高中化学第一章 从实验学化学化学计量在实验中的应用学案新课标人教版必修1

第二节化学计量在实验中的应用第三课时学习目标1、掌握物质的量浓度及有关计算2、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制，重点难点 物质的量浓度的概念与计算;有关溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算气体溶质物质的量浓度的计算知识梳理物质的量浓度

1.定义：________________________________________________________________。

2.符号：__________,常用单位：___________数学表达式:物质的量浓度==―――――用符号表示为：cB=――――判断：（1）1L食盐水中溶有1molNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L（2）将58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L(3)从1L2mol·L—1的稀硫酸中取出0.5L,则这0.5L溶液的物质的量浓度为1mol·L—1练习：(1)将23.4gNaCl溶于水中配制成250mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为___________(2)1.0L1mol/LH2SO4中溶质以离子形式存在，物质的量分别是,物质的量浓度分别是。(3)在500mL1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,Fe2(SO4)3的物质的量为____________,其中Fe3+的物质的量浓度为_____________,SO42－的物质的量浓度为________________.(4)下列溶液中的Cl－物质的量浓度与1mol/L的AlCl3溶液中的Cl－物质的量浓度相同的是A.1mol/L的NaCl溶液B.2mol/L的NH4Cl溶液C.3mol/L的KCl溶液D.1.5mol/L的CaCl2溶液

(5)配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量是多少?二、配制一定物质的量浓度的溶液。

配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液

(1)容量瓶的使用容量瓶是一种容积精密的仪器,常用于配制一定物质的量浓度的溶液。它的形状是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部刻有刻度线，瓶上标有温度和容积。常用的容量瓶有_______、________、________、________等多种规格。本实验选用__________的容量瓶使用注意事项：①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，②使用前要检验是否漏水③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体

(2)实验步骤①计算溶质的质量：本实验所用氯化钠__________g。②称量：所用仪器_____________________________。③溶解氯化钠并将溶液冷却到室温：所用仪器_____________________________。④转移并洗涤：所用仪器_____________________________。用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2~3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。⑤定容、摇匀：所用仪器___________________________。注意：用烧杯加水至液面接近刻度线_________厘米处,改用_________加水,使溶液的__________正好和刻度线相切.塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.最后把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶长久存放溶液),贴好标签备用.[注意]a.如果定容时滴水超过刻度线,则必须重新配制b.摇匀后一般会发现液面低于刻度线,此时_______(填"需要"或"不需要")加水到刻度线。[思考]若所配制溶液的溶质为液体，则上述仪器和步骤有何变化？步骤:__________________________________________________________________________仪器:__________________________________________________________________________(3).误差分析：根据公式cB=nB/V,造成误差的原因可能由nB或V引起,造成nB的误差常由：①称量②转移③洗涤等错误所致。造成V的误差常由：①读数错误②溶液未冷却等原因所致。例：配制500mL1.0mol·L—1的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高_____________；偏低__________；无影响______________。A.称量时,直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过长B.称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘C.称量时所用砝码生锈D.原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥E.移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒F.定容时,俯视刻度线G.颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线H.溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容三..关于物质的量浓度的计算

1.配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。用到的公式为：c＝n/V

例：配制500mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量是多少？

2.一定物质的量浓度溶液的稀释。[c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)]

例:将250mL18mol/L的浓硫酸稀释到600mL，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？3.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。

例：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度?

4.气体溶解的计算

例：标准状况下，将448LHCl气体完全溶于1L水中,所得溶液的质量分数为多少?若所得溶液密度为1.1g/cm-3,则所得溶液的物质的量浓度为多少?解:448LHCl气体的物质的量为___________,质量为_____________,1L水的质量为_____________,所以溶液中溶质的质量分数为_____________;所得溶液的体积根据密度计算得______________L,故所得溶液的物质的量浓度为___________.知能检测:1.判断下列说法是否正确A.把98克硫酸溶于1L水,则溶液的物质的量浓度为B.1L水吸收标准状况下22.4LHCl气体,所得溶液的物质的量浓度为1mol/LC.从100mL硫酸溶液中取出10mL,则这10mL溶液的物质的量浓度是原溶液的1/10D.1mol/LNaCl溶液与1mol/LMgCl2溶液中Cl—的物质的量浓度相同2．实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.