2025版《试吧大考卷》全程考评特训卷 化学科目 检测特训卷+详细解析课练14元素周期表和元素周期律

课练14元素周期表和元素周期律练eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(础)1．某元素＋3价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在元素周期表中的位置是()A．第三周期第ⅧA族，p区B．第三周期第ⅤB族，ds区C．第四周期第Ⅷ族，d区D．第四周期第ⅤB族，f区2．四种基态原子的价层电子排布式如下：基态原子XYZR价层电子排布式2s22p13s23p12s22p42s22p3下列有关推断正确的是()A．原子半径：Y>R>Z>XB．第一电离能：Y<X<R<ZC．电负性：Z>R>X>YD．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强3．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是()A．B只能得电子，不能失电子B．原子半径：Ge＞SiC．As可作半导体材料D．Po处于第六周期第ⅥA族4．比较下列微粒半径的大小(用“＞”或“＜”填空)：(1)Si________N________F。(2)Li________Na________K。(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋。(4)F－________Cl－________Br－。(5)Cl－________O2－________Na＋。(6)H－________Li＋________H＋。5．(1)C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是________。(2)观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示＋3价的元素是________(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ·mol－1)元素I1I2I3I4Yb(镱)604121744945014Lu(镥)532139041114987La(镧)538106718505419Ce(铈)5271047194935476.根据信息回答下列问题：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围：________。(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系：________。(3)推测AlF3、AlBr3是离子化合物还是共价化合物：AlF3________，AlBr3________。练eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)7．[2022·广东卷]甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是()A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应8．[2022·辽宁卷]短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是()A．X能与多种元素形成共价键B．简单氢化物沸点：Z<QC．第一电离能：Y>ZD．电负性：W<Z9．[2022·河北卷]两种化合物的结构如下，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是()A．在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强C．将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅 D．Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关10．[2023·浙江6月改编]X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法正确的是________。①第一电离能：Y>Z>X②电负性：Z>Y>X>W③Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z练eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(拟)11．[2024·潍坊模拟]下列有关元素及周期表说法错误的是()A．金属元素约占80%B．主族元素处于周期表的s区和p区C．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大D．最外层为4s1的元素有3种12．[2024·河北石家庄校际联考]核反应产生的能量可作为未来新能源，现有两个核反应：①eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(b,a)X→eq\o\al(d,c)Y＋eq\o\al(1,1)H；②eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(9,4)Be→eq\o\al(1,0)n＋eq\o\al(n,m)M，其中Y的核外电子数等于(m＋2)。下列说法错误的是()A．b＝d＋1B．原子半径：M>X>YC．最高价含氧酸的酸性：X>MD．M、X都可与Y形成多种化合物13．[2024·山东烟台名校联考]某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是()A．五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期B．原子半径：Al＞C＞N＞O＞HC．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4D．基态N原子核外有7种运动状态不同的电子14．[2024·安徽蚌埠三模]X、Y、Z、W是前4周期原子序数依次增大的主族元素，X在周期表中非金属性最强，Y的周期序数与族序数相等，Z原子次外层电子数是核外电子总数的一半，基态W原子核外16个轨道上填有电子。下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．Z的简单气态氢化物沸点比X的高C．第一电离能：I1(W)<I1(Y)<I1(Z)D．W最高价氧化物对应的水化物为可溶性强碱15．[2024·河北沧州一模]化合物A主要用作磷化铝中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法错误的是()A．原子半径：X>Y>ZB．化合物A中Y显－3价C．简单氢化物稳定性：Y<ZD．由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定抑制水的电离16．[2024·山师附中质检]X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及0.1mol·L－1甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2＝0.3)，下列说法正确的是()A．简单阴离子的还原性：Z＜WB．X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物C．乙固体中加入甲的溶液或氨水，固体都能溶解D．Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．[2024·绵阳模拟]下列说法正确的是()A．