2022-2023学年河北省承德市大坝初级职业中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年河北省承德市大坝初级职业中学高三化

学下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列关于常见有机物的说法不正确的是

A.乙烯和苯都能与滨水反应

B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D.乙烯和甲烷可用酸性高钵酸钾溶液鉴别

参考答案：

A

解析：苯不与浸水反应，只能液澳反应，A项错。乙酸与NaOH发生酸碱中和，油

脂在碱性条件能水解，B项正确；C项，糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，

正确；D项，乙烯可以使高锌酸钾褪色，而甲烷不可以，正确。

2.（05年全国卷2）分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素

28Mg,该同位素的原子核内的中子数是（）

A.12B.14C.16D.18

参考答案：

答案:c

3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.3g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B.标准状况下，2.24LCL溶于水或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

C.常温常压下，18gH2O含有的氢原子总数为NA

D.0.1molCH30H中所含C-H键的数目为0.4NA

参考答案：

A

【详解】A.Na在足量的氧气中燃烧，Na原子失去I个电子生成了Na+；2.3gNa的物质

的量为O.lmol,转移的电子的物质的量也为O.lmol,转移电子数为O.INA，A项正确；

B.标准状况下，22.4LCL的物质的量为ImoLCL与水的反应为可逆反应，Cl2+

H20'HC1+HC1O,并没有反应完全，转移电子的物质的量小于Imol,转移电子数小

于O.INA，B项错误；

C.18gH2。物质的量为Imol,含有H原子物质的量为2mol,H原子数目为2NA，C项错

误；

H

D.CH3OH的结构式为H,Imo甲醇中含有3moic—H键，所以O.lmolCH30H

中含有0.3molC—H键，数目为0.3NA，D项错误；

本题答案选A。

4.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是

A.向0.1mol-L'NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c(CD>c(N'；)>c(OH)>c

(H1)

B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)<c(CD

C.已知Ka(HF)=7.2x104,凡(HCN)=4.9xlO-10,等体积等浓度的NaF、NaCN溶

液中，前者离子总数小于后者

D.浓度均为0.1moll/i的三种溶液中：①(NHQ2c。3、②(NHQ2SO」、③(NHQ

2Fe(S04)2，c(N”；)的大小顺序为：③,②

参考答案：

D

【知识点】离子浓度大小的比较

解析：A.向0.1mol?L」NH4cl溶液中通入一定量氨气，溶液可能为碱性、中性或酸性,

由于无法判断溶液酸碱性，则无法判断溶液中离子浓度大小，故A错误；

B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则：c(OH)=c(H+),根据电荷守恒

c(OH)+c(CHjCOO)+c(CD=c(Na+)+c(H+)可得：c(CH3co0)+c(Cl)=c

(Na+),则c(Na+)>c(Cl),故B错误；

C.K,越小，对应盐的水解程度越大，其离子总数就小，则等体积等浓度的NaF、NaCN

溶液中，前者离子总数大于后者，故C错误；

D.①相互促进水解，②中只有钱根离子水解，③中亚铁离子水解生成的氢离子抑制钱根

+

离子水解，则c(NH4)的大小顺序为：③，②〉①，故D正确；

故答案选D

【思路点拨】本题考查了离子浓度大小的比较，为高频考点，把握盐类水解、水解的促进

和抑制及电荷守恒式为解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度中等。

5.下列与化学有关的说法中正确的是

A.高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料

B.风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能

C.二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体

D.煤的干储与石油的分储均属于化学变化

参考答案：

A

略

6.下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaC12、NaOH、HCkHD

③电解质：胆矶、苛性钾、冰醋酸、氧化钠④同素异形体：C60、C70、金刚石、

-72,里

⑤硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃

A.①③④B.②③④C.③④D.②④⑤

参考答案:

C

略

7.下表中对应关系正确的是()

ACH3CH3+CL翘CH3cHzc1+HC1CHz'CFL+HCl-CH3cH2cl均为取代反应

B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反

应

C有5种

的一氯代物

D蛋白质水解的最终产物多肽

参考答案:

BC

解：A.NCHa+HClfCH£H2cl中双键变单键，为加成反应，而CH£H«+C1,光喙凡CH£1+HC1

为取代反应，故A不选；

B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，淀粉为多糖，均可发生水解反应，油脂水解可得到甘油，

淀粉水解得到葡萄糖，故B正确；

Q◎◎◎

C.结构对称，如图有5种H,2345,则一氯代物5种，故C正

确；

D.蛋白质中含肽键，可水解，水解的最终产物为氨基酸，故D错误；

故选BC.

