2022届河北省部分学校高一上学期第三次月考化学试题（含解析）

2021-2022上学期第三次考试高一化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时.选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡--并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64Br80一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.早在1000多年前，我国就已采用加热绿矾的方法获得硫酸，发生主要反应的化学方程式为①2(FeSO4·7H2O)Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，②SO3+H2O=H2SO4。下列说法正确的是A.绿矾中Fe的化合价为+3价B.反应①中氧化产物和还原产物的质量比为5：2C.反应②是氧化还原反应D.获得的硫酸溶液中仅含有H+和SO42-两种粒子2.下列说法错误的是A.钠与滴有酚酞的水反应时，形成红色溶液B.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠C.金属钠应保存在煤油中D.高压钠灯常用于道路和广场的照明3.Na2CO3、NaHCO3在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是A.Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性B.可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2较多4.泡沫灭火器使用时发生的反应为Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是A.上述5种化合物，只有CO2是非电解质B.两种反应物的固体均为强电解质C.1molNa2SO4在水溶液中电离出2molNa+和1molSO42-D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-5.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、Mg2+、NO3-B.Na+、Cn2+、CO32-、Cl-C.Na+、H+、Cl-、OH-D.NH4+、Ba2+、OH-、HCO3-6.某实验小组同学从海带中提取少量碘单质，下列装置或操作正确的是①灼烧海带②浸泡海带灰③过滤海带灰浸泡液④从海带灰浸泡液中萃取分离碘单质A.②④B.①③C.①②④D.②③④7.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.1molNa2O2中含有离子数为3NAB.28gCO和N2的混合气体中含有原子数为2NAC.标准状况下，2.24LH2O中含有质子数为NAD.6.4gCu在足量Cl2中完全燃烧，失去电子数为0.2NA8.下列关于硫酸的工业制备与保存的说法，正确的是A.粉碎后的硫铁矿(FeS2)在沸腾炉中燃烧生成SO3B.在吸收塔中，用质量分数为98.3%的浓硫酸吸收SO3C.硫黄制酸法会产生更多的矿渣D.浓硫酸具有强氧化性，不能保存在铝制容器中9.海水中NaCl的质量分数约为2.72%。工业上利用NaCl为原料可制取钠的单质和化合物，转化关系如下图所示。下列说法错误的是A.反应①的原理是电解饱和食盐水B.反应②应向饱和食盐水中依次通入NH3和CO2c.反应③的转化条件可以是加热D.反应④的副产物为H2、Cl2，可用于工业制盐酸二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。10.下列离子方程式书写正确的是A.实验室制取氯气：MnO2.+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB.用稀盐酸溶解水垢中的碳酸钙：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C“曾青得铁则化为铜”，Cu2++Fe=Cu+Fe3+D.氢氧化钠溶液中和醋酸：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O11.下列实验操作能实现相应的实验目的的是实验目的实验操作A除去Cl2中混有的HCl气体将气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B鉴别CO2和SO2将两种气体分别通入紫色石蕊试液，观察溶液是否褪色C检验溶液中的SO42-取样后滴加盐酸进行酸化，再滴加BaCl2溶液，观察是否生成白色沉淀D配制少量稀硫酸向盛有浓H2SO4的烧杯中缓缓加入蒸馏水，并不断搅拌12.已知离子方程式：aSO32-+bXO3-+cH+=dSO42-+eXO↑+fH2O(已配平)，则a与e的比值为A.1B.C.D.13.某实验小组同学用下图所示装置制取少量SO2并验证其漂白性，下列说法错误的是A.试管甲中发生反应时，浓H2SO4既显氧化性又显酸性B.试管乙中反应时，SO2将品红氧化使溶液褪色C.浸有碱液的棉花的作用是吸收过量的SO2，防止污染空气D.实验结束后，取下试管乙，置于酒精灯火焰上加热，溶液无明显变化三、非选择题：本题包括4小题，共57分。