高三化学一轮复习 专题复习 无机推断题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三化学专题复习无机推断题1．（23-24高一下·福建厦门·期中）A、B、C、D、E、F、G为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，D、F同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价化合物，E与其他非金属元素化合时易形成离子化合物，与核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BD和具有相同的电子数。回答以下问题：(1)写出元素的名称：B，D。(2)G元素在元素周期表的位置是。(3)的离子结构示意图为。(4)用电子式表示的形成过程：。(5)由A、D、E三种元素形成的化合物含有的化学键有。(6)由题(5)的化合物与元素G的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是。(7)设计实验验证B、F两元素的非金属性强弱(用离子方程式表示)。(8)由B、C、E三种元素组成的某剧毒化合物EBC不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒由A、D两元素按原子数1∶1组成的化合物溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，则该反应的离子方程式为。2．（23-24高三下·内蒙古通辽·阶段练习）随着电子工业的发展，电子垃圾的数量逐渐增多，对环境构成了极大的污染。某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4.(答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示)：(1)写出Z与Cl2、KOH反应生成K2EO4的离子方程式：。(2)检验X中阳离子的方法和现象是。(3)如果各步转化无损失，M转化为MSO4消耗的H2O2与X转化为Y消耗的H2O2的用量之比为：。(4)由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有、、(填写仪器名称)。(5)某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图，A中试剂是盐酸。①如果去掉装置C，则测定的M的相对原子质量(填写偏高、偏低、正常)，装置D的作用；②连接好装置并检验装置的气密性，检验气密性的方法是：。然后应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”？在这两步之间还应进行的操作是。3．（23-24高二下·浙江·期中）为探究某矿物X（含三种常见元素）的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：已知实验中所用试剂均足量，固体B是一种单质和化合物的混合物，请回答如下问题：(1)X的组成元素为：。(2)气体A与溴水反应的离子方程式：。(3)X在高温下与氧气充分反应的化学方程式：。(4)红棕色固体Ⅰ溶于HI溶液的离子方程式。(5)检验溶液G中的金属阳离子的实验方案：。4．（23-24高一下·河北邢台·阶段练习）某溶液X中只可能含有、Fe2+、Al3+、、、Cl-、中的若干种。某研究性小组为探究该溶液的组成，进行了如下实验：实验Ⅰ.取2000mL溶液X，加入足量的浓NaOH溶液并加热，共收集到5.6L(已换算成标准状况)气体A，反应过程中有沉淀产生，最终无沉淀产生；往反应后的溶液中通入足量CO2，充分反应后生成19.5g沉淀B。实验Ⅱ.另取200mL溶液X，加入足量2mol·L-1BaCl2溶液，充分反应后生成58.25g白色沉淀C；将沉淀C加入盐酸中，无明显现象。实验Ⅲ.另取200mL溶液X，加入盐酸酸化的FeCl2溶液，无明显现象。请回答下列问题：(1)实验过程中需要用BaCl2固体配制250mL2mol·L-1BaCl2溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、、250mL容量瓶，容量瓶使用前需要。(2)写出生成沉淀B的离子方程式，实验Ⅰ说明溶液中一定含有的离子有。(3)实验Ⅱ中生成白色沉淀C后进行的操作为、、干燥、称量；由实验Ⅱ可知溶液X中含有(填离子符号)。(4)通过三组实验检验，溶液X中一定不含有的离子为。5．（23-24高一下·福建莆田·期中）部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，根据所学知识回答下列问题。(1)、、、四种元素的最简单氢化物中，最稳定的是（填化学式）。(2)与能形成一种淡黄色的物质，其电子式为。(3)的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。(4)由的单质制成的电池需要注意防水，其原因为（用化学方程式表示）。(5)门捷列卡在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，他认为的下一周期存在一种“类”元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为镓（Ga），镓在元素周期表中的位置为。预测与的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是（填最高价氧化物对应水化物的化学式）。