物质的转化规律

第5节物质的转化

硫磺在氧气中燃烧木炭在氧气中燃烧

自然界中除了陨铁以外，没有现成的铁，那么我们的生活中使用的钢铁是怎么来的呢？同样自然界中也很少有现成的硫酸，生活中的许多物质都是自然界没有的，那这些物质又是怎样来的，才使我们的生活变得丰富多彩？工业制取硫酸模型动画引入：一.非金属及其化合物之间的转化硫磺火山喷射的产物------硫磺一.非金属及其化合物之间的转化1、取一药匙硫黄，观察其外观：____________________________。2、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：____________________。3.把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：______________________。淡黄色粉末状固体S+O2====SO2点燃SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2的处理：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量,生成刺激性气味的气体发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成刺激性气味的气体用化学方程式：（生成一种有毒的、有刺激性气味的气体）说明非金属能转化成相应的氧化物实验结论：

硫在空气及氧气中燃烧.swf(1)非金属+氧气非金属氧化物点燃

S+O2=====SO2

讨论:你还知道哪些非金属单质可以转化为相应的氧化物?2H2+O2=====2H2O点燃

点燃

C+O2=====CO2

2C+O2=====2CO点燃

(氧气充足时)(氧气不足时)4P+5O2====2P2O5

点燃

一.非金属及其化合物之间的转化碳及其氧化物的三角转化关系:CCOCO2O2（不足）O2（充足）O2CC+O2===CO2点燃2CO+O2===2CO2点燃2C+O2(不充足)===2CO点燃C+CO2===2CO高温（1）取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气或通CO2。然后，分别向2只烧杯中滴加几滴石蕊试液，比较2只烧杯中液体出现的现象并加以说明。——————————————————————————————————————————————————————通入CO2的烧杯中的紫色石蕊试液变红色(因为CO2

与水反应生成碳酸)没通CO2的烧杯中的紫色石蕊试液不变色（2）从2只烧杯中分别取少量液体放入试管中，加热，有什么现象发生。______________原来呈红色的溶液变成了紫色溶液(因为碳酸不稳定，受热易分解）

CO2+H2O==H2CO3H2CO3==CO2↑

+H2O△二、化学方程式:三、实验结论：某些非金属氧化物能转化成相应的酸

不稳定的酸受热分解后生成相应的非金属氧化物CO2+H2O==H2CO3H2CO3==CO2↑

+H2O△(2)非金属氧化物+水酸△

已知在紫色石蕊试液中通入CO2会变红。请你设计实验证明：紫色石蕊变红不是水作用的结果，也不是二氧化碳作用的结果，而是CO2与H2O反应生成碳酸作用的结果，CO2+H2O=H2CO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=H2SO3N2O5+H2O=?P2O5+H2O=?还有哪些非金属氧化物能转化成相应的酸？思考注意：二氧化硅不能与水化合生成硅酸。CO2+H2O==H2CO3H2CO3==CO2↑

+H2O△SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4(2)非金属氧化物+水酸△SiO2+H2O=不反应H2SO3=SO2↑

+H2O△非金属单质非金属氧化物酸盐非金属及其化合物的转化氧气水碱总结规律：(不稳定酸）练习:请写出下列物质间转化的化学方程式:S→SO2

→H2SO3→CaSO3酸的通性怎样用化学方程式表示下列物质的转化？C+O2===CO2点燃CO2+H2O==H2CO3H2CO3

==H2O+CO2△CCO2H2CO3CO2+O2+H2O镁带在空气中燃烧铁丝在空气中燃烧二.金属及其化合物之间的转化（1）3Fe＋2O2===Fe3O4（2）2Mg＋O2===2MgO（3）2Cu＋O2===2CuO点燃点燃练习:分别写出铁.镁.铜与氧气反应的方程式(剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体）(发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体）(红色铜片表面变成黑色）2Mg+O2=====2MgO3Fe+2O2=====Fe3O4

2Cu+O2===2CuO△点燃

点燃

(1)金属+氧气→金属氧化物(剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体）(发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体）(红色铜片表面变成黑色）二.金属及其化合物之间的转化Fe+S====FeS(黑色）点燃2、用磁铁接近混合物，你看到什么现象：_____________。3、将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象：________________________________________________________。5、生成物外观如何？_____________。磁铁能否吸引生成物？____________。6、用化学方程式：铁粉被磁铁吸引黑色块状固体不能吸引(因为铁与硫反应生成了其它物质，生成物不具铁磁性）实验三：铁粉与硫磺的实验发出红光，放出热量，生成黑色固体实验结论：说明金属与非金属反应生成盐

