九年级化学考点跟踪突破精练试题6

第5讲溶液第1课时溶液的形成及溶解度一、选择题1．(2014，重庆)某初三年级的同学正在筹备毕业晚会，预定有以下饮料，其中不属于溶液的是(B)A．啤酒B．酸奶C．矿泉水D．可口可乐2．(2013，佛山)以下说法正确的是(D)A．溶液一定是均一、无色、稳定的B．均一、稳定的液体一定是溶液C．溶液的溶质一定是固体D．溶液一定是混合物3．(2014，佛山)某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是(C)A．原溶液可能是饱和溶液B．剩余的溶液一定是不饱和溶液C．剩余的溶液可能是饱和溶液D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等4．(2013，宜昌)如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是(D)A．硝酸铵B．食盐C．蔗糖D．生石灰5．(2014，成都)最易洗净沾有油污的餐具的是(D)A．冷水B．热水C．加了餐具洗洁精的冷水D．加了餐具洗洁精的热水6．(2014，雅安)衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示：溶质碘溶剂水酒精汽油苯(有毒)溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是(C)A．水B．酒精C．汽油D．苯7．(2013，威海)下列关于溶解度的说法，不正确的是(B)A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度C．在100g水中，20℃时最多能溶解氯化钠36g，则20℃氯化钠溶解度为36gD．在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数8．(2014，莲湖区七校联考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(C)A．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数等于20%B．t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等C．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液D．将甲、乙饱和溶液降低到低于t1℃，乙溶液的溶质质量分数变大，甲溶质的质量分数降低9．(2013，湖州)配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是(D)序号温度/℃水的质量/克所加硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克①2810414②2810614③6010818A.28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克B．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多C．①②所得溶液溶质的质量分数相等D．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液10．(2014，连云港)右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是(B)A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法11．(2013，河北)20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2下列说法正确的是(C)A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液二、填空及简答题12．(2014，佛山)如图是三种固体物质的溶解度曲线。请你根据曲线回答下列问题：(1)氯化钠和硫酸锂在0℃时的溶解度是__36__g；(2)在20℃时，P点表示硝酸钾的__不饱和__溶液(填“饱和”或“不饱和”)，若要将硝酸钾从溶液中结晶析出，可采用__蒸发溶剂法(或降温结晶法)__。(3)将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液，从20℃降温到10℃，有晶体析出的是__硝酸钾饱和溶液__。13．(2014，衡阳)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。(1)P点表示的含义是__t1℃时a、c的溶解度相等__。(2)将相同质量t2℃时的a、b、c饱和溶液的温度降低到t1℃时，析出晶体最多的是__a__。(3)将t1℃时的a、b、c饱和溶液的温度升高到t2℃时，溶质质量分数最大的是__b__。14．(2014，山西)根据表中的数据，回答下列问题。温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246(1)40℃时，NaCl的溶解度是__36.6_g__。(2)20℃时，称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液；称取31.6gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是__继续加KNO3固体至天平平衡__。(3)当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为__降温结晶(或冷却热饱和溶液)__。(4)将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是__A、C__。(填序号)A．都是饱和溶液B．溶剂质量：KNO3＞NaClC．溶液质量：KNO3＜NaCl15．(2013，兰州)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图甲与图乙所示。请回答：(1)由图甲可知，20℃时氯化钠的溶解度为__36__g；50℃时氯化钠的溶解度__<__(填“＞”或“＜”)硝酸钾的溶解度；(2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是__蒸发结晶__；(3)如图丙所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图乙分析其原因是__氢氧化钠溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以结晶析出__。

第2课时溶液的浓度一、选择题1．(2014，广州)将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(A)A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%2．(2013，上海)室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液(A)A．溶质质量相同B．溶质质量分数相同C．均为不饱和溶液D．溶剂质量相同3．(2014，福州)实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是(B)A．用托盘天平称取5.0g的蔗糖B．用量程为10mL的量筒量取所需的水C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签4．(2013，庆阳)某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，下图所示的部分操作其中错误的是(C)5．(2014，苏州)下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是(C)A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容6．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是(A)A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌7．(2014，安徽)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃(不考虑溶剂质量变化)。由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是(B)A．甲溶液中溶质的质量分数减小B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多C．甲、乙两种物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体质量相同8．(2013，德阳)20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是(D)A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小D．降低至10℃后，溶质的溶解度减小二、填空及简答题9．(2014，呼和浩特)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答：(1)__t1__℃时，a和c的溶解度相等。(2)t3℃时，把20克a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系__C__(填字母，下同)；若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为__B__。A．c＞a＝bB．b＞a＝cC．a＞b＞cD．b＞a＞c(3)在t2℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是__D__(填字母)。A．溶剂的质量可能变小B．溶液的质量可能变大C．溶质的质量分数一定变大D．溶质的质量一定不变三、实验及探究题10．(2013，株洲)小雪同学想制作“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：(1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠__5__g。(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液__20__g；蒸馏水__30__g；配制时应选用__50__mL(填“10”“20”“50”或“100”)的量筒量取蒸馏水。(3)下列操作正确的是__C__。A．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体B．将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解C．将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签(4)在实验室配制氢氧化钠溶液时，__要__(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。11．(2014，成都)某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④__溶解__。(填步骤名称)(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是__玻璃棒__。(填名称)(3)计算所需NaCl的质量为__3__g，称量时，NaCl应放在托盘天平的__左盘__(填“左盘”或“右盘”)上。(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用__胶头滴管__(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。下图该同学观察方式正确的是__A__(填序号)。(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会__偏大__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。四、实验及探究题12．(2013，广州)实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。(1)查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为__30__g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为__23__%。(计算结果保留整数)(2)计算。配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为__4__g，所需蒸馏水的体积为__36__mL(水的密度近似看做1g/mL)。(3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，__A__(填字母)。A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡(4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是__BC__(填字母)如图。(5)溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。(6)稀释。20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