(6)使用下列装置再添加合适的药品，可以证明和两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸②稀硫酸③盐酸④固体⑤⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号：丙、丁。6．（2024高一下·湖南·学业考试）钠及其化合物B、C的转化关系如图所示。回答下列问题：(1)B的化学式是（填“Na2O”或“Na2O2”）。(2)B与H2O反应生成C和（填“H2”或“O2”）。(3)C溶液（填“能”或“不能”）与Al发生化学反应生成氢气。7．（23-24高一下·云南昆明·期中）下表列出了①~⑧所分别代表的八种元素在周期表中的位置，按要求填写下列问题：周期族IA01①lIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥4⑦⑧(1)①~⑧八种元素中金属性最强的元素是(填元素符号)。(2)元素②与①组成的某化合物，其分子为18电子体，分子中两种元素原子个数的最简比为1：2，则该分子的电子式为。(3)元素⑧的原子结构示意图为。(4)Mg和元素⑤的单质作电极材料，氢氧化钠溶液作电解质溶液，能设计成原电池，则该电池负极反应式为。(5)写出碳单质与元素②最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式。(6)第118号元素与⑥为同族元素，它位于元素周期表第周期。8．（23-24高二下·广西·期中）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子的核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，基态C原子价层电子排布式为，C、D位于同主族，且基态D原子比基态C原子多2个电子能级，基态的核外电子占据的最高能层符号为M且其d轨道达到全充满结构，回答下列问题：(1)基态E原子有种运动状态不同的电子，D位于元素周期表区。(2)在A、B、C、D的简单氢化物中，沸点最高的是(填化学式，下同)；键角最大的是。(3)分子中D的杂化类型是；的空间结构为。(4)元素的基态气态原子得到一个电子形成价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能，单位为，习惯规定，放出能量时电子亲和能为正值，吸收能量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子，A、B、C元素的电子亲和能如图所示：从原子结构角度解释B的第一电子亲和能“反常”：。(5)B、E组成的一种立方晶胞如图2所示。已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体化学式为，该晶体密度为。9．（23-24高一下·河北·期中）某些物质的转化关系（部分反应物和生成物未列出）如图所示。已知B为常见液体，气体D为4个原子构成的10电子分子，H为中性肥料（分子式为），X为无色气体单质。(1)A的名称为。(2)H的名称为。(3)写出实验室制备D的化学方程式：。(4)D可用于检验工业上输送氯气的管道是否泄漏，若氯气有泄漏，则反应时的现象为，化学方程式为。(5)在一定条件下，D和F反应可生成一种对环境无污染的气体，写出该反应的化学方程式：，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。(6)常温常压下（气体摩尔体积为），将20mL盛满E、X混合气体（体积比为1∶1）的试管倒立于水槽中，反应完全后，试管中剩余气体的体积为mL，试管中所得溶液的物质的量浓度为（用含的式子表示，假设溶质不向试管外扩散）。10．（23-24高一下·天津·期中）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如图。回答下列问题：(1)实验室制备A的化学方程式为。(2)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是。(3)实验室中C的浓溶液通常保存在棕色瓶中，请用化学方程式解释原因：。(4)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是。(5)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为mol。(6)物质C的稀溶液与铜反应，写出反应的离子方程式：。11．（23-24高一下·山东·期中）10种短周期主族元素的原子半径、最高正价、最低负价随着原子序数的递增变化如下图所示．回答下列问题：(1)元素e在元素周期表中的位置是(2)元素c的简单气态氢化物甲的电子式是,实验室制备甲的化学方程式是．(3)元素c、d、e形成的简单离子的还原性由小到大的顺序是（用离子符号表示）．(4)下列事实能说明j的非金属性强于i的是___________（填标号）．A．单质与氢气化合的难易程度：i难于jB．简单阴离子的还原性：i强于jC．简单氢化物的沸点：i高于jD．含氧酸的酸性：j强于i(5)乙是元素i的低价气态氧化物，丙是由d、f、j按原子个数比组成的化合物．工业上常用丙和的混合溶液吸收乙，该反应的离子方程式为。12．（23-24高一下·湖南·期中）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且分布在三个周期，元素原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，C、D两元素同主族，且能形成化合物和。