分子的空间结构 同步测试 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.2分子的空间结构同步测试高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．工业上，制备乙醇的原理为。下列说法错误的是（）A．乙烯的电子式：B．基态碳原子的电子排布式：C．碳的原子结构示意图：D．水分子的空间结构模型：2．三溴化砷()常应用于医药和化学分析领域。下列说法正确的是（）A．中心原子采取杂化 B．空间结构为平面三角形C．键角等于120° D．属于非极性分子，难溶于水3．硫酸锌溶于过量氨水得到硫酸四氨合锌。下列说法中不正确的是（）A．硫酸四氨合锌属于强电解质 B．锌元素位于第4周期Ⅷ族C．硫酸根的空间构型是四面体 D．该物质中的共价键都是极性键4．下列粒子的模型为四面体且所有原子在同一平面的是A． B． C． D．5．水杨酸X与有机化合物Y在一定条件下可合成阿司匹林Z。下列说法不正确的是A．W的结构简式为B．X、Y、Z分子中均含有杂化的碳原子C．可用氯化铁溶液鉴别X和ZD．1molX、Z分别与足量的NaOH反应，消耗的NaOH的量相等6．现代化学的发展离不开先进的仪器，下列有关说法错误的是（）A．光谱仪能摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱B．质谱仪通过分析样品轰击后的碎片质荷比来确定分子的相对分子质量C．X射线衍射实验能区分晶体和非晶体，但无法确定分子结构的键长和键角D．红外光谱仪通过分析有机物的红外光谱图，可获得分子所含的化学键和基团信息7．为测定某有机化合物A的结构，通过实验得出以下数据：①将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成和；②利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46；③将4.6g该有机物与足量的金属钠反应，测得在标准状况下产生的氢气为1.12L；下列有关A说法正确的是（）A．A的一种同分异构体的结构简式：B．46gA的分子结构中含有的C-H键数目为6NAC．A与乙二酸可以通过缩聚反应生成高分子化合物D．A中碳原子与氢原子的个数比是1：3，无法确定A中是否含有氧原子8．下列化学用语表示正确的是A．分子的球棍模型：B．的价层电子对互斥模型：C．的电子式：D．的名称：3−甲基戊烷9．BODIPY类荧光染料母体结构(如图所示)由X、Y、Z、M、N五种原子序数依次增大的第一和第二周期主族元素组成。其中，X是宇宙中含量最多的元素，Y、N可形成平面三角形分子YN3，N元素只有两种化合价。下列说法错误的是A．基态原子未成对电子数：Y<Z<MB．该母体结构中含sp2杂化和sp3杂化的原子C．Y和M组成的化合物是一种新型陶瓷D．X与M形成的简单化合物的水溶液呈酸性10．下列化学用语或图示表达正确的是A．的电子式：B．顺-2-丁烯的分子结构模型：C．的空间结构：V形D．基态Cr原子的价层电子排布式：11．下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是（）A．CH4 B．NH3 C．H2O D．BF312．阿格列汀(M)是一种治疗糖尿病的临床药物，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是A．M不属于芳香烃B．M分子中含有手性碳原子C．M分子中碳原子有3种杂化类型D．1molM与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH13．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是A．氢、氧原子间均以氢键结合 B．图中所有H-O-H键角都相同C．氢、氧原子都处于同一平面 D．化学式为14．已知W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其元素性质或原子结构特征如下：元素元素性质或原子结构特征W是宇宙中含量最多的元素X元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素Z价层电子数等于其电子层数下列说法正确的是A．化合物的VSEPR模型名称为三角锥形B．的中心原子采用杂化C．中W-Y-W键角比中的小D．组成为ZX的化合物属于分子晶体，是新型无机材料15．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。下列说法不正确的是A．元素的电负性：C＜N＜OB．该化合物中阴阳离子个数比为1：1C．该晶体中存在N﹣H…O氢键D．[C(NH2)3]+中C原子的杂化类型是sp316．在CH2=CHCl分子中，C—Cl键采用的成键轨道是（）A．sp-p B．sp2-s C．sp2-p D．sp3-p17．配合物可用于蚀刻铜，蚀刻后的产物可在氧气中再生，再生反应为。下列说法正确的是（）A．基态Cu的电子排布式为B．属于共价化合物C．的空间构型为三角锥形D．中含键18．实验室可用萤石(CaF2)与浓硫酸制取HF，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：，CaF2的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为apm。下列说法不正确的是A．氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4B．SiF4、H2O、SO、SiO2四者的中心原子的杂化方式相同C．CaF2的晶体密度为(NA为阿伏加德罗常数的值)D．CaF2晶体中Ca2+和Ca2+之间的最近距离与F-和F-之间的最近距离之比为19．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图，下列说法错误的是（）A．