湖北部分市州2023至2024学年高一下学期7月期末教学质量监测化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1湖北省部分市州2024年春季高一年级期末教学质量监测化学本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。祝考试顺利注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．湖北饮食文化博大精深，各个地区都有各自的特色菜肴，下列有关说法正确的是（）。A．图甲潜江小龙虾：龙虾肉富含多种蛋白质，蛋白质均难溶于水B．图乙黄冈东坡肉：五花肉富含油脂，油脂属于有机高分子C．图丙黄石太子豆腐：制作豆腐时需要使用石膏D．图丁武穴山药：山药的主要成分为淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体2．下列化学用语表达正确的是（）。A．医用“钡餐”的化学式： B．乙酸的分子式：C．乙醛的结构简式： D．羟基的电子式：3．环境保护是一项关乎国计民生的事业，下列叙述正确的是（）。A．环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染B．酸雨的pH小于6.5C．燃煤脱硫有助于减少二氧化碳的排故D．绿色化学的核心思想是污染后及时治理，防止产生更大的危害4．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。A．标准状况下，异丁烷中共价键数为B．质量分数为46％的酒精溶液中含氧原子总数为C．浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子数目为D．某密闭容器盛有和，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为5．下列离子方程式书写正确的是（）．A．用过量氮水吸收工业尾气中的：B．铅酸蓄电池放电时负极电极反应式：C．用酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量：D．用食醋，KI和淀粉检验加碘食盐的碘元素：6．下列反应既是氧化还原反应，又符合图示能量变化的是（）。A．碳酸氢钠与盐酸的反应 B．镁与盐酸的反应C．十水合碳酸钠和硝酸铵的反应 D．灼热的木炭与二氧化碳的反应7．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（）。A．实验室制少量氨气B．灼烧干海带C．配制银氨溶液D．比较镁和铝的活动顺序8．清华大学贺艳兵教授团队开发了一种新的化合物作为锂电池电解液添加剂，该物质能大幅提升电池在高温高压下的循环稳定性，其结构如图所示，其中W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是（）。A．M单质在空气中加热可以生成 B．氢化物的沸点：Y＞XC．Z的氧化物是生产玻璃的原料 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构9．连翘是明代著名药物学家李时珍的《本草纲目》中记载的一味药材，其有效成分绿原酸的结构简式如图。下列有关绿原酸说法正确的是（）。A．分子式为B．分子中含有3种官能团C．该分子中最多有6个碳原子共面D．该物质在一定条件下可以发生取代、氧化、加成、加聚等反应10．“价-类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的“价-类二维图”。下列说法不正确的是（）。A．坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物 B．c、d和i、j均属于酸性氧化物C．g→h→i→j→k的转化均能一步实现 D．k的浓溶液可与c发生反应11．一定温度下，在的密闭容器中加入A、B各，发生如下反应：，在末达到平衡，此时测得D的物质的量为，反应前后容器内气体的压强之比为，下列说法正确的是（）。A．B．反应开始至，D的平均反应速率为C．当A气体的体积分数不再改变时，说明该反应已达到平衡状态D．若将条件改为恒温恒压，达到平衡所需时间缩短12．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，被广泛用于醋酸纤维、乙基纤维、乙烯树脂﹑涂料及油漆等生产过程中，工业生产乙酸乙酯的方法很多，几种常见的生产工艺如图所示，下列说法不正确的是（）。A．反应①中制得的乙酸乙酯可用饱和溶液进行初步除杂B．反应②和3的原子利用率均为100％C．反应③和④用到的乙烯、丁烷可以通过工业上石油的分馏得到D．以淀粉为原料也可制备出乙酸乙酯13．按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是（）。A．Ⅰ中试管内的反应，体现稀硫酸的氧化性B．Ⅱ中品红溶液褪色，加热后可恢复至红色C．Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D．Ⅳ中的溶液褪色，褪色原理与Ⅱ中不相同14．下列实验操作、现象及结论都正确的是（）。选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝该溶液中无B向乙醇中加入一小粒金属钠产生无色气体说明乙醇中含有水C取少量淀粉水解液于试管中，加入少量新制，加热未出现砖红色沉淀淀粉没有水解D向10％溶液中滴加几滴的溶液产生气泡的速率明显加快是分解的催化剂15．信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上用“西门子法”以硅石为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（）。已知：室温下为易挥发，易与水反应的无色液体A．“还原”过程主要氧化产物为B．原料气和应充分去除水和氧气C．上述流程中能循环利用的物质有和MgD．工业上也可以用焦炭还原石英砂制取粗硅，反应的化学方程式为：二、非选择题：本题共4小题，55分。16．（14分）有机化合物M是一种食品用合成香料，天然存在于菠萝等水果中，可以用烃A和烃B（A和B互为同系物）为原料进行合成。（1）A的名称为__________，B的结构简式为__________。