原子结构与元素的性质 随堂检测 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页1.2原子结构与元素的性质随堂检测下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列元素不属于短周期的是A．H B． C．S D．K2．核素的质子数是A．14 B．12 C．8 D．63．已知下列原子的半径：原子NSO半径0.701.060.661.17根据以上数据，P原子的半径可能是A． B．C． D．4．锶的一种核素，因其会释放射线而在医学上有一定的应用。下列关于该核素的说法正确的是A．中子数为49 B．质子数为87 C．质量数为125 D．位于第四周期5．下列关于元素周期表的叙述不正确的是A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族D．能生成碱的金属元素都在IA族6．下列微粒半径大小比较中正确的是A． B． C． D．7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A．“神舟十三号”运载火箭的轨道舱壳体铝合金因其密度小、抗腐蚀性能好等优点成为关键材料B．中科院首次实现了CO2合成淀粉，该技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和”C．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成D．T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与金刚石互为同素异形体8．下表为元素周期表的一部分。下列事实不能说明X元素、Y元素、S元素之间的非金属性强弱关系的是A．X2单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊B．H2X和H2S分别受热分解，前者的分解温度高C．酸性：HYO4>H2SO4D．Na2SO3可与HY反应生成H2SO39．呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，可用来测定文物年代。下列有关和的说法不正确的是A．和原子中均含有6个质子 B．的原子结构示意图：C．和互为同位素 D．和原子的核外电子排布相同10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素最高价氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO40.1mol·L-1溶液对应的pH1.0013.001.570.70A．元素电负性：Z<WB．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<WD．简单氢化物的还原性：X>Z11．某化合物的分子结构如图所示，其中G、X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期主族元素，G、Y、W分列不同的三个周期。下列叙述正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X>GB．氢化物的稳定性：Z>WC．Y与其他四种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物D．该化合物分子中所有原子均满足8电子稳定结构12．高纯度的锗是一种半导体材料，如图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是A．价电子数为2B．原子序数为32C．原子的相对原子质量为72.61D．位于ⅥA族，处于金属元素与非金属元素分界处13．W、X、Y、Z、M、N为六种短周期主族元素。W的核外电子数等于其周期数，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素且W2Z是最常用的溶剂。W、X、Y、Z的最外层电子数之和与N的质子数相等。只有M是金属元素。下列说法正确的是A．由W、Y、Z三种元素组成的化合物可能是强电解质B．氢化物的沸点：Z>N>XC．离子半径：N>M>Z>YD．W和M形成的化合物溶于水显酸性14．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y是相邻周期的同主族元素，Y的单质可用于制作光感电池。基态X原子的2p轨道上有2个未成对电子，Z原子的电子总数是其3d能级电子数的5倍。下列说法正确的是A．W元素基态原子具有5种不同能量的电子B．Y元素基态原子具有价层电子排布式为：3s23p2C．Z属于元素周期表中ds区元素D．基态X电子的轨道表示式为15．下列描述中正确的是A．基态碳原子的轨道表示式B．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C．基态核外电子的排布为的原子，3p能级有一个空轨道D．第四周期中未成对电子数最多的原子为16．是原子序数依次增大的短周期元素，可以形成大量来源于石油分馏的化合物，的价电子排布式为，同主族且能构成如图所示的阴离子。以下说法正确的是

A．最简单氢化物熔沸点： B．中W的化合价为C．键角： D．原子半径：17．某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是A．元素对应简单离子半径大小关系为：M>X>WB．在W的同周期主族元素中，第一电离能比W大的元素只有1种C．X、Y、Z、W形成的简单氢化物中，沸点高低顺序为：W>X>Z>YD．W和M形成的化合物可以溶解在Y所形成的最高价氧化物对应水化物中18．X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，X是元素周期表中电负性最大的元素，Y原子3p能级的电子半充满，Z原子M层电子数是K层的3倍，W原子3p能级有一个未成对电子。下列说法正确的是A．原子半径：X<Y<Z<WB．最高价含氧酸的酸性：X>W>Z>YC．X、Y、Z、W的氢化物的稳定性依次减弱D．YW3分子中各原子均达到8电子稳定结构19．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是A．第一电离能：W>Z>Y>XB．简单离子的半径：Y>Z>W>XC．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形D．Z的单质具有强氧化性和漂白性20．下列有关物质结构的认识中，正确的是A．物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构B．物质的结构仅包括构成物质的微粒间的相互作用和分子的结构C．物质的结构随着人们的认识或研究的发展经常发生一些小的变化D．物质的结构有宏观和微观两个方面的认识，从宏观上说物质是由元素组成的，从微观上说物质是由分子构成的21．元素R的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，下列说法正确的是A．R2+比R3+稳定性强B．R位于周期表的第三周期第ⅤB族，属于ds区C．R位于周期表的第四周期第Ⅷ族，属于d区D．R元素名称为铬22．短周期元素X、Y、Q、R、W的原子序数依次增大，X与Q、Y与W分别同主族，X、Y、Q原子的电子层数之和为6且最外层电子数之和为8，Q的焰色呈黄色。下列说法正确的是（