14.(14分)某膨松剂由碳酸氢钠与酒石酸组成，二者加热时相互反应生成CO2。某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，利用下图所示装置进行相关实验。已知各装置中的试剂皆为足量。(1)装置A中NaOH溶液的作用是_。(2)装置C的作用体现了浓硫酸的性。(3)装置E中所用仪器的名称是_。(4)已知碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，则装置D中发生主要反应的化学方程式为，。(5)将一定质量的该膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置_(填装置对应的字母符号)的质量，其质量差即为样品产生的CO2的质量。(6)上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果(填“偏大”偏小”或“不变”)。(7)若上述实验测得CO2的质量为6.6g，则样品中NaHCO3的质量至少为。15.(14分)离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。(1)实验室中可利用Na2SO3粉末与质量分数为70%的硫酸反应制取少量SO2，反应的化学方程式为。(2)酸性高锰酸钾溶液可吸收SO2，反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，改写成离子方程式为。该反应中被还原的元素是_____(填元素符号)。(3)某硫酸厂每天排放1.12×104m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2，则其中所含SO2的物质的量为_。现用含NaOH浓度为0.5mol·L-1的废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为_______L。(4)某同学向BaCl2溶液中通入SO2，未观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强弱：H2SO3HCl(填“>”或“<”)。取上述所得溶液进行下列操作，能观察到白色沉淀生成的(填字母)。A.通入Cl2B.滴加H2O2溶液C.滴加稀盐酸D.滴加NaOH溶液16.(14分)我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，他设计的生产流程可用下图表示。(1)上述生产纯碱的方法被称为。(2)食盐水中若含有MgCl2杂质，可滴加适量_进行除杂。(3)流程中的副产品为NH4Cl，是一种重要的氮肥，该物质在水溶液中的电离方程式为。(4)上述流程中物质X的分子式为_。(5)沉淀池中发生反应的化学方程式是_____。从沉淀池中分离出沉淀的操作名称是_。(6)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，然后。17.(15分)海水中蕴含着丰富的资源，开发利用海水资源，可获得人类生产、生活所需的物质。(1)海水提盐后剩余的母液中含有较多Br-，将母液用硫酸酸化后通入足量Cl2，可获得含Br2的海水，反应的离子方程式为____，由此可知，氧化性Br2_Cl2(填“>”或“<”)。(2)以上方法获得的含Br2的海水中Br2的浓度较小，向其中鼓入_将Br2吹出并冷凝获得粗溴。(3)向粗溴中通入SO2，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，该反应中氧化剂是_(填化学式，下同)，氧化产物是。若要消耗80gBr2，理论上需要标准状况下SO2的体积为_。(4)将贝壳煅烧成粉末，然后加入海水提盐后剩余的母液中，可获得Mg(OH)2沉淀。然后将过滤出的沉淀溶于稀盐酸，反应的化学方程式为。将所得溶液在一定条件下蒸干、灼烧得到无水MgCl2，该物质的一种用途是_。2021-2022上学期第三次考试高一化学参考答案评分标准：化学方程式或离子方程式正确指化学式、离子式、系数(必须是最简整数比)，物质种数均正确。其他如反应条件、书写气体及沉淀符号、把等号写为直线或箭头等不作考虑，不影响得分。1B2B3C4D5A6A7C8B9A10AD11C12C13BD1.B解析：根据化合物中元素化合价的代数和为0计算可知，绿矾中Fe的化合价为+2价，A项错误；反应①中氧化产物为Fe2O3，还原产物为SO2，二者的质量比为160：64=5：2，B项正确；反应②中各元素化合价均未发生变化，该反应是非氧化还原反应，C项错误；获得的硫酸溶液中除H+和SO42-，还含有H2O、OH-，D项错误。[命题意图]本题以化学与中华传统文化创设情境，考查氧化还原反应知识，涉及化合价判断、氧化还原反应概念与方程式分析、溶液中的微粒等考点。2.B解析：钠与水反应生成的NaOH能使酚酞变为红色，A项正确；钠在空气中缓慢氧化时生成白色的氧化钠，若在空气中燃烧则生成淡黄色的过氧化钠，B项错误；金属钠能与空气中的氧气、水蒸气发生反应，因此应保存在煤油中，C项正确；充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明，D项正确。[命题意图]本题考查金属钠的性质、保存与应用等知识。