请回答下列问题：(1)已知分子中，各原子最外层均达到8电子稳定结构，用元素符号表示的结构式：。(2)用离子符号表示A、C、D元素的简单离子半径由小到大的顺序：。(3)写出一个能表示D、E元素非金属性强弱的化学方程式：。(4)元素A和元素C以原子个数比1：1形成的化合物Q，元素A和元素B形成化合物M，Q与M的电子总数相等，Q分子内所含化学键的类型为，以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭的推进剂，最终生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式：。13．（23-24高一下·海南·期中）下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02E3ACDFGR4BH请回答下列问题。(1)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(用元素符号表示)。(2)G和H的非金属强弱关系为(用元素符号表示)。(3)G元素与A元素形成的化合物的电子式是。高温灼烧该化合物时，火焰呈色。(4)上表中其单质能广泛用作半导体材料的元素是。14．（2024高一下·湖南·学业考试）下图是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：(1)②的元素名称是；(2)②、④的原子半径大小是②④（填“>”或“<”）；(3)②和③两种元素的非金属性强弱关系是：②③（填“>”或“<”）；(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物是（化学式）。15．（23-24高一下·浙江·期中）回答下列问题：I．现有下列短周期元素的数据。元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0740.1600.1520.1430.0990.1860.0750.082最高正化合价+2+1+3+7+1+5+3最低负化合价-2-1-3(1)①号元素在周期表中的位置是。(2)③号、⑦号元素以及H元素的原子按1：1：2可以组成一种储氢材料，写出该储氢材料与反应的化学方程式：。(3)下列说法不正确的是___________。A．最简单的氢化物的稳定性：①>⑦B．与⑤号元素同族的第五周期元素的原子序数为53C．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IVA族D．周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属Ⅱ．⑦号元素的氢化物是一种重要的化工原料，其工业制备反应为。某学习小组为探究该反应，恒温条件下，在容积为1L的密闭容器中通入1mol气体，探究气体物质的量变化对平衡状态的影响，得到如图1所示的曲线。(4)a点状态的。(填“>”“<”或“=”)(5)从反应开始到建立a点平衡状态，的物质的量浓度随时间变化的曲线如图2，请在图2中画出b状态建立过程中，的物质的量浓度随时间变化的曲线图。(6)下列有关该反应的说法不正确的是___________。A．当容器内气体密度不再变化时，说明反应达到平衡B．适当升高温度，正、逆反应速率都会加快C．与b状态相比，c状态活化分子百分数更大，反应速率更快D．a、b、c三个平衡建立的过程中，气体的初始反应速率：16．（23-24高一下·江苏·阶段练习）已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X是能使品红溶液褪色的气体，写出的离子方程式。(2)若A为淡黄色粉末，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则与足量的充分反应时，转移电子总数为。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为。(填字母)a．溶液

b．氨水

c．澄清石灰水

d．溶液(3)若A、B均为氮的常见氧化物，X是，溶液D加入溶液变红。①写出A与水反应的化学方程式；该反应氧化剂与还原剂的质量比是。②写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的离子方程式；检验溶液D中还可能存在的方法是。17．（23-24高一下·海南省直辖县级单位·阶段练习）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。根据图示回答下列问题：(1)的化学式为，将与混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为。(2)过量的粉与一定量浓溶液混合加热反应，生成(填化学式)气体。转化①可由粉与热的浓溶液反应实现，反应的化学方程式为。(3)欲制备，从氧化还原角度分析，下列合理的是______(填字母)。A． B． C． D．(4)工业制硫酸中进行转化③时，不用水而用的浓吸收，原因是。(5)溶液显强酸性，向溶液中滴入溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的离子方程式为。18．（23-24高一下·浙江宁波·期中）X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z元素的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，W与X同主族，Q元素的单质是一种黄色晶体。