第2章 海洋中的卤素资源 单元检测题 高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题一、单选题（共20题）1．研究物质的性质是化学研究的一项重要内容，有着科学的研究方法和程序。研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法。在探究过程中，为了提高效率，对物质性质的研究，常遵循以下基本程序：①观察物质的外部特征②预测物质的性质③实验和观察④解释和结论。例如在研究氯气性质的过程中，先通过观察，得出氯气的物理性质，然后预测其化学性质，再通过实验的方法来验证对物质性质的预测并进行探究，最后比较并得出结论。研究物质性质基本程序中，其中第②步主要用到的思维方法是A．比较 B．分类 C．模型 D．假说2．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的是A．①中反应的离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OB．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C．③中得到的上层溶液中不含I-D．操作Z的名称是加热3．某白色固体混合物可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行如下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀；②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是A．白色固体中肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种B．白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2C．②中现象对应的离子方程式为CO＋2H+=CO2↑＋H2OD．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响4．根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A取和浓盐酸反应后的少量溶液于试管中，依次加入和稀硝酸，出现白色沉淀证明盐酸有剩余B把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，钠熔成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到淡黄色固体有生成C往某溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液最终不变红色该溶液是酸溶液D将红色鲜花放入一个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色氯气具有漂白性A．A B．B C．C D．D5．滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液至过量后有下列现象。下列说法不正确的是序号装置X溶液现象I盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度变暗，但不熄灭，后来又慢慢变亮II溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度变暗，但不熄灭，后来又慢慢变亮III溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，最终熄灭，然后又逐渐变亮A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应B．实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度变暗，说明溶液中离子总数与原溶液相比有明显减少C．实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应D．将实验II中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象不同6．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是A．Na+、H+、、Cl- B．Ba2+、Cl-、K+、C．K+、OH-、、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Cl-、7．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是选项离子方程式化学方程式ABCDA．A B．B C．C D．D8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Na、K具有强还原性，Na、K合金可作原子反应堆的导热剂B．NaClO有氧化性，可用于漂白织物C．NaHCO3易分解，用于治疗胃酸过多D．Na2CO3易溶于水，可用于清洗油污9．科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的H3O+和OH-，根据这个信息推断，下列叙述错误的是A．水中存在极少量的H3O+和OH-，说明水是一种极弱的电解质B．常温下，水的电离需要通电才能进行C．若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式可以表示为2NH3NH+NHD．蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱10．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钡与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OB．过氧化钠与水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2OD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓11．下列说法不正确的是A．可用于自来水消毒B．可用作治疗胃酸过多的药物C．不可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂D．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐12．下列反应的离子方程式书写中，正确的是A．醋酸溶液中加入少量NaOH溶液：H++OH-=H2OB．氨水和盐酸反应：NH3•H2O+H+=NH+H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D．磁性氧化铁Fe3O4与稀硫酸反应：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O13．室温下，下列各组离子能大量共存的是A．无色透明溶液：、、、B．使酚酞变红的溶液：、、、C．溶液：、、、D．酸性溶液：、、、14．某KCl样品中含有少量、和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯。下列说法正确的是A．步骤③④的操作均是过滤 B．试剂Ⅰ为溶液C．试剂Ⅱ为溶液 D．