分子式C9H8O4B．阿司匹林属于分子晶体C．阿司匹林中C原子只能形成sp3杂化D．可以发生取代．加成．氧化反应20．是有刺激性臭味的无色气体，与水反应生成和，下列说法错误的是（）A．一定条件下可与结合形成B．离子为正四面体结构C．键键长小于键键长D．和中B原子都是杂化二、综合题21．配合物广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中。铜(＋1)氰配离子曾用作镀铜的电镀液，但因氰化物有毒，现已被无毒的焦磷酸合铜(＋2)配离子做电镀液来取代。（1）写出基态的核外电子排布式：；与铜位于同一周期，且基态原子最高能层的电子数与基态Cu原子最高能层电子数相同的元素还有(填元素符号)。（2）配离子中，的配位数是；1mol中含有键的数目为。（3）磷酸的结构可以表示为，磷酸强热下可发生分子间脱水生成焦磷酸，则焦磷酸的分子式为；的空间构型是，与互为等电子体的离子有、(写出两种)（4）甘氨酸铜是一种常用的饲料添加剂，其分子结构如图，甘氨酸铜中所含的非金属元素，电负性由大到小排列的顺序是，碳原子的杂化方式为。22．推广磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。回答下列问题：（1）基态铁原子的价层电子排布式为，基态Fe3+较基态Fe2+稳定的原因是(从价层电子排布角度分析)。（2）在NH4H2PO4中，N、P、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是；NH中N原子的杂化轨道类型为。（3）LiFePO4中，PO的空间结构为。（4）1mol中含有molσ键。苯胺水溶性大于苯的主要原因是。（5）某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间，晶胞结构(底边为平行四边形)如图所示。①石墨的硬度小，其原因是，石墨的熔、沸点高，其原因是。②该晶体的化学式为，该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm，石墨烯层间距离为335pm，则该晶体的密度为g•cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数，列出计算表达式)。23．2021年5月中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物。回答下列问题：（1）基态原子的价电子排布式为，元素电负性由大到小顺序为。橄榄石中，铁的化合价为。（2）已知的熔点数据如下表：物质熔点800.7与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是。已知同族元素的氯化物晶体类型相同，推测三者熔点由小到大的顺序是。SiCl4的空间结构为，其中Si的轨道杂化形式为。（3）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿轴的投影图如图所示，该物质化学式为。已知在投影图中，位于三个形成的正三角形的中心，则最近距离为。24．镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能高度磨光和抗腐蚀，其中一种制备金属镍的方法为NiSO4+H3PO3+H2O=Ni+H3PO4+H2SO4。回答下列问题：（1）Ni的价电子排布式为，金属Ni是面心立方堆积，则其配位数为。（2）O、P、S三种元素电负性从小到大排列为。SO42-的VSEPR模型名称是。（3）NiSO4在熔融状态时能导电，上述制备反应所涉及的的六种物质中，所属晶体类型有种。NiSO4水溶液中，Ni2+总是以[Ni（H2O）6]2+离子存在，Ni2+与H2O之间形成的化学键称为，提供孤电子对的原子是。（4）H3PO3称为亚磷酸，结构式可表示为，其中心原子的杂化轨道类型为，亚磷酸为元酸。（5）丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂，可与Ni2+生成丁二酮肟镍红色沉淀（结构如图所示）。丁二酮肟镍分子内存在的作用力有____（填标号）。A．金属键 B．氢键 C．π键 D．配位键E．范德华力（6）NiO晶体的结构与NaCl相同，该晶胞中Ni2+与最邻近的O2-核间距离为anm，NiO晶体的密度为dg/cm3，则阿伏加德常数NA可表示为（列出计算式）。25．Co、Al、Si形成的合金是一种高性能的热电材料，备受研究人员关注。回答下列问题：（1）基态Co原子的价电子排布式为，处于元素周期表的区。（2）下列各状态的铝中，再电离出一个电子所需能量最小的是（填序号）。（3）是某些有机反应的催化剂，如苯酚（）与乙酰氯（）反应的部分历程为①乙酰氯分子中碳原子的杂化类型为。②乙酰氯分子中C—C键与C—Cl键的夹角120°（填“大于”“等于”或“小于”），判断理由是。③的空间构型为。（4）金刚石、金刚砂（SiC）、单晶硅的熔点由高到低的顺序为。（5）Co、Al、Si形成的一种合金的晶胞结构如图所示（若不看，该晶胞具有萤石结构），1号原子、2号原子、Al原子的分数坐标分别为（0，1，0）、、，则3号原子的分数坐标为；若晶胞参数为，则该合金的密度为（表示阿伏加德罗常数的值，只需列出式子）。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．乙烯中两个C原子间共用2对电子，其电子式为，故A符合题意；B．碳的原子序数为6，基态碳原子的电子排布式为，故B不符合题意；C．碳原子核外共有6个电子，有2个电子层，最外层电子数为4，则碳的原子结构示意图为，故C不符合题意；D．水中氧原子分别与两个氢原子形成共价键，Ｏ的价层电子对数4，含有2个孤电子对，则水分子为V型结构，空间结构模型为，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.乙烯碳原子间形成双键；

