原子结构与元素周期表 课时作业 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高中化学人教版必修第一册4.1原子结构与元素周期表课时作业一、单选题1．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。下列关于的说法正确的是A．与互为同素异形体 B．核外电子数为66C．质量数为164 D．中子数与电子数的差值为172．2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭发射成功。下列说法错误的是A．航天领域使用的碳纳米管与石墨烯互为同素异形体B．神舟十二号载人飞船表面使用的高温结构陶瓷为传统无机非金属材料C．载人飞船结构材料主要是铝合金、镁合金和钛合金，均属于金属材料D．火箭发射靠偏二甲肼[(CH3)2NNH2]和四氧化二氮反应提供能量，其中N2O4是氧化剂3．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>Y D．第一电离能X<Y4．W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。前三种元素形成的简单离子分别为W2－、X＋、Y2－，下列说法错误的是（

）A．W、X、Y、Z的氢化物都是共价化合物B．X、Y、Z与W形成的化合物都不止一种C．Z的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物都是强酸D．简单离子半径：X＋<W2－<Y2－5．下列物质互为同位素的是A．H2和D2 B．Cl和Cl C．CO和CO2 D．金刚石和石墨6．同位素有广泛的用途，如13C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。下列说法正确的是（

）A．13C的核外电子数是6 B．13C的摩尔质量是13C．13C与14N的中子数不同 D．13C与14N的质子数相同7．以下关于元素周期表的结构叙述正确的是A．有七个主族，八个副族B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）D．第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从左往右）8．某周期第ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的第ⅣA族元素的原子序数为()A．只能是x＋2 B．可能是x＋8或x＋18C．可能是x＋13 D．可能是x＋2或x＋12或x＋269．最新研制成一种新型的氮化镓(GaN)晶体管，有望取代传统晶体管。下列说法不正确的是A．Ga位于第三周期第IIIA族 B．GaN中的Ga为+3价C．GaN是一种新型的半导体材料 D．GaN是稳定、坚硬的高熔点材料10．某原子结构示意图为，该原子质子数是A．2 B．6 C．8 D．1011．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是A．Xn－含有的中子数为a＋b B．Xn－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋n D．1个X原子的质量约为g12．闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是A．和互为同位素B．与的相互转变是物理变化C．相同状况下,等体积和含有相同质子数D．比氧化性更强13．碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是I，该原子的中子数是A．74 B．53 C．127 D．18014．下列说法正确的是A．N2的电子式是 B．37Cl—的结构示意图：C．H2O的球棍模型 D．原子核内有10个中子的氧原子：18O15．将稍过量的氯气通入溴化钠溶液中，然后把溶液蒸干，再将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是A．溴单质 B．溴单质和氯化钠 C．氯化钠和溴化钠 D．氯化钠二、填空题16．铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。（1）如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。补全铁原子的核外电子排布式3p63d64s2。“55.85”是。自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为。（2）将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是。通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是。（3）SO2有强还原性，写出其与FeCl3溶液反应的离子方程式。若有0.4molFeCl3发生反应，则需要标准状况下的SO2升。（4）发黄的深井水通常含Fe3+，若向水中加入Na2CO3溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象。17．写出元素周期表中金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)、、、、、，并指出这些元素的核电荷数、、、、、。判断正误：18．能使湿润的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2。(_______)19．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液。(_______)20．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-。(_______)21．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色。(_______)22．溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯。(_______)23．溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性。(_______)24．氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成。(_______)25．海水中提取溴涉及不止一个氧化还原反应。(_______)26．请完成下列问题：(1)画出氯原子结构示意图。(2)S2-微粒中的质子数是，中子数是。(3)49g硫酸的物质的量为mol，其完全电离产生H+的个数为。(4)写出实验室制氯气的离子方程式：。三、计算题27．已知硼有两种同位素原子10B和11B，若硼的相对原子质量为10.8，则10B的质量百分含量为。28．Ⅰ.某元素的核素X，1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol·L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：(1)X的质量数A是。(2)111gXCl2中所含质子数的物质的量为。Ⅱ.向VmL3molL-1的NaOH溶液中，通入一定量CO2后，然后向该溶液中逐滴入1molL-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：(3)所得溶液中的溶质是，其物质的量之比为；(4)当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为mol；(5)计算所取氢氧化钠溶液的体积V=mL。29．完成下列基本计算：(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为，此质量的NOx在标准状况下的体积约为；(2)19.2gCu与足量稀硝酸反应时，转移电子总数是NA（NA表示阿伏加德罗常数）；(3)元素M的某种原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知该原子中：质子数=中子数。①该原子M的质量数A为。②写出该原子（核素）符号。③M元素在周期表中的位置是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D2．B3．D4．A5．B6．A7．C8．D9．A10．C11．D12．D13．A14．D15．D16．1s22s22p63s2铁元素的相对原子质量同位素钝化取样滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，再滴加氯水，出现血红色，证明含Fe2+（合理即给分）SO2+2Fe3++2H2O→2Fe2++SO42-+4H+4.48碳酸钠水解使溶液呈碱性CO32－+H2OHCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－，Fe3+水解使溶液呈酸性，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，H++OH－→H2O，两者相互促进，最终产生氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体。17．第六周期第ⅠB族第五周期第ⅠB族第四周期第ⅠB族第四周期第Ⅷ族第四周期ⅡB族第四周期ⅣB族79472926302218．错误19．正确20．错误21．错误22．正确23．错误24．正确25．正