(无氧酸盐)

铁粉和硫磺粉反应.swf(2)金属+非金属

→盐(无氧酸盐)Fe+S===FeS（黑色）△2Fe+3Cl2=====FeCl32Na+Cl2=====2NaClCu+Cl2=====CuCl2Mg+Cl2=====MgCl2

Mg+S=====MgS点燃

点燃

点燃

点燃

点燃

讨论：你还知道其他的金属与非金属反应转化成化合物盐的例子吗？钠与氯气的反应.avi铁与氯气的反应.avi铜在氯气中燃烧.avi（除氧气）实验四：生石灰与水的实验1、实验操作2、化学方程式CaO+H2OCa(OH)2

在蒸发皿中放1小块生石灰，加少量水，搅拌，观察现象。剧烈反应，放出大量热生石灰与水反应.Wmv实验：滴加几滴无色酚酞试液，发现：_________试液变红3、实验结论：(3)金属氧化物+水→碱CaO+H2O=Ca(OH)2

(剧烈反应，放出大量热）注意只有可溶性碱才能由相应的金属氧化物和水反应生成。(只生成可溶性碱)CaO+H2OCa(OH)2Na2O+H2O2NaOHK2O+H2O2KOHBaO+H2OBa(OH)2注意：CuO、Fe2O3等与水不能化合成相应的碱。规律：某些金属氧化物+水→碱（可溶）

还有哪些金属氧化物可以与水反应转化为相应的化合物？只有4种讨论:根据上述实验结论,请你写出Na2O.K2O.BaO溶于水的化学方程式.Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2

CuO+H2O=

不反应

Fe2O3+H2O=不反应

不溶性碱受热能分解，可溶性碱加热不能分解。实验：在蒸发皿中放入新制的Cu(OH)2粉末加热。现象：化学方程式：结论：蓝色固体变黑Cu(OH)2====CuO+H2O注意

碱金属氧化物+水(4)难溶性碱→金属氧化物+水Cu(OH)2====CuO+H2O2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O金属单质金属氧化物碱盐金属及其化合物的转化氧气水（只有4种）酸总结规律：(不溶性碱）碱的通性

思考与讨论：CaCaOCa(OH)2CaCO32Ca+O2==2CaOCaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？+O2+H2O+CO2金属单质金属氧化物碱盐氧气水酸非金属单质非金属氧化物酸盐氧气水碱单质及其化合物间的转化规律下列物质分别加入水中,搅拌后,再滴入石蕊试液,使石蕊试液变蓝色的是()A.CuOB.Fe(OH)3C.Na2OD.Cu(OH)2

C你能行！

元素M的氧化物化学式是MO，在此氧化物的水溶液中滴入无色酚酞试液后变红，则M元素是()A.铜B.钠C.硫D.钙D你能行！下列物质间的转化不能一步完成的是()CO2H2CO3B.Na2ONaOHC.CuOCu(OH)2D.ZnZnSO4

C你能行！Fe→Fe2O3→Fe2(SO4)3→Fe(OH)31、用化学方程式表示下列物质的转化课后完成2.写出下列的化学方程式。

（1）在空气中点燃氢气（2）冶炼厂排出的二氧化硫可以用氢氧化钠溶液吸收。（3）天然降水一般呈酸性的原因。3.潜水艇要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航。有下列几种制氧气的方法：A、加热高锰酸钾；B、电解水；C、在常温下过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。（1）上面哪种方法更好？为什么？（2）写出最佳方法的化学方程式。（第二课时）2.5物质的转化孔雀石自然界中有现成的铁吗？赤铁矿石(主要成分Fe2O3)孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]方铅矿(主要成分PbS)三、金属冶炼：引入：在自然界里仅有少数金属是以游离态（单质）的形式存在的，大多数金属是以化合态（化合物）的形式存在。金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。把金属从化合态变成游离态用碳、一氧化碳、氢气等还原剂与金属氧化物在高温下的反应。常用的冶炼方法：1、观察木炭粉和氧化铜的颜色：2、将干燥的氧化铜和碳研磨成粉末，以5：1的比例均匀混合。在试管中用较高的温度加热较长的时间。现象：3、将尾气通入澄清石灰水。现象：结论：