）A．简单离子的半径：B．Y均能分别和X、Q、W组成两种或两种以上的化合物C．氢化物稳定性：D．R的最高价氧化物对应的水化物不可能为两性氢氧化物23．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法不正确的是A．第一电离能：Y>X>Z B．简单离子的半径：W>X>Y>ZC．简单离子的还原性：Y>X>W D．简单氢化物的稳定性：Y>W24．下列说法不正确的是A．新戊烷和2，2-二甲基丙烷为同一物质 B．乙烯和聚乙烯互为同系物C．环氧丙烷和丙酮互为同分异构体 D．和互为同素异形体25．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数。根据以上叙述，下列说法中正确的是A．五种元素中B元素的金属性最强B．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D>AEC．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B>D>E二、填空题26．（1）某元素的原子序数为33，则：①该元素原子的核外电子总数是；②该元素原子有个电子层，个能级；③该元素原子的电子排布式为。（2）写出S、Ca2＋、Cl－的电子排布式：①S：；②Ca2＋：；③Cl－：。27．已知元素周期表中共有18纵行。如图所示实线表示元周期表的边界，按电子排布，可把元素周期表划分为s区、p区、d区、ds等，除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名。(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并标记分区。(2)有的同学受这种划分的启示，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在区。(3)请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素(用元素符号表示)。(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3+比Fe2+稳定的原因：。(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。现在第七周期已经排满，则元素周期表共可以排布种元素。28．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。(1)基态氮原子中，能量最高的电子的电子云在空间有个伸展方向。(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有等氧化物中的几种。①Cr原子的价电子排布图为；第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为。②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有(填元素符号)。(4)我国科研人员研制出了(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业温度，压强分别降到了350℃、，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。第三电离能(填“>”或“<”)，原因是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【分析】短周期为一、二、三周期，结合元素在周期表的位置来解答。【详解】A．氢元素为第一周期元素，为短周期元素，A不选；B．氧元素为第二周期元素，为短周期元素，B不选；C．硫元素位于第三周期，为短周期元素，C不选；D．K元素为第四周期元素，为长周期元素，选D；故本题选D。2．D【详解】核素符号中，左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，质子数=核电荷数=原子序数，质量数=质子数+中子数，则的质子数为6，故D正确，故选D。3．A【详解】P是第三周期元素，位于硅与硫元素之间，根据元素周期律可知，磷原子的半径应在原子和S原子之间。故答案选A。4．A【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；【详解】核素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，锶的一种同位素为，其质子数=核外电子数=38，为38号元素，其位于第五周期，质量数为87，中子数=质量数-质子数=87-38=49；选A。5．D【详解】A．周期表有7个横行，有7个周期；18个纵行，7、8、9三个纵行为第ⅤⅢ族，16个族，分别为7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，故A正确；B．含C元素的化合价种类最多，C位于第2周期，故B正确；C．元素周期表中，短周期中ⅡA、ⅢA族相邻，长周期中ⅡA、ⅢA族中间为副族，则第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族，故C正确；D．因ⅡA族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，氢氧化钙，故D错误；答案选D。6．B【分析】微粒半径一般从两方面比较：先看电子层数，一般地，电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则质子数越多，半径越小。【详解】A．Na和Mg电子层数相同，Na的质子数比Mg小，则Na的半径比Mg大，故A错误；B．Cl-核外有3层电子，Na+只有2层电子，故Cl-半径比Na+大，故B正确；C．K原子核外电子层数为4层，Na只有3层，则K的原子半径比Na大，故C错误；D．Al3+和O2-核外电子排布相同，Al的质子数比O大，则Al3+的半径比O2-小，故D错误；故选B。7．C【详解】A．合金较纯金属硬度大、抗腐蚀性号，铝合金因其密度小、抗腐蚀性能好，故可以用于“神舟十三号”运载火箭的结构部件，故A正确；B．