高考化学大一轮总复习 化学反应速率学案35-人教版高三全册化学学案

学案35化学反应速率[考纲要求]1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。知识点一化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。2．计算式v＝eq\f(Δc,Δt)，表达式中Δc表示浓度的改变量，单位为mol·L－1。Δc(反应物)＝c(初)－c(末)，Δc(生成物)＝c(末)－c(初)。Δt表示反应所需时间，单位为s、min、h等。3．单位一般为____________或____________或_____________________________________。4．意义衡量化学反应进行的快慢程度。5．特点(1)同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率时，数值可能不同，但表示的意义________(填“相同”或“不相同”)。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质做标准的。(2)同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一反应aA＋bB=cC＋dD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝__________。问题思考1．化学反应速率指瞬时速率还是平均速率？2．在反应aA＋bB=cC＋dD中，若v(A)＝2mol·L－1·min－1，而v(B)＝1.5mol·L－1·min－1，能否说明A表示的反应速率比B表示的反应速率快？3．对于一个化学反应，如果用不同物质表示其反应速率，数值不同意义是否相同？知识点二影响化学反应速率的因素1．化学反应速率理论(1)有效碰撞反应物分子间能__________的碰撞。发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②分子在__________发生碰撞。(2)活化分子化学反应中，能量较高、有可能发生________的分子。(3)活化能活化分子的________与所有分子的__________之差。问题思考4．只有活化分子才能发生有效碰撞吗？活化分子一定能发生有效碰撞吗？2．影响化学反应速率的因素(1)内因(主要因素)：反应物本身的________，如金属与水反应的速率：Na____Mg____Al。(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)3．外界条件对化学反应速率影响的原因分析规律总结浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目。单位体积内活化分子的数目增加，反应速率加快；反之减小。问题思考5．对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，若增加反应物的用量，对反应速率有何影响？6．压强对反应速率影响的实质是什么？改变体系压强，反应速率是否一定改变？知识点三化学反应速率的测定化学反应的速率是通过________测定的。与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)有关的性质在测量反应速率时都可以加以利用，包括能够直接观察的某些性质，如_____和_____，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如_、__________、__________、__________等。在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用______________________关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。测量时常用的方法有化学方法和物理方法。化学方法指用____________来测定不同时刻反应物或生成物浓度的方法；物理方法指对体系中物质浓度进行某种物理性质的动态测量的方法。一、化学反应速率的计算与比较1．化学反应速率的简单计算方法(1)根据定义式v＝eq\f(Δc,Δt)进行计算。(2)对某一具体反应，知其中一种物质的反应速率，其余物质的反应速率可根据化学方程式中的______________求算。(3)对于较为复杂的题目，采用以下步骤和模板计算：①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；③根据已知条件列方程式计算。例如：反应mA＋nBpC起始浓度(mol·L－1)abc转化浓度(mol·L－1)xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)某时刻浓度(mol·L－1)a－xb－eq\f(nx,m)c＋eq\f(px,m)典例导悟1(2011·苏州月考)(1)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④(2)若①②中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3mol·L－1·s－1、0.6mol·L－1·s－1，哪种物质表示的反应速率更快？(3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？变式演练1NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()A．v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375mol·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.500mol·L－1·min－12.反应速率大小的比较怎样比较不同条件下不同物质表示的反应速率的大小？典例导悟2可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)＝0.5mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·min－1③v(C)＝0.35mol·L－1·min－1④v(D)＝0.4mol·L－1·min－1则该反应在不同条件下反应速率最快的是()A．①B．②C．③D．④听课记录：二、化学反应速率图象及其应用1．物质的量(或浓度)—时间图象及其应用例如：某温度时，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据上述图象可进行如下计算：(1)某物质的反应速率、转化率，如：v(X)＝______________mol·L－1·s－1，Y的转化率＝__________________。(2)确定化学方程式中的化学计量数之比如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为___________________________________。(3)判断该反应是否是可逆反应？____。原因是_______________________________________________________________________________________________________。