2022-2023学年陕西省西安市职业某中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年陕西省西安市职业高级中学高一化学模

拟试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.用50mL0.50mol・L“盐酸和50mL0.55mol・L_1NaOH溶液进行中和热测定的

实验。实验中测得起始温度为20.1C,终止温度为23.4℃,反应后溶液的比热容

为4.18J•gT•℃H,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm\则中和

热为

A.54.8kJ•mol1B.55.2kJ•mol"C.56.5

kJ•mol_1D.57.3kJ•mol-1

参考答案：

B

2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.32gO2气体含有的氧原子数为NA

B.2L0.3mol/LNa2sO&溶液中含有Na'的数目为0.6NA

C.27g铝单质完全反应后失去的电子数为3NA

D.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA

参考答案：

C

试题分析：A项：应为2NA，故错；B项：应为1.2NA，故错；D项：没有表明条件，无

法计算，故错。故选C。

点评：本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等

物理量的计算公式的运用。

3.下列物质属于同分异构体的一组是

A.CH4与C3H8B.O2与03

BrBr

产H—C—HIf—C—Br

C.CH3cH2-CH2-CH3与CH'—CH—CH3口.Br与H

参考答案：

C

4.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生上的速率可由右图表示。在下列因

素中对产生也速率有影响的是

①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④C「的浓度

A.①④B.③④C.①②③D.②③

参考答案：

C

略

5.从海水中提取漠有如下反应：5NaBr+NaBrO：,+31LS0,=3Br2+Na2SO4+31LO,与此反应在氧

化还原原理上最相似的是：()

A.A1CL+3NaA102+6H2O=4A1(0H)31+3NaClB.2Hzs+SO2=2H2O+3S

C.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2D.2FeCl3+H2S=2FeCl2

+SI+2HC1

参考答案：

B

6.等物质的量的下列各煌完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）

A.CH4B.C2H6

C.C3H6D.C6H6

参考答案：

D

略

7.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是：（）

A.HF溶液B.KOH溶液C.水玻璃D.盐酸

参考答案：

D

8.利用海水不能制取的物质是

A.NaClB.Br2C.CH2=CH2D.I2

参考答案：

C

略

9.下列说法错误的是（）

钠在空气中燃烧最后所得产物为

A.Na2O2

B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样进行

特殊保护

C铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

D.铁在潮湿的空气中生成的氧化物很疏松，不能保护内部金属，故铁制品往往需涂保护层

参考答案：

C

【详解】、钠在空气中燃烧最后所得产物为故不符合题意；

ANa2O2,A

B、镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，故镁不需要进行特殊保护，故B

不符合题意；

C、铝性质活泼，铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，能够防止铝的进

一步腐蚀，故C符合题意；

D、铁在潮湿的环境下易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化,应加防护措施，故D不

符合题意；

综上所述，本题应选C。

10.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②第VUA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第VIA族元素的原子最高正价等于主族序数

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第IIA族

A.①②B.①③C.②④D.③④

参考答案：

C

略

1L下列物质分离的方法不正确的是（）

A.用酒精萃取碘水中的碘B.用蒸储的方法将自来水制成蒸播水

C.用淘洗的方法从沙里淘金D.用过滤的方法除去食盐中的泥沙

参考答案：

A

略

12.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主

要用于制做窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是（）

A.不易生锈B.导电性好C.密度

小D.强度高

参考答案:

B

略

13.将4molA气体和ImolB气体在2L的容器内混合，在一定条件下发生反应：2A(g)

