第三章 铁金属材料 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第三章铁金属材料测试题一、单选题（共20题）1．列物质置于空气中易变质的是①氯水、②硫酸亚铁、③烧碱、④漂白粉、⑤过氧化钠A．除⑤外 B．除②③外 C．除①④外 D．均易变质2．下列物质的用途不正确的是A．可用于漂白纸张 B．常作为红色涂料C．治疗胃酸过多 D．用于呼吸面具供氧3．生活中处处有化学，下列叙述正确的是A．HB铅笔芯的主要成分为氧化铝 B．纯碱可作食品膨松剂C．铁红可用于制防锈漆和涂料 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧4．下列关于Al2O3的说法正确的是A．Al2O3是金属氧化物，也是两性氧化物B．Al2O3加热易分解为铝和氧气C．Al2O3结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等D．已擦去表面的氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来5．已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（

）①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸③将铜丝放入氯化铁溶液中.A．实验①中铁钉只做还原剂 B．实验②中Fe2+既显氧化性有显还原性C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+6．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质C．溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．呈红色，可用作颜料7．物质的性质决定用途，下列物质的用途及原理正确的是A．瓷坩埚耐高温，可用于加热分解石灰石B．铝粉与NaOH溶液反应放热，可用于厨卫管道疏通C．具有强氧化性，可用于除去硬水中的、D．钛合金具有高强韧性，可用于制造载人潜水器的耐压舱8．下列有关判断正确的是A．金属阳离子被还原，一定会得到金属单质B．金属冶炼过程中，金属化合物得到电子发生氧化反应C．海带中含有碘单质，能使淀粉变蓝D．通过铝热反应可以在野外焊接钢轨9．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项实验操作实验目的或结论A向左推注射器通过观察液面差判断该装置的气密性B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体说明Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落说明铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlA．A B．B C．C D．D10．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作对应实验现象描述不正确的是A．Na在空气中燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体B．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花无明显变化C．将水滴入盛有固体的试管中，产生能使带火星的木条复燃的气体D．向溶液中滴加NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成11．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是（

）A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大12．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将氯气溶于水制备次氯酸：B．碳酸氢钙与过量的溶液反应：C．向溶液中加入过量氨水：D．碳酸钡溶于稀硝酸13．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法不正确的是

A．OA段产生的是NO，BC段产生B．原混合酸中物质的量浓度为C．A点溶液中的溶质为和D．原混合酸中物质的量浓度为14．下列有关物质的鉴别或检验错误的是A．用激光笔照射区别食盐水和蛋白质溶液B．向溶液中滴入铁氰化钾溶液，可检验溶液中是否存在Fe2+C．将红色石蕊试纸伸到集气瓶口可检验瓶里是不是氨气D．向溶液中滴入足量稀盐酸后再滴入氯化钡溶液，可检验溶液中是否存在SO15．下列说法不正确的是A．漂白粉应该密封保存B．金属钠、浓硫酸属于危险品，应保存在同一个专用实验柜中C．液溴保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加适量水进行水封D．配制硫酸亚铁溶液时常需加入铁粉16．某、、的混合溶液中，、和的物质的量浓度之比为4∶3∶1，向其中加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为2∶3∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中的物质的量之比为A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．3∶217．下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的化合物是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤（NH4）2CO3A．③④ B．①②③⑤ C．①③④ D．全部18．铝制器皿能够盛放的物质是A．稀硝酸 B．浓硫酸 C．NaOH溶液 D．稀硫酸19．两种金属的混合物共10g，投入到足量的盐酸中充分反应，最后得标况下H211.2L,则该金属混合物的组成可能为A．Mg和Fe B．Fe和Zn C．Mg和Cu D．Al和Cu20．某同学设计了下列实验探究铁与水的反应，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法正确的是A．实验后，装置B中生成红棕色固体B．装置B、C间的干燥管内的药品可以是浓硫酸C．虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热的表面覆盖氧化铜的铜丝D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有二、非选择题（共5题）21．化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题：(1)过氧化钠是一种淡黄色固体，在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，所发生的主要反应的化学方程式为；(2)铝制易拉罐的表面有一层氧化膜，主要成分是。它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，则属于(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物；(3)我国古代建筑红墙碧瓦，庄严巍峨。可用作建筑外墙红色涂料的是(填“”或“”)。22．已知碳酸钾呈白色粉末状、细颗粒状结晶，熔点为891℃。其易溶于水，不溶于乙醇和醚，有很强的吸湿性，易结块，长期与空气接触易吸收二氧化碳而生成碳酸氢钾。(1)K2CO3属于(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。(2)向70mL0.5mol/LKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，恰好反应完全，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。①当通入标准状况下100mLCO2时，白色固体的成分为(填化学式)，当白色固体只为一种盐时，通入的CO2在标准状况下的体积为mL。②当得到白色固体2.88g时，n(KHCO3)：n(K2CO2)=。(3)碳酸钾在高温下与氧气反应生成过氧化钾和二氧化碳，该化学方程式为；若某碳酸钾样品3.86g(杂质不发生反应)，在上述过程中释放出气体0.56L(标准状况)，则该样品的纯度为(保留三位有效数字)%。23．乳酸亚铁([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288)是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH(OH)COOH＋FeCO3＋2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O＋CO2↑。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2。某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：回答下列问题：（1）NH4HCO3盛放在装置(填字母)中，该装置中涉及的主要反应的离子方程式。（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是。（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是，反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是.（4）经查阅文献后，该兴趣小组用铈(Ce)量法测定产品中Fe2＋的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L－1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.70mL。滴定反应如下：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为。24．为分析仅由三种元素组成的某盐的成分，进行如下实验：请回答：(1)M含有的元素是(填元素符号)，M的化学式是。(2)M隔绝空气高温分解的化学方程式为。(3)设计实验方案检验固体C中的阳离子。(4)气体A被热、浓NaOH溶液吸收时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1，写出该反应的离子方程式。25．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。回答下列问题：（1）物质A是（填化学式）。（2）反应②的离子反应方程式为。（3）反应④的化学反应方程式为。参考答案：1．D2．C3．C4．A5．A6．C7．B8．D9．C10．B11．D12．B13．D14．C15．B16．C17．B18．B19．D20．C21．(1)(2)两性(3)22．正盐KOH、K2CO3392、7843：22K2CO3+O22K2O2+2CO289.423．CFe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(待D中导气管处的气体