请回答以下问题：(1)Q元素在周期表中的位置。(2)已知Z2X4结构中含非极性共价键，试画出其结构式(用元素符号表示)：。Z2X4为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出Z2X4的第一步电离方程式。(3)由Z与R组成的一种化合物M，摩尔质量不超过150g/mol，每个原子最外层均满足8e-稳定结构，其水溶液可用于漂白和杀菌，写出M与水初步反应的化学方程式。(4)根据KH中氢元素的化合价，甲同学认为可把氢元素放在第VIIA族，乙同学认为可把氢元素放在第族，乙同学的理由是H的最高正价态为+1，最低负价态-1，二者的代数和为0。(5)下列说法不正确的是_______。A．原子半径：W>Q>RB．Q的氧化物的水化物一定是强酸C．在2mlR单质的饱和溶液中加入几滴紫色石蕊试剂，溶液显红色D．W与Q可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物(6)2.9g由X与Y组成的某化合物在足量的氧气中充分燃烧，然后将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g，则该化合物的可能结构简式为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．(1)碳氧(2)第三周期第VIIA族(3)(4)(5)离子键和极性共价键(6)(7)(8)H2O2+CN-+H2O=HCO+NH3【分析】A、E同主族，A与其他非金属元素化合时易形成共价化合物，E与其他非金属元素化合时易形成离子化合物，A为氢元素、E为钠元素；与核外电子排布相同，D为氧元素，D、F同主族，F为硫元素，G为氯元素；BD和具有相同的电子数，B为碳元素，C为氮元素，据此回答。【详解】（1）B为碳元素，D为氧元素；（2）氯元素在元素周期表的位置是第三周期第VIIA族；（3）的离子结构示意图为；（4）氮气的形成过程为；（5）氢氧化钠含有的化学键为离子键和极性共价键；（6）氢氧化钠和高氯酸反应的化学方程式为；（7）实验验证碳、硫两元素的非金属性强弱可以检验其对应的最高价氧化物的水化物酸性的强弱，硫酸可以和碳酸钠反应制二氧化碳气体：；（8）A、D两元素按原子数1∶1组成的化合物溶液为双氧水溶液，双氧水和氰化物发生反应生成酸式盐和一种气体且二者的水溶液均呈碱性，推测产物为氨气和碳酸氢钠，反应的离子方程式为H2O2+CN-+H2O=HCO+NH3。2．(1)2Fe(OH)3+10OH-+3Cl2=2FeO+6Cl-+8H2O(2)取溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中滴入几滴新制氯水或双氧水，溶液显红色，或取溶液少量于试管中，滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成特殊蓝色沉淀(3)2∶1(4)漏斗玻璃棒烧杯(5)偏低吸收水蒸气，干燥氢气关闭分液漏斗活塞，把G导管放入水中，微热烧瓶B，导管口产生气泡，停止加热后导管口有一段水柱，则证明气密性良好从A瓶中逐滴加入液体检验氢气的纯度【分析】M为红色金属，MSO4为蓝色溶液，推出M为Cu，Y中加入KSCN，溶液显红色溶液，则Y中含有Fe3+，即E为Fe，根据转化关系图可知，X为FeSO4，Y为Fe2(SO4)3，Z为Fe(OH)3，K2EO4为K2FeO4，据此分析。【详解】（1）Z为Fe(OH)3，氢氧化铁被氯气氧化成K2FeO4，本身被还原为Cl-，根据化合价升降法以及原子守恒、电荷守恒，得出该反应离子方程式为2Fe(OH)3+10OH-+3Cl2=2FeO+6Cl-+8H2O，故答案为2Fe(OH)3+10OH-+3Cl2=2FeO+6Cl-+8H2O；（2）X为FeSO4，检验Fe2+操作是：取溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中滴入几滴新制氯水或双氧水，溶液显红色，或取溶液少量于试管中，滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成特殊蓝色沉淀；故答案为取溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中滴入几滴新制氯水或双氧水，溶液显红色，或取溶液少量于试管中，滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成特殊蓝色沉淀；（3）铜与过氧化氢反应方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，铁与硫酸铜之间反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，FeSO4与过氧化氢反应方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，消耗过氧化氢建立关系式为2H2O2~H2O2，可以得出Cu转化为CuSO4消耗的H2O2与FeSO4转化为硫酸铁消耗的H2O2的用量2∶1；故答案为2∶1；（4）由硫酸铜溶液得到CuSO4·5H2O的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；故答案为漏斗、玻璃棒、烧杯；（5）①用盐酸制取氢气，含有杂质气体为HCl、水蒸气，装置C的作用是除去氯气中的HCl，如果去掉装置C，HCl被碱石灰吸收，导致水蒸气质量增大，根据H2+CuOH2O+Cu，计算所得M相对原子质量偏低；装置D的作用是干燥氢气，吸收氢气中的水蒸气；故答案为偏低；吸收水蒸气，干燥氢气；②利用加热气体膨胀的原理检验装置的气密性，操作是：关闭分液漏斗活塞，把G导管放入水中，微热烧瓶B，导管口产生气泡，停止加热后导管口有一段水柱，则证明气密性良好；装置中有空气，如果先加热反应管E，再通入氢气，容易发生危险，因此先通入氢气，排除装置中空气，再加热E；易燃气体在加热前，先检验纯度；故答案为关闭分液漏斗活塞，把G导管放入水中，微热烧瓶B，导管口产生气泡，停止加热后导管口有一段水柱，则证明气密性良好；从A瓶中逐滴加入液体；检验氢气的纯度。