共价键模型 课后练习 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2.1.共价键模型课后练习2023-2024学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列物质中含极性共价键的是A．Na2O B．N2 C．HCl D．Ne2．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BCl3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl53．下列关于σ键和π键的说法中错误的是A．1个共价双键中含有1个σ键和1个π键B．烯烃分子中σ键比π键稳定，不易断裂C．双原子单质分子中一定既有σ键又有π键D．σ键是原子轨道“头碰头”重叠，π键则为“肩并肩”重叠4．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长是形成共价键的两原子间的核间距C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关5．下列说法正确的是A．已知N—N的键能为193kJ·mol-1，故氮氮三键的键能为193kJ·mol-1×3B．H—H的键能为436.0kJ·mol-1，F—F的键能为157kJ·mol-1，故F2比H2稳定C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键为离子键D．N—H的键能为390.8kJ·mol-1，其含义为断开1molN—H所吸收的能量为390.8kJ6．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是A．化合物ZW中含有极性共价键B．元素的氧化物只有两种C．离子半径：D．元素的最高价氧化物对应的水化物可用作碱液腐蚀皮肤时的处理7．交叉偶联的反应机理如图，图中R为烃基，Ph为苯基。下列说法不正确的是A．●CH2R是反应的中间体B．循环产物Ni呈现的化合价有3种C．反应过程中Ni的成键数目发生变化D．交叉偶联的总反应为RCH2I+PhI+MnPhCH2R+MnI28．下列化学用语中正确的是A．HCl的形成过程： B．Na2S的电子式：C．N2的结构式：︰N≡N︰ D．Cl–结构示意图：9．催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是A．图1所示热化学方程式为

B．图2所示催化脱硝过程中既有极性共价键的断裂和形成，也有非极性共价键的断裂和形成C．图2所示反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1D．脱硝过程中使用催化剂的目的是改变反应的焓变10．下列分了中既含键，又含π键的是ABCD水乙醇氨乙醛A．A B．B C．C D．D11．工业上曾利用“乙炔法”来生产氯乙烯，发生反应C2H2+HClC2H3Cl。下列有关说法正确的是A．C2H2为极性分子 B．固体HCl为共价晶体C．HgCl2的空间填充模型为 D．Cl－的离子结构示意图为12．下列叙述中的距离属于键长的是()A．氨分子中两个氢原子间的距离B．氯分子中两个氯原子间的距离C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离13．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是A．CaCl2和Na2S B．Na2O和H2OC．CO2和NaCl D．HCl和NaOH14．下列说法不正确的是A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．乙烯分子中的键关于镜面对称C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系D．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的键比烯烃中的键稳定15．过氧乙酸()能有效灭活病毒，在一定条件下可通过反应制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有的键数目为B．该反应中消耗时转移电子C．中含有的中子数为D．溶液中含有的数目为16．下列化学用语表达错误的是A．硬脂酸：C17H35COOHB．基态Cr原子的核外电子排布不符合构造原理C．基态Se原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p4D．用原子轨道表示H-Cl的s-pσ键形成的示意图：17．固体界面上的吸附和离解是多相化学在环境、催化等科学领域研究的重要课题。如图为气流中的被捕获到固体界面催化加氢合成重要的化工原料甲酸的过程示意图。下列叙述不正确的是A．在固体界面因反应活化能降低使迅速参与反应B．1mol甲酸(HCOOH)中所含的σ键数目为C．分子中键间的键角小于中键间的键角D．若22.4L参与反应，则断开分子中1mol共价键18．碳和硅的有关化学键的键能如表：化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O键能/(kJ/mol)347413358226318452下列说法不正确的是A．C-C的键能大于Si-Si，推测C-C的键长小于Si-SiB．Si-H的键能小于C-H，故的稳定性比弱C．C-O的键能小于Si-O的键能，则比更易生成氧化物D．由表推测，键能：19．