药物合成课件之还原反应

氧化还原反应氧化还原反应棠湖中学高级化学组棠湖中学高级化学组药物合成课件之还原反应第1页[考试要求]:1、掌握化学反应四种类型：化合、分解、置换、复分解；2.了解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念，能判析氧化还原反应中电子转移方向和数目，并能配平反应方程式。药物合成课件之还原反应第2页[知识考点]:1、判断和标明各元素化合价；2、判断何种元素被氧化或被还原；3、判断氧化反应和还原反应；4、判断氧化剂和还原剂；5、相关氧还反应写法和配平；6.相关氧化还原反应计算。药物合成课件之还原反应第3页[能力要求]

1、普通氧还反应配平；2、给定条件氧还反应写法3、有未知组成氧还反应配平；4、判断溶液中离子共存；5、判断氧还反应是否配平；6.判断氧还性或还原性强弱次序7、电化学中氧还反应;8、氧还反应中相关计算。药物合成课件之还原反应第4页一、基本知识

1.基本概念氧化反应（改变过程）表现还原性（反应物性质）还原剂氧化产物氧化剂生成物反应物表现氧化性（反应物性质）还原反应（改变过程）同时存在总数相等总数相等同时进行同时产生失e-化合价升高被氧化得e-化合价降低被还原还原产物药物合成课件之还原反应第5页

氧化剂

还原剂

氧化性还原性[概念辨析]

（1)失氧物质（2）所含元素化合价降低物质（3）得电子物质（1）得氧物质（2）所含元素化合价升高物质（3）失电子物质物质得到电子能力物质失去电子能力药物合成课件之还原反应第6页【注意】物质氧化性、还原性强弱决定于得失电子难易程度,而不决定于得失电子数目标多少。氧化反应还原反应①

②

①②

*氧化产物*还原产物被氧化以后生成物被还原以后生成物物质所含元素化合价升高反应物质所含元素化合价降低反应物质失去电子（共用电子对发生偏离）反应物质得到电子（共用电子对发生偏向）反应药物合成课件之还原反应第7页2.惯用氧化剂和还原剂常见氧化剂

还原产物

常见还原剂

氧化产物

①活泼非金属单质：Cl2(O2)、Br2、I2、S②一些含有氧化性阳离子：

K+Ca2+…Zn2+…(H+)Cu2+…Fe3+Ag+③含有高价态化合物：MnO2、KMnO4.浓H2SO4.HNO3、K2Cr2O7、KClO3、KNO3等④其它：H2O2、Na2O2、ClO-等①活泼金属单质：KCaNaMgAlZnFe…CuHgAg

②一些元素含有低价态时离子：Cl-、Br-、I-、S2-③含有低价态化合物：H2S、Na2S、SO2、Na2SO3.HI、NaI、NH3.CO、FeCl2等④三个干态高温还原剂：H2、CO、C药物合成课件之还原反应第8页2、[上海大综合21]金属加工后废切削液中含2-5%NaNO2，它是一个环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理此废切液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl→NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2→N2↑+2H2O以下对第二步反应叙述中正确是()①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素化合价发生了改变⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A、①③B、①④C、②③④D、③④⑤△例题:D药物合成课件之还原反应第9页3、[黄冈]人体正常血红蛋白中含有亚铁离子。若误食亚硝酸盐，则造成血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。以下叙述中正确是（）A、亚硝酸盐是还原剂B、维生素C是还原剂C、维生素C能把亚铁离子氧化成三价铁离子D.亚硝酸盐被氧化B药物合成课件之还原反应第10页6、赤铜矿成份是Cu2O,辉铜矿成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑对于该反应，以下说法正确是()A、该反应氧化剂只有Cu2OB、Cu既是氧化产物，又是还原产物C、Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D、还原产物与氧化产物物质量之比为1∶6△C药物合成课件之还原反应第11页3.氧化还原反应和四种化学反应类型关系类型定义举例关系化合反应分解反应置换反应复分解反应药物合成课件之还原反应第12页化学反应与反应热关系类型定义举例关系药物合成课件之还原反应第13页例题:1、以下物质在空气中久置变质，在变质过程中，现有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生是()

A、食盐B、漂白粉C、氯水D.上述选项都不对B药物合成课件之还原反应第14页2、[年上海大综合]航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑。以下对此反应叙述中错误是()A、上述反应属于分解反应B、上述反应瞬间产生大量高温气体推进航天飞机飞行C、反应从能量改变上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用D药物合成课件之还原反应第15页4.物质氧化性、还原性强弱规律判断判断依据规律(1)以原子结构为依据原子半径小，最外层电子数子多非金属元素单质有较强氧化性如:Cl２>Br2>I2>S原子半径较大，最外层电子数少金属元素单质有较强还原性。如:K>Na(2)以周期表位置为依据①同周期从左至右金属单质还原性逐步减弱,非金属单质氧化性逐步增强。②同主族从上至下金属单质还原性逐步增强,非金属单质氧化性逐步减弱。（３）以金属或非金属活动次序表为依据K>Ca>Na>···>H>···>Ag>·····F2>O2>Cl2>Br2>I2>S药物合成课件之还原反应第16页（４）以同一氧化还原反应为依据氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物（5）以化学试验为依据同一物质被氧化程度越大,氧化剂氧化性越强。反之则反。（6）以原电池、电解池中电极反应为依据负极还原性>正极还原性阳极还原性>阴极还原性（7）以反应条件为依据反应条件越高则物质氧化性或还原性就越弱。药物合成课件之还原反应第17页5.氧化还原类型及表示方法（1）氧化还原反应表示方法①双线桥法②单线桥法3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe+2+3+40化合价升高,失6e,氧化反应化合价降低,得6e,还原反应问题：双线桥法表示意义是什么?3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe+2+3+402e×3问题：单线桥法表示意义是什么?药物合成课件之还原反应第18页①不一样种物质中原子或分子等间氧化还原