碳还原氧化铜.swf木炭粉：黑色粉末；氧化铜：黑色固体黑色粉末逐渐变成红色固体。澄清石灰水变成白色浑浊。木炭粉跟氧化铜反应，生成了铜和二氧化碳。C+2CuO=2Cu+CO2↑高温实验：碳与氧化铜的实验1、木炭的还原性：高温C+2CuO=2Cu+CO2↑（黑色固体逐渐变成红色物质，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）2C+CO2===

高温动画演示

结合上述方程式，总结碳的一个重要性质碳能夺取氧化物中的氧——还原性2Fe2O3+3C=高温2CO

4Fe+3CO2↑

问题：1、木炭还原氧化铜实验结束时，为什么先移去盛有石灰水的烧杯后移去酒精灯？2、给固体加热，为什么试管口要略向下倾斜？碳还原氧化铜.swf防止烧杯中的石灰水倒吸引起试管破裂防止冷凝水的倒流引起试管破裂

炽热的炭在高温条件下能与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也可以夺取金属氧化物中的氧，产生游离的金属单质。CO+CuOCu+CO2C+CO22CO高温CO+CuO===Cu+CO2

△2.一氧化碳的还原性一氧化碳把氧化铜还原成铜1(mpeg4).avi（尾气要点燃处理）实验注意事项：

①实验最好在通风橱中进行。②实验时应先通入一会一氧化碳，以排出试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。③多余的一氧化碳不能直接排到空气中污染大气，应对着火焰烧掉或用气囊收集进行再利用.。除了C、CO可以还原金属氧化物外，氢气也可以还原金属氧化物。H2+CuOCu+H2O实验三、氢气还原氧化铜绿色的固体步骤：孔雀石受热分解与氢气还原氧化铜.swf1、观察孔雀石（碱式碳酸铜〖Cu2(OH)2CO3〗的颜色：2、把少量孔雀石粉末置于大试管内，用酒精灯加热约15分钟，用湿润的pH试纸贴在试管壁上观察颜色的变化，测定气体的水溶液pH大约是多少？现象：孔雀石加热时有什么变化？湿润的pH试纸变成浅红色，气体水溶液的pH约为6。绿色固体慢慢变成黑色固体。试管内壁出现小水滴，试管口冒出“白气”。结论：孔雀石加热时生成氧化铜、水和二氧化碳3、氢气的还原性：

H2+CuOCu+H2O黑色粉末变成红色物质，试管口出现水珠。氢气和氧化铜在高温下反应生成金属铜和水。

（黑色粉末变成红色固体，试管口出现水珠）1.观察氧化铜的颜色:_________;2.在试管中加入少量氧化铜,通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。现象：结论：

(书61页图2-41)黑色粉末实验：氢气还原氧化铜氢气还原氧化铜实验注意事项：①H2在通入之前要先检验纯度。②实验开始时需要先通入一会氢气，再加热氧化铜，目的是赶走试管中残留的空气，防止氢气与空气混合加热导致试管爆裂；③实验停止后，要继续通入一会氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气再次氧化成氧化铜。操作:停氢通氢点灯熄灯装置上注意:1.试管口略向下倾斜。2.导管要伸到试管的近底部。

氢气还原氧化铜Cu2(OH)2CO3===CuO+H2O+CO2↑（1）孔雀石分解：3、氢气的还原性：△绿色固体

3、待大试管的产物冷却后，如P57图2－13所示，通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。现象：孔雀石受热分解与氢气还原氧化铜.swf结论：H2+CuOCu+H2O黑色氧化铜变成光亮紫红色的金属铜。试管口出现水珠.氢气和氧化铜在高温下反应生成金属铜和水。

（黑色氧化铜变成光亮紫红色的固体，试管口出现水珠）(2)氢气还原性氧化铜：思考：1.氢气还原氧化铜，为什么试管口要略向下倾斜？2.导管为什么要伸到试管底部?3.在实验前氢气为什么要验纯？4.实验开始时，为什么要先通氢气后加热？5.实验结束后，为什么要先停止加热后停止通氢气？防止生成的水倒流，使试管破裂防止试管内氢气和空气混合，加热时发生爆炸防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜（1）易把试管内的空气赶净，（2）让氢气与氧化铜充分接触防止因氢气不纯加热时发生爆炸