最外层电子数为2的元素都分布在s区B．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化C．所有非金属元素都分布在p区D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素2．[2024·衡阳模拟]世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索(如图)。钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒。下列说法错误的是()A．钒位于元素周期表中第四周期第ⅤB族B．钒的价层电子排布式为3d34s2C．基态Al原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形D．锌位于元素周期表的d区3．我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是()A．基态S原子价电子排布图：B.第一电离能：F＞S＞O＞NC.最高正价：F>S＝O>ND.S原子的基态原子核外未成对电子数最多4．[2024·江苏连云港统考]一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，Al2O3陶瓷为传导离子的介质，外壳采用不锈钢或碳材料。下列说法正确的是()A.电离能大小：I1(O)>I1(S)B.半径大小：r(Al3＋)>r(Na＋)C.电负性大小：χ(C)>χ(O)D.碱性强弱：Fe(OH)3>NaOH5．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是()A.原子序数：A>B>CB.原子半径：C>B>AC.离子半径：A2－>C－>B2＋D.原子最外层电子数：C>A>B6．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。I1I2I3I4……R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是()A.R的最高正价为＋3价B.R元素位于元素周期表中第ⅡB族C.R元素第一电离能大于同周期相邻元素D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s27.[2024·广东肇庆三模]甲～戊均为元素周期表短周期主族元素，其元素周期表中相对位置关系如图所示，乙的单质为双原子分子，且是地球空气的组成成分。下列说法不正确的是()A.甲、乙、戊三种元素中，乙的电负性最大B.丙的单质一定是金属C.丙原子的最高能级中的电子均为未成对电子D.丁的最高价氧化物对应水化物一定能与NaOH反应8．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是()A.X的电负性比Q的大B.Q的简单离子半径比R的大C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强D.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强9．[2024·安徽黄山一模]一种新型电池的电解质的结构如图所示(箭头指向表示共用电子对由W提供)：W、X、Y、Z是同周期四种主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是()A.该物质中含离子键、极性键和非极性键B.第一电离能：X>YC.W的电负性比Y大D.W、X、Y、Z四种元素中，X的原子半径最大10．前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列在四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体且其为常用的无机溶剂。下列说法正确的是()A.简单离子半径：Z＞YB.反应①为吸热反应C.反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D.X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同二、非选择题：本题共3小题。11．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的核外电子排布式：________。(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________。(3)o、p两元素的部分电离能数据如下表：元素电离能/(kJ·mol－1)opI1717759I215091561I332482957表2比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________。(4)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是________(填图1中的序号)。(5)表1中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是________(填元素符号)。12．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：(1)A元素次外层电子数是最外层电子数的eq\f(1,4)，其价电子轨道表示式__________________。(2)B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是________，在元素周期表中的位置是________，位于周期表________区，写出基态B原子的核外电子排布式_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为______，电负性由大到小的顺序为______。(4)基态Fe2＋核外电子排布式为____________________________________________，Sm的价电子排布式为4f66s2，Sm3＋的价层电子排布式为___________________________。(5)根据元素As在周期表中的位置预测As的氢化物分子的空间结构为__________，其沸点比NH3的________(填“高”或“低”)，其判断理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．七种短周期主族元素①～⑦，其原子序数依次增大，②元素是地壳中含量最多的元素，⑤与酸碱都可以反应，④⑦两元素组成的化合物是我们日常生活必需的调味品，②和⑥元素的原子序数之和是①和④两元素原子序数之和的两倍。请用化学用语回答下列问题：(1)③、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为________(填化学符号)。(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为__________＞__________(填化学式)。(3)写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式：______________________。(4)由⑤和空气、海水构成的原电池中，正极反应式为______________________________。(5)由上述元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。①写出D溶液与G反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的电离方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。③写出电解A溶液的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。

