湖北省武汉市蔡甸区第二中学高中化学《第二节 富集在海水中的元素 氯》导学案 新人教版必修1

湖北省武汉市蔡甸区第二中学高中化学必修1《第二节富集在海水中的元素——氯》导学案eq\a\vs4\al(考纲点击)1、氯气的性质及应用，特别是它的强氧化性和漂白性；2、实验室制取氯气的原理、干燥、收集及验满等，以它为载体，考查实验探究能力；3、氯离子的检验。一、氯气的性质1．物理性质氯气是一种________色气体，具有强烈的刺激性气味，密度比空气________（可用向________排空气法收集），能溶于水（1体积水约可溶解2体积的氯气）。氯气________毒。2．化学性质小结：①氯气的化学性质比较活泼，几乎能与所有金属反应，且一般是把金属氧化到________态。②燃烧不一定要有氧气参加，任何剧烈的发光放热的氧化还原反应都属于燃烧。③与NaOH溶液反应通常应用于制取漂白液，及氯气的尾气处理。与Ca（OH）2溶液反应的重要应用是工业上制取漂白粉与漂粉精。二者的主要成分都是______，有效成分是。即时训练1、下列说法中正确的是________。①氯原子最外层为7个电子，极易得电子达到“8电子稳定结构”，表现为强氧化性，所以氯气在反应中只作氧化剂②氯气具有漂白性③燃烧一定有氧气参加④氯气与铁反应生成三价铁⑤氯气通入NaBr溶液中，溶液由无色变为浅绿色⑥氯气可以用排饱和食盐水法收集⑦可用排水法收集氯气⑧氯气是黄绿色的，Cl－是无色的特别提示：（1）氯气本身不具有漂白性，氯气使有色物质褪色的实质是氯气与水反应生成的HClO有漂白作用。（2）氯原子的半径比较小，最外层有7个电子，易得1个电子使最外层达到8电子的稳定结构，故氯气的化学性质比较活泼，是一种常见的强氧化剂，但氯气与水、碱反应时，既表现氧化性又表现还原性。（3）我们中学阶段常见有颜色的气体有Cl2、NO2，有毒气体有Cl2、NO2、NO、CO、SO2、H2S。二、氯水的成分和性质1．氯水的成分2．氯水的性质3．运用平衡移动原理的分析下列问题：向氯水中加入的物质或采取的操作浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOH用NaOH溶液吸收多余的Cl2Ca（OH）2制漂白粉CaCO3制高浓度的HClO溶液光照氯水避光保存或现用现配4．新制氯水、久置氯水、液氯的比较名称新制氯水久置氯水液氯物质类别微粒种类－主要性质黄绿色，能导电，有酸性、漂白性为稀盐酸，只具有稀盐酸的性质黄绿色液体，不导电，有氧化性我们在复习这一考点时，不仅要充分考虑到氯水成分的复杂性造成氯水性质的多样性，也要考虑到氧化还原反应、离子反应、化学平衡等知识。即时训练2、实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉碘化钾试纸变蓝氯水中含有Cl2④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋（1）实验①得出的结论：_______________________________________________。（2）指出实验②和实验④中的“实验现象”是：②____________________________，④____________________________________。（3）实验③中“实验方法”的具体操作过程是____________________________。（4）实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：a._____________________________；b.______________________________________。请设计简单的实验证明哪一个是正确的___________________________________。（5）若将实验③中的淀粉碘化钾试纸换为pH试纸，______（填“能”或“不能”）测出氯水的pH，为什么？______________________________________________________。（6）若实验中使用的是久置的氯水，实验方法不变，对上述________实验无影响。方法归纳三、氯气的制备1．反应原理2．制备气体的类型3．收集方法4．验满方法5．净化方法6．吸收装置即时训练3、（2012湖南衡阳六校联考）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：（1）下列方法中，可制得Cl2的正确组合是________。①MnO2和浓盐酸混合共热②KMnO4和浓盐酸混合③NaClO和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合共热A．①② B．②③④C．①④ D．①②③④⑤（2）写出实验室制取Cl2的离子方程式_____________________________________。（3）①装置B的作用是__________________________________________________；②装置C和D出现不同现象说明的问题是_____________________________________________________________________________________________________________；③装置E的作用是_______________________________________________________。（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置________与________之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为________。A．湿润的淀粉KI试纸 B．浓硫酸C．湿润的红色布条 D．饱和的食盐水特别提示制取氯气的方法很多，如浓盐酸与MnO2加热、高锰酸钾与盐酸混合不需加热、ClO－与Cl－在酸性条件下不需要加热等，我们一定要根据题中所给信息与要求灵活运用所学知识选择合适装置。四、Cl－的检验1．