步骤③目的是除去15．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A．HCO、K+、OH-、NO B．K+、I-、Fe3+、Cl-C．Ca2+、H+、NO、CO D．NH、Mg2+、SO、Cl-16．关于钠的叙述中，正确的是A．金属钠的熔点很高 B．金属钠为银白色，硬度很大C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠与水发生的反应是氧化还原反应17．下列电离方程式书写不正确的是A．HNO3=H++NO B．KOH=K++OH-C．NaHCO3=Na++H++CO D．NH4NO3=NH+NO18．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列关于新制氯水的说法不正确的是A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有分子存在B．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液酸性增强，说明溶液中有HClO存在C．将加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有存在D．向新制氯水中滴加紫色石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水中有和分子存在19．叠氨化钠(NaN3)是一种有剧毒的白色物质，是汽车安全气囊的主要成分，可以使用NaClO溶液对NaN3进行销毁，反应原理为(未配平)。下列说法错误的是A．每转移，生成标准状况下B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1C．该反应中NaN3作还原剂，发生氧化反应D．叠氮化钠在使用过程中应轻拿轻放，避免撞击20．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是A不能共存，与发生氧化还原反应生成SB能够大量共存C不能共存，能催化分解D能够大量共存A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共5题）21．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。请回答下列问题：Ⅰ、易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒(1)中氮元素的化合价为价。(2)已知能发生反应：（未配平）。①上述反应中的氧化剂是。②请配平该反应。(3)并用单线桥法表示反应中电子转移情况。Ⅱ、既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，具有氧化性。(4)已知：①铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液（含）；②。则、、氧化性强弱关系为（按由强到弱排序）。(5)工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，能将中价转化为价。则反应中氧化剂（氧化性离子）与还原剂（还原性离子）的个数之比为。22．化学就在我们身边，它与我们的日常生活生产密切相关，按要求回答以下问题(1)煎中药时用水在煮沸条件下提取中药中的有效成分相当于化学实验中的操作(填操作名称)(2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能，具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的转化为。(3)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，常用FeCl3作“腐蚀液”，生成和，其反应的离子方程式为。(4)洪水过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，其化学方程式为；漂白粉敞放在空气中会变质，其发生的化学方程式为。(5)某同学需帮助水质检测站配制溶液以备使用。①该同学选择托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。②该同学应称取固体g③在转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会使浓度(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。23．K2FeO4是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：(1)高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为。(2)过程a中K2FeO4体现(填“氧化”或“还原”)性，氧化产物是，反应过程中转移5.418×1022电子，需要molK2FeO4。(3)过程b反应的离子方程式为，过程c属于(填“物理”或“化学”)变化。(4)碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4。配平其反应的化学方程式：。___Fe(OH)3+___KOH+___KClO=___K2FeO4+___KCl+___H2O(5)根据以上K2FeO4净水原理，相比于Cl2，其优点是。24．将通入某浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。请回答(用表示阿伏加德罗常数的值)：(1)请写出氯气与苛性钾溶液在较高温度下反应的离子方程式：。(2)反应共计转移电子数为。(3)原苛性钾溶液中KOH的物质的量为。25．离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。现有下列几种物质：①H2SO4②Ba(OH)2③四氯化碳④SO2⑤熔融KHSO4⑥氨水。回答问题：(1)上述物质中属于强碱的是，属于非电解质的是(填序号)。(2)按要求书写方程式：i.H2SO4在水溶液中的电离方程式：。ii.氨水中存在的主要电离方程式：。iii.①和⑥反应的离子方程式：。(3)在两份浓度和体积均相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4溶液、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答问题：i.a点导电能力几乎为0，说明①线滴入的溶液是。ii.a与b点的横坐标相同，则b→d反应的离子方程式为：。iii.d的溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”)。参考答案：1．B研究物质的性质时，应先观察物质的外部特征，然后对物质进行分类，找出所属类别的代表物预测其性质，再用实验验证预测的性质，最后得出结论，其中第②步主要是对物质进行分类，即用到的思维方法是分类，故答案为：B。2．A海带浸取液中的碘离子被加入的过氧化氢氧化得到含碘单质的水溶液，加入四氯化碳振荡、静置分层、分液得到碘单质的四氯化碳溶液，向碘单质的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，碘单质和氢氧化钠反应得碘化钠和次碘酸钠溶液，振荡、静置分层，去掉四氯化碳层，再加入稀硫酸酸化，碘化钠和次碘酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应得到碘单质的悬浊液，通过过滤得到碘单质。