河北省石家庄市普通高中2019-2020学年高二化学10月月考试题（高考）

河北省石家庄市普通高中20192020学年高二化学10月月考试题（高考）一、

单选题（每小题2分，共60分）1、下列各组热化学方程式中,ΔH1>ΔH2的是(

)①C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1、C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1、S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH2③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH2④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

ΔH1、CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)

ΔH2A.①

B.④

C.②③④

D.①②③2、下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是(

)A.Zn与稀硫酸反应放出氢气

B.酸碱中和反应.

C.硫在空气中燃烧

D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3、下列热化学方程式书写正确的是(

)A.S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=296.8kJ/mol(反应热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H22H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H22=O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol(反应热)4、可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是(

)ABCD=0.01mol/(L·s)5、金刚石与石墨是碳的两种同素异形体,在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量,下列说法正确的是(

)①金刚石比石墨稳定②石墨比金刚石稳定③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高④1mol石墨比1mol金刚石的总能量低A.②③

B.①③

C.②④

D.①④6、下列关于热化学方程式的说法中,正确的是(

)A.甲烷的燃烧热ΔH=890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890.3kJ/mol

B.一定条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=38.6kJ/mol

C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=571.6kJ/mol

D.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(57.3)kJ/mol7、有一处于平衡状态的反应A(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0,为了使平衡向生成C的方向移动,应选择的条件是(

)①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出CA.①③⑤

B.②③⑤

C.②③⑥

D.②④⑥8、已知反应A2(g)+B2(g)=2AB(g),断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1

kJ,断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2

kJ,生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3

kJ(Q1、Q2、Q3均大于零),则下列说法正确的是(

)2和B22和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量,则反应放热

C.若该反应为放热反应,则Q1+Q2<Q3

D.若该反应为吸热反应,则Q1+Q2<Q39、在一定条件下,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)(紫色)(正反应吸热)达到平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的措施是(

)①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强A.①③⑥

B.③⑤⑥

C.①③⑤

D.②④⑤10、下列平衡体系中,升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是(

)2(g)+3H2(g)2NH32(g)+O2(g)2NO(g)ΔH<0

C.C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H22(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<011、密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(

)A.Z为0.3mol/L

2212、低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容密闭容器中,下列有关说法正确的是(

)A.平衡时,其他条件不变,升高温度平衡向正反应方向移动

B.平衡时,其他条件不变,增加NH32的物质的量比为1:2时,反应达到平衡

D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大13、可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示,下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是(

)正(N2)=v正(H2正(N2)=v逆(NH3正(H2)=3v逆(NH3正(N2)=v逆(H2)14、一定温度下,在一固定体积的密闭容器中,能说明可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的是(

)①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:2⑥混合气体的总物质的量不再改变A.②④⑤⑥

B.①③④⑥

C.①②④⑥

D.①③④⑤15、下列有关叙述错误的是(

)A.化学反应的实质是原子的重新组合

B.表示中和热的热化学方程式:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=57.3kJ/mol

C.升高温度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞增多,化学反应速率加快

D.已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s);ΔH>0,则红磷比白磷稳定16、在下面的自发过程中,你认为其中能用熵判据解释的是(

)2(g)+O2(g)=2H2℃的液态水自动结冰成为固态17、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(

)22、I23的反应

D.在夏天喝冰镇碳酸饮料,容易打嗝18、对已达化学平衡的下列反应:,减小压强时,对反应产生的影响是(

)A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动19、在密闭容器中进行可逆反应,与反应生成,其反应速率分别用、、表示,且、、之间有如下所示关系:、.则此反应可表示为(

)A.

B.

C.

D.20、如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图,下列叙述与示意图不相符的是(

)Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ

C.该反应达到平衡态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ

D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等21、升高温度能加快化学反应速率的主要原因是(

)22、下图中曲线a表示放热反应

Z(g进行过程中的转化率随时间变化的关系,若只改变一个起始条件,使反应过程按曲线进行,可采取的措施是(

)23、对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数,下列说法正确的是(

)A

B.c(H2O)或减小c(H2),会使该反应平衡常数减小

D.改变反应的温度,平衡常数不一定变化24、下列关于化学平衡常数的说法正确的是(

)25、如图是可逆反应(正反应)的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图。下列条件的改变与图中情况相符的是(

)A.时,减小了或的物质的量浓度

B.时,升高了温度

C.时,增大了压强

D.时,加了催化剂26、分析各选项中的各组反应,其中互为可逆反应的是(

)3

K2CO3+H2O+CO2↑

K2CO3+H2O+CO2

2KHCO32+H2O

H2CO3

H2CO3

CO2+H23+HCl

NH4Cl

NH4Cl

NH32Na+Cl2↑

2Na+Cl22NaCl27、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(

)①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能A.①②③④

B.⑤⑥⑦⑧

C.①⑤⑥⑦⑧

D.③④⑤⑥⑦⑧28、已知:(1)Zn(s)+1/2O2(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于(

)29、1g氢气在氧气中燃烧生成液态水,放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式是(

)2(g)+1/2O2(g)H2O(l)

ΔH=285.8kJ·mol12(g)+1/2O2(g)H2O(g)

ΔH=285.8kJ·mol12(g)+O2(g)2H2O(l)

ΔH=285.8kJ·mol12+1/2O2H2O

ΔH=285.8kJ·mol130、实验证明,多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是(

)二、

填空题31、（10分）完成下列填空:（1）.下图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图,写出N2和H2反应的热化学方程式:____________________.（2）.若已知下列数据:试根据表中及图中数据计算NH的键能_____________kJ·mol1.化学键HHN≡N键能/kJ·mol1435943

（3）.合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是:E1___________,E2_________(填“增大”、“减小、”“不变”)。（4）.用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);ΔH1=akJ·mol1N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH2=bkJ/mol若1molNH3还原NO至N2,写出该反应的热化学方程式__________(ΔH用a、b表示).32、（6分）在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系:

,把重铬酸钾()溶于水配成稀溶液是橙色的。

（1）.向上述溶液中加入溶液,溶液呈__________色,因为_________。

（2）.向已加入溶液的1中再加入过量稀硫酸,则溶液呈__________色,因为__________。

（3）.向原溶液中加入溶液(已知为黄色沉淀)则平衡____________________,溶液颜色将____________________。33、（10分）在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:T(℃)70080083010001200K回答下列问题:

（1）.该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________。

（2）.该反应为______________(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）.某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),试判断此时的温度为____________________℃。

4.在800℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol/L,c(H2)=1.5mol/L,c(CO)=1mol/L,c(H2O)=3mol/L,则下一时刻,反应向_______________(填“正向”或“逆向”)进行。三、

实验题34、（8分）某温度时,在5L的容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

（1）.反应开始至2min,Y的平均反应速率____________________

.（2）.分析有关数据,写出X、Y、Z的反应方程式____________________.（3）.写出提高Y的转化率的两个措施____________________,____________________。四、

计算题35、（6分）化学反应2SO2(g)+O2(g)2SO3