典例导悟3(2011·孝感质检)某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为：_______________________________________________。(2)反应开始至2min末，X的反应速率为________。(3)该反应是由________________开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)。变式演练2一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol·L－1·s－1B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)2．速率—时间(v－t)图象及其应用根据下表中第一行的格式，完成待填内容并绘出②～⑧情况中t1后v′正和v′逆的变化趋势。平衡条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系①增大反应物的浓度v正、v逆均增大，且v正>v逆正向移动②减小反应物的浓度③增大生成物的浓度④减小生成物的浓度正反应方向为气体体积增大的放热反应⑤增大压强或升高温度⑥减小压强或降低温度任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡⑦正催化剂或增大压强⑧负催化剂或减小压强v正、v逆同等倍数减小特别提醒(1)浓度改变时反应速率图象的变化中，v′正或v′逆是连续的，无跳跃性；温度、压强改变时其图象中v′正或v′逆是不连续的，有跳跃性。(2)气体反应体系充入惰性气体(或无关气体)时，对反应速率的影响：①恒容：充入“惰性气体”eq\o(→,\s\up7(引起))总压强增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。②恒压：充入“惰性气体”eq\o(→,\s\up7(引起))体积增大eq\o(→,\s\up7(引起))物质浓度减小(活化分子浓度减小)eq\o(→,\s\up7(引起))反应速率减慢。典例导悟4在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高听课记录：变式演练3在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，某研究小组研究了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：根据上图回答下列问题：(1)图Ⅰ研究的是不同压强对反应的影响，且________的压强较高。(2)图Ⅱ研究的是不同温度对反应的影响，且______的温度较高。(3)图Ⅲ研究的是不同________对反应的影响，且______(填“甲”或“乙”)的使用效率较高。题组一化学反应速率的计算和比较1．(2010·福建理综，12)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－12．(2010·海南，3)对于化学反应3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)题组二外界条件对反应速率的影响3．(2009·福建理综，12)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2eq\o(→,\s\up7(HCl))CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol·L－1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大4．(2009·山东理综，14)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)5．(2011·广东理综，31)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。(1)在0～30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ、vⅢ从大到小的顺序为________________；反应开始后的12小时内，在第______种催化剂作用下，收集的CH4最多。(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。该反应ΔH＝＋206kJ·mol－1。①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，平衡常数K＝27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802kJ·mol－1写出由CO2生成CO的热化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。6．(2010·课标全国卷，28)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有____________________________________________________________________________________________________________；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________________________________________________________________________________________；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________________(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。题组三化学反应速率的图象7．(2011·重庆理综，10)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<08．(2010·全国理综Ⅱ，9)相同体积、相同pH的某一元弱酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()题组一化学反应速率1．(2011·青州质检)反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为()A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s2．(2011·蚌埠模拟)一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述中正确的是()A．反应的化学方程式为7Y3XB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率3．一定温度下，在恒容容器中发生可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)。若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、0.04mol·L－1(c1、c2均不为零)，反应经过4min达到平衡，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断不正确的是()A．