3．(1)Cu、Fe、S(2)(3)(4)(5)取少量待测液于试管中，先加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变为血红色，则说明溶液中有（或者滴加几滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成）【分析】含三种常见元素矿物在空气中煅烧，反应产生气体A和固体B，气体A被溴水吸收得到溶液C，向其中加入BaCl2溶液反应产生沉淀D质量69.9g，则沉淀D是BaSO4，气体A是SO2，溶液C为H2SO4、HBr的混合物，说明X中含有S元素；固体B用CO气体还原产生固体E，向其中加入盐酸，过滤，分离得到紫红色金属F，则F是金属Cu，则X中含有Cu元素；溶液G中加入NaOH溶液，反应产生沉淀H，经煅烧，H反应产生红棕色固体I，I是Fe2O3，沉淀H是Fe与HCl反应后的溶液中加入NaOH溶液生成的，则H是Fe(OH)2，说明X中含有Fe元素，然后根据元素守恒，由BaSO4、Fe2O3的质量计算出S、Fe元素的质量，进而可得Cu元素的质量，最后根据物质的量及质量关系得到物质的化学式，再结合物质的性质分析解答。【详解】（1）根据上述分析可知X中含有S、Fe、Cu三种元素。（2）气体A是SO2，SO2具有还原性，可以与Br2在溶液中发生氧化还原反应产生H2SO4、HBr，该反应的离子方程式为：。（3）根据S元素守恒可知其中含有S元素的物质的量为n(S)=n(BaSO4)=；n(Fe)=2n(Fe2O3)=2×，则28gX中含有Cu元素的质量m(Cu)=28g-0.3mol×32g/mol-0.1mol×56g/mol=12.8g，则含有Cu元素物质的量n(Cu)=，n(Fe)：n(Cu)：n(S)=1：2：3，所以X的化学式为，其在高温下与O2发生反应产生Fe2O3、CuO、SO2，根据电子守恒、原子守恒，可得相应反应的化学方程式为：。（4）I是Fe2O3，Fe2O3和HI发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。（5）溶液G中含有Fe2+，检验Fe2+的方法是：取少量待测液于试管中，先加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变为血红色，则说明溶液中有（或者滴加几滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成）。4．(1)胶头滴管检查是否漏水(2)Al(OH)+CO2=Al(OH)3+HCONH、Al3+(3)过滤洗涤(4)Fe2+、CO、NO【分析】某溶液X中只可能含有、Fe2+、Al3+、、、Cl-、中的若干种，进行了如下实验：实验Ⅰ．取2000mL溶液X，加入足量的浓NaOH溶液并加热，共收集到5.6L(已换算成标准状况)气体A，则A为NH3，物质的量为=0.25mol，由此得出溶液中含有的物质的量为0.25mol；反应结束后无沉淀产生，表明溶液中不含有Fe2+；往反应后的溶液中通入足量CO2，充分反应后生成19.5g沉淀B，则B为Al(OH)3，物质的量为=0.25mol，由此得出溶液中含有Al3+的物质的量为0.25mol，不含有。实验Ⅱ．另取200mL溶液X，加入足量2mol·L-1BaCl2溶液，充分反应后生成58.25g白色沉淀C；将沉淀C加入盐酸中，无明显现象，则C为BaSO4，物质的量为=0.25mol，由此得出溶液中含有的物质的量为0.25mol。实验Ⅲ．另取200mL溶液X，加入盐酸酸化的FeCl2溶液，无明显现象，表明溶液中不含有。综合以上分析，溶液中所含离子为：0.25mol、Al3+0.25mol、0.25mol；溶液中不含有Fe2+、、；依据电荷守恒，溶液中所含Cl-的物质的量为0.25mol+0.25mol×3-0.25mol×2=0.50mol。【详解】（1）实验过程中需要用BaCl2固体配制250mL2mol·L-1BaCl2溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；容量瓶使用前需要检查是否漏水。（2）四羟基合铝和CO2反应生成氢氧化铝沉淀，生成沉淀B的离子方程式Al(OH)+CO2=Al(OH)3+HCO，实验Ⅰ说明溶液中一定含有的离子有NH、Al3+。（3）实验Ⅱ中生成白色沉淀C后进行的操作为过滤、洗涤、干燥、称量；由实验Ⅱ可知溶液X中含有。（4）根据分析，通过三组实验检验，溶液X中一定不含有的离子为Fe2+、CO、NO。5．(1)HF(2)(3)(4)(5)第四周期第ⅢA族(6)④⑥【分析】根据元素的原子半径结合原子序数关系可知：a是Li，b是C，c是N，d是O，e是F，f是Na，g是Al，h是S，i是Cl元素，然后根据元素周期律分析解答。