第四章 物质结构元素周期律 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构元素周期律测试题一、单选题（共20题）1．反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是()A．中子数为30的铁原子： B．H2O的结构式：HHC．O2-的结构示意图： D．S的电子式：2．下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（）A．1mol金属单质与酸反应失去电子的多少B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．1mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少3．运用有关概念判断下列说法中不正确的是①由元素周期律的变化规律可知：SrSO4的溶解度比CaSO4的溶解度大

②同位素的性质完全相同

③利用Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥4．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，与具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径：，离子半径：C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强5．雷雨天闪电是空气中有O3生成。下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的原子数6．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53，中子数为78的碘原子： B．Ca的原子结构示意图为：C．N2的电子式： D．HClO的结构式为：H-Cl-O7．化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是A．明矾在水中生成的Al(OH)3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧产生的C．氨气很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质8．在一定条件下，R与R-可发生反应：RO+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第VA族B．若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5molC．R元素单质在常温常压下一定是气体单质D．RO中的R只能被还原9．下列“类比”结果正确的是A．H2S的热稳定性比H2O的弱，则PH3的热稳定性比NH3的弱B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大D．CO2与硅酸钠反应生成硅酸，说明非金属性：C＞Si，则盐酸与碳酸钠反应生成CO2，说明非金属性：Cl＞C10．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是A．W的最高价氧化物是离子化合物B．该新化合物中X满足8电子稳定结构C．元素非金属性的顺序为X＞Y＞ZD．Z的最高价氧化物的水化物是强酸11．二氧化碳的化学用语错误的是A．电子式：

B．分子式：CO2C．结构式：C=O=O D．比例模型：

12．化学科学的发展离不开科学家的杰出贡献，下列说法与史实不符的是A．拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说B．门捷列夫编制了第一张元素周期表C．路易斯提出了共价键电子对理论D．卢瑟福通过粒子的散射实验，证明了电子在核外分层运动13．不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大，X、Y的简单离子的电子层结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法错误的是A．熔化YW时离子键被破坏 B．X的简单氢化物可作制冷剂C．离子的还原性：Z＞W D．Y的氧化物为离子化合物，不含共价键14．下列有关卤素F、Cl、Br、I，随原子序数的增大依次递变规律的说法中，错误的是A．对应负离子的还原性依次增强B．元素的非金属性依次减弱C．四种卤素在化合物中最高正价均为+7价D．对应单质的氧化能力依次减弱15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：元素符号XYZWT原子半径/nm0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2-2、+4、+6+3-2根据表中信息，判断下列说法正确的是A．相同条件下，单质与同浓度稀硫酸反应的速率快慢：W＞XB．离子半径：X2+＞T2-C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞XD．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：T＞Z16．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

A．对应简单离子半径：W＞XB．对应气态氢化物的稳定性：Y＜ZC．化合物XZW既含离子键，又含极性共价键D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应17．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是A．HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱B．单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HFD．、、、的还原性依次增大18．下面是四位同学学完核素内容后的认识，你认为不正确的是A．A B．B C．C D．D19．反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语或概念正确的是A．的结构式： B．中子数为18的氯原子：C．的电子式： D．该反应属于“氦的固定”20．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A．第10、11列为ds区 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第8列是铁元素 D．第六周期共包含18种元素二、非选择题（共5题）21．填空(1)原子核外有2个电子层、10个电子的原子结构示意图为。(2)原子核外有3个电子层，最外层有6个电子的元素符号为。(3)质量数为28，质子数等于中子数的核素表示为。(4)最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价离子符号为。22．(1)某烃的分子式为C5H12，它的一氯代物只有一种结构，此烃的结构简式为；请用系统法命名该烃。(2)向AlCl3溶液中加入过量氨水，写出反应的离子方程式。(3)将铁屑溶于过量稀硫酸中，再加入硝酸。反应完全后再加入氨水，有红褐色沉淀生产。过滤加热沉淀物质至沉淀不再变化，得到红棕色残渣。上述沉淀是，残渣是。23．（1）根据下图回答相关问题：该图所示进行的是过滤操作，图中还缺少的仪器是，其作用是。（2）填写仪器名称：①制取蒸馏水的受热容器是。②石油蒸馏装置中通水冷却的仪器是。③用于分液的关键仪器是。（3）已知，NaBiO3是一种不溶于水的固体，将其加入含有Mn2+的酸性溶液中，溶液变为紫红色，Bi元素变为无色的Bi3+。写出该反应的离子反应方程式。（4）比较酸性强弱：H2SO4HClO4（填“>”、“=”或“<”）。已知，次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，比较ClO-、结合氢离子的强弱。24．X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是,W的阴离子符号是。（2）Z的单质的结构式为。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为。（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为、、（各举一例）。（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：。25．下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。族周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）写出④的元素符号。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：。

（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是(填相应化学式，下同)，碱性最强的是。

（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是(填元素符号，下同)，原子半径最大的是。

（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)。参考答案：1．D2．C3．D4．B5．C6．A7．C8．B9．A10．C11．C12．D13．D14．C15．D16．D17．C18．C19．C20．C21．(1)(2)S(3)(4)O2-22．CH3C(CH3)2CH32，2-二甲基丙烷3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NHFe(OH)3Fe2O323．玻璃棒引流蒸馏烧瓶冷凝管分液漏斗2Mn2++5NaBiO3+14H+=2+5Na++5Bi3++7H2O<ClO->24．第二周期IVA族