课练14元素周期表和元素周期律狂刷小题夯基础1．答案：C解析：该＋3价离子的核外有23个电子，则基态原子核外有26个电子，26号元素是铁，其位于第4周期第Ⅷ族，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，位于d区。2．答案：C解析：根据价层电子排布式可知：X为硼原子，Y为铝原子，Z为氧原子，R为氮原子。铝、硼、氮、氧原子半径依次减小，A错误；第一电离能：N>O>B>Al，B错误；电负性：O>N>B>Al，C正确；硝酸的酸性比硼酸（H3BO3）的强，D错误。3．答案：A解析：B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：Ge＞Si，故B正确；As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于第六周期第ⅥA族，故D正确。4．答案：（1）＞＞（2）＜＜（3）＞＞（4）＜＜（5）＞＞（6）＞＞5．答案：（1）N（2）镧6．答案：（1）0.9～1.5（2）非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小（3）离子化合物共价化合物7．答案：C解析：甲～戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。8．答案：B解析：短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布式为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布式为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。C能与多种元素（H、O、N、P、S等）形成共价键，A正确；O和S形成的简单氢化物为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S，B错误；N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确；O的电负性比Al大，D正确。9．答案：A解析：题图中X形成四个共价键，则X位于第ⅣA族，Y形成三个共价键，位于第ⅢA族或第ⅤA族，Z形成两个共价键，位于第ⅥA族，R形成一个共价键，为H元素或位于第ⅦA族，Q形成五个共价键，位于第ⅤA族，结合原子序数关系可知，X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、R为F元素、Q为P元素。图示化合物中P最外层有10个电子，A项错误；五种元素中F的非金属性最强，对应的简单氢化物HF最稳定，B项正确；NO2为红棕色，N2O4为无色，2NO2⇌N2O4是放热反应，降温时其平衡正向移动，气体颜色变浅，C项正确；大气中的O3含量与环境污染密切相关，D项正确。10．答案：②③解析：X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，则第一电离能：Z>Y>X，故①错误；根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Z>Y>X>W，故②正确；根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z，故③正确。11．答案：C解析：在元素周期表中的100多种元素中，有22种非金属元素，则金属元素约占80%，A说法正确；主族元素由短周期和长周期元素组成，位于周期表的s区和p区，B说法正确；Na、K、Rb为同主族元素，原子半径依次增大，失电子能力增强，则第一电离能逐渐减小，C说法错误；最外层为4s1的元素有K、Cr、Cu，共3种，D说法正确。12．答案：A解析：根据质量守恒可知，m＝6，n＝12得M微粒为eq\o\al(12,6)C，依据Y的电子数等于（m＋2），得Y微粒为O，从而得出X微粒为N。依据质量守恒，4＋b＝d＋1，即b＝d－3，故A说法错误；C、N、O为同周期主族元素，随原子序数递增，原子半径逐渐减小，故B说法正确；HNO3为强酸，H2CO3为弱酸，故C说法正确；C、N与O可形成CO、CO2、NO、NO2等多种化合物，故D说法正确。13．答案：A解析：由可知，组成该物质的元素有H、C、N、O和Al，由电子排布式可知，H位于第一周期，属于s区，而C、N、O均位于第二周期，均属于p区，Al位于第三周期，属于p区，故A错误；根据原子半径递变规律，电子层数越多，半径越大，同周期元素，从左往右，原子半径依次减小，则原子半径：Al＞C＞N＞O＞H，故B正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，由元素周期律可知，同周期元素从左往右，非金属性依次增强，则非金属性：O＞N＞C，气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4，故C正确；N的原子序数为7，核外有7个电子，则基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，故D正确。14．答案：C解析：X、Y、Z、W是前4周期原子序数依次增大的主族元素，X在周期表中非金属性最强，X为氟；Y的周期序数与族序数相等，为铝；Z原子次外层电子数是核外电子总数的一半，为硫；基态W原子核外16个轨道上填有电子，则为31号元素镓。电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：r（X）<r（Z）<r（Y）<r（W），故A错误；HF可以形成氢键导致沸点升高，故Z的简单气态氢化物沸点比X的低，故B错误；同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：I1（W）<I1（Y）<I1（Z），故C正确；W最高价氧化物对应的水化物为氢氧化镓，为不溶性弱碱，故D错误。15．答案：D解析：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，Z是O元素；W能形成1个共价键，W是H元素；X形成4个共价键，X是C元素；Y能形成3个共价键，Y是N元素。同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：C>N>O，故A正确；化合物A是氨基甲酸铵，A中N显－3价，故B正确；元素的非金属性越强，氢化物越稳定，则简单氢化物稳定性：NH3<H2O，故C正确；H、N、O三种元素组成的化合物中，硝酸铵促进水电离，故D错误。16．答案：D解析：X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，由图可得：0.1mol·L－1甲溶液的pH＝13，则甲为一元强碱，只能为NaOH，则X为Na元素；0.1mol·L－1丁溶液的pH＝1，则丁为一元含氧酸，又因为W的原子序数大于Na元素，则丁为HClO4，W为Cl元素；0.1mol·L－1丙溶液的pH＝0.7，则氢离子浓度＝10－0.7mol·L－1≈0.2mol·L－1，所以丙为二元强酸，又因为Z的原子序数大于Na元素，所以Z为S元素，丙为H2SO4；因为常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，则乙为两性氢氧化物，所以乙应为Al（OH）3，Y为Al元素。非金属性：Cl＞S，则简单阴离子的还原性：Z（S2－）＞W（Cl－），A错误；X、Y、W分别为Na、Al、Cl元素，Al与Cl元素形成的化合物AlCl3为共价化合物，B错误；乙为Al（OH）3，能溶于氢氧化钠溶液，而不溶于氨水，C错误；Y、Z的简单离子分别为Al3＋、S2－，二者都能发生水解，促进水的电离，D正确。