第四章 物质结构元素周期律 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第四章物质结构元素周期律测试题一、单选题（共15题）1．下列叙述正确的是（

）A．离子化合物一定不含共价键B．共价化合物中一定不含有离子键C．气态单质的分子中一定存在共价键D．非金属元素的化合物中一定不含离子键2．我国科学家在兰州成功地制备出过去一直依赖进口、比黄金贵百倍的氧-18气体（又称重氧），与的关系不正确的是A．同种原子B．同种元素C．含有相同的质子数D．同位素3．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．HXO3 B．H2XO4 C．H3XO4 D．H4XO44．下列说法正确的是（

）A．氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价B．第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性C．非金属性：F>Cl>Br>I，则酸性HF>HCl>HBr>HID．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)35．下列说法正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．由共价键形成的一定是共价化合物分子D．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物6．下列有关元素周期表的说法，正确的是（

）A．元素周期表一共有18个纵行，18个族B．元素周期表中IA族元素和IVA族元素，原子序数相差值可能为：3，13，27C．元素周期表中同主族元素的原子序数之差可能为：2，8，18，25等D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7．短周期元素A、B不属于同主族，形成的化合物化学式为AB，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n+1 B．n+2 C．n+3 D．n+48．下列物质所含化学键的类型只有共价键的是A．He B．NaOH C．NaCl D．9．2019年是“国际化学元素周期表年”，四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z和X两种元素构成海水最主要的盐类成分。W和Y元素中，一种是地壳中含量最高的，另一种元素的原子最外层电子数比内层电子总数少4，下列说法正确的是。A．Z的非金属性强于Y，所以酸性H2YO4<HZO4B．原子半径：Z>Y>WC．在周期表中W与X位于同一周期，与Y位于同一主族D．W和X组成的化合物加入到MgCl2溶液中，生成沉淀，没有其他现象10．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是A．85号砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性弱于HClB．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性C．81号铊(Tl)与铝同主族，其单质能与氢氧化钠溶液反应D．第三周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性随原子序数的增大而增强11．下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是（已知为白色沉淀）选项A实验目的验证反应有生成验证铁粉与水蒸气反应实验装置选项实验目的验证和的非金属性强弱鉴别溶液和溶液实验装置A．A B．B C．C D．D12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y能组成的多种化合物中有一种红棕色气体，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数。2.8g纯铁粉与足量W单质在加热条件下完全反应，生成物的质量为4.4g。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z>W>X>YB．W的氧化物对应的水化物一定是强酸C．X、Y和W的简单氢化物中，Y的最稳定D．工业上，常采用电解熔融ZY的方法制备Z的单质13．元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是XYQZA．原子半径(r)：r(Y)＞r(Q)B．氧化物对应的水化物酸性：Z＞QC．形成气态氢化物的稳定性：Y＞XD．与Z同一主族的元素，最高正价均为+714．如图是一块非常独特的手表，用H～Mg12种元素分别表示1：00～12：00，关于此表的下列说法中不正确的是A．2：00时的时针和12：00时的分针所指元素极难形成化合物B．7：00时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物C．8：00时，时针和分针所指元素形成的化合物属于碱性氧化物D．3：00时，时针所指元素的金属性比11：00时时针所指元素的金属性强15．、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，原子最外层电子数是其电子层数的2倍，、的核电荷数之比为，、的某种化合物能与水发生氧化还原反应，的最高价氧化的水化物具有两性，的原子序数比大4。下列说法正确的是A．简单氢化物的热稳定性：B．、的最高价氧化物的水化物可发生反应C．