硫及其化合物 基础检测 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页5.1硫及其化合物基础检测下学期高一化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1．下列说法正确的是（

）A．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2C．将少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D．不能用排水法收集SO2、NO2气体2．不能通过两种单质间化合直接得到的是A．FeS B．NaCl C．H2O D．FeCl23．医疗上用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”的物质是A．BaCO3 B．BaO C．BaCl2 D．BaSO44．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂B．FeS2有氧化性，可用于生产SO2C．Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2)D．NaHCO3能与碱反应，可用于制抗酸药物5．下列对浓硫酸的叙述正确的是（

）A．常温下，浓硫酸与铁铝不反应，所以铁、铝制容器能盛装浓硫酸B．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C．浓硫酸和铜片加热既表现强酸性又表现强氧化性D．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性6．某白色固体混合物由NaCl、Na2CO3、K2SO4、KNO3、BaCl2中的几种组成。将该固体加入足量水中，不能完全溶解，再将不溶物加入足量盐酸中，固体部分溶解并有气泡产生。原混合物中可确定存在的是A．K2SO4、KNO3、BaCl2 B．Na2CO3、K2SO4、BaCl2C．NaCl、Na2CO3、BaCl2 D．Na2CO3、KNO3、BaCl27．为控制污染，工业上可以用酸化的溶液吸收废气中的，下列说法中不正确的是A．“吸收”过程中的离子反应方程式为：B．“氧化”过程中，可将空气换成C．可以循环使用D．吸收含量为（体积分数）的的废气，至少需要通入相同条件下的空气（假设空气中的体积分数为）8．将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入的SO2气体体积的变化如下图所示，该溶液可能是A．氨水 B．氯水 C．石灰水 D．硫化氢溶液9．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料B．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气D．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（

）A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．纯碱溶液具有碱性，可用于除去油污C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝11．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A．先加入硝酸酸化待测液，再加入硝酸银溶液，有黄色沉淀生成，一定有I-B．加入盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COC．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOD．焰色反应黄色火焰，一定有Na+，没有K+12．下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是①硫化氢气体和氧气

②氯化钠固体和浓硫酸

③氯化铝溶液和烧碱溶液④金属铜和硝酸

⑤碳酸钠溶液和稀盐酸

⑥硫磺和铁粉A．全部都是 B．①③⑤ C．①③⑤⑥ D．①④⑤⑥13．下列实验中，依据实验操作，实验现象和结论均正确的是实验操作实验现象结论A铜与浓硝酸反应，生成的气体用湿润的KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42-C蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生溶液一定是浓盐酸D向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液中一定含有SO32-或CO32-A．A B．B C．C D．D14．下列说法正确的是（）A．熟石灰用于燃煤烟气脱硫B．硅常用作光导纤维C．碳酸钠治疗胃酸过多D．用FeCl2溶液与Cu反应制作印刷电路板15．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料为偏二甲肼(，为价)，发射时发生的反应为：，下列说法正确的是A．的大量排放会导致酸雨B．反应中生成，转移电子的数目为C．偏二甲肼在反应中作还原剂D．既是氧化产物，又是还原产物16．下列物质可用来干燥Cl2的是①碱石灰；②浓H2SO4；③无水CaCl2；④P2O5A．①② B．①③④ C．②③④ D．①②③17．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。下列关于该过程的分析不正确的是A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D．过程中发生的反应18．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。

下列说法不正确的是A．“母液”中主要成分是B．“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率D．以生成时转移电子数目来衡量，相同质量的消毒能力是的2.5倍19．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）选项XYZACl2FeCl2FeCl3BCuCuSO4Cu(OH)2CCO2Na2CO3NaHCO3DSiSiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D20．早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是（）A．这个过程只涉及物理变化B．“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgSHg＋SC．实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO221．常温常压将amLH2S与bmLSO2混合均匀，充分反应后气体体积变为mL，则a与b之比可能是①3：2

