=376.426kJ·mol-1，ΔS(298K)=220.211J·mol-1·K-1已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题：(1)判断②反应是高温自发还是低温自发：(填“高温”或“低温”)。(2)通过计算判断①反应在常温下能否自发进行：(3)求算制取炭黑的允许温度范围：(4)为了提高甲烷的碳化程度，你认为下面四个温度中最合适的是___________(填字母)。A．905.2K B．927KC．1273K D．2000K23．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。资源化利用碳氧化合物能有效减少排放CO2，实现自然界中的碳循环。(1)CO2的捕获是实现资源利用的重要途径。烟气中CO2的捕集可能过如下所示的物质转化实现。“碳化”的温度不能过高的原因是。(2)以CO2、为原料合成涉及的主要反应如下：I．(主反应)II．(副反应)反应I的反应历程可分为如下两步：i．ii．

①②0.1MPa时，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为2：1的CO2(g)和(g)，反应物转化率与反应温度的关系如图所示。在800℃下的选择性为。(3)CO2可制甲烷化，CO2可制甲烷化过程中，CO2活化的可能途径如图所示。CO是CO2活化的优势中间体，可能的原因是。(4)CO2和催化合成。主要发生反应为：，一定温度和压强下，将一定比例CO2和分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况下如图。下列说法不正确的是___________。A．该反应，在低温下能自发进行B．若增大体系压强，可提高活化分子百分数，使反应速率加快C．高于320℃后，用Ni作催化剂，CO2转化率明显上升，其可能原因是Ni催化剂活性随温度升高而增大，与温度升高共同使化学反应速率迅速增大D．由图可知，工业生产中用作催化剂优于用Ni作催化剂答案第=page22页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D2．D3．D4．A5．A6．D7．C8．D9．D10．B11．C12．D13．D14．D15．C16．D17．D18．D19．(1)不能因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以△G＞0，为非自发反应(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-120．(1)放出(2)因为化合时ΔH＞0，ΔS＜0，ΔH-TΔS＞0，故反应不能自发进行(3)①②③(4)OH-+H2S=HS-+H2O(5)2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2+