2025版新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物课时1氯气的发现与制备课时作业苏教版必修第一册

课时1氯气的发觉与制备必备学问基础练进阶训练第一层题组一氯气的发觉及试验室制法1.下列关于氯的说法不正确的是()A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B．一般通过结晶的方式获得海水中的含氯物质C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体D．氯是重要的“成盐元素”，主要以NaCl、MgCl2等氯化物的形式存在于海水中2．下列反应与人类最早发觉氯气的化学反应原理相关的是()A．MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OB．4HCl＋O2eq\o(=,\s\up7(CuCl2),\s\do5(△))2Cl2＋2H2OC．2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑D．2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O3．已知：氯气能与NaOH溶液反应。下列装置能达到试验目的的是()4．在试验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关试验。下列收集Cl2的正确装置是()5．某化学爱好小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备氯气。下列分析中不正确的是()A．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．①中缺少加热装置C．②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气D．④中盛放的NaOH溶液可以汲取尾气6．下列有关试验室制取氯气的说法不正确的是()A．二氧化锰和稀盐酸在加热条件下反应生成氯气B．常用浓硫酸作Cl2的干燥剂C．多余的氯气可用氢氧化钠溶液汲取D．收集氯气用向上排空气法7．试验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学爱好小组为制取、收集较为纯净、干燥的氯气，设计了如图所示的试验装置。请回答下列问题。(1)仪器X的名称为____________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)装置B中盛有饱和食盐水，用来除去Cl2中的HCl，装置C中的试剂为________，作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)改正装置D：________________________________________________________________________。(4)装置E中的试剂可以为____________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。题组二氯气的工业制法8.某同学利用如图所示装置电解饱和食盐水，他在导气管b处收集到的气体不具有的特征是()A．呈黄绿色B．有毒C．密度小于空气D．刺激性气味9．电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))H2↑＋Cl2↑＋2NaOH，当生成4molNaOH时(a为饱和食盐水)，下列说法正确的是()A．在X极生成2molCl2B．在X极生成2molH2C．在Y极生成4molCl2D．NaOH在Y极生成10．下列关于氯气制取方法的说法中，不正确的是()A.电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充溢黄绿色气体B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱C．试验室制法和电解饱和食盐水制法的化学方程式是不同的D．试验室制取氯气时，最好大火加热，使温度快速上升11．下列有关“氯碱工业”的说法错误的是()A．“氯碱工业”是以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业B．依据“氯碱工业”原理分析，若电解氯化钾溶液，则发生的反应为2KCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2KOH＋Cl2↑＋H2↑C．“氯碱工业”中产生两种气体，一种是无色的，一种是黄绿色的D．地球上的海水可以供人们运用，因此节约用水是没有意义的12.某校化学爱好小组的同学用如图所示仪器设计了一个电解饱和食盐水并测定电解产生的H2的体积和检验氯气的试验装置。已知：Cl2可与KI反应生成I2和KCl，淀粉遇I2变蓝。请回答下列问题。(1)连接仪器时，各接口的连接依次是：A接________(填接口字母，下同)、________接________；B接________、________接________。(2)证明有Cl2产生的试验现象是________________________________。(3)试验测得产生的H2的体积为5.6mL(标准状况下)，电解后溶液的体积恰好为50mL，则该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

关键实力综合练进阶训练其次层1．试验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将烧瓶固定在铁架台上②把酒精灯放在铁架台上，依据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放好石棉网③用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中④检查装置的气密性⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。正确的试验操作依次是()A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②①④③⑤D．②①⑤④③2．某试验小组欲制备干燥、纯净的氯气，装置如图所示，有关试验操作或叙述错误的是()A．该试验无需在烧瓶中添加沸石防止暴沸B．用该装置可收集到纯净的氯气C．a、b两种溶液分别为饱和食盐水和浓硫酸D．尾气汲取装置中生成的盐有NaCl、NaClO3．试验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是()A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④4．