B.碳原子核外有6个电子，核外电子排布式为1s22s22p2；

C.碳原子核外有6个电子，有2个电子层，最外层电子数为4；

D.水分子为V形。2．【答案】A【解析】【解答】A．AsBr3中As原子价层电子对数=3+=4，As原子采用sp3杂化，故A符合题意；B．As原子采用sp3杂化，含有一个孤电子对，该分子空间结构为三角锥形，故B不符合题意；C．三角锥形结构，键角小于120°，故C不符合题意；D．该分子为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，水为极性分子，所以AsBr3易溶于水，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化；

B、杂化轨道数=2，为直线；

杂化轨道数=3，成键电子数=3，为三角形；

杂化轨道数=3，成键电子数=2，为V形；

杂化轨道数=4，成键电子数=4，为四面体；

杂化轨道数=4，成键电子数=3，为三角锥；

杂化轨道数=4，成键电子数=2，为V形；

C、三角锥的键角不是120°；

D、氨分子为极性分子，易溶于水。3．【答案】B【解析】【解答】A．硫酸四氨合锌的化学式为[Cu(NH3)4]SO4，在水溶液中能完全电离生成[Cu(NH3)4]2+、SO42-，属于强电解质，A不符合题意；

B．锌元素位于第四周期第ⅡB族，B符合题意；

C．硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，其空间构型为正四面体形，C不符合题意；

D．该物质中的共价键都是极性键，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.强电解质是指在水溶液或熔融状态下能完全电离出自由移动离子的化合物。

B.锌元素位于第四周期第ⅡB族。

C.硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0。

D.一般不同原子之间构成的共价键为极性键。4．【答案】B5．【答案】D6．【答案】C【解析】【解答】A．原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放出不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱，故A不符合题意；