A．反应为酸性环境，I-被H2O2氧化成I2，①中反应的离子方程式：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故A正确；B．四氯化碳的密度比水大，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故B错误；C．碘化钠水溶液的密度比四氯化碳小，③中得到的上层溶液中含有I-，故C错误；D．从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，故D错误；故选A。3．B①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，则一定含有K2CO3;②向①中的悬浊液中加入过量稀硝酸，碳酸钡或碳酸钙会溶解，并有二氧化碳气体产生;③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成AgCl沉淀，则一定含有CaCl2;由上述分析可知，白色固体中一定含有CaCl2，K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，A．综上分析，白色固体中一定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，A项错误；B．白色固体中一定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，B项正确；C．由上述分析可知，悬浊液中存在白色固体碳酸钙，碳酸钡，故溶液中可能发生的离子反应为，故C错误;D.将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，则干扰Cl-的检验，即不能确定白色固体中是否含有CaCl2，故D错误，故选B。4．BA．出现白色沉淀，说明生成AgCl，证明溶液中含有氯离子，但不一定含有HCl，因而无法证明盐酸有剩余，A错误；B．Na与O2在坩埚中加热时发生剧烈的燃烧反应，发出黄色火焰，得到淡黄色固体Na2O2，B正确；C．滴加酚酞溶液不变红色，该溶液可为酸性或中性溶液，不一定是酸溶液，C错误；D．鲜花中含有水分，水与氯气反应产生了HCl和HClO，HClO具有强氧化性，能将鲜花中红色物质氧化为无色物质，因此鲜花褪色可证明氯水具有漂白性，但不能证明氯气具有漂白性，D错误；故选B。5．B电解质溶液导电的原因是存在自由移动的离子，导电能力大小与离子浓度及离子所带电荷有关；A．酚酞遇碱变红，Ba(OH)2溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H++OH-=H2O，溶液红色褪去，故A正确；B．Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，溶液红色不变，灯泡亮度变暗，由化学方程式可知，与原溶液相比，溶液中离子总数增大但是浓度减小，故B错误；C．H2SO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，故C正确；D．CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与Na2SO4的实验现象不同，故D正确；故选B。6．BA．H+、发生反应生成二氧化碳，不能大量共存，故A不符合题意；B．Ba2+、Cl-、K+、之间不反应，能大量共存，故B符合题意；C．OH-、Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D．Ba2+、反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；答案选B。7．DA．醋酸是弱酸，不能拆写成离子，A错误；B．碳酸钡是沉淀，不能拆写成离子，B错误；C．漏掉生成硫酸钡沉淀的离子反应，C错误；D．的离子方程式为，D正确；故选D。8．BA．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂，利用了Na、K导热性，不是还原性，选项A错误；B．NaClO具有强氧化性，能氧化漂白有机色素，选项B正确；C．NaHCO3能与酸反应，用于治疗胃酸过多，而不是因NaHCO3易分解，选项C错误；D．Na2CO3溶液呈碱性，可用于清洗油污，而不是因Na2CO3易溶于水，选项D错误。答案选B。9．BA．水中存在极少量的H3O+和OH-，说明水是一种极弱的电解质，故A正确；B．常温下，水的电离不需要通电就能进行，故B错误；C．若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式可以表示为2NH3NH+NH，故C正确；D．蒸馏水发生微弱电离，也能导电，离子浓度小，导电能力非常弱，故D正确；故答案选B。10．DA．碳酸钡为沉淀不能拆，BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，A错误；B．过氧化钠为金属氧化物，不能拆，，B错误；C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水：Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O，C错误；D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀：Mg2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，D正确；故选D。11．CA．有强氧化性，可用于自来水消毒，故A正确；B．具有弱氧化性，可用作治疗胃酸过多的药物，故B正确；C．亚硝酸钠是一种食品添加剂，可用作食品防腐剂和肉类的发色剂，故C错误；D．某种能耐受铜盐毒性的细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，此法为生物炼铜，D正确；故选C。12．BA．醋酸是弱酸，不能拆开，醋酸溶液中加入少量NaOH溶液：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，A错误；B．氨水和盐酸反应的化学方程式为：NH3•H2O+H+=NH+H2O，B正确；C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，C错误；D．Fe3O4中有+2价和+3价的铁，磁性氧化铁Fe3O4与稀硫酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，D错误；故答案选B。13．BA．为紫色离子，不符合无色的要求，故A不符合题意；B．使酚酞变红的溶液含有OH-，与、、、均不反应，可以大量共存，故B符合题意；C．溶液中碳酸根与要反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D．酸性溶液中含有H+，与反应生成CO2和水，不能大量共存，故D不符合题意。答案选B。14．B氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，由流程可知，需要加入试剂I为过量氯化钡溶液，然后过滤后获得含氯化钡、氯化钾溶液X，然后加入过量的试剂Ⅱ为碳酸钾溶液除去溶液中的氯化钡，过滤，得到含氯化钾和碳酸钾混合液的W，再加入试剂Ⅲ为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到氯化钾。A．步骤④从混合物Z中得到氯化钾晶体，其操作是蒸发结晶，选项A错误；B．试剂Ⅰ为BaCl2