【详解】（1）c是N，d是O，e是F，i是Cl元素，元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。在上述元素中元素非金属性最强的元素是F，所以形成的氢化物中最稳定的是HF；（2）d是O，f是Na，二者形成的淡黄色化合物为过氧化钠，电子式为：（3）f是Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH，g是Al，其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，为两性氧化物，能溶于氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：；（4）a是Li，Li能够与水反应产生LiOH、H2，所以锂电池在使用时要注意放水，该反应的化学方程式为：；（5）镓元素是31号元素，原子核外电子排布是2、8、18、3，根据原子结构与元素位置关系可知Ga位于元素周期表第四周期第IIIA族；同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强。元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：Al<Ga，所以最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是Ga(OH)3；（6）b为C，h为S，欲证明b和h两种元素的非金属性强弱，只需证明二者最高价氧化物水化物酸性碳酸大于硫酸即可，故分液漏斗中装有稀硫酸，丙为碳酸钠，二者反应产生二氧化碳用澄清石灰水检验，即丙为④固体，丁为⑥澄清石灰水；6．(1)Na2O2(2)O2(3)能【分析】钠单质在氧气中加热得到淡黄色固体过氧化钠Na2O2，Na2O2与水反应得到NaOH和O2，据此作答；【详解】（1）由分析，B的化学式是Na2O2；（2）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2；（3）Al是两性金属，既可以与强酸反应，也可以与强碱反应，故NaOH溶液能与Al发生化学反应生成氢气。7．(1)K(2)(3)(4)(5)(6)七【分析】根据元素周期表的结构可知，①为H，②为N，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为Ar，⑦为K，⑧为Br，据此回答。【详解】（1）①~⑧八种元素中金属性最强的元素是K；（2）元素N与H组成的某化合物，其分子为18电子体，分子中两种元素原子个数的最简比为1∶2，该分子为N2H4，电子式为；（3）元素Br的原子结构示意图为：；（4）Mg和Al的单质作电极材料，氢氧化钠溶液作电解质溶液，Al为负极，则该电池负极反应式为：；（5）碳单质与浓硝酸反应的化学方程式：（6）第118号元素与Ar为同族元素，它位于元素周期表第七周期。8．(1)29p(2)(3)三角锥形(4)基态氮原子价层电子排布式为，轨道达到半充满稳定结构，得到1个电子很难，需要吸收大量能量(5)【分析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子的核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，则A为C元素；基态C原子价层电子排布式为，则B为N元素、C为O元素；C、D位于同主族，且基态D原子比基态C原子多2个电子能级，则D为S元素；基态的核外电子占据的最高能层符号为M且其d轨道达到全充满结构，则E为Cu元素。【详解】（1）铜元素的原子序数为29，核外有29个电子，由泡利不相容原理可知，原子核外有29种运动状态不同的电子；硫元素的原子序数为16，基态原子的价电子排布式为3s23p4，位于元素周期表的p区，故答案为：29；p；（2）水分子和氨分子能形成分子间氢键，沸点高于不能形成氢键的甲烷和硫化氢，H2O形成的分子间氢键的数目高于氨分子，沸点高于氨分子，则四种简单氢化物中水分子的沸点最高；甲烷、氨气、水分子中的中心原子都是sp3杂化，且其孤对电子对数分别为0、1、2，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则甲烷分子的键角最大、水分子的键角最小，硫原子的原子半径大于氧原子，硫化氢分子中成键电子对间的斥力大于水分子，键角小于水分子，则键角大小顺序为，故答案为：；；（3）二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，原子的杂化方式为sp2杂化；亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故答案为：sp2；三角锥形；（4）氮元素的原子序数为7，基态原子价层电子排布式为，轨道达到半充满稳定结构，得到1个电子很难，需要吸收大量能量，所以B的第一电子亲和能“反常”，故答案为：基态氮原子价层电子排布式为，轨道达到半充满稳定结构，得到1个电子很难，需要吸收大量能量；（5）由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上的铜原子个数为12×=3，位于顶点的氮原子个数为8×=1，则晶体化学式为，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—7a)3d，解得d=，故答案为：；。9．