检验原理检验Cl－的反应原理（相应的离子方程式）____________________。2．检验方法检验Cl－时，先滴加______溶液后滴加少量______，或滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液看是否有________产生。即时训练4、下列检验Cl－方法中正确的是（）。A．加入盐酸酸化，然后再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－B．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－C．加入硝酸酸化，然后再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－D．加入硝酸酸化，然后再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－特别提示：在检验Cl－时，要排除其他离子的干扰，如COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等的干扰。在加酸酸化时，不能用盐酸。五、卤族元素的性质与比较1．元素性质的递变规律包含元素为：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），原子半径逐渐________，非金属性逐渐________。2．单质物理性质的递变规律（1）单质颜色________（F2：________色气体；Cl2：________色气体；Br2：________色液体，I2：________色固体）。（2）密度逐渐________；熔、沸点逐渐________。3．单质及化合物的化学性质（1）单质（从F2至I2）：氧化性逐渐________，与氢气化合________。（2）化合物（从F至I）：HX稳定性逐渐________，X－（卤素离子）的还原性逐渐________。4．卤素单质性质的特殊性Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。I2易升华，淀粉遇I2变蓝。Br2和I2都可被某些有机溶剂（如四氯化碳、汽油）萃取。实验探究卤族元素性质的递变规律卤族元素是典型的非金属元素，所以经常以卤族元素之间的置换反应为载体考查我们的实验设计及实验探究能力。我们在做题时一定要抓住卤族元素性质的递变规律，同时还要了解卤素单质的物理性质及特性：卤素单质颜色和状态CCl4溶液中的颜色特性Br2深红棕色液体橙红色氧化性I2紫黑色固体紫红色使淀粉变蓝即时训练5、下列说法中正确的是________。①KI遇淀粉溶液变蓝②液溴易挥发，通常用汽油油封来保存③ⅦA族元素从F到I，单质的颜色逐渐加深④NaI的颜色比NaCl的深⑤氯气通入NaI溶液中，溶液由无色变为褐色⑥碘水中的碘单质可用CCl4萃取⑦碘的CCl4溶液呈紫红色【巩固与提高】1、少量氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述中正确的是（）。A．再通入少量氯气，eq\f(cH＋,cClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入固体NaHCO3，HClO的浓度增大D．光照一段时间，平衡右移，溶液漂白性增强2、在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过（）。A．饱和食盐水、浓硫酸 B．NaOH溶液、浓硫酸C．NaHCO3溶液、碱石灰 D．浓硫酸、饱和食盐水3、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是___________________________________。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是__________。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________________________________________________。（5）过程Ⅲ实验的目的是________________________。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。（高考集萃）1、下列叙述中不正确的是________。A．（2012课标全国理综）能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B．（2012课标全国理综）某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－C．（2012安徽理综）用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱所需仪器是试管、胶头滴管D．（2012广东理综）将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClE．（2012浙江理综）在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在F．（2012山东理综）Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性2、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法中正确的是（）。A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现3、（改编自2012河南商丘模拟）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（）。选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A漂白粉使用时为加快其漂白速率往往可滴加适量醋酸酸性：CH3COOH＞HClOⅠ对，Ⅱ对，有B氯气不