8.在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10—amol/L,c(OH-)=10-

bmol/L,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，测得混合溶液的部

分pH如下表所示。

序号Ba(OH)2溶液盐酸的体积/mL溶液的pH

的体积/mL

①22.000.008

②22.0018.007

③22.0022.006

假设溶液混合前后体积变化忽略不计，则。为（）

A.3B.4C.5D.6

参考答案：

B

略

9.下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）

A.工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料

B.CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理

符合平衡移动原理

C.2011年5月份起，面粉中禁止添加CaOz、过氧化苯甲酰等增白剂，CaOz属于碱性氧

化物，过氧化苯甲酰属于有机物

D.固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利

于“节能减排”

参考答案：

C

略

10.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）

A.用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰

B.海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矶可以使海水淡化

C.工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等

D.向煤中加入适量CaSO4,可大大减少燃烧产物中SO2的量

参考答案：

C

略

11.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe"、NH4+、Cl-,SCN-

--+2+2"I"

B.含有大量IICO3的溶液：NH4、Ca、Mg、I

C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH；、Fe2\SO/、N0「

2

D.含有大量CIO一的溶液：H+、Mg?*、1一、S04"

参考答案：

B

略

」12.

参考答案：

答案：AD

13.向Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉

淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pHN13时、沉淀消失，出现亮绿色的亚铝酸

根

(CrO2-),其平衡关系如下:

3+

Cr+30H-^=^Cr（OH）3^^CrO2-+H*+H2O

（紫色）（灰绿色）（亮绿~现向50

mL0.05mol-L-1的Cr2（SO4）3溶液中加入50mLi.0mol-L-1的NaOH溶液，充

分反应后，溶液中可观察到的现象为（）

A.溶液为紫色B,溶液中有灰绿色沉淀

C.溶液为亮绿色D.无法判断

参考答案：

C

略

14.下列推论正确的是

A.由“HF比HC1稳定性好”，可推知HF比HC1沸点高

B.在粗硅的制取中发生反应2C+SiO2=2COf+Si,硅被还原，可推知碳的还原

性大于硅的还原性

C.由“同温度下等浓度的Na2c03溶液比Na2s04溶液的pH大”，可推知C比S的

非金属性弱

D.由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化

参考答案：

C

略

15.（2004•全国卷I）9.在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）riC（g）

+D（g）正反应速率增大的措施是（）

A.减小C或D的浓度B.增大D的浓度

C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度

参考答案:

D

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.(10分)为提高氯化筱的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化镂制氨

气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为；装置B中碱

石灰的作用是。

(2)反应过程中持续通入g的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫

酸充分吸收，二是.

(3)装置D的试管中产生的现象是。

(4)取下装置E,并将烧杯中溶液倒入蒸发皿中，微火小心蒸干得到固体样品(此温度

下钱盐不分解)。称取不同质量的上述固体样品分别与16.00mL相同浓度的氢氧化钠溶

液混合，完全溶解后，加热充分反应，并使放出的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的

质量。部分实验数据如下：

NaCH溶淞的体积1nL16.00

惮品的M/g116.29.312.4

找气的亚鼠g0.7480.7180.680a

①所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______mol?L1

®a=_______

参考答案:

（l）Mg（OH）2+NH4CI=^=MgOHCI+NH3f+乩0（2分以干像氨气（：分）

（2）防止装置D中的A1CL溶液倒吸入装置CU分）

（3）产生白色沉淀（2分）

⑷①3.25

②0.612（各2分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（13分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种

元素的原子个数比分别为1：1和1：2,高温煨烧A、B时，产物都是C（固体）

和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生

成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F,往F溶液中加入氢氧化钠溶液，

有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到

溶液G。试根据以上信息填写下列空白：

（1）A的化学式（分子式）是；

（2）B"段烧生成C和D的化学方程式是；甲元素的单质与F溶液反

应的离子方程式是;

（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是；

参考答案：

答案：

（1）FeS

3+2+

（2）4FeS2+1102=2Fe2O3+8SO22Fe+Fe=3Fe

（3）生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色

18.近年来，各国加速推进燃料电池的研发。燃料电池的燃料有氢气、甲醇等。

（1）通过下列硫一一碘循环工艺可制得燃料电池的燃料氢气:

①该循环工艺过程的总反应方程式为O

②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目

的是

(2)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是

使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：

2HXgHO?(g尸2HQ(I)；△A^=-283.0kJmorl...............①

2CH5OH(l)+3OAg)-2CO2(g)+4H2O(l)：△h726.0Umol"..............②

写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式

(3)甲醇一一空气燃料电池是利用稀土金属氧化物作为固体电解质，这种稀土金

属氧化物在高温下能传导0%

①负极发生的反应是_______________________

②在稀土金属氧化物的固体电解质中，0%的移动方向是O

(4)已知反应2cH30cH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质CH30HCH30cH3H2O

浓度/(mo卜0.440.60.6

①比较此时正、逆反应速率的大小v^_v迎（填“>”、“<”或“=”）。

②若加入CH30H后，经lOmin反应达到平衡，该时间内反应速率

V（CH30H）=

参考答案：

略

19.（10分）（1）由于SiFU具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜

力的方法。制备硅烷整个过程必须严格控制无水，否则生成的硅烷将发生变质，其化学方

程式为,整个系统还必须与氧隔绝，其原因是（用化学方程式

表示）

（2）无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质，它们往往具有高强度、耐高温、耐

腐蚀的特点。Si3N4就是一种重要的精细陶瓷，合成氮化硅的方法之一为：

3SiO2+6C+2N2=^l=SijN4+6C