（2）氧化还原反应类型[请举出经典实例,并用双线桥法表示]2Na+Cl2=2NaCl化合价升高失2×e-②同种物质间同种元素原子或离子间（歧化反应）化合价降低得2×e-Fe+CuSO4=FeSO4+Cu化合价升高失2e-化合价降低得2e-药物合成课件之还原反应第19页③不一样种物质中同种元素不一样种价态间（归中反应）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O得到e-化合降低价失去e-化合升高2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合价降低得e-×

2化合价升高失e-×

22H2S+SO2=3S+H2O化合价升高失2e-×

2化合价降低得4e-药物合成课件之还原反应第20页④同种物质分子内不一样种元素原子或离子间KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H20化合价降低得5e-化合价升高失5×e-2KClO3=2KCl+3O2化合价降低得2×6e-化合价升高失2e-×6药物合成课件之还原反应第21页⑤不一样种物质各种元素间4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2化合价升高失4×e-化合价升高失4×5e-化合价降低得22×2e-HgS+O2=Hg+SO2化合价降低得2×e-化合价降低得2×2e-化合价升高失6e-药物合成课件之还原反应第22页6.无机教材氧化还原反应重、难点1.CI2与水反应1.CI2与水反应1.CI2与水反应1.CI2与水反应1.CI2与水反应1.CI2与水反应1.CI2与水反应1.CI2与水反应1.CI2与水反应1.CI2与水反应1.CI2与水反应1.CI2与水反应1.CI2与水反应1.CI2与水反应1.CI2与水反应1.CI2与水反应Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO=2HCl+O2药物合成课件之还原反应第23页5.H2S相关反应5.H2S相关反应5.H2S相关反应5.H2S相关反应5.H2S相关反应5.H2S相关反应5.H2S相关反应5.H2S相关反应5.H2S相关反应5.H2S相关反应5.H2S相关反应5.H2S相关反应5.H2S相关反应5.H2S相关反应5.H2S相关反应5.H2S相关反应5.H2S相关反应2H2S+O2=2S+2H2O2H2S+3O2=2SO2+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+Cl2=2S+2HCl2H2O+SO2+Br2=H2SO4+2HBrH2O+Na2SO3+Cl2=Na2SO4+2HClCu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2OC+H2SO4=CO2+SO2+H2O药物合成课件之还原反应第24页8.工业上制硫酸8.工业上制硫酸8.工业上制硫酸8.工业上制硫酸8.工业上制硫酸8.工业上制硫酸8.工业上制硫酸8.工业上制硫酸8.工业上制硫酸8.工业上制硫酸8.工业上制硫酸8.工业上制硫酸8.工业上制硫酸8.工业上制硫酸8.工业上制硫酸8.工业上制硫酸8.工业上制硫酸8.工业上制硫酸8.工业上制硫酸8.工业上制硫酸8.工业上制硫酸8.工业上制硫酸8.工业上制硫酸8.工业上制硫酸2SO2+O22SO3催化剂SO3+H2O=H2SO4N2+3H22NH3

催化剂N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2放电Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC+4HNO3=CO2+4NO2+2H2OFe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温4HNO3=4NO2+2HNO3+O2药物合成课件之还原反应第25页11.工业制硝酸11.工业制硝酸11.工业制硝酸11.工业制硝酸11.工业制硝酸11.工业制硝酸11.工业制硝酸11.工业制硝酸11.工业制硝酸11.工业制硝酸11.工业制硝酸11.工业制硝酸11.工业制硝酸11.工业制硝酸11.工业制硝酸11.工业制硝酸11.工业制硝酸11.工业制硝酸11.工业制硝酸11.工业制硝酸11.工业制硝酸11.工业制硝酸11.工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂高温高压2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2H2O+NO4NO2+2H2O+3O2=4HNO3

4NO+2H2O+3O2=4HNO3

CaO+3C=CaC2+CO高温SiO2+3C=SiC+2CO高温SiO2+2C=Si+2CO高温2P+3Cl2=2PCl3点燃2P+5Cl2=2PCl5点燃2Na+2H2O=2NaOH+H22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O

=4NaOH+O2药物合成课件之还原反应第26页16.镁反应与N2

与CO2

17．铝热剂反应

与Fe2O3

与V2O518．铝反应与强酸溶液与强碱溶液19．铁反应在O2中反应

在CI2中反应

与硫粉共热

在盐酸中反应

20.H2做还原剂反应21.CO做还原剂反应3Mg+N2=Mg3N2点燃Mg+CO2=2MgO+C点燃2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O310Al+3V2O5=6V+5Al2O32Al+6H+=3H2+