可以利用的单质与、的化合物反应制取的单质D．、、形成的化合物中存在离子键和共价键二、填空题（共8题）16．A元素原子M电子层上有3个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1。(1)A元素的原子结构示意图为；(2)B元素在周期表中的位置；(3)含有B元素的化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈色。(4)A和B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：。17．下表是元素周期表的一部分，针对元素①~⑥回答下列问题。④⑤①③⑥②(1)④元素在周期表中的位置为。(2)金属性最强的元素为(填元素符号)，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键为。(3)①③⑤三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(4)元素的非金属性⑥Br(填“>”“<”或“=”)，写出能证明该结论的离子方程式。18．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑤在表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)⑧的最高价氧化物的水化物的化学式是。(2)④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序(写离子符号)。(3)元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是(填化学式)。(4)⑤和③的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为。(5)下列事实能判断⑤和⑥的金属性强弱的是(填字母，下同)。a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小(6)硒(Se)位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是。a．只具有还原性b．Se的最低负化合价是-2价c．Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比强(7)同温同压下，0.2mol的⑤、⑥、⑦单质分别与100mL1mol/L的盐酸充分反应，产生氢气的体积比为。19．按要求回答下列问题(请用序号填空)Ⅰ.下列各物质中①He；②NH3；③H2O2；④CaO；⑤C(金刚石)；⑥Na2O2；⑦Al2O3；⑧MgCl2；⑨KOH；既含离子键又含共价键的物质是；属于碱性氧化物的是；不存在化学键的物质是；分子间可形成氢键的是。Ⅱ.下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③O2溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解，其中化学键没有被破坏的是；既破坏离子键又破坏共价键的是。20．写出下列反应的离子方程式(1)胃舒平[Al(OH)3]治疗胃酸过多的原理(2)已知氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，则氮化镁和盐酸反应的离子方程式为(3)完成并配平：++_____=Mn2++CO2↑+______，。(4)明矾净水原理(5)钠与氯化铁溶液反应(用总反应式表示)21．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol•L﹣1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．试回答：(1)从0开始到A点沉淀物的化学式为；B点沉淀物的化学式为．(2)原混合物中的MgCl2的物质的量为，AlCl3的物质的量为，NaOH的物质的量为．(3)HCl溶液在C点的体积数是mL．22．（1）有氯化铝和氯化镁的混合溶液，向其中滴加amL3mol·L－1NaOH溶液之后，改成滴加cmol/LHCl溶液，所得沉淀的物质的量y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如右图所示。请回答下列问题：①上述HCl溶液的浓度c=mol/L。②所加NaOH溶液的体积为()A．9mLB．7.5mLC．7mLD．6mL（2）向仅含Fe2+、I－、Br－的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。（已知氧化性：Br2>Fe3+>I2）请回答下列问题：①原混合液中n(FeBr2)=mol；②a值等于。23．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计该实验的目的是，反应最剧烈的烧杯是(填字母)，结论是，原因(从本质上解释)。(2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第周期的三种元素(填元素名称)。最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。解释：。写出钠和水反应的离子方程式(3)丙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图的装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。①写出所选用物质的化学式：A：，B：，C：。