试验室制氯气的反应如下：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应在盐酸浓度下降或加热条件不足时，反应会渐渐停止进行。若采纳以下两种方式进行试验：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2加热反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸加热反应。所得的氯气()A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较5．某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该试验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必需进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片潮湿的淀粉—碘化钾试纸可以证明是否有Cl2逸出6．关于电解氯化钠溶液，下列叙述正确的是()A．电解时在阳极(接电源正极)得到氯气，在阴极(接电源负极)得到金属钠B．在阳极旁边有黄绿色的气体产生C．在阴极旁边的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7．电解100g溶质质量分数为26%的饱和食盐水，生成0.1molH2后，溶液中NaOH的质量分数约是()A.8.02%B．8.00%C．8.63%D．8.21%8.如图是用KClO3与浓盐酸反应制取氯气的简易装置。下列说法正确的是()A．A中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等代替B．装置A中发生反应的化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2OC．待没有气泡产生后，向A中加入足量AgNO3溶液，依据沉淀质量可求出剩余HCl的量D．装置A中分液漏斗可以换为长颈漏斗9.某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气，供应的试剂：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体、水。反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。(1)装置M中盛放的试剂是________；H中盛放的试剂是____________。(2)收集Cl2时，关闭弹簧夹________和弹簧夹________，打开弹簧夹________。(3)尾气处理时，关闭弹簧夹a和弹簧夹________，打开弹簧夹________。处理尾气选用的试剂为________________。(4)用含0.032molHCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生Cl2的物质的量应________(填“大于”“等于”或“小于”)0.01mol。10．在试验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示：(1)连接上述装置的正确依次(填各接口处的字母)：E接________；________接________；________接________；________接________。(2)装置中，饱和食盐水的作用是________________________；NaOH溶液的作用是________________________。(3)化学试验中常用潮湿的淀粉­KI试纸检验是否有Cl2产生。假如有Cl2产生，可视察到____________，反应的化学方程式为________________________________。(4)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②NaOH溶液中发生的反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．某探讨性学习小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的试验，其试验装置如图：(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)假如将过量的二氧化锰与20mL12mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。其主要的缘由有①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(3)L的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；B的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)为了提高浓盐酸的利用率，你对试验的建议是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．某试验爱好小组利用如图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成物的试验，当图中开关K闭合片刻后，请回答下列问题：(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________。(2)a为电源的________(填“正”或“负”)极；D中收集的气体是________。(3)C试管盛放____________溶液。溶液中A电极旁边的现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。课时1氯气的发觉与制备必备学问基础练1．答案：A解析：氯元素在自然界中只以化合态的形式存在，A错误；海水中的含氯物质均易溶于水，通常通过蒸发结晶或蒸发浓缩后再结晶的方式获得，B正确；氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，C正确；海水中氯元素主要以NaCl、MgCl2等氯化物的形式存在，D正确。2．答案：A解析：1774年，瑞典化学家舍勒用软锰矿和浓盐酸在加热条件下反应制得氯气，这是人类第一次发觉游离态的氯，A正确。3．答案：D解析：试验室用MnO2和浓盐酸共热制氯气，A项错误；Cl2和HCl的混合气体通过饱和NaHCO3溶液时，HCl会和NaHCO3反应生成CO2，引入新的杂质，B项错误；氯气的密度比空气的大，用C项装置收集氯气时，应是长管进、短管出，C项错误。4．答案：C解析：集气瓶中运用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到肯定程度，可能将橡胶塞压出，A错误；因为Cl2比空气的密度大，Cl2应从短管进，B错误；该装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理且防倒吸，C正确；由于Cl2和NaOH溶液反应，所以不能收集到Cl2，D错误。