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．时，的溶液中的数目为B．标准状况下，中所含分子数为C．中含有的电子数和质子数均为D．中含有的键数为20．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。而Z不能形成双原子分子。下列说法正确的是A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为19B．W的阴离子半径小于LiC．W与Y可形成既含共价键又含离子键的化合物D．X、Y的简单气态氢化物的稳定性：X>Y21．NH3是一种重要的化工原料，可发生如下转化。下列有关表述正确的是A．甲中含有离子键、配位键和极性共价键B．戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封D．向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2和NH3，然后过滤可制得乙22．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所含H+总数为0.01NAB．由NO2和N2O4组成的混合气体4.6g，其所含原子总数为0.3NAC．6g金刚石中所含C—C键的数目为0.5NAD．1molHCN中含π键的数目为0.5NA23．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为B．溶液中含有的H-O键数为C．常温常压下，和的混合物中含有的极性共价键的数目为D．标准状况下，与足量甲烷混合光照后无剩余，反应中断裂的键数目为24．根据键能数据(H-Cl431kJ/mol，H-I297kJ/mol)，可得出的结论是A．溶于水时，HI比HCl更容易电离B．HI比HCl熔沸点高C．HI比HCl稳定D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多25．下列几组微粒互为等电子体的有①N2和CO②NO+和CN-③CO2和CS2④N2O和CO2⑤BF3和SO3A．仅①②③ B．仅④⑤ C．仅①③④ D．①②③④⑤二、填空题26．基态钠原子中有种能量不同的电子，基态原子的简化电子排布式，的电子式是，中存在的化学键有。27．现有三种短周期元素：①H；②Na；③Cl。(1)②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，反应的化学方程式是，生成物是化合物(填“离子”或“共价”)。(2)①与③形成的化合物的电子式是，该化合物中含有共价键(填“极性”或“非极性”)。28．下列10种物质①Ar②N2③Cu④CO2⑤NaCl⑥NaOH⑦NH4Cl⑧乙烷⑨乙炔⑩乙烯（1）不含化学键的是；（2）只含共价键的化合物是；（3）只含离子键的是化合物是；（4）既含离子键又含共价键的化合物是；（5）含金属键的是；（6）只含σ键的分子是；（7）既含σ键又含π键的单质是；（8）既含σ键又含π键的共价化合物是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【分析】不同非金属元素的原子之间形成极性共价键；【详解】A．Na2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，只含有离子键，故A不选；B．N2分子中的两个N原子之间以非极性共价键相结合，故B不选；C．在HCl分子中，H原子和Cl原子之间以极性共价键相结合，故C选；D．Ne是由单原子构成的分子，不含有化学键，故D不选；答案选C。2．C【分析】【详解】A．BCl3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A错误；B．H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故B错误；C．SiCl4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；D．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误；答案选C。3．C【详解】A．共价双键中含有1个σ键和1个π键，故A正确；B．σ键比π键重叠程度大，因此烯烃分子中σ键比π键稳定，不易断裂，故B正确；C．双原子单质分子中可能只含有σ键不含π键，如Cl2分子中只含σ键不含π键，故C错误；D．原子轨道以“头碰头”重叠形成的共价键为σ键，以“肩并肩”重叠形成的共价键为π键，故D正确；答案选C。4．C【详解】C、键长越长，作用力越松，键能越小，化合物越不稳定，故错。故选C。5．D【详解】A．单键中只含有σ键，三键中含有2个π键和一个σ键，N-N和氮氮三键形成的共价键类型不同，已知N-N键能为193kJ•mol-1，氮氮三键的键能不等于193kJ•mol-1×3，故A错误；B．键能越大，化学键越稳定，H-H键能为436.0kJ•mol-1，F-F键能为157kJ•mol-1，故H2比F2稳定，故B错误；C．最外层有1个电子，可能为H、或为碱金属元素，与卤素相结合时，所形成的化学键为共价键或离子键，故C错误；D．键能是形成1mol化学键所释放的能量，N-H键键能为390.8kJ•mol-1，其含义为形成1molN-H所释放的能量为390，故D正确；故选：D。6．D【分析】Z的原子序数最大，且呈+1价，故Z为Na，根据结构图可知，W只有一个键，且原子序数最小，故W为H，Y有三键，Y为N，原子序数总和为24，故X为B；【详解】A．