②写出烧杯中发生反应的离子方程式：。③该实验存在的问题是，改进措施为参考答案：1．B【解析】A.Na2O2中的过氧键为非极性键，但是为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，A项错误；B.共价化合物中只含有共价键，一定没有离子键，B项正确；C.稀有气体的单质是单原子分子，不含有共价键，C项错误；D.NH4Cl由非金属元素构成，但是它是离子化合物含有离子键，D项错误；本题答案选B。2．A【解析】质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，18O的质量数为18，质子数为8，中子数为10，16O的质量数为16，质子数为8，中子数为8，18O和16O的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故选A。3．B【解析】某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在该化合物中X的化合价为-2价，由于同一元素最高化合价与最低化合价绝对值的和为8，所以X的最高化合价为+6价，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，故合理选项是B。4．A【解析】A.氟元素是非金属性最强的元素，没有其它物质能让氟失电子，故氟无正价，A项正确；B.第ⅠA族中的氢元素为非金属元素，不具有金属性，B项错误；C.元素的非金属性越强，只能说明其氢化物的热稳定性越强，不能说明酸性越强，C项错误；D.由于金属性：Na>Mg>Al，故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D项错误；答案选A。【点睛】C项是易错点，事实上因为的稳定性过强，在水中不易电离，因此是弱酸，而稳定性较差，在水中能完全电离，因此反而是强酸。5．B【解析】A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠、氯化铵，故A错误；B．含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；C．单质分子中也可能含有共价键，如氢气中含有共价键，但是氢气属于单质不是化合物，故C错误；D．由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，故D错误；故选B。6．B【解析】A．第ⅤⅢ族有三个纵列，所以元素周期表中共有18个纵行，共有16个族，其中7个主族，7个副族，1个第VIII族，1个零族，故A错误；B．元素周期表中IA族元素包括1H，3Li，11Na，19K，37Rb，55Cs，87Fr，IVA族元素包括6C，14Si，32Ge，50Sn，82Pb，则3Li与6C相差3，19K与32Ge相差13，55Cs与82Pb相差27，故B正确；C．同主族相邻周期元素若在过渡元素之前，原子序数之差为上一周期容纳元素种数，同主族相邻周期元素若在过渡元素之后，原子序数之差为下一周期容纳元素种数，各周期容纳元素种数为2、8、18、32，故C错误；D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素单质具有导体和绝缘体性质，能作半导体材料，副族和第VIII族元素属于过渡元素，故D错误；答案为B。7．C【解析】A．如NO，则B的原子序数为n+1，故A不选；B．如CO，则B的原子序数为n+2，故B不选；C．不存在B的原子序数为n+3，故C选；D．如MgS，B的原子序数为n+4，故D不选；故选：C。8．D【解析】A．He为单原子分子，不存在化学键，故A不选；B．NaOH中含有离子键和共价键，故B不选；C．NaCl中只含有离子键，故C不选；D．中只含有共价键，故D选；故选D。9．A四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z和X两种元素构成海水最主要的盐类成分，则Z为Cl，X为Na；W和Y元素中，一种是地壳中含量最高的，另一种元素的原子最外层电子数比内层电子总数少4，则W为O，Y为S元素。【解析】A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl>S，则最高价含氧酸的酸性H2SO4<HClO4，即H2YO4<HZO4，故A正确；B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：S>Cl>O，即Y>Z>W，故B错误；C．W(O)与X(Na)分别位于第二、第三周期，二者位于不同周期，故C错误；D．W(O)和X(Na)组成的化合物有氧化钠和过氧化钠，若过氧化钠加入到MgCl2溶液中，除了生成沉淀，还有气体放出，故D错误；答案选A。10．A【解析】A．85号元素砹(At)属于卤族元素，是第ⅦA族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故氢化物的稳定性HAt弱于HCl，A正确；B．第二周期非金属元素包括B、C、N、O、F5种元素，只有F元素对应的气态氢化物HF，溶于水后溶液呈酸性，B错误；C．81号元素铊(Tl)与铝同主族，是第IIIA族元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则Tl处于第六周期，是一种典型的金属元素，其单质不能与氢氧化钠溶液反应，C错误；D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则第三周期非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，随原子序数的增大而增强，D错误；答案选A。