3.C解析：常温下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH均大于7，均显碱性，A项错误；澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应时均生成白色沉淀CaCO3，因此无法鉴别两种溶液，B项错误；Na2CO3粉末加热时不易分解，而NaHCO3固体在加热时分解生成Na2CO3、CO2和H2O，因此热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，C项正确；与足量盐酸反应时，生成1molCO2需要106gNa2CO3或84gNaHCO3，因此等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3放出的CO2较多，D项错误。[命题意图]本题以碳酸钠与碳酸氢钠在日常生活和工业生产中的应用创设情境，考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，涉及溶液酸碱性、物质鉴别、热稳定性、定量计算等考点。4.D解析：上述化学方程式中，Al2(SO4)3、NaHCO3、Al(OH)3和Na2SO4均为电解质，只有CO2是非电解质，A项正确；两种反应物Al2(SO4)3和NaHCO3在水溶液中均能完全电离.因此二者的固体均为强电解质，B项正确；1molNa2SO4在水溶液中能够电离出2molNa和1molSO42-，C项正确；NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，D项错误。[命题意图]本题以泡沫灭火器的工作原理创设情境，考查电解质的电离，涉及电解质与非电解质的判断、强电解质与弱电解质的判断、强电解质的电离与电离方程式正误判断等考点。5.A解析：K+、H+、Mg2+、NO3-相互不发生反应，因此能大量共存，A项正确；Ca2+能与CO32-结合生成CaCO3沉淀，B项错误；H+和OH-能反应生成H2O，C项错误；NH4+与OH-反应生成NH3·H2O或NH3，OH-和HCO3-、Ba2+能反应生成BaCO3和H2O，D项错误。[命题意图]本题以离子共存为情境，考查离子之间的反应，涉及弱电解质、难溶物及气体的生成。6.A解析：①所示装置不能用于灼烧海带，错误；②所示操作可浸泡海带灰获得海带灰浸泡液，正确；③所示过滤装置中漏斗尖嘴没有紧贴烧杯内壁，错误；利用④所示装置可从海带灰浸泡液中萃取分离碘单质，正确。A项正确。[命题意图]本题以碘的提取创设情境，考查化学实验基础，涉及灼烧、溶解、过滤、萃取分液等装置和操作。7.C解析：1molNa2O2中含有2NA个Na+和NA个O22-，共含有3NA个离子，A项正确；CO和N2的摩尔质量均为28g·mol-1，因此28gCO和N2的总物质的量为1mol，二者又均为双原子分子，因此混合气体中含有2NA个原子，B项正确；标准状况下，H2O不是气态物质，C项错误；6.4gCu的物质的量为0.1mol，在足量Cl2中完全燃烧生成CuCl2，失去0.2NA个电子，D项正确。[命题意图]本题以阿伏加德罗常数为素材，考查常用化学计量。8.B解析：粉碎后的硫铁矿(FeS2)在沸腾炉中与O2反应生成SO2，A项错误；在吸收塔中，为防止形成酸雾，不能用水作吸收剂，而是用质量分数为98.3%的浓硫酸作吸收剂吸收SO3，B项正确；以硫铁矿为原料生产硫酸时会产生较多矿渣，而硫黄制酸法的优点是制备过程中不产生矿渣，C项错误；浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铝发生钝化，因此浓硫酸能保存在铝制容器中，D项错误。[命题意图]本题以硫酸的工业生产创设情境，考查硫酸的工业制备与保存。9.A解析：反应①是由NaCl生产Na，其原理应为电解熔融NaCl而不是电解饱和食盐水，A项错误；反应②是侯氏制碱法的主要反应，向饱和食盐水中依次通入NH3和CO2，使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出，B项正确；反应③是将NaHCO3加热分解生成Na2CO3，C项正确；反应④是电解饱和食盐水，反应电解的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成NaOH的同时获得副产物H2、Cl2，二者相互反应得到HCl，HCl溶于水可制取盐酸，D项正确。[命題意图]本题以钠及其化合物的工业生产创设情境，含钠及其化合物的相互转化。10.AD解析：实验室制取氯气时，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生反应，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，A项正确；用稀盐酸溶解水垢中的碳酸钙，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B项错误；“曾青得铁则化为铜”，生成物为Cu和Fe2+，C项错误；氢氧化钠溶液中和醋酸时，反应的离子方程式为OH-+CH3COOH=CHCOO-+H2O，D项正确。[命题意图]本题结合实际应用考查离子方程式正误判断，涉及实验室制取氯气、除水垢、湿法炼铜、酸碱中和的原理。11.C解析：欲除去Cl2中混有的HCl气体，应将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶.