高中化学第四章物质结构元素周期律质量评估（A）（含解析）新人教版

第四章质量评估(A)(时间:75分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23K-39Rb-85一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.

92235 解析:元素符号左上角为质量数,左下角为质子数,中子数=质量数-质子数,所以

92答案:A () 2O与H2OC.40K与39K D.16O与16O2-解析:A项,金刚石和石墨互为同素异形体,错误;B项,两者均表示水分子,不互为同位素,错误;C项,两者的质子数相同,中子数不同,互为同位素,正确;D项,两者的质子数和中子数均相同,不互为同位素,错误。答案:C ()A.整个元素周期表中,金属元素约占4B.第二周期元素从Li到F,原子半径逐渐增大C.因为反应中Al比Na失去电子数多,所以Al比Na的还原性强D.整个元素周期表由7个主族、7个副族、1个0族和3个第Ⅷ族组成解析:整个元素周期表中现共有118种元素,其中金属元素有94种,约占45答案:A4.X、Y-、Z+三种粒子的电子层结构相同,则一定不可能再相等的是 () 解析:X、Y-、Z+三种粒子的电子层结构相同,在原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数,在阳离子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数+电荷数,在阴离子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数-电荷数,则三种粒子中核电荷数一定不相等。答案:C ()解析:结构决定性质,即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质,所以元素性质随原子序数的递增呈周期性变化是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。答案:C ()2的电子式为OB.HCl的结构式为H—Cl2O的电子式为Na2+解析:氧化钠中的离子不能合并,电子式应为Na+[×·O····答案:C ()ABCD解析:非金属氧化物不是离子化合物。答案:B ()解析:只含有共价键的化合物属于共价化合物,A项错误;稀有气体中无化学键,B项错误;铵盐是离子化合物,但无金属元素,C项错误;只要含离子键的化合物就属于离子化合物,D项正确。答案:D9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的原子序数的3倍,下列说法中正确的是 ()YZXWA.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性:X>ZC.非金属性:Y>ZD.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Y解析:由元素在元素周期表中的位置可知,X为Si元素,Y为N元素,Z为O元素,W为Cl元素。同周期自左向右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,所以原子半径的大小顺序为X>Y>Z,故A项错误;同一周期中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,同一主族中,元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱,元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,O元素的非金属性强于S元素,S元素的非金属性强于Si元素,所以O元素的非金属性强于Si元素,则气态氢化物的稳定性:Z>X,故B项错误;同一周期中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,非金属性:Y<Z,故C项错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物酸性越强,W的非金属性强于Y,所以W的最高价氧化物对应水化物酸性强于Y,故D项正确。答案:D ()A.白磷(P4)分子中每个磷原子的最外电子层都形成了8电子的结构2中存在离子键和共价键C.碘发生升华时,吸收的热量用于克服分子间作用力和共价键解析:白磷分子为正四面体结构,分子中每个磷原子的最外电子层都形成了8电子稳定结构,故A项正确;MgCl2中只存在离子键,不存在共价键,故B项错误;碘升华时,吸收的热量用于克服分子间作用力,故C项错误;碘化氢气体分解和石英熔化克服的都是共价键,故D项错误。答案:A11.下列单质中,与水反应最剧烈的是 ()解析:4种元素位于元素周期表同一主族,同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,元素的金属性越强,对应单质与水反应越剧烈,Cs的金属性最强,则与水反应最剧烈。答案:B12.根据表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法中错误的是 ()元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm最高正化合价或最低负化合价/价+1-2+3-1-2+3+1+1A.元素②⑥形成的化合物具有两性B.元素②的气态氢化物的沸点低于元素⑤的气态氢化物的沸点C.元素⑤对应的离子半径大于元素⑧对应的离子半径D.Cl的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强解析:②⑤的最低负化合价都为-2价,应该为第ⅥA族元素,根据原子半径可知:②为O元素,⑤为S元素;①⑦⑧的最高正化合价为+1价,结合原子半径大小可知:①为H元素,⑦为Li元素,⑧为Na元素;③⑥的最高正化合价为+3价,结合原子半径可知:③为B元素,⑥为Al元素。元素②⑥形成的化合物为氧化铝,氧化铝为两性氧化物,故A项正确;元素②的气态氢化物为水,元素⑤的气态氢化物为硫化氢,水的沸点高于硫化氢的沸点,故B项错误;元素⑤对应的离子为硫离子,元素⑧对应的离子为钠离子,硫离子含有3个电子层,钠离子含有2个电子层,所以硫离子的半径大于钠离子的半径,故C项正确;氯的最高价氧化物的水化物为高氯酸,元素⑤的最高价氧化物的水化物为硫酸,由于非金属性:Cl>S,则高氯酸的酸性强于硫酸,故D项正确。答案:B ()A.Na与Al为同周期元素,钠原子最外层有1个电子,铝原子最外层有3个电子,钠的金属性比铝的强B.Na与Mg为同周期元素,且Mg的核电荷数比Na的大,所以钠的金属性比镁的强C.NaOH为强碱,而Al(OH)3具有两性,所以钠的金属性比铝的强D.Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+,所以Zn的金属性比Fe的强解析:反应Zn+Fe2+Zn2++Fe才能说明金属性:Zn>Fe。答案:D3与HCl(浓)在常温下即可反应产生氯气。下图装置中的反应进行一段时间后,各部位的颜色分别是(其中②③分别为浸有NaBr溶液、NaI溶液的白色棉球)()A.①黄绿色、②橙色、③紫色B.①无色、②黄绿色、③蓝色C.①黄绿色、②白色、③无色D.①黄绿色、②橙色、③白色解析:①处有Cl2生成,颜色是黄绿色;②处有Br2生成,颜色是橙色;③处有I2生成,颜色是紫色。答案:A15.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高正化合价为最低负化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述中错误的是 ()A.a、b、c、d四种元素中d元素的非金属性最强C.a与c、d元素可分别形成离子化合物D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键解析:a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,a是Na元素;b的最外层电子数为内层电子数的2倍,最外层电子数不超过8,b是C元素;c的最高正化合价为最低负化合价绝对值的3倍,c是S元素;c与d同周期,d的原子半径小于c,d是Cl元素。A项,四种元素中Cl元素的非金属性最强,正确;B项,它们均存在两种或两种以上的氧化物,例如Na2O和Na2O2、CO和CO2、SO2和SO3、Cl2O3和Cl2O5等,正确;C项,Na与S形成Na2S,与Cl形成NaCl,Na2S与NaCl都是离子化合物,正确;D项,C2H4等分子中还存在非极性共价键,错误。答案:D16.下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是 ()A.31d和33d属于同种核素B.气态氢化物的稳定性:a>d>e2a、b2a2两种答案:C二、非选择题:共56分。17.(12分)Ⅰ.根据下列6种符号回答问题:①1H②2H③3H④14C⑤14N⑥16O(1)共有种核素,属于种元素。