综合测评提能力1．答案：D解析：最外层电子数为2的元素不一定分布在s区，如He分布在p区，Fe等元素分布在d区，A错误；同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，不是呈周期性变化，B错误；非金属元素H分布在s区，C错误；元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素在d区和ds区，是过渡元素，都是金属元素，D正确。2．答案：D解析：钒为23号元素，位于元素周期表中第四周期ⅤB族，A说法正确；钒的价层电子数为23－18＝5，其价层电子排布式为3d34s2，B说法正确；基态Al原子电子占据最高能级3p1，p能级电子云轮廓图为哑铃形，C说法正确；锌为31号元素，位于元素周期表的第四周期ⅡB族，位于ds区，D说法错误。3．答案：A解析：非金属性F>O>N>S，但由于N原子的3p轨道半充满，第一电离能反常，所以第一电离能：F>N>O>S，B错误；在化合物中F没有正价，O一般情况下也没有正价，C错误；基态原子核外未成对电子数：F原子只有1个，S原子和O原子均有2个，N原子有3个，D错误。4．答案：A解析：同主族元素，从上到下元素的第一电离能依次减小，则氧元素的第一电离能大于硫元素，故A正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则铝离子的离子半径小于钠离子，故B错误；元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于碳元素，则氧元素的电负性大于碳元素，故C错误；氢氧化钠是强碱，氢氧化铁是弱碱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化铁，故D错误。5．答案：B解析：由题意可知，A、B、C三种元素在周期表中的相对位置为CB……A由此可推知，原子序数：A>B>C，原子半径：B>C>A，离子半径：A2－>C－>B2＋，原子最外层电子数：C>A>B。6．答案：C解析：由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有2个电子，最高正价为＋2价，位于第ⅡA族，可能为Be或Mg元素，故A、B、D错误；短周期第ⅡA族（ns2np0）的元素，因ns轨道处于全满状态，比较稳定，故其第一电离能大于同周期相邻主族元素，C正确。7．答案：C解析：根据元素周期表结构可知，甲～戊为二、三周期的元素，乙的单质为双原子分子，且是地球空气的组成成分，则乙单质为氧气或为氮气，则乙为O，甲为N，戊为S，丁为Si，丙为Al，或者乙为N，甲为C，戊为P，丁为Al，丙为Mg。同周期元素，原子序数增大，电负性增大，同主族元素，原子序数越大，电负性越小，则乙的电负性最大，A正确；根据分析，丙为Al或Mg，为金属，B正确；如果丙为Mg，则其电子排布式为1s22s22p63s2，若丙为Al，电子排布式为1s22s22p63s23p1，C错误；丁的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3或H2SiO3，均能与NaOH反应，D正确。8．答案：B解析：X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图像中最外层电子数和原子半径的关系可知，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。C的电负性比Cl的小，故A错误；核外电子数相同时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，故B正确；同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，故C错误；同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，故D错误。9．答案：B解析：W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，X的次外层电子数只能为2，则四种元素都位于第二周期，Y的最外层电子数为6，则Y为O；四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F。根据分析，该物质中碳原子和氧原子之间、硼原子和氧原子之间、硼原子和氟原子之间形成极性键，碳原子和碳原子之间形成非极性键，属于锂盐还含有离子键，A正确；根据分析，X为B，Y为O，同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：Y（O）>X（B），B错误；根据分析，Y为O，W为F，同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，则W（F）的电负性比Y（O）大，C正确；根据分析，X为B，Z为C，Y为O，W为F，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：B>C>O>F，即X（B）的原子半径最大，D正确。10．答案：C解析：由常温下乙为液体且其为常用的无机溶剂，推知乙为水，说明四种元素中存在H、O；W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列在四个不同周期和四个不同主族，则W为H，X为O；Y、Z分别位于第三、四周期，可推知Z为Ca。反应①为甲与水的化合反应，则可推知甲为氧化钙，丙为氢氧化钙；反应②为A单质与Ca（OH）2作用生成3种物质的反应，其中一种为水，结合Y元素位于第三周期且A为Y元素组成的单质可推知A为Cl2，Y为Cl。核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以Ca2＋＜Cl－，选项A错误；氧化钙与水剧烈反应，放出大量的热，为放热反应，选项B错误；氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，此反应为工业上制备漂白粉的反应原理，选项C正确；O与Ca形成的化合物可能是CaO或CaO2（过氧化钙），CaO2中含有离子键和非极性共价键，而氯化钙中只有离子键，选项D错误。11．答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）（2）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量（3）Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定（4）2（5）Al解析：（2）h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光（子）的形式释放能量。（3）o为Mn元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d轨道为半充满结构，相对比较稳定，其失去第3个电子时比较困难，而Fe2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d轨道再失去一个电子即为半充满结构，故其失去第3个电子比较容易。（4）第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成共价晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩气为气体，8种元素的单质中熔点最低的为氩气，其次为氯气，其中电负性最大的为氯。（5）由图可知，该元素的电离能I4远大于I3，故为第ⅢA族元素，应为Al