CO2合成淀粉，该技术的应用可充分利用二氧化碳，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”，故B正确；C．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故C错误；D．T-碳与金刚石都是含碳元素的单质，互为同素异形体，故D正确；故选C。8．D【分析】由元素在周期表中的位置可知X为O元素，Y为Cl元素，比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气化合的难易程度、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断，以此解答该题。【详解】A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，X单质可以把硫从H2S溶液中置换出来，说明X单质的氧化性大于硫单质，元素的非金属性X大于硫，故A不选；B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，H2X和H2S分别受热分解，前者的分解温度高，说明非金属性X大于硫，故B不选；C．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HYO4＞H2SO4，可说明Y的非金属性较强，故C不选；D．Na2SO3可与HY反应生成H2SO3，只能说明酸性的强弱，但不能证明非金属性，故D符合题意。答案选D。9．B【详解】A．左下角为质子数，因此和原子中均含有6个质子，A正确；B．的核外有6个电子，其原子结构示意图：，B错误；C．质子数相同，中子数不同的同种元素互为同位素，因此和互为同位素，C正确；D．和原子的核外电子数均为6，排布相同，D正确；答案选B。10．A【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，0.1mol/LX的最高价含氧酸的pH为1.00，Y对应的pH为13.00，可知X为N、Y为Na；Z的分子式为H3ZO4，结合原子序数可知Z为P；W的最高价含氧酸的pH小于1，W为S，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为N、Y为Na、Z为P、W为S，A．非金属性越强、电负性越大，则元素电负性：Z＜W，故A正确；B．电子层越多、离子半径越大，则简单离子半径：W＞Y，故B错误；C．P的3p电子半满为稳定结构，则元素第一电离能：Z＞W，故C错误；D．非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，因而相简单氢化物的还原性：X＜Z，故D错误；故选：A。11．C【详解】A．根据题意和该化合物的分子结构图可知元素G、X、Y、Z、W分别为H、C、O、S、Cl。原子半径：S>Cl>C>O>H，A错误；B．氢化物的稳定性：，B错误；YC．与G可形成、，Y与X可形成CO、，Y与Z可形成，，Y与W可形成、等，C正确；D．该化合物分子中，C、O、S、Cl原子均满足8电子稳定结构，H原子满足2电子稳定结构，D错误。故选C。12．B【详解】A．根据价电子排布式4s24p2，最外层电子数为4，价电子数为4，A错误；B．根据锗在元素周期表中的信息，可知原子序数为32，B正确；C．锗元素的相对原子质量为72.61，C错误；D．根据价电子排布式4s24p2，可得Ge位于IVA族，位于金属元素与非金属元素分界处，故D错误；故选B。13．A【分析】W、X、Y、Z、M、N为六种短周期主族元素。W的核外电子数等于其周期数，W为氢；X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素且W2Z是最常用的溶剂，则X、Y、Z分别为碳、氮、氧；W、X、Y、Z的最外层电子数之和与N的质子数相等，则N为硫；只有M是金属元素，M可能为钠、镁、铝等；【详解】A．由W、Y、Z三种元素组成的化合物硝酸铵，硝酸铵为强电解质，A正确；B．碳可以和氢形成相对分子质量很大的高聚物，沸点能很高，B错误；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：N>Y>Z>M，C错误；D．若M为钠，则W和M形成的化合物氢化钠和水生成氢氧化钠，为碱性，D错误；故选A。14．B【分析】Y的单质可用于制作光感电池，Y是硅，W与Y是相邻周期的同主族元素，W为碳，基态X原子的2p轨道上有2个未成对电子，X是氧，Z原子的电子总数是其3d能级电子数的5倍，Z为锰，据此回答。【详解】A．C的电子排布式为1s22s22p2，三种不同能量的电子，A错误；B．Si的基态原子价电子排布式为：3s23p2，B正确；C．Mn在元素周期表中d区，C错误；D．基态O的轨道表示式为，D错误；故选B。15．B【详解】A．基态碳原子的轨道表示式，A错误；B．同一周期主族元素，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，所以磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能，B正确；C．基态核外电子的排布为的原子，3p能级上4个电子排列3个轨道，每个轨道最多排列2个电子，所以3p能级没有空轨道，C错误；D．第四周期中未成对电子数最多的原子为Cr原子，未成对电子数为6，D错误；故选B。16．C【分析】W的价电子排布式为，则n=2，W的价电子排布式为，即W为S，Z和W同主族，即Z为O，根据阴离子模型，该阴离子为，X、Y可以形成大量来源于石油分馏的化合物，则X为H，Y为C；【详解】A．相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，则最简单氢化物沸点：W>Y，A项错误；B．根据分析可知为，W为S元素，S位于第VIA，S的最高正价为+6价，则W的化合价不可能为+7价，B项错误；C．根据分析可知为，为，为V型，是直线型，则键角>，C项正确；D．Z为O，Y为C，X为H，原子半径大小为Y>Z>X，D项错误；答案选C。17．C【分析】已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则M为13号铝元素；Z可以形成6个共价键，为硫；W可以和硫形成2个键，为氧；Y可以形成4个键，为碳；X可以形成1个键为F；【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；元素对应简单离子半径大小关系为：W>X>M，A错误；B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能有变大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故在W的同周期主族元素中，第一电离能比W大的元素有氮、氟2种，B错误；C．