实验要点：开始时先通氢气后加热，结束时先停止加热后停止通氢气，即:

通气—加热—停热—停气。问题讨论：2、为什么要先通一会儿氢气，再加热氧化铜？3、实验停止以后，为什么还要继续通入氢气，直到试管冷却为止？1、盛放氧化铜的试管口为什么需略向下倾斜？1、防止水倒流，使试管破裂2、防止试管中氢气不纯，加热时发生爆炸。3、防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜4、为什么通氢气的导管要伸到试管的近底部?有利于氢气和CuO充分接触;

5、既然铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜,你在实验过程中要注意什么?实验结束时，要先停止加热,还要继续通入氢气，直到试管冷却为止。

④实验结束:实验注意事项:

②通氢气的导管:要伸到试管的近底部③实验开始:先通氢气后加热(防止试管内H2和空气混合，加热时发生爆炸)(防止灼热的铜又被空气中的氧气氧化成氧化铜)先停止加热，继续通H2直到试管冷却①给固体加热，试管口要略向下倾斜(防止冷凝水的倒流引起试管破裂)(步骤：检纯、氢、灯、灯、氢)（有利于氢气和CuO充分接触；有利于排净试管内的空气）思考与讨论：1、由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热？排尽试管内的空气，防止试管内氢气与空气混合加热时发生爆炸可用C、H2、CO等还原剂在一定条件下还原氧化铜还可以将氧化铜转化为盐，再用活泼金属置换出铜3、铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜,你在实验过程中要注意什么?实验结束时，要先停止加热,继续通入氢气直到试管冷却。防止灼热的铜又被空气中的氧气氧化成氧化铜书61页练习:给你氧化铜.锌和稀硫酸,用两种方法制取铜.请用化学方程式表示，同时从操作是否简便.安全,成本高低的角度分析，哪种方法更好.方法1：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

方法2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑

CuO+H2

=Cu

+H2O反应过程不需加热，操作简便.安全,成本低实验五：用CO还原氧化铁G:\第二章第二节物质的转换规律（尤）\一氧化碳还原氧化铁.swf

写出以上变化的化学方程式：。

结论：CO和Fe2O3高温反应生成铁和二氧化碳1.实验时，先通入CO，过一会儿加热。观察现象：

红棕色的固体变成黑色的粉末。澄清的石灰水变浑浊讨论:一氧化碳是一种有毒气体，应该如何处理？Fe2O3+3CO2Fe+3CO23.一氧化碳的还原性此实验应在通风橱内进行，也可将多余的CO导入火焰中燃烧。(炼铁的原理)注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气四.金属冶炼原理:金属氧化物游离态金属与还原剂(H2.C.CO)共热1.还原法:2.置换法:金属盐溶液游离态金属

活泼金属(比盐中的金属活泼)（1）这种含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应（2）碳、氢气和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的能力叫做还原性（3）具有还原性的物质在反应中可做还原剂C+2CuO==2Cu+CO2↑2C+CO2=====2CO高温3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

高温H2+CuO====Cu+H2O

△发现：结论：CO+CuO==Cu+CO2

△高温

（C、H2、

CO等能从CuO、

Fe2O3

中夺取氧,具有还原性,在反应中做还原剂)3、还原反应:含氧化合物里的氧被夺取的反应铁的使用非常广泛，但由于铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都是以化合物（铁矿石）形式存在的。怎样把铁矿石炼成铁呢？4、炼铁原理:

在高温下，用还原剂(主要是CO)从铁矿石里把铁还原出来Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CO--还原剂,被氧化,发生氧化反应Fe2O3

--氧化剂,被还原,发生还原反应1.下列反应中是置换反应的是()A.CuO+CO=Cu+CO2B.C.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22.由下列实验现象可知,黑色粉末是()A.CuOB.CC.CuO和CD.Fe2O3和C巩固练习BCC+2CuO==2Cu+CO2↑高温3.以CuO、Fe、H2SO4为原料用两种方法制取铜,并比较优缺点。①火法炼铜(商代):Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑H2+CuO==Cu+H2O