(2)互为同位素的是(填序号,下同)。

(3)质量数相等的是,中子数相等的是。

Ⅱ.现有下列物质:①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CaCl2。按要求回答下列问题:(4)仅由离子键构成的物质:(填序号,下同)。

(5)仅由共价键构成的物质:。

(6)既有离子键又有共价键的物质:。

(7)属于离子化合物的是:。

(8)属于共价化合物的是:。

答案:(1)64(2)①②③(3)④⑤④⑥(4)⑦(5)①④⑤(6)②③⑥(7)②③⑥⑦(8)④⑤18.(16分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一元素。回答下列问题:(1)元素d在元素周期表中的位置是,h与f原子序数相差。

(2)b、c、f的简单离子半径最小的是(填离子符号),原子半径最小的是(填元素符号)。

(3)表中第三周期元素的非金属性最强的是(填元素符号),e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是(填化学式)。

(4)g与b两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为。

(5)元素周期表中位于对角线的两种元素性质相似,称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规律,Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为溶液。

(6)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与元素碳(C)、硅(Si)同主族,常温下其单质在空气中,锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅;锗与盐酸不反应,而锡与盐酸反应。①锗的原子序数为;

②铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为

(用化学式表示)。(7)已知铷(Rb)是37号元素,质量数是85,与钠同主族。回答下列问题:①铷在元素周期表中的位置为。

②同主族元素的同类化合物的性质相似,请写出AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式:

。

③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4L,这种碱金属可能是(填字母)。

答案:(1)第三周期第ⅢA族18(2)Mg2+S(3)ClPH3(4)NaOH+HClO4NaClO4+H2O(5)NaOH(或其他合理答案)(6)①32②Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4(7)①第五周期第ⅠA族②Al3++4OH-AlO2-+2H2③AB19.(14分)元素周期表与元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的理论工具。(1)最活泼的非金属元素是(填元素符号);短周期元素中共有种金属元素。

(2)硫元素在元素周期表中的位置为。

(3)用

ZAX形式表示出中子数为10的氧原子:(4)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑦在表中的位置,用化学用语回答下列问题:①②⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是(用化

学式表示),③形成的简单氢化物的结构式为,⑦的最高价氧化物的化学式为,⑤的单质与④的最高价氧化物对应水化物的溶液之间可发生反应,其离子方程式为。

答案:(1)F5(2)第三周期第ⅥA族(3)8(4)HNO3>H2CO3>H2SiO3Cl2O72Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H220.(14分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为。

(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应)。

(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为和,K的原子结构示意图为。

(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其分解的化学方程式为

。

(5)100g上述产气药剂产生的气体通过除杂、干燥后得到N233.6L(标准状况)。该产气药剂中NaN3的质量分数为。

解析:(1)N2分子内氮与氮之间存在三对共用电子对,电子式为

··N︙︙(2)Fe2O3