B．质谱仪以电子轰击或其他的方式使被测物质离子化，形成各种质荷比的离子，然后利用电磁学原理使离子按不同的质荷比分离并测量各种离子的强度，从而确定被测物质的分子量和结构，故B不符合题意；

C．X射线衍射实验是一种区分晶体与非晶体的有效方法，晶体会对X射线发生衍射，非晶体不会对X射线发生衍射，可确定分子结构的键长和键角，故C符合题意；

D．红外光谱仪基于物质在红外区域对特定波长的红外线的吸收。不同化学键的振动频率与红外辐射的波数或波长相对应，因此可以通过分析光谱中的吸收峰来确定样品中存在的化学键类型和结构，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.原子光谱包括吸收光谱和发射光谱；

B.质谱仪可测定相对分子质量；

C.X射线可确定晶体分子结构键长和键角；

D.红外光谱仪可确定有机物化学键和官能团。7．【答案】A【解析】【解答】A．分析可知A的结构简式为CH3CH2OH，一种同分异构体是甲醚，结构简式：CH3OCH3，A符合题意；B.46gA物质的量为，结构式为，含有5molC-H键，数目为5NA，B不符合题意；C．A的结构简式为CH3CH2OH，为一元醇，不能与乙二酸发生缩聚反应，C不符合题意；D．有机物中N(C)：N(H)=0.2mol：0.6mol=1：3；化合物A的相对分子质量为46，若分子中含有一个氧原子，则碳原子与氢原子的个数分别为2、6，为乙醇或二甲醚，n(乙醇)：n(氢气)=2：1，符合题意；但二甲醚与钠不反应，不符合题意；若分子中含有2个氧原子，则碳原子与氢原子的个数分别为0.93、2.8，不符合题意，所以化合物A的分子式为C2H6O，一定含有1个O原子，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】n(C)=n(CO2)=0.1mol，n(H)=2n(H2O)=0.3mol，则N(C)：N(H)=0.1mol：0.3mol=1：3，0.1mol有机物A能与金属钠反应生成0.05mol氢气，则有机物A中含有一个羟基，结合其相对分子质量为46可知，有机物A为乙醇，据此解答。8．【答案】D【解析】【解答】A、硫原子的半径大于氢原子的半径，因此H2S分子的球棍模型为，A不符合题意。

B、AlCl3的中心原子的价层电子对数为，所以AlCl3的价层电子对互斥模型为三角锥形，B不符合题意。

C、KI是由K＋和I－构成的，其电子式为，C不符合题意。

D、CH3CH(CH2CH3)2的最长碳链含有5个碳原子，为戊烷；且第三个碳原子上含有一个甲基，因此该有机物的名称为3－甲基戊烷，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、硫原子的半径大于氢原子。

B、计算中心原子的价层电子对数，从而确定其价层电子对互斥模型。

C、KI为离子化合物，由K＋和I－构成。

D、根据系统命名法对该有机物进行命名。9．【答案】D10．【答案】B11．【答案】D【解析】【解答】根据价层电子对互斥理论可知，选项ABCD中中心原子含有的孤对电子对数分别是0、1、2、0，价层电子对数分别是4、4、4、3，所以选项ABC中中心原都是sp3杂化。D选项中BF3是平面三角形结构，B原子是sp2杂化，

故答案为：D。

【分析】主要是sp杂化是线性结构，sp2是平面结构,sp3杂化是四面体结构12．【答案】D13．【答案】D14．【答案】B15．【答案】D16．【答案】C【解析】【解答】氯乙烯分子中不饱和碳原子的杂化方式为sp2杂化，则C—Cl键采用的成键轨道是sp2—p，故答案为：C。