②湿法炼铜(西汉):CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+Fe==FeSO4+Cu优点：②比①好:不需加热、操作简单、节能、安全、节约Fe、H2SO4原料;缺点：但②制得的铜不纯,含少量铁。646480802>2>152>98>569816016056152第5节物质的转化第三课时例题1：五、有关金属冶炼的计算--纯度问题的计算100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？(用2种方法解题）

2Fe

Fe的质量为：85吨×

×100%

Fe2O3

112

＝85吨××100%160＝59.5吨

例题100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?解:铁矿石中含Fe2O3的质量为:100吨×85%=85吨炼出的生铁的质量为：59.5吨÷96%＝62吨答：炼出的生铁质量为62吨。方法二：根据化学方程式计算解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为x。3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温160112100吨×85%x×96%160：112＝100吨×85%：x×96%112×100吨×85%x＝＝62吨

160×96%答：炼出的生铁质量为62吨。用200吨含Fe3O475%的铁矿石，最多可以炼出多少吨铁？习题1：习题2：铁的氧化物2.32g，被CO还原后，只剩下1.68g铁，求铁的氧化物的化学式。习题3、现有氯化钙(CaCl2)样品(只混有少量NaCl)，某同学取12克该样品溶解在24克水中，然后向其中滴加100克碳酸钠(Na2CO3)溶液，此时两者恰好完全反应，过滤后可得干燥沉淀物10克。求：(1)样品中氯化钙的质量分数；

(2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的的质量分数。第5节物质的转化第四课时练习:熟石灰的制备及粉刷后的转化可用下式表示：CaCO3

→CaO→Ca(OH)2

→CaCO3写出转化的化学反应方程式：CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O一.自然界中的物质发生变化的实例:1.展示:观看溶洞照片.六.化合物之间的相互转化:溶洞内的钟乳石、石笋和石柱主要成分是什么？它们是怎样形成的？神奇的溶洞一、碳酸钙与碳酸氢钙的转化活动1：向石灰水中不断地吹气，观察会发生什么现象？现象：澄清——浑浊——澄清活动2：

将变澄清的溶液加热，观察又会发生什么现象？现象：澄清——浑浊Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O有关反应的化学方程式：CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2(可溶)Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑△——溶洞形成的原因——钟乳石、石笋形成的原因

石灰石主要成分是碳酸钙CaCO3溶洞的形成原理：在自然界里，含有碳酸钙的石灰石岩层遇到溶有二氧化碳的水时，不溶水的碳酸钙就会变成可溶性的碳酸氢钙〖Ca(HCO3)2〗而被地下水带走，在长年累月的作用下会慢慢地形成溶洞。1、溶洞和钟乳石的形成

CaCO3

＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2

(形成溶洞)钟乳石的形成原理：当含有碳酸氢钙的地下水从溶洞顶渗出，一滴一滴落下来时，由于水分蒸发，水里的碳酸氢钙又会变成碳酸钙而沉积下来，附在洞顶的石壁上，年深日久，洞顶就垂下乳状石条，这就石钟乳石。滴落地洞底的水也发生着同样的变化，形成了向上生长的石笋。钟乳石和石笋慢慢伸长连在一起成了石柱。Ca(HCO3)2CaCO3↓＋H2O＋CO2↑(形成石笋)实验：蛋壳的变化1.将一只生鸡蛋放到盛有稀盐酸的容器中，观察现象：2、2分钟后,将鸡蛋壳从稀盐酸中取出,用水冲洗干净,蛋壳发生了什么变化:3、将鸡蛋继续放置在盐酸中，约10分钟后取出，用水冲洗干净,蛋壳发生了什么变化:4.写出化学方程式:

鸡蛋表面产生大量气泡,并不断上下浮沉。蛋壳表面变得凹凸不平变成了一个软壳鸡蛋CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑2、鸡蛋壳与稀盐酸反应：（现象：鸡蛋表面产生大量气泡,并不断上下浮沉）结论：刚放入时鸡蛋重力大于浮力，下沉到底部；下沉时，CaCO3和HCl反应放出CO2，形成气泡附着在蛋壳表面，将鸡蛋托起，鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；接近液面，CO2气泡破裂，鸡蛋重力大于浮力又下沉。最后，变成了一个由膜包着的无壳鸡蛋，这时气泡消失，重力大于浮力而沉在容器的底部。解释：鸡蛋不断上下浮沉的原因可能是什么？讨论：这个实验可得出怎样的反应规律?盐+酸----新盐+新酸同理也存在:盐+碱----新盐+新碱这个反应规律

