第一章 物质及其变化 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一章物质及其变化测试题一、选择题1．高铜酸钠是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境中稳定，一种制备高铜酸钠的原理为(未配平)。下列说法错误的是A．中铜的化合价为价 B．参加反应转移4mol电子C．反应中氧化产物为 D．与稀硫酸能发生氧化还原反应2．根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A向某溶液中滴加溶液后，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀不溶解该溶液中含有B向某溶液逐滴加入NaOH溶液，先有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐消失溶液中可能含有C向某溶液中滴加氯水，然后再滴加KSCN溶液后溶液显红色溶液中含有D向某无色溶液中滴加盐酸，有无色无味的气体产生该气体能使澄清石灰水变浑浊该溶液中含有A．A B．B C．C D．D3．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A．a处溶液的导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子B．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电D．该反应发生的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O4．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法不正确的是A．将X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体B．X中分散系能产生丁达尔效应C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯D．制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+5．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“钢铁的锈蚀，食物的腐败”都涉及氧化还原反应D．“卤盐点豆腐”、“静电除尘”利用胶体的性质相同6．下列反应中的氨与反应4NH3＋5O24NO＋6H2O中的氨作用相同的是A．2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑B．2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2OC．2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4D．3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H27．根据反应：①；②；③，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、8．汽车都安装有安全气囊，发生剧烈的碰撞时，安全气囊中会发生反应：，有关该反应说法正确的是A．是还原剂B．发生还原反应C．既是氧化反应的产物也是还原反应的产物D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶19．下列电离方程式错误的是A．NaHCO3=Na++H++ B．H2SO4=2H++C．AlCl3=Al3++3Cl— D．Ca(OH)2=Ca2++2OH—10．用大苏打除去自来水中的余氯，反应的离子方程式为：。下列说法正确的是A．S元素化合价既升又降 B．氧化性：C．可用pH计指示反应终点 D．可用溶液检验还原产物11．下列各组物质中，按照酸性氧化物、单质、碱排列的是A．干冰、白磷、纯碱B．干冰、液氯、熟石灰C．一氧化碳、石墨、碱式碳酸铜D．氧化铝、氮气、烧碱12．硫元素的价一类二维图如图所示。下列说法错误的是A．a与c、d、e都有可能反应生成bB．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小C．g与f均是正盐D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，无明显现象二、非选择题13．NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。且①HI的溶液中不存在HI分子；②碘单质(I2)遇淀粉溶液显蓝色。请回答下列问题：(1)上述反应氧化性：NaNO2_______I2(填“强”或“弱”)。(2)HI是_______电解质(填“强”或“弱”)。(3)上述反应的离子方程式为_______。(4)上述反应中氧化剂是_______；NaI_______(填序号)。①是氧化产物；②是还原产物；③既不是氧化产物，又不是还原产物；④既是氧化产物，又是还原产物。14．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③HCl气体；④稀硫酸溶液；⑤二氧化碳气体；⑥氨气；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖固体；⑨熔融氯化钠，请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_______________(2)属于电解质的是_____________________(3)属于非电解质的是___________________(4)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。用化学符号回答：其中被氧化的元素是_______，氧化剂是_________，还原产物是________。(5)浓，此反应中被氧化的原子与被还原的原子个数比为_______________15．回答下列问题(1)鉴别可选用的物质有①水、②淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋。根据上述反应，你认为必须选用的物质有_______(填序号)。(2)某厂废液中，含有的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为的是_______(填字母)。A． B． C． D．浓(3)已知反应。若该反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为_______L。16．以下是有关胶体性质的实验探究，回答相关的问题。Fe(OH)3胶体的制备：(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是_______；该反应的离子方程式是：_______。制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是：_______。(2)制备得到的Fe(OH)3胶体体系具有的性质是_______(填写序号字母)。a.光束通过该液体的形成光亮的“通路”b.静止一段时间后，该红褐色液体仍然澄清透明c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是：_______(填分离操作的名称)。17．在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3(未配平)，其中X的化学式为_______。当有1molX生成时，反应转移电子_______mol。18．(1)I向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。简述实验现象_____，写出两步主要反应的离子方程式______II化合物[Cu(pydc)(amp)]·3H2O的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200~250°C，失重的质量分数为15.2%。第二个失重峰在400~500°C，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。pydc和amp是含芳环的有机配体。通过计算回答：(2)第一步失重失去的组分_____。(3)第二步失重后的固态残渣是______，解释理由______。19．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Fe2+、Na+、Cu2+和、、Cl-、(离子在物质中不能重复出现)。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为1：1；②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出；③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。(1)根据以上实验事实可推断它们的化学式为：C___________；D___________。(2)写出足量稀盐酸与D盐溶液反应放出气体的离子方程式：___________。(3)写出④中发生反应的离子方程式：___________。(4)向B盐与C盐的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能发生的反应有___________(按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)。若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为___________。20．现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种：Na+、、Cl-、Fe3+、Ba2+、、。现取三份各100mL溶液进行实验(已知与OH-在加热条件下发生如下反应：)。实验1：加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生；实验2：加足量NaOH溶液充分加热后，收集到标准状况下896mL气体；实验3：加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。(1)一定不存在的离子是_______。(2)某同学认为由实验1不能推断该溶液是否一定含有Cl-，其理由是_______。(3)求出由实验2确定的某种离子的物质的量浓度为_______。(4)写出实验3中能与盐酸发生反应的离子方程式为_______。(5)综合实验与计算分析，可以判断Na+是否存在，若存在，则的浓度将不小于_______mol∙L-1。21．某无色澄清溶液中可能含有①②③④⑤⑥⑦中的若干种，某同学进行下列操作，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象Ⅰ用紫色石蕊试液检验溶液变红Ⅱ向溶液中滴加溶液和稀盐酸有白色沉淀生成，且沉淀不溶于盐酸Ⅲ将Ⅱ中所得混合溶液过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸有白色沉淀生成(1)根据该同学实验所得现象，可以推测该溶液中一定不含(填编号)_______。(2)若该溶液中不含，那么如何设计实验证明？请你在该同学实验基础上设计后续实验，按下表设计要求填空。[可供选择的试剂有：溶液、溶液、稀、溶液、溶液、溶液、稀盐酸]实验步骤实验现象反应离子方程式或结论Ⅳ.取原溶液少量滴加_______溶液至过量、静置_______结论：_______Ⅴ.取Ⅳ中上层清液少许，滴加_______溶液_______结论：_______22．肇州二中“爱化学”实验小组中甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体制备实验Ⅰ.甲同学：向FeCl3稀溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向40mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_______(2)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为_______(3)胶体和溶液的本质区别是分散质_______大小不同；可通过_______来区别胶体和溶液。