（2）有机物D能使紫色石蕊试液变红，则D中含有的官能团的名称为__________，C与D反应生成M的反应类型为__________。（3）写出A转化为C的化学方程式__________。（4）下列说法正确的是__________（填序号）。①有机物B分子中所有原子在同一平面上②有机物C、D和无机物E均能与钠反应③可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别有机物C和D④有机物C在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红（5）M在一定条件下自身会发生聚合反应，写出该反应的化学方程式__________。17．（14分）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，甲烷化技术是循环再利用最有效的技术之一。（1）一定温度下，向容积为的密闭容器中通入和，反应过程中各物质物质的量随时间变化的曲线如图所示：①该反应的化学反应方程式：__________；②，的平均反应速率是__________；③下列措施能增大该反应的反应速率的是__________。A．分离出产物水 B．恒容条件下充入ArC．升高体系温度 D．恒容条件下充入④若向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列条件不能判断反应达到平衡状态的是__________（填编号）。A．容器内压强不变 B．混合气体的密度保持不变C．的体积分数保持不变 D．（2）甲烷磷酸燃料电池是当前商业化发展最快的一种燃料电池。该电池使用浓磷酸作电解质，浓磷酸通常位于碳化硅基质中。其工作原理如图所示：①该装置的能量转化形式为：__________。②该电池工作时的外电路电流方向是从__________（“电极a到电极b”或“电极b到电极a”）。③写出电极a的电极反应式__________。18．（13分）某学习小组利用下图装置探究铜与浓硝酸的反应。回答下列问题：（1）仪器A的名称为__________，装置B的作用是__________。（2）仪器A中反应的离子方程式是__________。（3）若将仪器A中浓硝酸改为稀硝酸，则A中反应开始后实验现象为__________。（4）装置C中反应的化学方程式为__________。（5）实验结束后，同学们发现仪器A中溶液呈绿色而不显蓝色，甲同学认为是该溶液中的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。为此同学们分别设计了以下实验来判断两种看法是否正确。这些方案中不可行的是__________。A．配制饱和溶液，观察溶液的颜色B．加热绿色溶液，观察颜色变化C．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化19．（14分）钛（Ti）的性质稳定，有良好的耐高温﹑抗酸碱﹑高强度﹑低密度等特性，被称为“21世纪金属”。工业上常用钛铁矿（主要含和少量、、、等）通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。已知：①该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：离子开始沉淀的pH3.52.27.59.5完全沉淀的pH4.73.29.011.1当时，沉淀开始溶解。回答下列问题：（1）为了提高“酸溶”的速率，可采取的措施有__________（任写一点）。（2）“酸溶”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式：__________。（3）“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣，检验已洗涤干净的方法为__________。（4）第一次调pH时，的作用是__________，沉淀1的主要成分为__________。（5）“氯化”过程与C、在高温下充分反应后，得到和一种可燃性气体，则该反应的化学方程式为__________。（6）“还原”在稀有气体（如氩）氛围和加热的条件下，用镁与反应可得到Ti，下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是__________。A．工业上冶炼金属镁 B．高炉炼铁C．铝热反应制锰 D．金属银的冶炼PAGEPAGE1湖北省部分市州2024年春季高一期末教学质量监测化学参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。题号123456789101112131415答案CDABADACDBDCADC二、非选择题：本题共4小题，共55分。注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；同一反应中的“条件、＝、↑、↓”等一处或多处错误合计扣1分。16．（14分，每空2分）（1）乙烯CH3CH=CH2（2）碳碳双键和羧基（每个1分，写错不得分）取代（酯化）反应（3）（未注明加压不扣分）（4）②④（每个1分，写错不得分）（5）17．（14分，每空2分）（1）①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)（没有注明可逆符号得1分，没有标明物质状态也得2分）②0.125mol/(L·s)③CD（仅选一项且正确得1分，选错不得分）④BD（仅选一项且正确得1分，选错不得分）（2）①化学能转化为电能②电极b到电极a③CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+18．（13分，除标注外，每空2分）具支试管防止倒吸(2)(3)铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝（3分）（按现象要点分别给分，写其他现象且正确不影响得分）(4)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(5)C19．