(1)碳酸氢铵（或碳酸铵）(2)尿素(3)(4)出现大量白烟(5)4∶3(6)7.5【分析】H为中性肥料（分子式为），则H为尿素；气体D为4个原子构成的10电子分子，且可用于合成尿素，D为氨气，C为二氧化碳；A受热分解可生成氨气和二氧化碳和常见的液体B，则B为水，A为碳酸氢铵（或碳酸铵）；氨气与氧气反应刚生成E为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成F二氧化氮，二氧化氮与氨气反应生成氮气。【详解】（1）A的名称为：碳酸氢铵（或碳酸铵）；（2）H的名称为：尿素；（3）实验室用氢氧化钙和氯化铵固体混合物制备氨气，化学方程式：；（4）氨气和氯气混合生成氯化铵固体，反应方程式：，现象为产生白烟；（5）二氧化氮和氨气发生归中反应生成氮气，化学方程式：；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为（6）混合气体与水反应方程式：，消耗气体体积比为4∶3，则试管中剩余氧气2.5mL，试管中液体体积为17.5mL，硝酸浓度：。10．(1)(2)(3)(4)取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝(5)0.1(6)【分析】根据氮元素化合价—物质类别关系图可知，A为NH3，B为NO2，C为HNO3。【详解】（1）实验室制取少量氨气，用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）在催化剂和加热条件下，氨发生催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。（3）实验室中C的浓溶液通常保存在棕色瓶中，原因为。（4）根据铵盐和碱反应生成氨气可以检验，操作方法为：取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中含有。（5）物质B为红棕色气体，为NO2，与水反应的离子方程式：，该反应中，NO2中的+4价氮元素的化合价既升高又降低，3molNO2参加反应，生成1molNO，转移2mol电子，则当消耗标准状况下3.36L即0.15molNO2时，转移电子的物质的量为0.1mol。（6）物质C的稀溶液与铜反应的离子方程式：。11．(1)第2周期ⅦA族(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)F-＜O2-＜N3-(4)AB(5)【分析】同一周期族随原子序数变大，原子半径变小，同一主族随原子序数变大，原子半径变大，氧、氟电负性太强，没有正价，根据图中数据推断出，a为H，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Mg，h为Si，i为S，j为Cl。【详解】（1）e为F元素，在周期表中位于第2周期ⅦA族；（2）元素c的简单气态氢化物甲为氨气，氨气为共价化合物，电子式是；实验室制备反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，；（3）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，对应简单离子的还原性减弱，故简单离子的还原性由小到大的顺序是F-＜O2-＜N3-；（4）A．单质与氢气越容易化合，非金属性越强，A选项正确；B．阴离子的还原性越弱，非金属单质的氧化性越强，非金属性越强，B选项正确；C．氢化物的沸点与非金属性无关，C选项错误；D．只有最高价氧化物对应水化物的酸性强弱才能说明，D选项错误；故答案选AB；（5）乙是硫的低价气态氧化物，为二氧化硫，丙是由d、f、j按原子个数比组成的化合物，则wie次氯酸钠，工业上常用次氯酸钠和的混合溶液吸收二氧化硫，该反应为碱性条件下，二氧化硫被次氯酸根离子氧化为硫酸根离子，同时生成氯离子，离子方程式为：。12．(1)Cl-S-S-Cl(2)S2->O2->H+(3)Cl2+H2S=S↓+2HCl(4)共价键N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且分布在三个周期，则A是第一周期的H元素，元素原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，则B是N元素，C、D两元素同主族，且能形成化合物和，则C是O元素，D是S元素，那么E就是Cl元素，据此分析解答。【详解】（1）D是S元素，E是Cl元素，则分子的化学式是S2Cl2，各原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为Cl-S-S-Cl。（2）A、C、D分别是指H、O、S三种元素，则三种元素的简单离子半径大小顺序是S2->O2->H+。（3）D、E元素分别是指S元素和Cl元素，可通过氯气与氢硫酸反应置换出S单质，证明氯气的氧化性比硫单质的氧化性强，来说明Cl的非金属性比S强，反应的化学方程式是Cl2+H2S=S↓+2HCl。（4）元素A和元素C是指H和O两种元素，则两者形成的1：1化合物Q是指H2O2，分子内所含化学键的类型为共价键；元素A是H，元素B是N元素，则H和N元素形成的化合物M，其分子含有的电子数与H2O2一样多，则化合物M的化学式为N2H4，根据题意，其和H2O2反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。13．