c1∶c2＝1∶3B．从反应开始至平衡时间内，Z的平均生成速率v(Z)＝0.01mol·L－1·min－1C．从反应开始至平衡时间内，Y的平均消耗速率v(Y)＝0.015mol·L－1·min－1D．达到平衡时，X、Y的转化率之比为1∶34．已知4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5(催化剂))4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，则正确的关系是()A.eq\f(5,4)v(NH3)＝v(O2)B.eq\f(5,6)v(O2)＝v(H2O)C.eq\f(2,3)v(NH3)＝v(H2O)D.eq\f(4,5)v(O2)＝v(NO)5．(2011·银川模拟)反应A＋3B=2C＋2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1。该反应进行的最快的是()A．①B．④C．①④D．②③6.在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10s时，容器内B的物质的量为()A．3.6molB．3.2molC．2.4molD．1.2mol题组二化学反应速率的影响因素7．(2009·宁夏理综，10)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2108.下列说法正确的是()A．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，但平衡转化率不变9．NO、CO都是汽车尾气中的有害物质，直接排放易造成大气污染。为了消除污染，保护环境，科学家们正试图在汽车尾气排放管里填装特殊催化剂，使其发生反应：2CO(g)＋2NO(g)催化剂2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0，下列有关说法不正确的是()催化剂A．使用催化剂可以加快反应速率B．改变压强对反应速率无影响C．增大压强可加快反应速率D．升高温度反应速率加快题组三化学反应速率图象10．在容积不变的密闭容器中进行反应：2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)ΔH。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是()A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，若乙的温度较高，则ΔH>0B．图Ⅱ表示t1时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅱ表示t1时刻通入氦气对反应速率的影响D．图Ⅲ表示t1时刻增大X2的浓度对反应速率的影响11．(2011·淮阴模拟)CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是()A．反应开始2min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后减小C．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2min到第4min内生成CO2的平均反应速率为前2min的2倍12.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如图所示。其中t1～t2阶段速率变化的主要原因是_______________________________________________________________________________________________________；t2～t3阶段速率变化的主要原因是__________________________________________________________________________________________________________________。题组四实验探究13．在学习了化学反应速率知识后，某研究性学习小组进行了科学探究活动[探究活动一]探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，从经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H＋)相同，足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短。[探究活动二]探究影响稀硫酸与某金属反应速率的因素。下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750204625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150355140请回答：(1)对[探究活动一]实验现象发生的原因，请你帮该研究性学习小组提出两个假设：假设Ⅰ________________________________________________________________________。假设Ⅱ________________________________________________________________________。并请你设计实验对以上假设进行验证：验证假设Ⅰ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。验证假设Ⅱ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)分析[探究活动二]的实验数据可发现有一个数据明显有错误，该数据是实验________(填实验序号)的________，理由是_____________________________________________________________________________________________________________。(3)分析[探究活动二]的实验数据可得出的结论是_____________________________________________________________________________________________________。学案35化学反应速率【课前准备区】知识点一1．减少增加3．mol·L－1·s－1mol·L－1·min－1mol·L－1·h－15．(1)相同(2)a∶b∶c∶d知识点二1．(1)发生反应②一定的方向上(2)有效碰撞(3)平均能量平均能量2．(1)性质>>(2)加快减慢加快减慢加快减慢相同接触面积知识点三实验释放出气体的体积体系压强颜色的深浅光的吸收光的发射导电能力颜色深浅和显色物质浓度间的正比化学分析法问题思考1．一般指平均速率。2．不一定，因为化学反应速率与其化学计量数成正比，a、b数值不确定，故无法判断A、B的反应速率哪一个快。3．相同。4．活化分子只有沿一定的取向碰撞才能发生有效碰撞，故有效碰撞肯定是活化分子之间碰撞发生的，而活化分子不一定能发生有效碰撞。5．对于固体和纯液体反应物，增加反应物的用量，对反应速率无影响，但固体的表面积会对反应速率产生影响。6．改变压强实质是改变体积而使浓度发生改变来实现反应速率的改变。对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度不变，反应速率不发生改变。