江西南昌二中2024届高三考前冲刺模拟（三）化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE12024届高考化学冲刺模考三注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23Al27Si28S32Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．建造中国新一代载人登月飞船“梦舟”，用了很多先进材料，下列有关说法不正确的是（）A.用碳纤维增强塑料减轻重量并提高强度B.用陶瓷基复合材料保护返回舱免受高温侵蚀C.用特殊涂层保护飞船免受太空环境中的紫外线辐射D.精密电子系统用二氧化硅做半导体材料2．下列物质性质与用途具有对应关系的是A．Fe2O3不能与碱溶液反应，可作红色涂料B．利用Cu(OH)2的氧化性，检测“糖尿”中的葡萄糖C．利用Na的还原性，用作核反应堆的传热介质D.铝的金属性活泼，可以用铝热反应制备镁3．下列化学用语或图示表示正确的是A．NH4I的电子式： B．反式聚异戊二烯的结构简式：C．的楔形结构式：D．的VSEPR模型：4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol的中心原子价层电子对数为B．0.1溶液中S2-总数小于C．1molC3H6中含键的数目为D．5.6g铁与2.24LO2反应转移电子数为0.2mol5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向溶液中通入气体：B．向银氨溶液中滴加足量的盐酸：C．Al2O3溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-D．向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：+2HCO→+2H2O+2CO2↑6.用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细、②加热至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是ABCD步骤②步骤④步骤⑤步骤⑥7．Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是X与甲醛一定条件下可以生成体型高分子B．X苯环上的一氯代物有3种，Y苯环上的二氯代物有2种C．Z中所有原子可共平面，Z与H2完全加成后分子中存在2个手性碳原子D．X→Y属于取代反应，Y→Z属于氧化反应8．根据实验操作和现象，下列结论中正确的是实验操作和现象结论A向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀非金属性：Cl＞SiB向2mL溶液中加入5mLNaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴浓溶液，静置,出现红褐色沉淀同温下，C分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI溶液中，滴加2滴稀溶液，充分振荡,KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀结合的能力：D常温下，测得0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH<7的电离程度小于其水解程度9．“接触法制硫酸”的核心反应是，反应过程如下图所示。下列说法错误的是增大O2的浓度并不能明显提高SO3的生成速率不是反应的催化剂C．基态钒原子的轨道表示式为D．决速步骤反应为：SO2+V2O5=SO3+V2O410．利用如图所示装置进行实验(夹持装置略)，b中现象能证明a中产物生成的是a中反应b中检测试剂及现象A浓HNO₃分解生成NO₂淀粉-KI溶液变蓝BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液生成乙烯溴水褪色C浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3石蕊溶液变红D木炭与浓H2SO4生成CO2澄清石灰水浑浊11．一种全固态锂金属电池是以复合锂金属为a极，磷酸铁锂为b极，聚环氧乙烷基聚合物(PEO-SPE)为固态电解质(如图所示)，该电池的总反应为：LiFePO4xLi+Li1-xFePO4。下列说法不正确A．放电时Li+通过固态电解质向b极移动B．多孔结构的复合锂金属有利于锂金属的均匀沉积和脱出C．充电时，b极反应为：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4D．充电时，当a极质量增加mg时，理论上b极质量减少mg12．X、Y、Z、M、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大，X的s能级电子数量是p能级的两倍，Z元素在地壳中含量最多，基态M的价电子排布式是，含M的某种氧化物常用于自来水消毒，的3d能级处于半充满状态。下列说法正确的是A．含氧酸的酸性：Y＜MB．电负性：Y＜ZC.氢化物的沸点X＜ZD．1molQ单质与足量的Z、M单质反应转移的电子数相同13．某三元化合物的立方晶胞结构如图所示，晶胞的边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是A．晶体的化学式为LiAlSiB．晶体的密度为C．晶体中Si、Al原子之间的最短距离为D．晶体中Al和Li构成CsCl型晶体结构，晶体中Al和Si构成金刚石型晶体结构14．利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始Na2CO3体系中；不同pH下c(CO)由图1得到]。下列说法错误的是A．pH=7时，碳酸钠溶液体系中存在：c()>c(H2CO3)>c()B．M点时，溶液中存在c()=c(OH-)C．初始状态pH=9、，平衡后存在D．沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用0.1NaHCO3溶液比0.1Na2CO3溶液效果好二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）铜是人类最早使用的金属，在生产生活中有着重要的应用。一种以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量Fe的氧化物、SiO2、Au等)为原料制备纳米Cu的工艺流程如下：已知：①水合肼(N2H4·H2O)易溶于水，具有弱碱性和还原性，能与铜离子形成络合物。②Cu2＋＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋。③Cu2＋在一定条件下可能与铜反应转化为Cu＋。回答下列问题：(1)Cu的价电子排布式为(2)溶浸后，滤渣的主要成分为Au、(填化学式)。(3)写出加入双氧水氧化时反应的离子方程式：。(4)若Zn代替N2H4·H2O也可置换出Cu,写出反应的离子方程式：。(5)保持其他条件相同，分别测得纳米Cu的产率随c(N2H4·H2O)和pH变化的曲线如图。①pH时生产纳米铜的最佳条件为c(N2H4·H2O)约为mol·L-1，PH约为。②pH过大，纳米Cu的产率反而下降的原因可能是。(6)立方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞中In和未标明，用或者代替。位于由构成的(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)中。16．（15分）常温下，二甲基亚砜()为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃。实验室模拟“氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示(加热装置及夹持装置已省略)。已知：①制备二甲基亚砜的反应原理为。②二甲基硫醚和二甲基亚砜的密度分别为和。③微热易分解为NO、和。实验过程：将仪器A中制得的气体通入15.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60∼80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到11.10mL二甲基亚砜纯品。回答下列问题：(1)通入的目的是；仪器B的名称为，其中盛放的试剂可能是(填字母)。a．浓硫酸