化合物ZW为NaH，仅含有离子键，故A错误；B．Y为N，氧化物有NO、NO2、N2O4等，故B错误；C．Z+为Na+，Y3-为N3-，两离子电子层数均为2，核电荷数Na+更多，即Na+半径较小，离子半径：，故C错误；D．元素（B）的最高价氧化物对应的水化物为硼酸（H3BO3），可用作碱液腐蚀皮肤时的处理，故D正确；故选D。7．B【详解】A.根据交叉偶联的反应机理可知，●CH2R是反应的中间体，故A正确；B.由图可知，Ni的化合价呈现0价、+1价、+2价、+3价四种，故B错误；C.反应过程中Ni的成键数目有4、5、3、2，发生变化，故C正确；D.根据交叉偶联的反应机理可知，交叉偶联的总反应为RCH2I+PhI+MnPhCH2R+MnI2。故D正确；故选B。8．B【详解】A.氯化氢是共价分子，故HCl的形成过程：，A错误；B.Na2S是离子化合物，故其的电子式：，B正确；C.氮气分子内存在氮氮三键，故N2的结构式：N≡N，C错误；

D.Cl–结构示意图：，D错误；答案选B。9．B【详解】A．图1所示热化学方程式为

，故A错误；B．图可知，该反应过程中断裂氮氢键、氮氧键、氧氧键，形成氮氮键、氧氢键，非极性共价键为氧氧键、氮氮键，故B正确；C．由图可知，该反应①方程式为NH3+Fe3+=Fe2++NH2+H+，氧化剂为Fe3+，还原剂为NH3，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故C错误；D．催化剂不能改变反应的焓变，则脱硝过程中使用催化剂的目的不是改变反应的焓变，故D错误；故答案选B。10．D【详解】A．水分子中只有单键，全部是键，A不符合；B．乙醇分子中只有单键，全部是键，B不符合；C．氨气分子中只有单键，全部是键，C不符合；D．乙醛分子中含有单键和碳氧双键，既含键，又含π键，D符合；答案选D。11．D【详解】A．C2H2是直线形分子，为非极性分子，故A错误；B．固体HCl为分子晶体，故B错误；C．为HgCl2的球棍模型；故C错误；D．Cl为17号元素，Cl－核外有18个电子，因此Cl－的离子结构示意图为，故D正确。综上所述，答案为D。12．C【详解】分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长，A、B均错误；共价键具有键长，离子键没有键长，D错误；金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离属于键长，C正确；正确选项C。【点睛】键长取决于成键原子的半径大小。13．A【详解】A．二者均含有离子键，A正确；B．氧化钠含有离子键，水含有共价键，B错误；C．二氧化碳含有共价键，氯化钠含有离子键，C错误；D．氯化氢含有共价键，氢氧化钠含有离子键和共价键，D错误；答案选A。14．D【详解】A．一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的末成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，A正确；B．乙烯分子中的键“肩并肩”重叠，关于镜面对称，B正确；C．根据以上分析A项可知，C正确；D．烯烃比烷烃活泼是因为烯烃中的π键比较活泼，D错误；答案选D。15．A【详解】A．已知一分子CH3COOH中含有7个键，故中含有的键数目为=，A正确；B．H2O2中O的化合价为-1价，CH3COOOH中有2个O的化合价为-1价，故该反应中为非氧化还原反应，不存在电子的转移，B错误；C．中含有的中子数为=1.7，C错误；D．已知CH3COOH为弱酸，其在水溶液中只有部分电离，故100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的CH3COO-数目小于，D错误；故答案为：A。16．C【详解】A．硬脂酸的分子式为C17H35COOH，故A正确；B．基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，不符合构造原理，故B正确；C．基态Se原子的核外电子排布式：[Ar]3d104s24p4，故C错误；D．HCl形成过程中，H原子的s轨道与Cl原子的p轨道形成s-pσ键，用原子轨道表示H-Cl的s-pσ键形成的示意图：，故D正确；选C。17．D【详解】A．N(C2H5)3捕获二氧化碳分子然后吸附在催化剂表面，催化剂可降低反应活化能，反应速率加快，使迅速参与反应，故A正确；B．甲酸(HCOOH)结构式为，单键由1个σ键形成，双键由1个σ键和1π键形成，1mol甲酸中所含有的σ键数目为，故B正确；C．可视为NH3中-H被-C2H5基团替代，氨气分子的构型为三角锥形，的构型为正四面体，则分子中键间的键角小于中键间的键角，故C正确；D．未指明气体状况，无法计算22.4L的物质的量，故D错误；故选：D。18．C【详解】A．一般来说，成键原子的半径越小，键能越大，键长越短，C与Si为同主族元素，C的原子半径小于Si的原子半径，则C-C的键能大于Si-Si，C-C的键长小于Si-Si，A正确；B．Si位于同主族C的下一周期，Si的原子半径大于C，则Si-H的键能小于C-H，键能越大，分子的稳定性越强，故的稳定性比弱，B正确；C．表中数据显示，C-O的键能小于Si-O的键能，说明硅的氧化物更稳定，SiH4比CH4更易生成氧化物，C不正确；D．碳原子半径小于硅原子半径，故键能：，D正确；故选C。19．D【详解】A．时，的溶液中，由于溶液体积未知，无法计算的数目，A项错误；B．标准状况下，为固态，不能利用气体摩尔体积计算所含分子数，B项错误；C．