若将气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，会生成CO2杂质，A项错误；将CO2和SO2分别通入紫色石蕊试液，两种气体均使溶液变红，且均不褪色，B项错误；检验溶液中的SO42-时，取样后滴加盐酸进行酸化，排除CO32-、SO42-等干扰，再滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-，C项正确；配制少量稀硫酸，应向盛有蒸馏水的烧杯中缓缓加入浓H2SO4，并不断搅拌，D项错误。[命题意图]本题结合实际应用考查化学实验操作，涉及气体除杂、物质鉴别与检验、硫酸稀释等操作。12.C解析：分析离子方程式可知，S由+4价变为+6价升高2价，X元素由+5价变为+2价降低3价，根据氧化还原反应的化合价变化规律可知a：e=3：2，C项正确。[命题意图]本题以氧化还原反应的离子方程式创设情境.考查电子守恒规律。13.BD解析：试管甲中发生的反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，此反应中浓H2SO4既显氧化性又显酸性，A项正确；SO2具有漂白性，其原理是与某些有机色素化合生成无色物质，而不是将色素氧化，B项错误；SO2是空气污染物，浸有碱液的棉花的作用是吸收过量的SO2，防止污染空气，C项正确；SO2漂白色素的反应具有可逆性，加热后品红溶液恢复红色，D项错误。[命题意图]本题考查二氧化硫的制取和性质实验，涉及浓硫酸的性质、二氧化碗的漂白性及其原理、尾气处理等考点。14.答案：(14分)(1)吸收空气中的CO2，减小实验误差(2分，答出“吸收空气中的CO2”即可给分)(2)吸水(1分)(3)(球形)干燥管(1分，不写“球形”也给分)(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2分)CaO+CO2=CaCO3(2分，与上一空答案可以相互颠倒位置)(5)D(2分)(6)偏大(2分，答偏多、偏高、变大、增大等均不给分)(7)12.6g(2分，漏写或错写单位扣1分)解析：(1)装置A中盛有NaOH溶液，其作用是吸收空气中的CO2，减小实验误差。(2)装置C的作用是吸收CO2中的水蒸气，体现了浓硫酸的吸水性。(3)装置E中所用仪器的名称是(球形)干燥管。(4)已知碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，二者均能吸收CO2，则装置D中发生主要反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2分)CaO+CO2=CaCO3(5)装置D的作用是吸收由膨松剂产生的CO2，将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置D的质量，其质量差即为祥品产生的CO2的质量。(6)上述实验中，若没有装置E，空气中的CO2和水蒸气也会被装置D中碱石灰吸收，可能会造成测定结果偏大。(7)碳酸氢钠与固体酸反应时NaHCO3~CO2，由题中所给数据，计算可得样品中NaHCO3的质量至少为m==12.6g。[命题意图]本题以膨松剂的质量检测创设情境，考查化学实验，涉及仪器名称、试剂作用、化学方程式书写、化学计算、误差分析等考点。15.答案：(14分)(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)(2)2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(2分)Mn(2分)(3)1000mol(2分，漏写或错写单位扣1分)2000(2分)(4)<(2分)ABD(2分，部分作答给1分，多答、错答不给分)解析：(1)Na2SO3粉末与质量分数为70%的硫酸反应的离子方程式为Na2SO3+H2SO4=Nar2SO4+SO2↑+H2O。(2)根据离子方程式书写的要求，改写成离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。该反应中锰元素化合价降低，因此被还原的元素是Mn。(3)根据题中所给数据计算可知，尾气中所含SO2的物质的量n==1000mol。碱液吸收尾气发生反应NaOH+SO2=NaHSO3时，需要的碱液最少，则每天处理尾气至少需要这种废碱液的体积V==2000L。(4)向BaCl2溶液中通入SO2，未观察到白色沉淀生成，其原因是亚硫酸的酸性弱于盐酸。反应不能发生。取上述所得溶液。通入Cl2时，可生成BaSO4白色沉淀，A项正确；滴加H2O2溶液时，可生成BaSO4白色沉淀，B项正确；滴加稀盐酸时无明显现象，C项错误；滴加NaOH溶液时，可生成BaSO3白色沉淀，D项正确。[命题意图]本题以二氧化碗的性质与应用创设情境，考查离子反应及其应用，涉及化学方程式与离子方程式的书写、反应分类、氧化还原反应分析、化学计算、化学反应规律等考点。16.答案：(14分)(1)侯氏制碱法或联合制碱法(2分，答出任意1个即给2分)(2)氢氧化钠溶液(2分，写化学式也可给分，其他合理答案均给分)(3)NH4Cl=NH4++Cl-(2分)(4)CO2(2分，多写“H2O”不扣分，写物质名称不给分)(5)NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4