b．碱石灰

c．NaOH固体

d．五氧化二磷(2)仪器D的出水口为(填字母)(3)反应液的温度需控制在，温度不能过高的原因为(4)水中溶解度：二甲基亚砜二甲基硫醚（填“大于”或“小于”）(5)NaOH溶液吸收尾气中NO和生成亚硝酸盐的化学方程式为。(6)本实验的产率是%(保留1位小数)。17．（14分）为了实现“碳达峰、碳中和”的目标，可以用为碳源制取多种化学物质。(1)与在固载金属催化剂上发生反应：，下列叙述正确的是___________(填字母)。A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快B．恒温、恒容条件下，加入氢气，活化分子百分数增大，反应速率加快C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快D．加入合适的催化剂，能实现单位时间内转化率增大(2)与合成尿素的反应为，下图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。图示历程包含了个基元反应，其中决速步骤的方程式是。(3)以、为原料合成的主要反应如下：Ⅰ.Ⅱ.①不同条件下，按照投料，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率如图甲所示。温度不变时，增大该反应体系的压强后(缩小体积)，则反应Ⅱ(填“正向”、“逆向”或“不”)移动；压强为时，温度高于300℃后，的平衡转化率随温度升高而增大的主要原因是。②在温度为T℃下，将amol和bmol充入容积为VL的恒容密闭容器中，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中各组分分压(各组分分压=总压×各组分物质的量分数)随时间的变化情况如图乙所示。图中缺少一种组分(CO)的分压变化，T℃时，反应Ⅰ的平衡常数(用分压代替浓度，计算结果保留两位有效数字)。(4)利用一种钾盐的酸性溶液作电解质，电催化还原为乙烯，如下图所示，写出阴极的电极反应式：；。18．（15分）化合物是一种在外力作用前完全化学惰性但是在施加外力后可以进行化学降解的新型高分子，其合成路线如下：已知：①②回答下列问题：(1)反应Ⅰ的反应类型是。(2)化合物的官能团为碳碳三键、(写名称)。(3)化合物的酸性比(填“强”或“弱”)。(4)化合物D中碳原子的杂化类型为杂化、。(5)化合物的结构简式为。(6)反应Ⅱ的第一步反应化学方程式为。(7)是D与足量H2加成反应的产物的同分异构体，同时满足下列条件有几种①无环状结构②1molX能与1molNaHCO3恰好完全反应，1molX能与2molNa恰好完全反应③能发生银镜反应(8)参考上面流程设计以和为原料合成的路线(无机试剂任选)。PAGEPAGE12024届高考化学冲刺模考三化学参考答案选择题1、D2、B3、C4、A5、C6、D7、A8、C9、C10、B11、C12、B13、D14、B二、填空题15、（14分）(1)3d104S1(2)SiO2、S(3)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O(4)Zn+[Cu(NH3)4]2＋=Cu+[Zn(NH3)4]2＋(5)3.25（1分）9（1分）pH过大，溶液碱性过强，生成Cu(OH)2沉淀，(6)四面体空隙16.（15分）(1)将NO转化为(球形)干燥管d（1分）(2)