【课堂活动区】一、1.(2)化学计量数之比2．对于反应nA＋mBpC＋qD，有如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝n∶m∶p∶q，比较不同条件下不同物质表示的反应速率大小时只需要比较v(A)/n、v(B)/m、v(C)/p、v(D)/q的大小即可；也可利用方程式化学计量数转化为同一物质进行比较。二、1.(1)eq\f(n1－n3,V·t3)eq\f(n2－n3,n2)×100%(2)(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2(3)是随时间的延长，X、Y、Z的物质的量不再变化且都不为02．②v正、v逆均减小，且v逆>v正逆向移动③v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移动④v正、v逆均减小，且v正>v逆正向移动⑤v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移动⑥v正、v逆均减小，且v正>v逆正向移动⑦v正、v逆同等倍数增大平衡不移动⑧平衡不移动典例导悟1．(1)B(2)B(3)30%，能迅速得出答案，因为通入和消耗的A、B的物质的量之比均为2∶1，则A、B转化率相等。解析(1)本题是考查用不同反应物或产物表示反应的平均速率的方法和反应中转化率、物质浓度的计算等知识点，所以考查内容的知识量较大。v(C)＝eq\f(0.6mol·L－1,2s)＝0.3mol·L－1·s－1①v(A)＝v(C)＝0.3mol·L－1·s－1②v(B)＝eq\f(1,2)v(C)＝0.3mol·L－1·s－1×eq\f(1,2)＝0.15mol·L－1·s－1③参加反应的A的物质的量为：0．3mol·L－1·s－1×2s×2L＝1.2molA的转化率为：eq\f(1.2mol,4mol)×100%＝30%④2s时B的浓度为：1mol·L－1－0.15mol·L－1·s－1×2s＝0.7mol·L－1(2)把v(B)转化为v(A)可得，v(A)＝2v(B)＝2×0.6mol·L－1·s－1＝1.2mol·L－1·s－1，所以，用物质B表示的该反应的速率更快。(3)通入A、B两气体的物质的量之比等于化学计量数之比2∶1，消耗物质的量之比也为2∶1，则A、B的转化率相等，都为30%。2．D3．(1)2Z＋Y3X(2)0.067mol·L－1·min－1(3)正、逆反应同时解析(1)分析图象可知Y、Z是减少的，X是增加的，因此反应物为Y、Z，生成物为X，其单位时间内变化的物质的量之比即速率之比为：v(Z)∶v(Y)∶v(X)＝eq\f(2.0－1.6mol,3L×3min)∶eq\f(1.2－1.0mol,3L×3min)∶eq\f(1.0－0.4mol,3L×3min)＝2∶1∶3，又3min后，X、Y、Z的量不再变化，因此该反应是可逆的，反应的化学方程式为：2Z＋Y3X。(2)v(X)＝eq\f(0.8－0.4mol,3L×2min)≈0.067mol·L－1·min－1。(3)反应物、生成物都没有从原点开始，因此该反应是从正、逆反应同时进行开始的。4．B变式演练1．CD2.CD3．(1)乙(2)甲(3)催化剂甲【课后练习区】高考集训1．B2．C[由eq\f(vW,3)＝eq\f(vX,2)＝eq\f(vY,4)＝eq\f(vZ,3)可知C正确。]3．D4．D[本题考查化学反应速率与化学平衡知识，意在考查考生运用化学反应速率和化学平衡解决实际问题的能力。催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，A项错误；压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度来实现的，增大反应体系的压强，浓度不一定增大，如恒容下充入惰性气体，速率并没有增大，B项错误；降低温度反应速率减小，延长反应达到平衡的时间，C项错误；化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，D项正确。]5．(1)vⅢ>vⅡ>vⅠⅡ(2)①②91%(或0.91)(3)CO2(g)＋3H2O(g)CO(g)＋2O2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋1008kJ·mol－1解析(1)由图知在30小时内CH4的产量Ⅲ最多、Ⅰ最少，故平均生成速率vⅢ>vⅡ>vⅠ，反应开始后的12小时内在第Ⅱ种催化剂作用下收集的CH4最多。(2)设CH4、H2O的物质的量浓度均为a，转化率为x。CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)初始浓度aa00转化浓度axaxax3ax平衡浓度a－axa－axax3ax则K＝eq\f(ax·3ax3,a－axa－ax)＝27又有ax＝0.1mol·L－1得a＝0.11mol·L－1，x≈91%(或0.91)。(3)由盖斯定律得CO2(g)＋3H2O(g)CO(g)＋2O2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋1008kJ·mol－1。6．(1)CuSO4＋Zn=ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn可形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可)(5)①301017.5②灰黑暗红③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积解析(1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4＋Zn=ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。(2)由于Zn与反应生成的Cu及硫酸铜溶液组成了Cu－Zn微电池，大大加快了生成氢气的反应速率。(3)只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有Ag2SO4符合题意。(4)要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。(5)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30mL，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20mL，可以求得V6＝10mL，V8＝19.5mL，V9＝17.5mL，V10＝15mL。当溶液中析出少量的铜时，因不能形成铜的晶体，故铜显示的颜色是灰黑色，E中析出较多的铜，则显示了铜晶体的颜色：暗红色。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢了。7．A[由温度­时间图像可知，T2先达到平衡，因此T2>T1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，因此B、C不符合题意；由压强­时间图像可知，p1先达到平衡，即p1>p2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反应是气体体积减小的反应，因此D不符合题意，只有A符合题意。]8．C考点集训1．C[当SO3的浓度增加0.4mo