新教材适用2024-2025学年高中化学第3章铁金属材料第1节铁及其化合物第3课时铁及其化合物复习课课时作业新人教版必修第一册

第三章第一节第3课时对点训练题组一“价—类”二维图1．如图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是(C)A．铁与水蒸气在高温下的反应可实现上述转化①B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，快速发生转化②生成红棕色粉末C．由图可预料：高铁酸盐(FeOeq\o\al(2－,4))具有强氧化性，可用于消毒。FeOeq\o\al(2－,4)与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③解析：铁与水蒸气反应生成Fe3O4，A项错误，FeO在空气中受热生成Fe3O4，B项错误；加热Fe(OH)3分解生成Fe2O3，而Fe(OH)3不溶于水，D项错误；故选C。题组二含铁物质的转化及除杂2．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，起先时有白色絮状沉淀生成，沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色，下列结论正确的是(D)A．确定有Fe2＋，确定没有Fe3＋、Mg2＋B．确定有Fe3＋，确定没有Fe2＋、Mg2＋C．确定有Fe3＋，可能有Fe2＋，确定没有Mg2＋D．确定有Fe2＋，可能有Mg2＋，确定没有Fe3＋解析：加入NaOH溶液，起先有白色絮状沉淀，则不存在Fe3＋；白色沉淀快速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明含Fe2＋，由于红褐色可掩盖白色，不能证明是否含Mg2＋，故选D。3．下列叙述不正确的是(D)选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BCl2H2O(蒸气)通入浓硫酸中C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤DCO2HCl通入饱和碳酸钠溶液中题组三框图推断4．已知A为常见的金属单质，依据如图所示的关系：下列叙述正确的是(B)A．A为Fe，B为FeOB．C→D溶液的颜色改变：由浅绿色到棕黄色C．④的离子方程式：2Fe＋Fe3＋=3Fe2＋D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3解析：由红褐色固体可知，F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。④的离子方程式：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，⑤的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。5．依据如下框图分析，下列说法不正确的是(B)A．E3＋的氧化性比M2＋的氧化性强B．在反应①中H2SO4既表现了酸性，又表现了氧化性C．反应④的离子方程式可表示为3SCN－＋E3＋=E(SCN)3D．在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀生成解析：M是红色金属，则可以确定其为金属铜，在H2O2作用下与H2SO4反应生成CuSO4，Y遇到KSCN溶液显红色，Y中含有Fe3＋，则金属E是铁，X是FeSO4，经反应③转化为Fe2(SO4)3，与NaOH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。Fe3＋的氧化性比Cu2＋的氧化性强，A项正确；在反应①中H2SO4只表现了酸性，H2O2表现了氧化性，B项错误；SCN－与Fe3＋反应生成的产物是可溶于水的络合物，C项正确；反应③的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，可见反应过程消耗H＋，若在反应中不加稀硫酸，则体系pH增大，有可能会生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，D项正确。题组四工艺流程6．试验室制备FeCO3的流程如图所示。下列说法错误的是(D)A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．FeSO4溶液保存时需加入Fe粉C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO7．已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。依据试验流程分析，下列叙述错误的是(C)绿茶水eq\o(→,\s\up12(FeSO4),\s\do10(①加入))蓝黑色eq\o(→,\s\up12(维生素C),\s\do10(②加入))复原为原色eq\o(→,\s\up12(KSCN溶液),\s\do10(③滴加))不变色eq\f(H2O2溶液,④滴加)变为红色A．绿茶水与FeSO4反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色B．维生素C可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁C．④中发生的反应有2个D．服用补铁剂时不能喝绿茶8．纳米级四氧化三铁是应用广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米级四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：下列说法错误的是(D)A．保存溶液A时，应加入少量铁粉B．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为12C．取滤液进行焰色试验，火焰为黄色D．其制备反应类型属于氧化还原反应解析：溶液A中含Fe2＋，为防止亚铁离子被氧化，保存溶液A时应加入少量铁粉，故A项正确；Fe3O4可看成FeO·Fe2O3，N(Fe2＋)N(Fe3＋)＝12，则FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比为12，故B项正确；钠的焰色试验为黄色，滤液含钠离子，则取滤液进行焰色试验，火焰为黄色，故C项正确；溶解后加NaOH发生Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－eq\o(=,\s\up12(70～90℃))Fe3O4↓＋4H2O，无元素的化合价改变，制备反应类型不属于氧化还原反应，故D项错误。综合强化9．食物强化是我国养分改善策略的重要组成内容。下列物质中，最适合用于铁强化的是(A)A．酱油 B．食盐C．牛奶 D．奶粉10．为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，某同学甲设计了如下的试验方案。(1)试验前甲同学预料：Fe2＋确定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预料的依据是_Fe2＋中铁元素化合价处于中间价态，可以上升也可以降低__。(2)甲同学欲用试验证明他的预料。试验室供应了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。①若甲同学安排在0.1mol·L－1FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预料可能发生的反应及现象是Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；溶液变为棕黄色。②试验中，甲同学发觉现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获得证据。你认为如何证明甲同学的观点和试验方案都是正确的：_向溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色__。③对于证明Fe2＋具有氧化性，甲同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没改变，锌粒渐渐变小。三种金属的还原性由强到弱的依次是_Zn>Fe>Cu__。解析：Fe2＋中铁元素化合价处于中间价态，可以上升也可以降低，既可被氧化又可被还原；新制氯水可将Fe2＋氧化成棕黄色的Fe3＋；检验Fe3＋用KSCN溶液；在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物。11．从元素化合价和物质类别两个角度探讨物质的性质是一种行之有效的方法。如图是由铁元素组成的物质的部分信息。(1)写出X的化学式：_Fe2O3__。(2)FeO与稀硫酸反应的离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O；写出Y物质在空气中改变的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。(3)FeCl2既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性的离子方程式(一个即可)。离子方程式氧化性Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋还原性2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(合理即可)12.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2＋eq\o(,\s\up12(①),\s\do10(④))Fe3＋eq\o(,\s\up12(②),\s\do10(③))FeOeq\o\al(2－,4)回答下列有关问题：(1)Fe与过量盐酸反应可以制取FeCl2，若用反应所得的酸性溶液，实现上述①、④的转化，要求产物纯净，可分别选用_ab__(