X、Y、Z、W形成的简单氢化物均为分子晶体，相对分子质量大则沸点高，但是HF、H2O可以形成氢键导致沸点升高，沸点高低顺序为：W>X>Z>Y，C正确；D．W和M形成的化合物为氧化铝，Y所形成的最高价氧化物对应水化物为碳酸，碳酸为弱酸，氧化铝不可以溶解在碳酸中，D错误；故选C。18．D【分析】X是元素周期表中电负性最大的元素为氟元素，Y原子3p能级的电子半充满，电子排布式为，为磷元素，Z原子M层电子数是K层的3倍，M层电子数是6，所以W是硫元素原子，3p能级有一个未成对电子原子序数大于硫，所以为氯元素，所以由题目信息推出X、Y、Z、W分别是F、P、S、Cl；【详解】A．同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小，同主族原子半径随原子序数的递增逐渐增大，所以原子半径P>S>Cl>F，A错误；B．同周期主族元素自左向右电负性依次增大，同主族元素自上而下电负性依次减小，电负性越大最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氟没有含氧酸，B错误；C．电负性越大氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性按F、Cl、S、P的顺序减弱，C错误；D．三氯化磷分子中各原子均达到8电子稳定结构，D正确；故选D。19．D【分析】W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH均为2，则两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则应为HNO3和HClO4，Z的的原子序数和原子半径均大于W，则W为N元素，Z为Cl元素；X的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH为12，为一元强碱，且原子半径大于Cl，则X为Na元素；Y位于Na和Cl之间，且最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH＜2，应为二元强酸，则Y为S元素。【详解】W为N，X为Na，Y为S，Z为Cl，A．同周期元素，第一电离能呈增大趋势，半径越小，越不容易失去电子，第一电离能越大，则第一电离能：W>Z>Y>X，故A正确；B．电子层数越大离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小离子半径越大，所以简单离子半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，故B正确；C．W为N元素，其气态氢化物有NH3、N2H4等，NH3是三角锥形，N2H4不是三角锥形，故C正确；D．Z为Cl，Cl2本身并不具有漂白性，D错误。故选D。20．A【详解】A．物质结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构，A正确；B．物质的结构指的是构成物质的微粒、微粒间的作用力及微粒的排列方式等，B错误；C．物质的结构是自然存在的，只是人们认识物质结构的过程在逐步深入，C错误；D．从微观上说，构成物质的微粒有分子，也有原子、离子，D错误；答案选A。21．C【详解】A．R3+的价电子排布式为3d5，轨道处于半满状态，轨道的能量低，电子稳定，所以R2+比R3+稳定性差，A不正确；B．R原子的最外层电子排布在4s轨道上，所以R位于周期表的第四周期，B不正确；C．R的价电子排布式为3d64s2，价电子数为8，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，属于d区元素，C正确；D．R原子的核外电子数为26，则R元素为26号元素，名称为铁，D不正确；故选C。22．B【分析】【详解】A．离子半径＞，A错误；B．O分别与H、Na、S组成、、、、、，B正确；C．同主族元素非金属性，氢化物稳定性，C错误；D．R可能为Al，其最高价氧化物对应的水化物为，为两性氢氧化物，D错误；故选B。23．C【分析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素。【详解】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，选项A正确；B．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，选项B正确；C．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强，故简单离子的F-（Y）还原性最弱，而不是最强，选项C不正确；D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物的稳定性HF强于HCl，选项D正确；答案选C。24．B【详解】A．新戊烷和2，2-二甲基丙烷为同一物质，C(CH3)4,故A正确；B．乙烯和聚乙烯是单体和聚合物的关系，故B错误；C．环氧丙烷和丙酮互为同分异构体，分子式均为C3H6O，结构式分别为：、，故C正确；D．和互为同素异形体，同为由氮元素组成的两种不同的单质，故D正确；故选B。25．A【分析】A2属于绿色燃料，A是H元素；C的氧化物常用于玻璃的生产，C是Si元素；D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，D是S元素；A、B、C、D、E的原子序数依次递增，E是Cl元素；B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数，B是Na元素，据此分析解题。【详解】A．五种元素中Na元素的金属性最强，故A正确；B．同周期非金属从左至右增大，非金属性性越强，气态氢化物越稳定，稳定性：H2S<HCl，故B错误；C．非金属性越强对应的最高价酸的酸性越强，酸性Cl＞S＞Si，H2SiO3、H2SO4、HClO4酸性递增，故C错误；D．含有相同核外电子数时，电荷数值越小离子半径越大，离子半径大小为：S2->Cl->Na+，故D错误；故选A。26．33481s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p41s22s22p63s23p61s22s22p63s23p6【详解】(1)①原子序数=质子数=核外电子数，该元素原子的核外电子总数是33；②该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，则该元素原子有4个电子层，8个能级；③该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；(2)①S是16号元素，S的电子排布式为1s22s22p6