11．C【解析】A．挥发的浓盐酸、氯气都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，挥发的HCl干扰氯气和硝酸银溶液反应，所以不能实现实验目的，故A错误；B．高温下Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，且试管底要高于试管口，图中试管口低于试管低且没有点燃气泡，故B错误；C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成白色沉淀，所以酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性：C＞Si，故C正确；D．碳酸钠和碳酸氢钠溶液都能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，所以不能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠、碳酸氢钠溶液，故D错误；故选：C。12．C短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y能组成的多种化合物中有一种红棕色气体，则X是N元素，Y是O元素；Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，则Z是Mg元素。2.8g纯铁粉与足量W单质在加热条件下完全反应，生成物的质量为4.4g，其中含有W的质量是1.6g，2.8gFe的物质的量是2.8g÷56g/mol=0.05mol,若Fe反应后产物中为+2价，则其中含有W的物质的量是0.05mol，其摩尔质量是1.6g÷0.05mol=32g/mol，该元素是S，符合题意；若转化为+3价，则其中含有W的物质的量是0.05mol×3=0.15mol，其摩尔质量是1.6g÷0.15mol=10.7g/mol，无这样元素，舍去。据此分析解答。【解析】根据上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Mg元素，W是S元素。A.离子核外电子层数越多，离子半径越大；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。N3-、O2-、Mg2+核外有2个电子层，S2-核外有3个电子层，所以简单离子半径：W>X>Y>Z，A错误；B.W的氧化物有SO2、SO3，SO2对应的水化物H2SO3是二元弱酸，B错误；C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性O>N>S，所以X、Y和W的简单氢化物中，Y的最稳定，C正确；D.工业上，常采用电解熔融MgCl2的方法制备Mg，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查了元素的原子结构与元素周期律的知识。掌握元素的位、构、性的关系，结合常见物质的性质分析推断，X和Y能组成的多种化合物中有一种红棕色气体，是本题的突破口，W元素的推断是本题的难点，涉及元素及化合物的性质及金属的冶炼方法，全面考查了元素及化合物和物质结构知识。13．C元素X、Y、Q和Z为短周期元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为24，设Y的最外层子数为y，则y-1+y+y+y+1=24，y=6，则X为N，Y为O，Q为S，Z为Cl。【解析】A．周期表中同主族从上到下，原子半径增大，原子半径(r)：r(Y)＜r(Q)，故A错误；B．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞Q，故B错误；C．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，形成气态氢化物的稳定性增强，气态氢化物的稳定性：Y＞X，故C正确；D．与Z同一主族的元素有F元素，但F没有最高正价，故D错误；故选C。14．D【解析】A.He为惰性气体元素，与Mg极难形成化合物，故A正确；B.N、Mg能形成相对分子质量为100的化合物Mg3N2，故B正确；C.O、Mg能形成的化合物MgO，属于碱性氧化物，故C正确；D.根据元素周期律，Li的金属性比Na的金属性弱，故D错误；综上所述，答案为D。15．D根据题干信息，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，、的核电荷数之比为，则Y的核电荷数为8，为O元素，、的某种化合物能与水发生氧化还原反应，则Z为Na，的最高价氧化的水化物具有两性，则M为Al，的原子序数比大4，R的原子序数为17，为Cl元素。【解析】A．非金属性越强其简单氢化物更稳定，故简单氢化物的热稳定性：X＜Y，错误；B．的最高价氧化物的水化物氢氧化铝不能和碳酸反应，错误；C．钠比铝活泼，故铝不能置换钠，错误；D．、、形成的化合物NaClO等中存在离子键和共价键，正确；故选D。16．(1)(2)第三周期ⅠA族(3)黄(4)先根据元素原子核外各个电子层排布的电子数目确定元素，然后根据元素的性质与原子结构及位置的关系分析解答。A元素原子M电子层上有3个电子，则A核外电子排布为2、8、3，所以A是13号Al元素，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1，则B核外电子排布为2、8、1，B是11号Na元素。【解析】（1）A是13号Al元素，原子结构示意图为：。故答案为：。