②3：5

③l：2

④5：1A．①② B．②③ C．①④ D．③④22．利用下图所示方法可防治含硫煤燃烧产生的污染，同时可得到化工产品。下列说法错误的是A．该方法可得到化工产品H2SO4B．该过程中每吸收11.2LSO2，同时产生2molFe2+C．该过程中化合价发生改变的元素有Fe、O和SD．图中涉及到的反应之一为23．如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（

）A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1B．该硫酸可以干燥H2S等酸性气体，但不可以干燥NH3C．50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46molD．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H23.36L24．将一定量的锌与250mL18.0mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体44.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到2L，测得溶液中c(H+)=0.9mol·L-1，则下列叙述中错误的是A．反应中共转移电子4mol B．气体A中SO2和H2的体积比为3∶2C．反应中共消耗锌130g D．稀释后的溶液中c()=1.45mol·L-125．某无色溶液由K+、Fe3+、Ag+、Al3+、、、、、S2-、中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量HBr，生成无色气体甲和淡黄色沉淀甲；②取①所得的溶液加入过量NH4HCO3溶液，生成无色气体乙和白色沉淀乙；③取②所得的溶液，加入过量Ba(OH)2，生成无色气体丙和白色沉淀丙，下列说法正确的是A．该溶液中可能存在和，一定不存在Fe3+、Ag+和Al3+B．气体甲的成分有3种可能性C．生成沉淀甲可能是AgBr或是SD．为了确定该溶液中是否存在，直接用盐酸酸化的BaCl2溶液来检验二、填空题26．过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，硫酸能否全部参加反应？27．(1)比较Br-与Fe2+还原性相对强弱：Br-Fe2+(填"＞”、“＜”、“=")，用一个离子方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱：。(2)在蔗糖与浓硫酸的黑面包实验中，浓硫酸与黑色物质反应后蔗糖膨胀，请用化学方程式解释膨胀的主要原因：。(3)离子化合物MgO可被用好治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出MgO的电子式。28．分类思想是高中化学重要的学科思想，某一类别的物质具有该类别物质的通性。因此，可以通过物质类别判断、预测陌生物质的性质。无机化合物按照组成和性质可进行如表分类：无机化合物酸碱盐氧化物实例①HCl②_______③_______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥_______⑦_______(其中②、③、⑥均由N、H、O中的3种元素组成)(1)写出表中物质的化学式：②，③，⑥。(2)酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是；利用表格中物质间的反应，写出生成CO2气体的化学反应方程式：。(3)⑦是硫元素的最高价氧化物，其化学式是，它属于(填“酸”或“碱”)性氧化物。实验室中可以用足量的NaOH溶液吸收该氧化物，写出该反应的化学方程式：。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A．硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应才能生成三氧化硫，A错误；B．CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，可用品红来鉴别，B错误；C．由于盐酸的酸性大于碳酸，所以CO2通入BaCl2溶液不反应，C错误；D．SO2、NO2气体均能与水反应，所以不能用排水法收集，D正确；答案选D。2．D【详解】A．Fe与弱氧化剂S反应生成FeS，能直接化合生成，故A不选；B．钠与强氧化剂氯气可直接化合生成NaCl，故B不选；C．氢气与氧气点燃条件下化合生成H2O，故C不选；D．Fe与强氧化剂氯气可直接化合生成FeCl3，而不是FeCl2，故D选；故选D。3．D【详解】A．BaCO3能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，A项错误；B．BaO能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，B项错误；C．BaCl2是可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，C项错误；D．BaSO4不与人体胃液中的盐酸反应，也不溶于水和脂质，可以用做造影剂，D项正确；答案选D。4．C【详解】A．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，A不符合题意；B．FeS2生成二氧化硫，硫元素化合价升高，体现还原性，B不符合题意；C．Na2SO3具有还原性，能与氯气发生氧化还原反应而除氯，故可用于废水脱氯(Cl2)，C符合题意；D．NaHCO3能与酸反应，可用于制抗酸药物，D不符合题意；故选C。5．C【详解】A.浓硫酸具有强的氧化性，与铁、铝发生钝化，生成一层致密的氧化膜，故A错误；B.能使蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性，故B错误；C.浓硫酸和铜片加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，有盐生成，S元素的化合价降低，既表现强酸性又表现强氧化性，故C正确；D.亚硫酸钠和浓硫酸发生反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，有盐生成，但S元素的化合价不变，只表现为强酸性，故D错误；故答案选C。6．B【详解】某白色固体混合物由NaCl、Na2CO3、K2SO4、KNO3、BaCl2中的几种组成，将该固体加入足量水中，不能完全溶解，说明有沉淀生成，可能为硫酸钡和碳酸钡，再将不溶物加入足量盐酸中，有气泡产生说明有碳酸钡，固体部分溶解说明还含有硫酸钡，而硫酸钡和碳酸钡的产生，根据元素守恒可知白色固体混合物中一定含有Na2CO3、BaCl2、K2SO4，B符合题意；故选B7．B【分析】铁离子具有氧化性，硫酸铁和二氧化硫生成硫酸亚铁，硫酸亚铁被空气中氧气氧化为硫酸铁；【详解】A．铁离子具有氧化性，“吸收”过程中硫酸铁和二氧化硫生成硫酸亚铁，离子反应方程式为：，A正确；B．氯气本身有毒，且成本较高，不适合该工业吸收废气中二氧化硫，B错误；C．由流程可知，硫酸铁可以循环利用，C正确；