5．答案：C解析：①中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避开盐酸挥发，气体逸出，同时便于限制反应速率，A正确；二氧化锰和浓盐酸须要加热才能反应生成氯气，须要添加加热装置，B正确；②中盛放的NaOH溶液汲取氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C错误；氢氧化钠溶液与氯气反应，可以汲取氯气，防止污染空气，D正确。6．答案：A解析：试验室制备氯气用浓盐酸，二氧化锰和稀盐酸不反应，A错误；浓硫酸能汲取水蒸气且和氯气不反应，所以试验室制取氯气时用浓硫酸作干燥剂，B正确；氯气和氢氧化钠反应生成水、氯化钠和次氯酸钠，可用氢氧化钠溶液汲取氯气，防止污染环境，C正确；氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，D正确。7．答案：(1)圆底烧瓶MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)浓硫酸干燥氯气(3)导气管应进步短出(4)NaOH溶液(或其他合理答案)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(与前一空对应)解析：(2)制得的氯气中还混有水蒸气，故装置C中的试剂为浓硫酸，作用是干燥氯气。(3)D装置用来收集Cl2，因氯气的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集，导气管应进步短出。(4)氯气有毒，干脆排放会污染空气，可用氢氧化钠溶液汲取多余的氯气，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。8．答案：C解析：电解饱和食盐水时，Cl－在与电源正极相连的碳棒上转化为Cl2，该气体的密度大于空气。9．答案：B解析：X电极与电源的负极相连，作阴极，Y电极与电源的正极相连，作阳极，结合离子的放电依次和电解原理解答。X电极与电源的负极相连，作阴极，氢离子放电，当生成4molNaOH时，在X极生成2molH2，A错误，B正确；Y电极与电源的正极相连，作阳极，氯离子放电，当生成4molNaOH时，在Y极生成2molCl2，C错误；NaOH在X极生成，D错误。10．答案：D解析：电解饱和食盐水制氯气时，Cl－在与电源正极相连的石墨棒上转化为Cl2，A正确，B、C正确；浓盐酸具有挥发性，试验室制取氯气时，应缓缓加热以削减浓盐酸的损失，D错误。11．答案：D解析：D项，由于海水中含有较多的盐类，因此海水不能干脆作为生活用水，而地球上的淡水资源有限，因此节约用水对人类和其他生物的生存有着特别重要的意义。12．答案：(1)GFHDEC(2)淀粉KI溶液变蓝(3)0.01mol·L－1解析：(1)A接G、F接H，产生的H2把水排入量筒内，用量筒测量出排出的水的体积，即为产生的H2的体积；B接D、E接C，产生的Cl2与KI反应生成I2和KCl，淀粉遇I2变蓝，多余的Cl2用NaOH溶液汲取。(3)由题可得，电解产生的H2的物质的量为eq\f(0.0056L,22.4L·mol－1)＝0.00025mol，由2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可知，n(NaOH)＝2n(H2)＝0.0005mol，则c(NaOH)＝0.0005mol÷0.05L＝0.01mol·L－1。关键实力综合练1．答案：D解析：试验须要先组装仪器，然后检查装置的气密性，若气密性良好，则可在组装好的装置中加入相应的药品，进行试验。本题在制备氯气时采纳MnO2和浓盐酸在加热的条件下发生反应的方法，所以组装的装置首先要满意“加热烧瓶”这一要求，应当先放置酒精灯，再依据酒精灯的高度确定铁圈的位置，接着进行后续操作，正确的依次为②①⑤④③。2．答案：B解析：Cl2的发生装置为固、液混合加热装置，不须要加沸石，A正确；装有NaOH溶液的烧杯与集气瓶相连，会使收集到的Cl2中混有水蒸气，B错误；a溶液为饱和食盐水，用来汲取Cl2中的HCl，b溶液为浓硫酸，用来干燥Cl2，C正确；尾气处理发生的化学反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，生成的盐有NaCl、NaClO，D正确。3．答案：C解析：题中应用饱和食盐水除去氯化氢，不能用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠可以与氯气反应，故②不正确；干燥装置应长导管进气，否则浓硫酸会被压入其右侧装置中，故③不正确；澄清石灰水中Ca(OH)2浓度较低，无法完全汲取氯气，应用氢氧化钠溶液汲取氯气，且须要防倒吸，故④不正确。故为C。4．答案：B解析：二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，①随反应的进行盐酸的浓度减小，变为稀盐酸后则不再反应，生成的氯气小于1mol；②87gMnO2与足量浓盐酸加热反应，可生成1mol氯气，则生成的氯气的物质的量②比①多。5．答案：B解析：装置中未用酒精灯加热，应当用分液漏斗，没有尾气汲取装置，共3处明显错误。6．答案：B解析：A错，C错，阴极得到H2和NaOH，无单质钠产生；D错，溶液中有NaOH，呈碱性。7．答案：C解析：依据方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，得：m(NaOH)＝0.2mol×40g·mol－1＝8g，m(H2)＝0.1mol×2g·mol－1＝0.2g，m(Cl2)＝0.1mol×71g·mol－1＝7.1g。w(NaOH)＝eq\f(8g,100g－0.2g－7.1g)×100%≈8.63%。8．答案：B解析：浓盐酸与二氧化锰在常温下不反应，A项错误；KClO3与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，B项正确；反应产物中的KCl也会和AgNO3溶液反应生成AgCl，因此不能利用沉淀质量求出剩余HCl的量，C项错误；装置A为生成Cl2的装置，若换为长颈漏斗，Cl2易逸出，D项错误。9．答案：(1)浓盐酸饱和食盐水(2)acb(3)bc氢氧化钠溶液(4)小于解析：(1)装置M中应为浓盐酸，G中应为高锰酸钾固体，H中应为饱和食盐水，装置P是尾气处理装置，该烧杯中的试剂是氢氧化钠溶液。(2)收集Cl2时，先关闭弹簧夹a和c，打开弹簧夹b，生成的Cl2会将饱和食盐水压入烧杯D中，从而将Cl2收集在H中。(3)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹b，打开弹簧夹c，多余的Cl2就会被P中的氢氧化钠溶液汲取。(4)依据化学方程式可知，若含0.032molHCl的浓盐酸完全反应