(1)K>Na>Mg(2)Cl>Br(3)黄色(4)Si【分析】根据元素在周期表中的位置，A是Na元素；B是K元素；C是Mg元素；D是Al元素；E是C元素；F是Si元素；G是Cl元素；H是Br元素；R是Ar元素；【详解】（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径由大到小的顺序排列为K>Na>Mg；（2）G是Cl元素，H是Br元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：Cl>Br；（3）Cl元素与Na元素形成的化合物NaCl是离子化合物，钠离子和氯离子存在离子键，电子式是；钠元素的焰色试验是黄色，高温灼烧NaCl时，火焰呈黄色；（4）处于金属与非金属分界线的元素寻找作半导体材料，能广泛用作半导体材料的元素是Si单质。14．(1)碳(2)＜(3)＜(4)H2SO4【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H元素；②为C元素；③为F元素；④为Na元素；⑤为S元素。【详解】（1）②的元素名称是碳；（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；②、④的原子半径大小是②<④；（3）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强；非金属性强弱关系是：②<③；（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物是硫酸：H2SO4。15．(1)第二周期第VIA族(2)(3)CD(4)=(5)(6)ACD【分析】根据原子半径和化合价规律推知：①为O、②为Mg、③为Li、④为Al、⑤为Cl、⑥为Na、⑦为N、⑧为B。【详解】（1）①为O元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族。（2）③为Li元素、⑦为N元素以及H元素的原子按1：1：2可以组成一种储氢材料为LiNH2，LiNH2与反应的化学方程式：，故答案为：。（3）A．氧元素非金属性强于氮元素，所以O形成的最简单氢化物比N形成的最简单氢化物的稳定性高，A正确；B．第五周期第VIIA族元素是碘元素，其原子序数为53，B正确；C．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素不一定处于第IVA族，例如氢元素，C错误；D．周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素只能属于金属，不可能是非金属，D错误；答案选CD。（4）a点为平衡状态，所以正逆反应速率相等，故答案为：=。（5）b与a相比，起始的物质的量增加，会导致正反应速率加快，的物质的量浓度增加得更快，曲线斜率更大，同时由图可知，达到平衡时生成的的物质的量更多，因此b状态建立过程曲线如图：，故答案为：。（6）A．因为是恒容容器，所以容器体积和气体总质量均不变，气体密度也始终不变，故A错误；B．温度升高，活化分子百分数增加，有效碰撞概率增加，反应速率加快，故B正确；C．b、c状态温度相同，活化分子百分数相同，故C错误；D．其他条件相同时，物质的量越多，反应速率越快，故速率大小：，故D错误；答案选ACD。16．(1)(2)a(3)1:2取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有，否则无(或加入铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，则含有亚铁离子)【分析】若A为常见的金属单质，焰色试验呈黄色，A应为Na，X能使品红溶液褪色，X应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3；若A为淡黄色粉末，A应为Na2O2；若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红，D中含Fe3+，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3；以此解答。【详解】（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，则A为Na，B为，C为，X是能使品红溶液褪色的气体，X是，与反应生成，与反应生成，D→E的离子方程式为。（2）若A为淡黄色粉末，A为过氧化钠，B为，C为，X为非金属单质，通常为黑色粉末，X为C，过氧化钠与水反应方程式为，则与足量的充分反应时，转移电子为1mol，转移电子总数为；若X为一种最常见的造成温室效应的气体，X为，D与E分别为和。则鉴别等浓度的和两种溶液，可选择的试剂为，与产生沉淀，与不反应，故选a。（3）若A、B均为氮的常见氧化物，则A为、B为，C为，X是Fe，溶液D加入溶液变红，D为，E为。①A与水反应的化学方程式；该反应氧化剂与还原剂均为NO2，该反应氧化剂与还原剂均为的质量比是1:2。②铁与浓硝酸加热反应的方程式为：，离子方程式；检验溶液D中还可能存在的方法是取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有，否则无(或加入铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，则含有亚铁离子)。17．(1)H2S2：1(2)SO2和H22H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2O(3)B(4)SO3溶于水转化为H2SO4过程中放热，产生酸雾降低SO3吸收效率(5)2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O【分析】根据价类二维图可知，X为硫元素的氢化物，且硫元素的化合价为-2价，