+B(g)u^3C(g),若2min后测得C的浓度为0.6moH/',则下列说法正确的是

A.用物质A表示反应的平均速率为v(A)=0.4mol(L-min),

B.2min时A、B、C三种气体的总量为5moi

C.2min时B的转化率为20%

D.若2min后该反应达平衡，则各种气体的量不再变化，反应停止

参考答案：

B

【详解】A.因2min后测得C的浓度为0.6molL^,则用物质C表示反应的平均速率为

2

v(C)=0.6mol-L-?2min=0.3mol-(L-min),,用物质A表示反应的平均速率为v(A)=N(C)=

0.2mol-(L-min)1,故A说法错误；

B.由于该反应为等体积的可逆反应，反应前气体的总物质的量为：4mol+lmol=5mol,反应

后气体的总物质的量保持不变，则有2min时A、B、C三种气体的总量为5mol,故B说

法正确；

C.2min内转化的B量为:0.6mol-L'x2L^3=0.4mol,则B的转化率为：

=0.4mo"lmol=40%,故C说法错误；

D.可逆反应达到平衡后，反应并没有停止，只是正逆反应速率达到相等，故D说法错误；

答案选B。

14.下列说法正确的是

A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B.一定温度、压强下，气体体积由其分子的数目决定

C.把100mL3mol-L的H2s0”跟lOOniLHzO混合，硫酸的物质的量浓度变为

1.5mol•L

D.把100g20%的NaCl溶液跟lOOg^O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

参考答案：

BD

15.下列溶液中的C「浓度与50mLlmol?L』MgCb溶液中的C「浓度相等的是()

A.150mLlmol?L''NaCl溶液B.75mL2mCaCb溶液

C.150mL2mol?L''KC1溶液D.75mLimol?L/iAlCb溶液

参考答案：

C

考点：物质的量浓度.

专题：物质的量浓度和溶解度专题.

分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度x离子个数，与溶液的体

积无关.

解答：解：50mLlmol?L।MgCk溶液中Cl的物质的量浓度C(Cl)=2C(MgCl2)

=2mol/L,

A、150mLlmol?L1NaCl溶液中C「的物质的量浓度C(Cl)=C(NaCl)=lmol/L,故

A错误；

B、75mL2mol?L』CaC12溶液中C「的物质的量浓度C(Cl)=2C(CaCl2)=4mol/L,故

B错误；

C、150mL2mol?LiKCl溶液中Cl的物质的量浓度C(Cl)=C(KC1)=2mol/L,故C

正确；

D、75mLimol?LlAlCb溶液溶液中Cl.的物质的量浓度C(Cl)=3C(AICI3)

=3mol/L,故D错误；

故选C.

点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度

与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度.

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.(16分)为了将混有K2s0八MgSOa的KNCh固体提纯，并制得纯净的KNCh溶液，某学

生设计如下实验方案：已知②加入的试剂为KOH

（I）操作①为；A中的沉淀为

（2）操作③所加的试剂为，发生的离子反应为

（3）操作④所加的试剂为,发生的离子反应

为_________________________________________________

（4）该同学的实验设计方案是否严密？（填“是"或"否”）如何改

进_________________________

参考答案:

（1）溶解Mg(OH)2(每空1分)

(2)Ba(NO3)2Ba2++SO42-=BaSOR

2+2-

(3)K2C03Ba+CO3=BaC031

（4）否调节PH值时改用适量硝酸

试题分析：（1）操作①为溶解固体药品，所得溶液滴加KOH溶液后可得到Mg（OH）?沉

淀；

（2）操作③所加的试剂为硝酸钢，除去硫酸根，发生反应的离子方程式为Ba2++SO?-

二BaSChl；

（3）操作④所加的试剂为碳酸钾，能把钙离子和多余钢离子除去，发生的离子反应为

2+23

Ba+CO3=BaCO3I；

（4）因加入盐酸调节溶液的pH会引进C1,制不到纯净的KNO3溶液（E）,所以该同学的

实验设计方案中该步并不严密，改进方法为改用适量硝酸调节溶液PH值。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(18分)填写下列表格:

物质的量摩尔质量

物质分子数质量(g)

/mol(g/mol)

氧气16

硫酸3.01X1023

水2

参考答案：

每空2分，共18分)

24

3.01x1()23、()5、32;49、0.5、98；1.204xl0>36、18

略

18.很多化学物质在生活中扮演非常重要的角色，请根据所给出生活中的用途对已

有的化学物质进行配伍，用序号作答：①Na2c03②NaHCO3③Na2O2④AgCl⑤

钠钾合金⑥SiO2。在太空及潜水艇中作为供氧剂的是;可作为造纸和制玻璃

的原料的是;发酵粉中的主要成份是—；用来制造变色眼镜的是—；可用

于制光导纤维的是—;可用于快中子反应堆作热交换剂的是。

参考答案:

③；①；②；④；⑥；⑤

略

19.(12分)(1)在AL(S03溶液中,逐滴滴加NaOlI溶液直至过量过程中，观察到的

现象

是_____________