3、酸.碱.盐.氧化物在一定条件下能发生相互转化思考与讨论：分析下列物质的变化1.Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO32)CaO+H2O=Ca(OH)23)Ca(OH)2+CO2

=CaCO3↓+H2O1)2Ca+O2=2CaO1)2)3)思考与讨论：分析下列物质的变化2.C→CO2→H2CO3→Na2CO31)2)3)2)CO2

+H2O=H2CO33)H2CO3+2NaOH

=Na2CO3+H2O1)C+O2=CO2点燃

3、设计制取ZnSO4的4种方法.(越多越好)ZnO+H2SO4=====ZnSO4+H2OZn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑Zn（OH）2+H2SO4=====ZnSO4+2H2OZnCO3+H2SO4====ZnSO4+CO2↑+H2O根据上图各物质的转化关系，推断各物质的名称，并写出有关反应的化学方程式。H2OO2H2FeSO4H2CuSO4FeCuFe3O4FeFeH2CuCuOH2O（第四课时）七.各类物质间的相互转化规律:七.各类物质间的相互转化规律

:(解读关系图)1、两条纵线:①金属→金属氧化物→→碱→

→

盐②非金属→非金属氧化物→酸→→盐+H2O(四种)+酸(或盐或酸性氧化物)+O2+O2←←←←△(不溶碱)还原剂+H2O△+碱(或盐或碱性氧化物)练习:实现下列转化:①Ba→BaO→Ba(OH)2→BaCO3②S→SO2→H2SO3→Na2SO3+碱←←←←

酸2、三条横线①金属+非金属→无氧酸盐Fe＋S=FeS2Fe＋3Cl22FeCl3△2、四条横线①金属+非金属→无氧酸盐Fe＋S=FeS2Fe＋3Cl22FeCl3△②金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐CaO+SiO2=CaO＋CO2

＝CuO+CO2=不反应Na2O＋SO2＝CaCO3Na2SO3CaSiO3②酸+碱→盐+水

2Fe(OH)3+3H2SO4==③盐+盐→新盐+新盐BaCl2+2AgNO3==3、四条交叉斜线②非金属氧化物+碱→盐+水

①金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==

2NaOH+SO3==

Fe2(SO4)3+6H2OBa(NO3)2+2AgCl↓2FeCl3+3H2O

Na2SO4+H2O③盐+酸→新盐+新酸④盐+碱→

新盐+新碱

CaCO3+2HCl==

Ca(OH)2+Na2CO3==4、两条弯线①金属+盐→新金属+新盐

②金属+酸→盐+氢气

Fe+HCl==

CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3↓+2NaOH

Cu+AgNO3==

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Cu+2AgNO3==

Cu(NO3)2+2Ag八、物质转化规律图的应用:1、查找各类物质的主要化学性质如:查找酸的化学性质1、查找金属、碱的主要化学性质;讨论:八、物质转化规律图的应用:1、查找各类物质的主要化学性质如:查找酸的化学性质2、读图,查找铁、氧化钙、二氧化碳、氢氧化钠四种物质的主要化学性质.1、查找金属、氧化物、碱和盐的主要化学性质;讨论:2、寻找物质各类制取的可能途径:

练习:举出制备ZnSO4的方法.(越多越好)。如:查找制取金属的可能途径(制取铜)查找制取碱的可能途径(制取NaOH)讨论:（第五课时）专题：物质的鉴别你会做吗？1.写出下列物质间转化的化学方程式。七:物质的鉴别器材：氯化钡溶液，硝酸银溶液，稀硝酸，碳酸钠溶液，紫色石蕊试液，酚酞试液，蒸馏水，试管6支被检物质所用试剂现象结论有关化学方程式稀硫酸与稀盐酸氯化钡白色沉淀H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl食盐水与稀盐酸石蕊试液变红为盐酸烧碱溶液与石灰水碳酸钠白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+NaOH1、鉴别下表中的各对物质2.现有4包白色粉末，编号为A、B、C、D，它们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠加水溶解观察颜色蓝色无色CuSO4溶液紫色石蕊不变