Ⅱ.三位同学在学习胶体在生产生活中应用时，对“高铁酸钠如何杀菌消毒、净水？”产生浓厚兴趣，经查阅资料，高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，请你帮助他们解释如下问题：(4)该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原剂为_______，还原产物为_______(5)高铁酸钠的氧化性比高锰酸钾(KMnO4)、次氯酸(HClO)等强氧化剂还要强。高铁酸钠的的电离方程式是_______(6)高铁酸钠之所以是水处理过程中使用的一种新型净水剂，原因是高铁酸钠中+6铁元素利用强氧化性杀菌消毒后转化为Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物，达到既能杀菌消毒又能净水的目的，氢氧化铁胶体微粒直径的范围是_______nm。【参考答案】一、选择题1．B解析：A．中钠为+1价，氧为−2价，则铜的化合价为价，故A正确；B．次氯酸根变为氯离子，因此参加反应转移2mol电子，故B错误；C．反应中Cu化合价升高，因此氧化产物为，故C正确；D．具有强氧化性，因此与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫酸铜、氧气和水，两者发生氧化还原反应，故D正确。综上所述，答案为B。2．B解析：A．向某溶液中滴加BaCl2溶液后，再滴加盐酸，产生白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则该溶液中含有SO或银离子，A错误；B．待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀(氢氧化铝)产生后来沉淀逐渐消失生成片铝酸盐，则原溶液中可能含有Al3+，B正确；C．向某溶液中滴加氯水，然后再滴加KSCN溶液后溶液显红色，溶液中可能含有Fe3+，，C错误；D．CO和HCO都能与HCl反应生成无色无味的CO2气体，所以不能判断出是否含有CO，D错误；答案选B。3．A解析：A．a处Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，溶液中只含有水，导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，A正确；B．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为溶液中离子浓度逐渐降低，BaSO4是难溶性电解质，B错误；C．a处Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的阴阳离子导电，C错误；D．该反应发生的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D错误；故选A。4．B【分析】实验制取原理为：利用石灰石与三价铁离子水解产生的氢离子反应，使水解平衡正向移动，生成氢氧化铁胶体，据此分析。解析：A．依据氢氧化铁胶体制备过程：将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水到溶液呈透明红褐色可得到氢氧化铁胶体，A正确；B．X是溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；C．依据不同分散系分散质粒度大小可知，用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯，C正确；D．制备Fe(OH)3胶体是将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中，会生成氢氧化铁胶体和氯化氢，故反应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，D正确；故本题选B。5．D解析：A．月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景是丁达尔效应，是胶体的性质，A正确；B．该反应是铁置换出硫酸铜溶液中的铜，是置换反应，B正确；C．钢铁的锈蚀，食物的腐败中都有氧气参与发生反应，是氧化还原反应，C正确；D．卤盐点豆腐和胶体的聚沉有关；静电除尘与胶体的电泳性质有关，两者利用的性质不同，D错误；故选D。6．B【分析】反应4NH3＋5O24NO＋6H2O中，N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3做还原剂，据此分析解答。解析：A．NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3做氧化剂，A不符合题意；B．NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3做还原剂，B符合题意；C．该反应无元素化合价升降，为非氧化还原反应，C不符合题意；D．NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3做氧化剂，D不符合题意；故选B。7．B解析：还原剂的还原性大于还原产物的还原性；①中I元素化合价升高，作为还原剂，还原产物为，则还原性>；②中作为还原剂，是还原产物，则还原性>;③中作为还原剂，是还原产物，则还原性>;所以离子的还原性强弱顺序为>>,答案选B。8．C解析：A．反应中，中N的化合价降低，是氧化剂，故A错误；B．中N的化合价升高，发生氧化反应，故B错误；C．反应中只有N元素的化合价变化，则既是氧化反应的产物也是还原反应的产物，故C正确；D．是还原剂，是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，故D错误；故答案选C。9．A解析：A．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故A错误；B．硫酸在溶液中电离出硫酸根离子和氢离子，电离方程式为H2SO4=2H++，故B正确；C．氯化铝在溶液中电离出铝离子和氯离子，电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl—，故C正确；D．