2023–2024学年九年级化学全一册单元速记与巧练（人教版）第7单元 燃料及其利用

第7单元燃料及其利用0101思维导图0202考点速记课题1燃烧和灭火燃烧1.通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。2.着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度叫着火点。着火点是物质的性质，一般不改变。3.探究燃烧的条件实验铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，铜片上的红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧。通氧气后，水中的白磷在水下燃烧通常情况下：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②可燃物与氧气(或空气)接触；③温度达到可燃物的着火点。热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝，②为薄铜片上的药品提供热量【改进实验方案】改进原因：P2O5有毒，实验用药品较多。现象：试管中的白磷燃烧，产生大量白烟，左边气球先胀大后变瘪。试管中的红磷和水中白磷不燃烧。气球的作用是形成密闭环境防污染。大烧杯的作用是密闭，防止白烟逸散，污染空气。4.燃烧条件对比实验实验现象棉球上的酒精燃烧，水不燃烧蜡烛甲熄灭，蜡烛乙燃烧乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧结论燃烧需要可燃物燃烧需要氧气(或空气)燃烧需要温度达到可燃物着火点（二）灭火的原理和方法1.灭火的原理：破坏燃烧必须具备的三个条件；①清除或隔离可燃物；②隔绝O2；③降温到可燃物的着火点以下；（三）灭火器及原理反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑产生的二氧化碳使装置中的压强增大，喷出混有二氧化碳的液体，有降温和隔绝空气的作用。灭火器灭火原理适用范围干粉灭火器隔绝空气扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火（电器着火，先断电再灭火）二氧化碳灭火器降温；隔绝空气扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火（灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏）水基型灭火器隔绝空气扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火（四）爆炸1.爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。爆炸可能是化学变化（如火药、汽油、油罐爆炸）也可能是物理变化（如车胎、气球、高压锅、锅炉爆炸）2.爆炸极限可燃性气体或粉尘等在空气中达到一定含量时，遇到明火会发生爆炸，这个能发生爆炸的含量范围。可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷、天然气、煤气）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；所以可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。3.防爆注意事项（1）油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志。（2）煤气泄漏需要立即关闭阀门并打开窗户通风。（不能用火种照明；不用用电设备，如不在室内拨打电话、不能开电灯、不能开排气扇等）若燃气管道泄漏，不能用燃着的蜡烛检査，可用涂肥皂水的方法去检查或用仪器检查。4.与燃烧和爆炸有关的图标（五）易燃易爆物易燃物：是指易燃烧以及一些可以引起其他物质燃烧的物质。常见的易燃物有硫、磷、酒精、液化石油气、氢气、沼气、石油产品、发胶摩丝、柴草、面粉、煤粉、棉絮等。2.易爆物：是指受热或受撞击时容易发生爆炸的物质。课题2燃料的合理利用与开发化学反应的能量1.化学反应在生成新物质的同时，还伴随能量变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，即吸热或放热现象。还可以转化为其他形式的能量，如电能。（二）燃料及其应用1.化石燃料：煤、石油、天然气，是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的，都是混合物，不可再生能源。2.煤（1）煤的组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素（2）煤的加工：“干馏”——隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（3）煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨防治酸雨措施：①大力推广使用脱硫煤；②用天然气或者其他清洁能源代替煤3.石油（1）石油的组成：主要含碳和氢元素，另外还含有氮元素，含铅化合物等。（2）石油的加工：“分馏”——利用石油中各成分的沸点不同，分馏得到各种产品。（物理变化）4.天然气（1）主要成分：甲烷（CH4）（2）存在：天然气、沼气、坑气、瓦斯、可燃冰等中。（3）物理性质：无色无味气体、难溶于水、密度比空气的小。（4）化学性质：可燃性化学方程式：CH4+2O22H2O+CO2实验图操作现象结论点燃甲烷气体燃烧发出淡蓝色火焰甲烷具有可燃性火焰上方罩干冷的烧杯干冷的烧杯中出现水雾说明甲烷一定含有氢元素倒转烧杯倒入澄清石灰水，振荡澄清石灰水变浑浊说明甲烷一定含有碳元素5.乙醇（C2H5OH），俗名酒精（可再生能源）（1）制取：①原料：高粱、玉米、薯类等；②生产方式：发酵、蒸馏。（2）物理性质：无色透明，有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶。（3）化学性质：可燃性，燃烧时发出蓝色火焰。化学方程式：C2H5OH+3O23H2O+2CO2（4）用途：作燃料，汽油中加入适量乙醇作燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气污染。医疗上杀菌消毒。6.氢气（H2）（1）物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。（2）化学性质：可燃性，燃烧产物是水，是最清洁燃料；化学方程式：2H2+O22H2O实验室制取H2：常用锌和稀硫酸反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，氢气的用途：作火箭、宇宙飞船的燃料；冶炼金属；合成氨、盐酸等7.其他能源：太阳能、核能、风能、地热能、水能、潮汐能等。8.氢气、一氧化碳、甲烷比较气体H2COCH4物理性质色态味无色无味的气体密度比空气小比空气略小比空气小溶解性难溶于水难溶于水难溶于水化学性质可燃性2H2+O22H2O2CO+O22CO2CH4+2O22H2O+CO2还原性CuO+H2Cu+H2OCuO+COCu+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2无检验方法①点燃，检验燃烧产物；②通过灼热氧化铜，检验产物①点燃，检验燃烧产物；②通过灼热氧化铜，检验产物点燃，检验燃烧产物（三）合理利用与开发化石能源合理开采化石能源，节约使用化石燃料汽车尾气中污染物：汽车尾气中污染物有CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物以及烟尘等。0303素养提升（一）检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。【例如】鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊）（二）误认为剧烈燃烧一定会发生爆炸。燃烧得在有限空间内进行，反应十分剧烈，放出大量的热，产生大量气体，且热量与气体短时间内不能及时扩散才会发生爆炸；如果剧烈燃烧发生在广阔的空间里，就不一定会发生爆炸，如森林大火等。（三）误认为燃烧必须有氧气参加。多数物质的燃烧必须有氧气参加，但有些物质燃烧不一定有氧气参加，如镁可以在二氧化碳或氮气中燃烧，钠可以在氯气中燃烧等。（四）误认为灭火时降温是“降低可燃物的着火点”可燃物的着火点是物质的固有属性，一般情况下是固定不变的，应采用降低周围环境的温度至可燃物着火点以下的方法，而不是降低可燃物的着火点。（五）误认为物质发生化学反应时一定放出热量物质发生化学反应时常伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，有放热的也有吸热的，不一定只放热，如碳与二氧化碳的反应发生时产生吸热现象。（六）误认为需要加热的反应一定是吸热反应判断一个反应是放热还是吸热，