溶液，然后过滤后获得含氯化钡、氯化钾溶液X，选项B正确；C．试剂Ⅱ为碳酸钾溶液除去溶液中的氯化钡，过滤，得到含氯化钾和碳酸钾混合液的W，选项C错误；D．步骤③中加入试剂Ⅱ为过量盐酸，其目的是除去CO，选项D错误；答案选B。15．DA．HCO和OH-反应不能大量共存，故A错误；B．I-具有还原性，Fe3+具有氧化性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Ca2+与CO会生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误；D．NH、Mg2+、SO、Cl-均不反应，能大量共存，故D正确；故答案为D16．DA．金属钠的熔点低，故A错误；

B．金属钠为银白色，硬度小，故B错误；C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，故C错误；D．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na、H元素化合价改变，属于氧化还原反应，故D正确；选D。17．CA．硝酸是强电解质，完全电离，A离子方程式书写正确；B．氢氧化钾是强电解质，完全电离，B离子方程式书写正确；C．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，不能完全电离，C离子方程式书写错误；D．硝酸铵是强电解质，完全电离，D离子方程式书写正确；故选C。18．DA．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2，A正确；B．光照时弱酸HClO转化为强酸HCl和O2，溶液酸性增强，B正确；C．发生的反应为，可说明溶液中有H+，C正确；D．溶液显酸性能使紫色石蕊试液变红，HClO有漂白性能使红色褪去，说明新制氯水中有和HClO分子存在，D错误；故选D。19．A根据氧化还原反应规律配平方程式：。该反应中氮元素化合价升高，所以NaN3作还原剂，发生氧化反应生成氧化产物氮气，氯元素化合价降低，发生还原反应生成还原产物氯化钠，反应中每转移2mol的电子产生3mol，所以转移1mole-时生成标准状况下33.6LN2，叠氮化钠撞击时易分解生成氮气，使用过程中应轻拿轻放。故答案选A。20．CA．与在碱性条件下不反应，可以大量共存，选项A错误；B．与发生络合反应而不能共存，选项B错误；C．能够催化分解，选项C正确。D．与、因发生氧化还原反应而不能共存，选项D错误；答案选C。21．(1)+3(2)NaNO2(3)(4)＞Cl2＞H+(5)1∶6NaNO2为氧化剂，HI为还原剂，N元素化合价降低1价，部分HI中I元素化合价升高l生成碘单质，碘价生成，电子由HI中I元素转移2个电子给N元素，共转移2e-。氧化剂的氧化性大于氧化产物。（1）中Na为+1价，O为-2价，根据化合价之和为0可知N为+3价，故答案为：+3；（2）①上述反应中的氧化剂是NaNO2。故答案为：NaNO2；②配平该反应。故答案为：；（3）并用单线桥法表示反应中电子转移情况。故答案为：；Ⅱ、既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，具有氧化性。（4）氧化剂的氧化性大于氧化产物，①中Fe被Cl2氧化为Fe3+，被H+氧化为Fe2+，可知Cl2的氧化性大于H+，②中氯离子被高锰酸钾氧化为Cl2，则氧化性＞Cl2，综上所述氧化性：＞Cl2＞H+，故答案为：＞Cl2＞H+；（5）中+6价Cr转化为+3价Cr,化合价降低被还原，所以为氧化剂，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe2+作还原剂，根据得失电子守恒可知氧化剂（氧化性离子）与还原剂（还原性离子）的个数之比为1∶6，故答案为：1∶6。22．(1)萃取(2)(3)(4)(5)500mL容量瓶14.3偏小【解析】(1)煎中药时用水在煮沸条件下，水能把可溶性的中药成分提取出来，相当于实验操作中的萃取。(2)维生素C具有还原性，铁离子有氧化性，两者可以发生氧化还原反应，铁离子被维生素C还原为。(3)铁离子与单质铜发生氧化还原反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式为：。(4)氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：；漂白粉敞放在空气中会变质，是因为漂白粉中的有效成分次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应，反应的化学方程式为：。(5)①用固体配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，要配制450mL溶液，应选择500mL容量瓶，因此答案为500mL容量瓶。②由于选择了500mL容量瓶，所以配制了500mL溶液，则所需碳酸钠的物质的量为0.5L0.1mol/L=0.05mol，依据原子守恒，所需的物质的量也为0.05mol，质量为0.05mol286g/mol=14.3g。③在转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会使溶质损失，所配溶液浓度偏小。23．(1)+6(2)氧化灭活细菌0.03(3)Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+物理(4)2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O(5)Cl2只有杀菌消毒作用，高铁酸钾既能杀菌消毒又能除去水中的悬浮性颗粒（1）K2FeO4中K为+1价、O为-2价，所以Fe为+6价；（2）过程a中，反应过程中FeO转化为Fe3+，铁元素化合价降低，故K2FeO4是氧化剂体现氧化性，活细菌是还原剂，Fe3+是还原产物，灭活细菌是氧化产物；1molK2FeO4参与反应转移3mol电子，故转移5.418×1022电子即0.09mol，需要0.03molK2FeO4；（3）过程b是Fe3+转化为Fe(OH)3胶体，其反应的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+；过程c是Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，属于物理变化；（4）根据所给信息可知KClO将Fe(OH)3氧化为K2FeO4，自身被还原为KCl，根据电子守恒可知KClO和Fe(OH)3的系数比为3:2，再结合元素守恒可得化学方程式为2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O；（5）Cl2只有杀菌消毒作用，而高铁酸钾具有强氧化性的同时，其还原产物Fe3+还可以水解生成胶体进行净水，既能杀菌消毒又能除去水中的悬浮性颗粒。24．(1)(2)0.21(3)0.3mol由图象可以看出，起初反应时生成ClO-，反应进行一段时间后，开始生成，在反应结束后，n(ClO-)：n()=2：1。（1）氯气与苛性钾溶液在较高温度下反应生成KCl、KClO3和H2O，离子反应方程式