氢氧化钙在溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH—，故D正确；故选A。10．C解析：A．Na2S2O3中S元素化合价由+2价升高为+6，S元素化合价只升高，故A错误；B．该反应中Cl2是氧化剂，是氧化产物，氧化性：，故B错误；C．该反应生成H+，反应达到滴定终点时pH几乎不再改变，可用pH计指示反应终点，故C正确；D．还原产物是Cl-，Cl-、都能与Ag+反应生成沉淀，不能直接用溶液检验还原产物，故D错误；选C。11．B解析：A．干冰属于酸性氧化物、白磷属于单质、纯碱是碳酸钠属于盐，故A错误；B．干冰属于酸性氧化物、液氯属于单质、熟石灰是氢氧化钙属于碱，故B正确；C．一氧化碳不属于酸性氧化物、石墨属于单质、碱式碳酸铜属于碱式盐，故C错误；D．氧化铝属于两性氧化物、氮气属于单质、烧碱是氢氧化钠属于碱，故D错误；故选B。12．C【分析】根据化合价以及物质的类别可知a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f含有或、g含有或。解析：A．a为H2S，可以和SO2、H2SO3、H2SO4发生归中反应生成硫单质，A正确；B．H2SO3具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，pH更小，B正确；C．由分析可知，f含有或、g含有或，g与f不一定是正盐，C错误；D．铜与浓硫酸共热产生的气体SO2，由于HCl的酸性强于H2SO3，SO2通入溶液中不能生成亚硫酸钡沉淀，D正确；故选C。二、非选择题13．(1)强(2)强(3)(4)NaNO2③解析：（1）由反应可知，NaNO2转化成NO，N元素化合价降低，NaNO2做氧化剂，HI转化成碘单质，I的化合价生成，HI做还原剂，碘单质为氧化产物，在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，即氧化性：NaNO2>I2，故答案为：强；（2）HI的溶液中不存在HI分子，说明HI完全电离成离子，则HI为强电解质，故答案为：强；（3）反应中亚硝酸钠、HI和NaI均为可溶性强电解质，拆成离子，其他写化学式，可得反应离子方程式为：，故答案为：；（4）由以上分析可知亚硝酸钠为氧化剂，钠离子反应前后价态不变，碘离子来自反应物HI，价态也没变，所以NaI既不是氧化产物也不是还原产物，故答案为：NaNO2；③；14．(1)②④⑨(2)①③⑦⑨(3)⑤⑥⑧(4)C、SKNO3NO2(5)3:1解析：（1）可导电的物质有金属单质、熔融状态和水溶液状态的电解质，因此该项选②铜丝、④稀硫酸溶液、⑨熔融氯化钠。（2）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，一般包括酸、碱、盐及活泼金属氧化物，因此该项选①氢氧化钠固体、③HCl气体、⑦碳酸钠粉末、⑨熔融氯化钠。（3）非电解质在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，一般包含大部分有机物、非金属氧化物及一些气体等，因此该项选⑤二氧化碳气体、⑥氨气、⑧蔗糖固体。（4）氧化还原口诀：“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”，被氧化的元素，即化合价升高的元素为C、S两种元素；氧化剂中元素化合价降低，即KNO3为氧化剂；氧化剂被还原之后生成的产物即还原产物，该反应中为NO2。（5）反应中Cl被氧化为Cl2，Cr被还原为Cr3+，根据产物可知，氧化的原子与被还原的原子个数比为6：2，即3：1。15．(1)②⑤(2)B(3)11.2解析：（1）水、淀粉、白酒与都不反应，所以无明显现象；与必须在酸性条件下才能反应得到，食醋会电离出氢离子，故必须选用的物质有②⑤；（2），被还原，必须加还原剂，故选；（3）在反应中溶解转移电子，同时生成。若反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为。16．(1)将烧杯的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+抑制氯化铁的水解(2)abd(3)渗析解析：（1）实验室制备氢氧化铁胶体原理是在加热条件下，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，其操作为：加入25mL蒸馏水，将烧杯的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是：配制FeCl3溶液，Fe3+易水解，水解生成Fe(OH)3导致溶液变浑浊，所以FeCl3溶液中加入盐酸中抑制FeCl3水解；（2）胶体较稳定，放置时不会生成沉淀，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，故选abd，故答案为：abd；（3）胶体不能透过半透膜，在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是渗析，故答案为：渗析。17．KHCO36解析：反应中KMnO4→MnO2，Mn元素化合价由+7价降低为+4价，共降低3价，C→C(+4)，C元素化合价由0价升高为+4价，共升高4价，化合价升降最小公倍数为12，故KMnO4系数为4，C的系数为3，由C、K的原子数目关系可知K2CO3系数为1，故X含有+4价的C原子、且C原子与K原子之比为1∶1，故X为KHCO3，X的系数为2，生成1molKHCO3，参加反应的KMnO4为2mol，转移电子为2mol×3=6mol。18．(1)无色溶液→白色沉淀→无色溶液(2)3个水分子(3)CuO和Cu2O的混合物CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1和377.8.若残渣为CuO，则质量分数为；若残渣是Cu2O，则质量分数为，实验值为20.0%，介于两者之间，故残渣是两者的混合物。