2013年高三化学二轮 专题四 非金属及其化合物复习学案（含解析）

专题四非金属及其化合物【考纲展示】1.了解非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。2.了解常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）单质及其化合物的主要性质及应用。3.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。【知识回扣】知识网络 要点扫描一、非金属、金属及其化合物的转化关系1.硅及其化合物2.氯及其化合物3.硫及其化合物4.氮及其化合物离子的检验离子检验试剂实验现象离子方程式CO32—BaCl2溶液+稀盐酸加入BaCl2溶液生成白色沉淀，沉淀溶于盐酸并放出无色无味的气体Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OSO32—稀盐酸或稀硫酸+品红溶液产生无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的物质2H++SO32—=SO2↑+H2OSO42—BaCl2溶液+稀盐酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba2++SO42—=BaSO4↓Cl—AgNO3溶液+稀硝酸生成白色（淡黄色、黄色）沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Ag++Cl—=AgCl↓Br—①AgNO3溶液+稀硝酸②氯水①生成淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，分层，CCl4层呈橙红色①Ag++Br—=AgBr↓②Cl2+2Br—=2Cl—+Br2I—①AgNO3溶液+稀硝酸②氯水③氯水+淀粉溶液①生成黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，分层，CCl4呈紫色③加淀粉溶液，溶液为无色，加氯水后，溶液呈蓝色①Ag++I—=AgI↓②Cl2+2I—=2Cl—+I2③Cl2+2I—=2Cl—+I2NO3—铜屑+浓硫酸溶液浓缩后，加入铜屑和浓硫酸，共热，产生红棕色有刺激性气味的气体，溶液呈蓝色2NO3—+4H++CuCu2++NO↑+2H2O【热点透视】热点题型【典例1】下列推断合理的是（）A.浓硫酸具有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应B.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂C.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也不能恢复原色D.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应解析：浓硫酸具有强氧化性，但只有在加热条件下才能与Cu反应，A项错误；明矾溶于水能电离出Al3+，Al3+能水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮杂质，可用作净水剂，B项正确；SO2通入溴水，溴水褪色后的原因是发生了氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，加热后溶液不能恢复原色，C项错误；金刚石为碳的单质，在空气中燃烧生成CO2，D项错误。答案：B命题意图：本题考查元素化合物知识，涉及的元素有S、Cu、Al、C等。目的主要是考查非金属元素及其化合物的性质。【典例2】下列有关物质的性质和应用的说法不正确的是（）A.工业生产中SO2废气可用石灰乳吸收 B.某些金属氧化物可做颜料C.H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性弱 D.C60具有碳单质的性质，与金刚石互为同素异形体解析：SO2和氢氧化钙反应生成CaCO3，在空气中氧化可得到石膏，A正确；Fe2O3、TiO2等可以作为颜料，B项正确；碳、硅同主族，前者的非金属性强于后者，故H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，C项错误；C60和金刚石都是碳元素的单质，二者互为同素异形体。答案：C命题意图：该题考查了元素及其化合物的性质、结构及用途。考查的物质涉及SO2、碳酸、硅酸等，涉及的元素有硫、硅、碳及金属。目的在于考查学生对常见元素及其化合物的常识性了解。热点预测【预测1】将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干，并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入Cl2的体积关系如下图所示：则原混合液中NaI的物质的量为（）A.0.5molB.0.4molC.0.3molD.0.25mol解析：根据图示可知a处为NaBr和NaI，ab段为NaBr、NaI和NaCl，bc段为NaBr和NaCl，cd段为NaCl。而且由图示可知最终得到29.25g固体为NaCl。根据氯元素守恒，则n（Cl2）=n（NaCl）=×=0.25mol。根据图示：0～2.5V（即0～0.125mol）段发生的反应为2NaI+Cl2=2NaCl+I2,故n（NaI）=0.25mol。答案：D预测点评：该题结合卤素及其化合物的氧化性、还原性，考查了化学计算，同时考查了对图表的识别能力。【预测2】将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热氧化铜完全反应后，气体体积变为11.2L（气体均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）A.NOB.NO2C.N2OD.N2O解析：氮氧化合物与铜反应的产物为CuO和N2，通过化学方程式可知只有NO2时，化学方程式中氮氧化合物与产物N2的化学计量数才是2︰1。答案：B预测点评：该题考查氮族元素的氧化物性质，目的是考查其中的计算。这种题目通过书写化学方程式，对比化学计量数是最简单的方法。【直击高考】1.下列物质的制备方法中正确的是（）A.稀硫酸和碳酸钙反应制备二氧化碳B.在煮沸的NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体C.在MnO2固体中滴入3%H2O2制备氧气 D.实验室中用铁和稀硝酸制备H22.下列说法正确的是（）A.硅广泛用于光纤通讯 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4褪色D.久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体生成3.下图是碳循环中的一部分。下面对该图示的理解不正确的是（）A.2010年坎昆气候会议讨论的议题主要涉及反应①B.反应②是在植物体内完成的C.反应③是造成大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因D反应④、⑥是人类缓解温室效应的措施4.下列有关物质鉴别或检验方法的说法中正确的是（）A.若某溶液中加入KSCN溶液，颜色无明显变化，再滴加少量氯水，溶液变血红色，证明原溶液中有Fe2+B.用KI溶液可以鉴别马铃薯中是否含有淀粉C.某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸白色沉淀不溶解，可说明原溶液中必含有SO42—D.只用盐酸不能区别Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4四种溶液5.下列实验设计及对应的离子方程式书写均正确的是（）A铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB.用食醋除去暖水瓶中的水垢（主要成分是CaCO3）：CaCO3+CH3COOH=Ca2++CH3COO—C.实验室用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—D.工业上用氯气和石灰乳制漂白粉：Cl2+OH—=Cl—+ClO—+H2O6.Cu与一定体积的1mol·L—1的硝酸反应，如果NO3—的浓度下降0.2mol·L—1，则溶液中c（H+）同时下降（）A.0.2mol·L—1B.0.4mol·L—1C.0.6mol·L—1D.0.8mol·L7.已知A、B、C、D均为短周期元素组成的中学常见单质及化合物，它们在一定条件下有关系：A+H2O=B+C。（1）若A可作为呼吸面积或潜水艇中的氧气来源，则A与水反应的化学方程式为。（2）若A、B、C为化合物且B是强酸，C为氧化物，则该反应的化学方程式为。（3）若B、C为酸，则该反应的化学方程式为。（4）若C为H2，B为氧化物，则A可能为、。8.氮及其化合物与人们的生活息息相关。（1）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1∶1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是。（2）同温同压下，3．5LNH3恰好将3．0LNO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中NO和NO2的体积比是。（3）含有1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。则：b是n3=p=9.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是_________________，发生反应的化学方程式是_________________________；（2）B中加入的物质是_____________,其作用是________________________；（3）实验时在C中观察到得现象是_____________；发生反应的化学方程式是______；（4）实验时在D中观察到的现象是_________________________________，D中收集到的物质是______________，检验该物质的方法和现象是______________________。

专题四1.C2.D3.C4.A5.B6.D7.（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（其他合理答案也可）（4）C、CO（其他合理答案也可）8.答案：（1）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（3）