D．吸收过程中硫化合价由+4变为+6、氧化合价由0变为-2，由电子守恒可知，吸收含量为（体积分数）的的废气，至少需要通入相同条件下1000L×0.1%×÷20%=2.5L的空气（假设空气中的体积分数为），D正确；故选B。8．B【详解】A．氨水溶液呈碱性，所以V(SO2)=0时，pH大于7，与图示信息不符，故A错误；B．氯水与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，酸性增强，所以pH随二氧化硫的量增大而减小，符合图示，故B正确；C．石灰水溶液呈碱性，所以V(SO2)=0时，pH大于7，与图示信息不符，故C错误；D．氢硫酸与二氧化硫反应生成单质硫和水，酸性减弱，所以起始时pH应增大，故D错误；答案选B。9．B【详解】A．是离子化合物，熔点高，可用于制作耐火材料，物质的性质与用途有对应关系，A项正确；B．漂白粉能漂白纸张，是由于其具有强氧化性，并不是因为在空气中不稳定，B项错误；C．浓硫酸具有吸水性，是常用的气体干燥剂，可用于干燥氢气，物质的性质与用途有对应关系，C项正确；D．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明，物质的性质与用途有对应关系，D项正确；故选B。10．B【详解】A．碳酸氢铵为可溶性铵盐，含有N元素，可以作肥料，与其热稳定性无关，故A错误；B．纯碱水解使溶液呈碱性，油污是酯类，碱能促进酯类水解，生成可溶于水的盐和醇，所以纯碱溶液可用于除去油污，故B正确；C．二氧化硫具有漂白性，是由于二氧化硫和某些色素反应生成无色物质，并非氧化性，所以用二氧化硫漂白纸浆与其氧化性无关，故C错误；D．氧化铝熔融状态下能导电且Al较活泼，所以工业上采用电解氧化铝的方法冶炼Al，用氧化铝冶炼Al与其两性无关，故D错误；故选B。【点睛】明确常见元素化合物性质是解本题关键，易错点C，注意二氧化硫漂白性和强氧化性物质漂白性的区别。11．A【详解】A．加入硝酸酸先排除其他阴离子影响，黄色沉淀为AgI，可知溶液中含I-，故A正确；B．气体可能为二氧化碳或二氧化硫，不能确定溶液中含碳酸根离子，可能含碳酸氢根离子或亚硫酸根离子等，故B错误；C．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可有SO或是氯离子中的一种，故C错误；D．焰色反应检验钾离子，观察火焰颜色，需要透过蓝色的钴玻璃，所以通过焰色反应观察到火焰为黄色，一定含有钠元素，可能含有钾元素，只是颜色被钠的黄色覆盖了，观察不到，因此不能判断是否含钾元素，故D错误；故选：A。12．B【详解】①硫化氢气体在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，氧气不生成硫，反应物的用量不同而得到不同产物，故①符合题意；②常温下：NaCl(s)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑，加热条件下：2NaCl(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑，产物不同与温度有关，与用量无关，故②不符合题意③氯化铝溶液与过量烧碱溶液反应生成偏铝酸钠，烧碱不足生成氢氧化铝，反应物的用量不同而得到不同产物，故③符合题意；④金属铜和稀硝酸生成一氧化氮，与浓硝酸反应生成二氧化氮，反应物的浓度不同而得到不同产物，故④不符合题意；⑤碳酸钠溶液与过量稀盐酸反应生成二氧化碳，盐酸不足生成碳酸氢钠，反应物的用量不同而得到不同产物，故⑤符合题意；⑥硫磺和铁粉在加热条件下反应生成硫化亚铁，与反应物用量无关，故⑥不符合题意；答案选B。13．