解析：（1）向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水，当氨水的量比较少时，会生成氢氧化锌的沉淀，当氨水完全过量时，氢氧化锌会转化为，沉淀会溶解，故答案为：无色溶液→白色沉淀→无色溶液；；；（2）C11H14CuN4O7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%，答案为：3个水分子；（3）CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1和377.8.若残渣为CuO，则质量分数为；若残渣是Cu2O，则质量分数为，实验值为20.0%，介于两者之间，故残渣是两者的混合物；答案为：CuO和Cu2O的混合物；CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1和377.8.若残渣为CuO，则质量分数为；若残渣是Cu2O，则质量分数为，实验值为20.0%，介于两者之间，故残渣是两者的混合物。19．(1)CuSO4Na2CO3(2)+2H+=CO2↑+H2O(3)Ba2++=BaSO4↓(4)Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++FeFe2+、Zn2+【分析】根据离子共存可知：与Ba2+、Fe2+、Cu2+会形成BaCO3、FeCO3、CuCO3沉淀而不能大量共存，则溶液4种可溶性的盐中有一种为Na2CO3；①C盐的溶液呈蓝色，说明其中含有Cu2+，且C盐固体中阴、阳离子个数之比为1：1，则其阴离子为，C为CuSO4；②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，无Fe(NO3)2；③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则B为FeCl2；④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生，则A为Ba(NO3)2。综上所述可知：A、B、C、D四种可溶性的盐分别为Ba(NO3)2、FeCl2、CuSO4、Na2CO3，据此分析解答。解析：（1）由上述分析可知，A、B、C、D四种可溶性的盐分别为Ba(NO3)2、FeCl2、CuSO4、Na2CO3。故答案为：CuSO4；Na2CO3；（2）D是Na2CO3，HCl与Na2CO3反应产生NaCl、H2O、CO2，因此该反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O；故答案为：+2H+=CO2↑+H2O；（3）④A是Ba(NO3)2，C是CuSO4，二者混合反应产生BaSO4沉淀和Cu(NO3)2，该反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓；故答案为：Ba2++=BaSO4↓；（4）B是FeCl2，C是CuSO4，在FeCl2、CuSO4混合溶液中加入一定量的Zn粉时，由于氧化性：Cu2+>Fe2+，金属活泼性：Zn>Fe>Cu，则反应的离子方程式为：Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe；若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，根据金属活动性顺序可知：物质的活动性：Zn>Fe>H>Cu，则滤渣中不含有Zn、Fe单质，则滤液中一定含有Fe2+、Zn2+，可能含有Cu2+。故答案为：Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe；Fe2+、Zn2+；20．(1)Fe3+、Ba2+(2)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，此沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4中的一种或几种，所以溶液中不一定含有Cl-(3)0.4mol∙L-1(4)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑(5)0.2【分析】无色透明溶液中一定不含有Fe3+。实验1：加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，则此沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4；实验2：加足量NaOH溶液充分加热后，收集到标准状况下896mL气体，此气体为NH3，n()==0.04mol；实验3：加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g，n(BaSO4)==0.01mol，n(BaCO3)==0.02mol。解析：（1）由分析可知，溶液中一定不存在Fe3+，一定存在、、，依据离子共存，溶液中一定不存在Ba2+，依据电荷守恒，溶液中一定存在Na+，可能存在Cl-，所以溶液中一定不存在的离子是Fe3+、Ba2+。答案为：Fe3+、Ba2+；（2）因为除去AgCl为白色沉淀外，Ag2CO3、Ag2SO4也为白色沉淀，所以由实验1不能推断该溶液是否一定含有Cl-，其理由是：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，此沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4中的一种或几种，所以溶液中不一定含有Cl-。答案为：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，此沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4中的一种或几种，所以溶液中不一定含有Cl-；（3）由分析可知，实验2中，n()==0.04mol，则c()==0.4mol∙L-1。答案为：0.4mol∙L-1；（4）实验3中，BaCO3能与盐酸发生反应，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；（5）依据电荷守恒：c(Na+)+c()=2c()+2c()+c(Cl-)，则c(Na+)=++c(Cl-)-0.4mol∙L-1=0.2mol∙L-1+c(Cl-)，综合实验与计算分析，可以判断Na+一定存在，则Na+的浓度将不小于0.2mol∙L-1。答案为：0.2。21．(1)④⑤⑦(2)