1个中的质子数为9，电子数为10，的物质的量为，则中含有的电子数和质子数不同，C项错误；D．的物质的量为为乙醇或乙醚，一个分子中含有的键数均为8，则中含有的键数均为，D项正确；故选：D。20．A【分析】X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C，采用的是断代法；Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y是O。Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，所以Z只能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H。【详解】A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+6+8=19，A正确；B．核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径H－＞Li＋，但H－不一定小于锂的原子半径，B错误；C．H与O不可能形成含有离子键的化合物，C错误；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，则水的稳定性强于甲烷，D错误；答案选A。21．A【分析】氨气发生催化氧化生成NO和水，丙是NO、丁是H2O；NO和氧气反应生成NO2，戊是NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO；氨气和氯化氢反应生成氯化铵，甲是NH4Cl；氨气、氯化钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，乙是碳酸氢钠。【详解】A．甲是氯化铵，氯离子、铵根离子之间存在离子键，N和H之间有1个配位键、3个极性共价键，故A正确；B．NO2和水反应生成硝酸和NO，氮元素化合价由+4升高为+5、氮元素化合价由+4降低为+2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；C．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放，浓硝酸具有强氧化性，不能用胶塞密封，故C错误；D．氨气极易溶于水，二氧化碳在碱性溶液中溶解度增大，向饱和NaCl溶液中先通入过量的NH3，再通入CO2生成碳酸氢钠沉淀，故D错误；选A。22．B【详解】A．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，则常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中，所含氢离子总数小于0.1mol/L×0.1L×NAmol—1=0.01NA，故A错误；B．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都是NO2，4.6gNO2中含有的原子个数为×3×NAmol—1=0.3NA，故B正确；C．金刚石中每个碳原子形成4个碳碳共价键，每个共价键为2个碳原子共有，每个碳原子形成碳碳键的数目为4×=2，则6g金刚石中所含碳碳键的数目为×2×NAmol—1=NA，故C错误；D．氢氰酸的结构简式为HC≡N，单键为σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，则1mol氢氰酸中含有的π键的数目为1mol/L×2×NAmol—1=2NA，故D错误；故选B。23．C【详解】A．苯乙烯分子中含有1个碳碳三键，0.5mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为，故A错误；B．溶液中含有0.1mol，溶液中水分子中也含有H-O键，则溶液中含有的H-O键数大于，故B错误；C．和的最简式为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量n==1mol，故含有的极性共价键的数目为，故C正确；D．标准状况下，的物质的量为1mol，与足量甲烷混合光照后无剩余，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl的混合物，反应中断裂的键数目小于，故D错误；故选C。24．A【详解】A．溶于水时，HI、HCl分子内的共价键被破坏，由于H-Cl的键能大于H-I的键能，所以HI比HCl更容易电离，A符合题意；B．HI、HCl熔化和气化时，并没有破坏共价键，所以HI比HCl沸点高与键能无关，B不符合题意；C．由于H-Cl的键能大于H-I的键能，所以HI不如HCl稳定，C不符合题意；D．拆开等物质的量的HI和HCl，由于HCl的键能大，所以HCl消耗的能量多，D不符合题意；故选A。25．D【分析】等电子体的两个显著特点为原子总数相同和价电子总数相同；①N2和CO的原子总数均为2，价电子数均为10，它们是等电子体；②NO+和CN-的原子总数均为2，价电子数均为10，它们是等电子体；③CO2和CS2的原子总数均为3，价电子数均为16，它们是等电子体；④N2O和CO2的原子总数均为3，价电子数均为16，它们是等电子体；⑤BF3和SO3的原子总数均为4，价电子数均为24，它们是等电子体。【详解】A．①②③④⑤均互为等电子体，A错误；B．①②③④⑤均互为等电子体，B错误；C．①②③④⑤均互为等电子体，C错误；D．①②③④⑤均互为等电子体，D正确；故选D。26．4[Ne]3s1离子键、极性共价键【详解】钠元素原子序数为11，原子核外