【分析】该分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，Cl原子钟未成对电子为3p电子，据此分析。17．【答案】C【解析】【解答】A．铜的原子序数为29，根据核外电子排布规律，其基态的电子排布式为，A不符合题意；B．含有离子键，属于离子化合物，B不符合题意；C．的中心原子N的价电子对数为4，有一对孤电子对，分子空间构型为三角锥形，C符合题意；D．单键和配位键均是键，NH3有3个单键，NH3中的N原子与中心Cu2+形成配位键，故中含键，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.Cu的原子序数为29，核外共29和电子，根据构造原理书写核外电子排布式；

B.属于离子化合物；

D.单键均为σ键，配位键也是σ键。18．【答案】D19．【答案】C【解析】【解答】A．根据阿司匹林的结构简式，分子式C9H8O4，故A不符合题意；B．阿司匹林由分子构成，属于分子晶体，故B不符合题意；C．阿司匹林苯环中的碳原子是sp2杂化，故C符合题意；D．阿司匹林含有羧基、苯环、酯基可以发生取代、加成、氧化反应，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】阿司匹林中含有苯环，苯环与氢气发生加成反应，1mol阿司匹林最多可消耗3molH2；阿司匹林中含有羧基和酯基，酯基可水解生成酚羟基、羧基，1mol阿司匹林最多可消耗3molNaOH。20．【答案】D【解析】【解答】A．有孤对电子，有空轨道，两者可结合形成，A不符合题意；B．离子的电子数为5+1×4+1=10，与CH4为等电子体，则该离子也为正四面体结构，B不符合题意；C．F原子半径小于O，所以键键长小于键键长，C不符合题意；D．的中B原子价层电子对个数=4+=4且不含孤电子对，是杂化，中B原子价层电子对个数=3+=3且不含孤电子对，则为sp2杂化，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；

B.中B原子的价层电子对数为4+=4，不含孤电子对；

C.原子的半径越大，其键长越长。21．【答案】（1）；K、Cr（2）4；（3）；正四面体形；；（4）O>N>C>H；【解析】【解答】(1)Cu为29号元素，基态铜原子的核外电子排布式为，Cu原子失去的电子形成，则的核外电子排布式为；基态铜原子的最外层电子数为1，与铜位于同一周期且基态原子的最外层电子数为1的元素，其基态原子的简化电子排布式为或，相应的元素分别为K、Cr，故答案为：；K、Cr；(2)中，Cu+和CN-形成配位键，则Cu+的配位数为4；中，配位键为σ键，CN-的结构式为，1个CN-含有1个σ键和2个键，则1个中含有8个键，1mol中含有键的数目为，故答案为：4；；(3)磷酸强热下可发生分子间脱水生成焦磷酸，即两分子的磷酸脱去一分子的水生成焦磷酸，则焦磷酸的分子式为；中P原子的价层电子对数为4，无孤电子对，所以的空间构型为正四面体形；等电子体要求原子个数和价电子数都相等，含有5个原子，价电子数为32，与互为等电子体的离子有、，故答案为：；正四面体形；、；(4)甘氨酸铜中所含的非金属元素为H、C、N、O，元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>N>C>H，则电负性：O>N>C>H；甘氨酸铜中羰基上的碳原子形成1个双键和2个单键，采用sp2杂化，亚甲基上的碳原子形成4个单键，采用sp3杂化，故答案为：O>N>C>H；。