（2）B是11号Na元素，由于原子核外电子层数等于其所在的周期序数，原子核外最外层电子数等于其所在的族序数，所以Na元素在周期表中的位置是第三周期第IA族。故答案为：第三周期ⅠA族（3）Na元素的焰色反应呈黄色，所以含有B元素的化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈黄色。故答案为：黄。（4）A和B的最高价氧化物的水化物分别是Al(OH)3、NaOH，Al(OH)3是两性氢氧化物，可以与强碱NaOH在溶液中反应产生偏铝酸钠和水，二者相互反应的离子方程式为，故答案为：。17．(1)第IVA族第二周期(2)K离子键、共价键(极性共价键)(3)(4)>根据元素在周期表中的位置可推断①为Na、②为K、③为Al、④为C、⑤为O、⑥为Cl。【解析】（1）由分析可知元素④为C，在元素周期表中第二周期第IVA族。（2）元素周期表中，同一周期从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族从上到下，金属性逐渐增强。所以，金属性最强的元素为K，其最高价氧化物对应的水化物KOH中含有的化学键为离子键和极性共价键。（3）由分析可知，①③⑤三种元素对应的简单离子分别为Na+、Al3+、O2-，离子结构示意图核外都有2个电子层，分别排2、8电子，核内质子数越大半径越小。所以，半径由大到小的顺序为。（4）由分析可知，元素⑥为Cl，同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，Cl的非金属性>Br，能证明该结论的是Cl2能从KBr溶液中置换出单质Br2，离子方程式。18．(1)HClO4(2)O2->Na+>Mg2+>Al3+(3)H2O(4)H++OH-=H2O(5)ab(6)b(7)2:1:1根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Mg元素；⑦是Al元素；⑧是Cl元素；【解析】（1）⑧是Cl元素，Cl最高价为+7，最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4；（2）④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子，电子层数相同，质子数越大半径越小，半径由大到小排序O2->Na+>Mg2+>Al3+。（3）同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强气态氢化物越稳定，元素N、O形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是H2O。（4）Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，N的最高价氧化物的水化物是HNO3，NaOH和HNO3反应生成硝酸钠和水，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O。（5）a．常温下Na与水反应比Mg与水反应更剧烈，说明Na的金属性大于Mg，故选a；b．NaOH的碱性大于Mg(OH)2，说明Na的金属性大于Mg，故选b；c．相同温度下，碱的溶解性与元素的金属性无关，故不选c；选ab。（6）a．硒(Se)位于第四周期ⅥA族，最高价为+6、最低价为-2，中Se为+4价，既有氧化性又有还原性，故a错误；b．硒(Se)位于第四周期ⅥA族，最高价为+6、最低价为-2，故b正确；c．同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比弱，故c错误；选b。（7）同温同压下，0.2mol的Na与100mL1mol/L的盐酸充分反应生成0.1mol氢气，0.2mol的Mg与100mL1mol/L的盐酸充分反应，盐酸不足，生成0.05mol氢气；0.2mol的Al与100mL1mol/L的盐酸充分反应，盐酸不足，生成0.05mol氢气，产生氢气的体积比为2:1:1。19．⑥⑨④①②③①③⑥【解析】Ⅰ．①He为单原子分子，不存在化学键；②NH3含有极性共价键，分子间存在氢键；③H2O2含有极性共价键和非极性共价键，分子间存在氢键；④CaO为离子化合物，只存在离子键，为碱性氧化物；⑤C(金刚石)含有非极性共价键；⑥Na2O2为离子化合物，存在离子键和非极性共价键，为过氧化物；⑦Al2O3为离子化合物，只存在离子键，为良性氧化物；⑧MgCl2为离子化合物，只存在离子键；⑨KOH为离子化合物，存在离子键和极性共价键；既含离子键又含共价键的物质是⑥⑨；属于碱性氧化物的是④；不存在化学键的物质是①；分子间可形成氢键的是②③；Ⅱ．①碘的升华为物理变化；②NaCl固体溶于水，离子键被破坏；③O2溶于水为物理变化；④HCl气体溶于水，共价键被破坏；⑤烧碱熔化，离子键被破坏；⑥氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，离子键、共价键被破坏；化学键没有被破坏的是①③；既破坏离子键又破坏共价键的是⑥。20．Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OMg3N2+8H+=3Mg2++22+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OAl3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+3H2↑+6Na+【解析】(1)胃酸的主要成分为盐酸，胃舒平[Al(OH)3]治疗胃酸过多的原理为酸碱中和，离子反应方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；(2)已知氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，则氮化镁和盐酸反应的离子方程式为Mg3N2+8H+=3Mg2++2；(3)由反应可知，Mn元素的化合价由+7价变为+2价，C元素的化合价由+3价变为+4价，由电子得失守恒，最小公倍数为10，故的化学计量系数为2，的化学计量系数为5，Mn2+的化学计量系数为2，CO2的化学计量系数为10，再根据电荷守恒可知，方程式左边添加16H+，则右边添加8H2O，由电荷守恒、原子守恒可知反应方程式为2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(4)明矾中含有Al3+，在溶液中水解生成氢氧化铝胶体：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，胶体具有吸附性，可以吸附水中的固体颗粒物，从而起到净水的目的；(5)钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，离子反应方程式为：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+3H2↑+6Na+。21．Mg(OH)2Mg(OH)2、Al(OH)30.02mol0.02mol0.13mol130【解析】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，向所得的悬浊液中加入盐酸时，0﹣10mL时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子，沉淀为Mg(OH)2．则0﹣10mL发生反应：OH﹣+H+=H2O，A点时，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2；AB段发生反应：H2O+AlO2﹣+H+=Al(OH)3↓，B点溶液中存在的溶质是NaCl，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3；BC段发生反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，C点时，Mg(OH)2和Al(OH)3完全反应，溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液．(1)由上述分析可知，从0开始到A点沉淀物的化学式为Mg(OH)2；B点沉淀物的化学式为Mg(OH)2、Al(OH)3，(2)AB段生成氢氧化铝沉淀消耗HCl的物质的量为(0.03L﹣0.01L)×1mol/L=0.02mol，由H2O+AlO2﹣+H+=Al(OH)3↓，可知氢氧化铝的物质的量为0.02mol，则氢氧化镁的质量为2.72g﹣0.02mol×78g/mol=1.16g，其物质的量n[Mg(OH)2]=1.16g÷58g/mol=0.02mol，由元素守恒可知，n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.02mol，n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.02mol；B点溶液中存在的溶质是NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)+2n(MgCl2)+3n(AlCl3)=0.03L×1mol/L+0.02mol×2+0.02mol×3=0.13mol；(3)C点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，由氯离子守恒可知，氯化钠中氯离子源于加入盐酸，根据钠离子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)=0.13mol，C点加入盐酸的体积为=0.13L=130mL。22．1.5mol/LC36【解析】（1）①根据图象可知当加入5mL氢氧化钠后沉淀达到最大值，此时溶液中的溶质是氯化钠。继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝开始溶解，B点后沉淀不再发生变化，则溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液的体积是1mL，所以生成的氢氧化铝是0.003mol。而C点又开始出现沉淀，这说明此时是盐酸和偏铝酸钠反应，消耗盐酸的物质的量是0.003mol，盐酸的体积是2mL，所以盐酸的浓度是＝1.5mol/L；②根据以上分析可知所以B→C中3mL溶液中氢氧化钠和盐酸的物质的量相等，设氢氧化钠溶液的体积是x，则3x＝（3—x）×1.5，解得x＝1mL，所以实际加入的氢氧化钠溶液体积是75mL，答案选C。（2）①还原性是I－＞Fe2+＞Br－，氯气首先氧化碘离子，根据图象可知消耗氯气是1mol，则碘离子是2mol。然后氧化亚铁离子，消耗氯气是2mol，所以亚铁离子是4mol，其中碘化亚铁是1mol，则原混合液中n(FeBr2)＝3mol；②溴离子是6mol，消耗氯气是3mol，所以a＝3+3＝6。23．验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强)c锂、钠、钾的活泼性依次增强同一主族，从上至下，原子半径逐渐增大，原子核吸引最外层电子的能力减弱，原子失去电子的能力逐渐增强三钠、镁、铝同一周期从左至右，原子半径逐渐减小，核电荷数逐渐增大，原子核吸引最外层电子的能力逐渐增强，失去电子的能力减弱，故金