B【详解】A选项，铜与浓硝酸反应，生成的气体用湿润的KI—淀粉试纸检验，试纸变蓝，但NO2不是酸性气体，故A错误；B选项，向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42－，故B正确；C选项，蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，有白烟产生，溶液可能是浓盐酸或浓硝酸，故C错误；D选项，向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中，生成白色沉淀，溶液中可能含有SO32－或CO32－或HCO3－或HSO3－，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的气体主要有二氧化氮、氯气、溴蒸汽，臭氧等气体。14．A【详解】A．氢氧化钙与氧气、煤燃烧产生二氧化硫反应生成硫酸钙，可以减少二氧化硫的排放，选项A正确；B．光导纤维主要成分为二氧化硅，不是硅，选项B错误；C．碳酸钠碱性较强，具有较强腐蚀性，不用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗，选项C错误；D．氯化铁具有强氧化性，能够与铜反应腐蚀铜板，可以用于制作印刷电路板，氯化亚铁不具有此性质，选项D错误；答案选：A。15．C【详解】A．CO2的大量排放不会导致酸雨，二氧化硫及氮氧化物的排放导致酸雨，故A错误；B．反应中，C的化合价由-1升高到+4，中N的化合价由-3升高到0，N2O4中N的化合价由+4降低到0，故每生成，转移电子的数目为16NA，生成，转移电子的数目为，故B错误；C．偏二甲肼在反应中C元素化合价由-1价升高到+4价，N元素化合价从-3价升高到0价，被氧化，做还原剂，故C正确；D．由B可知，为氧化产物，故D错误；故选C。16．C【详解】①碱石灰中含有NaOH，可与Cl2发生反应，不能用于干燥气体，错误；②浓H2SO4可干燥酸性气体，正确；③无水CaCl2是中性干燥剂，可干燥氯气，正确；④P2O5有吸水性，可干燥氯气，正确；故选：C。17．C【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；D．白色固体变黑，过程中发生的反应，D项正确；故选C。18．D【分析】由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品。【详解】A．由分析可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，则母液的主要成分为硫酸钠，故A正确；B．由分析可知，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应的化学方程式为，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B正确；C．由题给信息可知，温度过高，亚氯酸钠受热易分解，则采用减压蒸发可以降低蒸发时的温度，防止亚氯酸钠分解，提高产品产率，故C正确；D．由得失电子数目守恒可知，相同质量二氧化氯与氯气的消毒能力的比值为≈2.63，则相同质量二氧化氯的消毒能力是氯气的2.63倍，故D错误；故选D。19．C【详解】试题分析：本题考查相关元素化合物的性质，采用选项代入法，A、Cl2与铁反应，无论氯气少量还是过量，都生成FeCl3，不能一步生成FeCl2，错误；B、Cu(OH)2不能通过一步反应生成铜，错误；C、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钠和水，继续通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，均可通过一步反应实现，正确；D、SiO2不溶于水，不能通过一步反应生成H2SiO3，错误。考点：考查相关元素单质及其化合物的性质。