（14分，每空2分）(1)将矿石粉碎、适当增大硫酸浓度、适当升高温度或搅拌（写出1条即得分）(2)4H++FeTiO3=Fe2++TiO2++2H2O(3)取最后一次洗涤液，用稀盐酸酸化,无明显现象,再滴入几滴BaCl2溶液，若没有白色沉淀产生，则证明洗涤干净（用可溶性钡盐均给分，其它合理答案也给分）(4)将Fe2+氧化为Fe3+Fe(OH)3和Al(OH)3（写对一个给1分，写错不得分）(5)(6)BC（仅选一项且正确得1分，选错不得分）答案：C【解析】龙虾肉中富含多种蛋白质，有的蛋白质可溶于水。如：鸡蛋清等；有的蛋白质不溶于水。如：丝、毛等。A项错误。有机高分子的相对分子质量在104~106，而油脂相对分子质量未达到，所以油脂不属于有机高分子。B项错误。制作豆腐时，加入石膏可促进豆浆的聚沉。C项正确。淀粉和纤维素的分子式都可以用(C6H10O5)n表示,但是两者的n值不同，分子式并不相同。淀粉和纤维素不互为同分异构体。D项错误。答案：D【解析】医用钡餐是BaSO4。A项错误。乙酸的结构简式是CH3COOH，分子式是C2H4O2。B项错误。乙醛的结构简式是CH3CHO。C项错误。D项正确。答案：A【解析】环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染。A项正确。酸雨的pH小于5.6。B项错误。燃煤脱硫能减少SO2的排放，不能减少CO2的排放。C项错误。绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染。D项错误。答案：B【解析】异丁烷的沸点-11.6℃，在标准状况下为气体，22.4L异丁烷是1mol，含有共价键数13NA。A项错误。100g质量分数46%的酒精溶液含46g乙醇，即1molC2H5OH；含水54g，即3molH2O。所含氧原子总数4NA。B项正确。浓硫酸与铜反应，但随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应。根据化学反应方程式可知，生成的SO2分子数目小于0.92NA。C项错误。N2和H2反应生成NH3是可逆反应，0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，生成的NH3小于0.2mol，转移电子的数目小于0.6NA。D项错误。答案：A【解析】A.过量氨水与SO2反应：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O。A项正确。B.铅酸蓄电池放电时负极电极反应式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4。B项错误。C.酸性高锰酸钾溶液与SO2反应：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。C项错误。D.食醋中所含的乙酸是弱酸，离子反应式：5I--+IO3-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-。D项错误。6.答案：D【解析】根据图示可知，反应属于吸热的氧化还原反应。NaHCO3和HCl的是吸热的复分解反应。A项错误。镁与盐酸是放热的氧化还原反应。B项错误。Na2CO3·10H2O与NH4NO3是吸热的非氧化还原反应。C项错误。灼热的木炭与二氧化碳的反应是吸热的氧化还原反应。D项正确。7.答案：A【解析】实验室制少量氨气时，可以将图中的Y形管倾斜，使浓氨水与CaO混合反应，生成少量氨气。A项正确。灼烧干海带时，应在坩埚进行。B项错误。配制银氨溶液时，要将稀氨水逐滴加入到AgNO3溶液中至生成的沉淀恰好完全溶解。C项错误。用原电池原理比较镁和铝的活动顺序时，应该用稀盐酸或稀硫酸做电解质溶液。8.答案：C【解析】根据题意，W、M、X、Y、Z依次是H、Li、C、N、Si元素。A.Li单质在空气加热生成Li2O，不会生成Li2O2。A项错误。B.碳和氮的氢化物有多种。B项错误。C.Si的氧化物SiO2是生产玻璃的原料。C项正确。D.N原子最外层5电子，与相邻的两个Si原子形成两对共用电子对，整个阴离子为-1价，即外界又给N原子提供了一个电子。所以Y满足最外层8电子的稳定结构。D项错误。9.答案：D【解析】绿原酸的分子式为C16H18O9。A项错误。绿原酸分子中含有羟基、碳碳双键、羧基、酯基4种官能团。B项错误。绿原酸分子中的苯环和碳碳双键直接相连，碳碳双键的右侧与酯基相连，该分子中最多共平面的碳原子大于6个。C项错误。绿原酸分子中含有羟基、羧基、酯基可以发生取代反应，含碳碳双键可发生加成反应，氧化反应、加聚反应。D项正确。10.答案：B【解析】A.硫元素的最低价是-2价，氮元素的最低价是-3价。根据图示可知坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物。A项正确。B.c、d分别表示SO2、SO3;i、j分别表示NO、NO2。SO2、SO3属于酸性氧化物，NO、NO2不是酸性氧化物。B项错误。C.g→h→i→j→k表示NH3→N2→NO→NO2→HNO3的转化均能一步实现。C项正确。D.浓硝酸具有强氧化性，SO2有较强的还原性，两者可以发生氧化还原反应。D项正确。11.答案：D【解析】根据题意，三段式：A(g)+xB(g)C(g)+D(s)起始物质的量（mol）4400转化物质的量（mol）1x11平衡物质的量（mol）34-x11反应前后容器内气体的压强之比与气体的物质的量成正比：n（起始）/n（平衡）=（4+4）/（3+4-x+1）=4：3可知：x=2x=2。A项错误。D物质为固体。B项错误。无论是否达到平衡状态，A气体的体积分数均为50%。C项错误。在恒温恒容条件下，随着反应的进行，容器内的压强减小，反应速率减慢。若将条件改为恒温恒压，容器内的压强不变，相对于恒温恒容条件的反应速率较快，达到平衡所需时间缩短。D项正确。12.答案：C【解析】A.反应①中制得的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇等杂质，可用饱和Na2CO3溶液进行初步除杂。A项正确。B.反应②2分子的CH3CHO转化为1分子的乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，反应③1分子CH2=CH2和1分子的CH3COOH转化为1分子的乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，的原子利用率均为100％