【分析】（1）Cu的原子序数为29，Cu原子失去一个电子形成Cu+；基态铜原子的最外层电子数为1，与铜位于同一周期且基态原子的最外层电子数为1的元素有Cr、K；

（2）的配位数为4；单键均为σ键，配位键也是σ键，双键含有1个σ键和1个π键；

（3）两分子的磷酸脱去一分子的水生成焦磷酸；的空间构型为正四面体形；等电子体要求原子个数和价电子数都相等；

（4）元素的非金属性越强，电负性越大；形成双键的碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp3杂化。22．【答案】（1）26；基态Fe3+价层电子式为3d5，处于半满较稳定状态，导致基态Fe3+较基态Fe2+更稳定（2）N＞O＞H；sp3（3）正四面体（4）14NA；苯胺分子中有N-H键，可与水分子形成氢键，增大溶解度（5）石墨晶体为层状结构，层间作用力为范德华力，硬度小；层内碳原子间以共价键结合，熔沸点高；LiC6；【解析】【解答】（1）根据鲍利原理可知，原子核外没有运动状态相同的电子，铁是26号原子，核外有26个电子，则基态铁原子核外电子运动状态有26种，根据洪特规可知，由于基态Fe3+价层电子式为3d5，处于半满较稳定状态，导致基态Fe3+较基态Fe2+更稳定。（2）同周期主族元素，自左而右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族的元素比相邻元素的大，故第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H；铵根离子的中心N原子价层电子对数为4+=4，为sp3杂化。（3）磷酸根离子的中心原子价层电子对数为4+=4，VSEPR模型为正四面体，P原子的杂化方式为sp3，无孤电子对，则磷酸根离子的空间结构为正四面体。（4）苯胺（）中含有C-C键、C-H键、C-N键、N-H键，均为σ键，则1mol苯胺中共计σ键14mol，数目为14NA；因苯胺分子中有N-H键，可与水分子形成氢键，增大溶解度。（5）①石墨的硬度小，其原因是石墨晶体为层状结构，层间作用力为范德华力，硬度小；石墨的熔、沸点高，其原因是层内碳原子间以共价键结合，熔沸点高。②由图可知，Li原子位于顶点，个数为8×=1，C原子位于面上和体内，个数为8×+2=6，则化学式为LiC6；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm，则底边边长为3×142pm，石墨烯层间距离为335pm，又底边为平行四边形，顶角为60°，设晶胞的密度为dg/cm3，晶胞质量为，晶胞体积为cm3，结合密度公式ρ=，解得d=g/cm3。

【分析】（1）根据鲍利原理分析。（2）同周期主族元素，自左而右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族的元素比相邻元素的大；依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；（3）依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；（4）依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；分子间形成氢键，溶解度增大。（5）①依据石墨的结构和成键情况分析。②利用均摊法确定原子数，再利用ρ=公式计算。

23．【答案】（1）3d64s2；O＞Si＞Mg；+2（2）氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体；SiCl4<GeCl4<SnCl4；正四面体形；sp3杂化（3）MgB2；24．【答案】（1）3d84s2；12（2）P＜S＜O；正四面体（3）3；配位键；O（4）sp3；二（5）B；C；D（6）mol-1或mol-1【解析】【解答】（1）Ni是28号元素，根据构造原理可知基态Ni原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，其价电子排布式为3d84s2；金属Ni是面心立方堆积，每个Ni原子的配位数为12；（2）元素的非金属性越强，其电负性越大。O、P、S三种元素的非金属性由弱到强的顺序是：P＜S＜O，所以这三种元素的电负性从小到大排列为P＜S＜O；的价层电子对数为4+=4，所以VSEPR模型名称是正四面体形；（3）NiSO4在熔融状态时能导电，说明该化合物是离子化合物；在反应NiSO4+H3PO3+H2O=Ni+H3PO4+H2SO4中，NiSO4为离子晶体；Ni为金属晶体；H3PO3、H2O、H3PO4、H2SO4都属于分子晶体，故涉及的物质所属晶体类型共有3种；Ni2+总是以[Ni（H2O）6]2+离子存在，在Ni2+上有空轨道，在H2O的O原子上有孤对电子，所以Ni2+与H2O之间以配位键结合，二者形成的化学键称为配位键；其中提供孤电子对的原子是H2O分子中的O原子；（4）根据H3PO3的结构式可知：中性P原子形成4个σ共价键，无孤对电子，因此P原子采用sp3杂化；H3PO3含有2个-OH，因此能够电离产生2个H+，所以H3PO3属于二元酸；（5）由丁二酮肟镍分子结构简式可知在分子内存在的作用力有：共价单键、共价双键，配位键、氢键，共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键