【金版学案】2015届高考化学总复习 第七章 第三节盐类的水解学案

盐类的水解1．了解盐类水解的原理。2．了解影响盐类水解程度的主要因素。1．了解盐类水解的原理。2．了解影响盐类水解程度的主要因素。3．了解盐类水解的应用。梳理基础一、盐类的水解及其规律1．定义。在溶液中盐电离出来的离子跟____________结合生成________的反应。2．实质。盐电离→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的阴离子→结合,弱碱的阳离子→结合))→破坏了__________→水的电离程度______→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性、酸性或中性。3．特点。可逆→水解反应是________反应可逆吸热吸热→水解反应是________反应的逆反应微弱微弱→水解反应程度很________4．水解的规律。有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaClKNO3否中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋酸性＜7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)碱性＞75.水解的离子方程式的书写。(1)书写形式。在书写盐类水解方程式时一般要用“________”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水酸＋碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水_________。(2)书写规律。①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如NH4Cl的水解离子方程式：_________________。②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：____________________________。③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：_________________________。④能完全水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用“=”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_______________________________________。二、盐类水解的影响因素及应用1．内因——盐本身的性质。(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就________，溶液酸性________。(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就________，溶液碱性________。2．外因。3.应用。(1)用离子方程式表示下列应用的反应原理。①制备Fe(OH)3胶体：______________________________。②明矾净水：_____________________________________。(2)配制盐溶液。配制SnCl2溶液时，为抑制Sn2＋水解，应向其中加入少量的________。答案：梳理基础一、1．水电离出的H＋或OH－弱电解质2．H＋OH－水的电离平衡增大3．可逆中和微弱5．(1)弱酸(碱)＋OH－(H＋)(2)①NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋②COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－③Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋④3HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑二、1．(1)越大越强(2)越大越强2．右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大3．(1)①Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋②Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋(2)盐酸判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。1．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))()解析：1molKOH与1molCO2充分反应后溶液中溶质为KHCO3，由于HCOeq\o\al(－,3)水解导致溶液中c(K＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))，错误。答案：×2．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)()解析：向CH3COONa溶液中加入CH3COOH至溶液呈中性时，利用“电荷守恒”可知溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，正确。答案：√3．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质只有氯化铵()解析：HCl与NH3·H2O恰好反应生成NH4Cl溶液，NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液显酸性，若溶液呈中性，必定NH3·H2O过量，溶质为NH3·H2O和NH4Cl，错误。答案：×4．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)()解析：NaHCO3溶液pH＝8.3，说明HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于电离程度，水解产生的H2CO3多于电离产生的COeq\o\al(2－,3)，错误。答案：×5．对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液的pH降低()解析：Na2SO3水解为吸热反应，升高温度，平衡右移，溶液的pH升高，错误。答案：×6．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)()解析：向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液反应后，得到浓度均为0.05mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液，Na2CO3水解程度大于NaHCO3的水解程度，所以c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))，错误。答案：×7．25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，当pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH―)()解析：pH>7时，c(H＋)<c(OH―)，错误。答案：×8．对滴有酚酞试液的明矾溶液加热，溶液颜色变深()解析：明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，错误。答案：×9．相同条件下，同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，NaHCO3的pH值大()答案：×10．FeCl3溶液加水稀释和加入少量FeCl3(s)时，水解平衡均正向移动，水解程度、c(H＋)均增大()答案：×11．向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动()答案：×1．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑泡沫灭火器灭火D．SnCl2＋H2O=Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：加热能促进水解，COeq\o\al(2－,3)水解生成OH－越多，能与油污发生反应越彻底，A正确；Al3＋水解能力较强，生成的Al(OH)3形成Al(OH)3胶体，具有吸附性，能达到净水目的，B正确；Al3＋和HCOeq\o\al(－,3)相互促进水解，生成CO2和Al(OH)3均能隔绝可燃物与O2接触，达到灭火目的，C正确；NaOH能与SnCl2水解生成的HCl反应，促进SnCl2水解，使SnCl2溶液所含杂质更多，D错误。答案：D2．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH解析：选项A，新制氯水中加入固体NaOH，结合电荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，A项错误；选项B，NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，溶液pH＝8.3，说明HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于电离程度，水解产生的H2CO3浓度大于电离产生的COeq\o\al(2－,3)浓度，错误；选项C，常温下，pH之和等于14的两溶液，酸溶液中的c(H＋)与碱溶液中的c(OH－)相等，等体积混合时，弱碱在反应过程中能继续电离，即碱过量，最终溶液显碱性，错误；选项D，两者混合后发生反应，得到物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，物料守恒式为c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，电荷守恒式为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，根据以上两式可知，D项正确。答案：D3.已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是（）A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11mol·L-1B．b点表示的溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中c（CH3COO-）·c（H+）/c（CH3COOH）相等解析：a点表示的溶液中由水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)，即为1.0×10－11mol/L，A正确；b点溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，结合电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可得c(CH3COO－)＞c(Na＋)，B正确；c点溶液呈中性，NaOH的量应不足，C错误；c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)表示醋酸的电离平衡常数，温度不变则电离平衡常数不变，D正确。答案：C4.Na2CO3水溶液中存在COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－平衡。下列说法不正确的是()A．稀释溶液，eq\f(c(HCO\o\al(－,3))·c(OH－),c(CO\o\al(2－,3)))增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大D．加入NaOH固体，eq\f(c(HCO\o\al(－,3)),c(CO\o\al(2－,3)))减小解析：稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，A错误；通入CO2，Na2CO3转化为NaHCO3，pH减小，B正确；升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，C正确；加入NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，c(HCOeq\o\al(－,3))减小，c(COeq\o\al(2－,3))增大，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))减小，D正确。答案：A5.在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)解析：由于混合的NaOH与CH3COOH的物质的量都为1×10－3mol，两者恰好完全中和生成CH3COONa，但CH3COONa是强碱弱酸盐，要水解，这种情况实际上等于单一溶质。CH3COO－要发生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，根据物料守恒知C正确，根据电荷守恒知D正确。答案：A6.（双选）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1mol/LHCOOH溶液中