20．D【详解】A．题述过程中涉及HgS的分解和生成，为化学变化，故A错误；B．“积变又还成丹砂”过程中发生反应：Hg＋S=HgS，故B错误；C．由反应Hg＋S=HgS可知，实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理，故C错误；D．“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgSHg＋S，分解生成的S可能燃烧生成SO2，故D正确；故答案为D。21．D【详解】硫化氢与二氧化硫反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，参加反应的二氧化硫与硫化氢气体的体积之比是1∶2，充分反应后气体体积变为，若剩余的气体是二氧化硫，则b-=，整理得a∶b=1∶2；若剩余的气体是硫化氢，则a-2b=，整理得a∶b=5∶1，则③④正确；故选：D。22．B【详解】A．根据工艺流程可知，FeSO4、Fe2(SO4)3循环使用物质该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，A正确；B．，过程中每吸收标准状况下11.2L即0.5molSO2，同时产生1molFe2+，B错误；C．该工艺流程是除去燃烧时产生的二氧化硫，该过程中化合价发生改变的元素有Fe、O和S，C正确；D．由反应机理可知，图中涉及到的反应之一为，D正确；答案选B。23．A【详解】A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1，故A正确；B.浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸和H2S能发生氧化还原反应，所以浓硫酸不能干燥H2S，故B错误；C.50mL该H2SO4中硫酸的物质的量是0.05L×18.4mol·L-1=0.92mol，铜与稀硫酸不反应，加入足量的铜片并加热，参加反应的硫酸小于0.92mol，被还原的H2SO4的物质的量小于0.46mol，故C错误；D.常温下，铝在浓硫酸中钝化，二者反应生成二氧化硫得不到氢气，故D错误；故选A。24．B【详解】A．锌与浓硫酸反应首先生成硫酸锌、SO2和水，即Zn＋2H2SO4(浓)＝ZnSO4＋2H2O＋SO2↑。硫酸浓度降低后，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，即Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。不论是生成氢气还是SO2均是转移2个电子，则反应中转移电子的物质的量是4mol，A正确；B．原硫酸的物质的量是0.25L×18.0mol/L＝4.5mol，剩余硫酸是，生成的硫酸锌是2mol，因此根据硫原子守恒可知生成的SO2是4.5mol—0.9mol—2mol＝1.6mol，所以氢气是2mol—1.6mol＝0.4mol，则气体A中SO2和H2的体积比为4∶1，B错误；C．根据电子得失守恒可知反应中共消耗锌130g，C正确；D．稀释后的溶液中c()=1.45mol·L－1，D正确，答案选B。25．A【分析】因溶液无色，所以不含Fe3+；①加入过量HBr，生成无色气体甲和淡黄色沉淀甲，说明原溶液中含有S2-，可能含有、、，但Ag+和Al3+不能存在(S2-会与Al3+发生双水解)；②取①所得的溶液，加入过量NH4HCO3溶液，生成无色气体乙(CO2)和白色沉淀乙(Al(OH)3)，说明原溶液中含有；③取②所得的溶液，由于含有剩余的NH4HCO3溶液，加入过量Ba(OH)2，可生成无色气体丙(NH3)和白色沉淀丙(BaCO3或BaSO4)，所以可能存在，根据电荷守恒可知一定含有K+。【详解】A．根据上述分析结合离子共存