2025年高考化学备考教案（新教材）第八章 第4讲 盐类水解

第八章水溶液中的离子反应与平衡第4讲盐类水解目

录Contents01考点1盐类的水解规律02考点2盐类水解的影响因素和应用03练习帮练透好题精准分层

课标要求核心考点五年考情1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。2.学生必做实验：盐类水解的应用盐类的水解规律2023年6月浙江，T15；2022广东，T19；2022海南，T13盐类水解的影响因

素和应用2023海南，T14；2023上海，T19；2023江苏，T12；2021福建，T10；2021年1月浙江，T23；2020山东，T15核心素养对接1.证据推理与模型认知：建立微观粒子的水解平衡模型，与水的电离平衡、弱酸(碱)的电离平衡联立分析问题。2.变化观念与平衡思想：能基于水解平衡移动规律，推测溶液中的平衡移动及其结果；能从类别、氧化还原、水解等角度推测溶液中可能存在的反应；能设计实验探究溶液中的离子反应和平衡问题；能利用溶液中的离子反应和平衡，创造性地解决实际问题命题分析预测1.高考常以盐的水解的本质为依据，判断盐溶液的酸碱性，分析条件改变对盐类水解平衡的影响及溶液中微粒数量的变化，以及盐类水解在生产、生活中的应用。2.预计2025年高考会结合真实情境考查盐类的水解在生产、生活中的应用，也会结合电解质溶液图像考查盐类水解平衡、水解平衡常数的计算和应用

认识思路

增大增大减小考点1盐类的水解规律

1.

盐类水解的实质盐电离出来的离子与水电离出来的[1]

结合生成[2]

⁠，促

进水的电离平衡右移。以CH3COONa、NH4Cl溶液为例：H＋或OH－

弱电解质2.

盐类水解的特点(1)可逆：盐的水解反应绝大多数是可逆反应。可看作酸碱中和反应的逆反应，即

“盐＋水

酸＋碱”。(2)微弱：通常盐类水解的程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。(3)吸热：

水解反应吸热。(1)书写形式

3.

盐类水解方程式的书写(2)书写规律①多元弱酸的酸根离子分步水解，以第一步为主，应分步书写水解的离子方程式。

如Na3PO4的水解分三步，第一步为[3]

⁠，第二步为

[4]

，第三步为[5]

⁠

⁠。②多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。如AlCl3发生水解的离子方程式为

[6]

⁠。

OH－

4.

盐类水解规律难溶不水解，无弱不水解，越弱越水解；都弱都水解，谁强显谁性；同强显中性，

都弱不一定。5.

水解平衡常数

(3)水解平衡常数受温度影响，一般温度越高，水解平衡常数越大。

1.

易错辨析。(1)酸式盐溶液一定呈酸性。

(

✕

)(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性。

(

✕

)(3)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液中，水的电离程度

相同。

(

✕

)(4)[2022全国甲]2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0

N

A。

(

✕

)✕✕✕✕2.

请写出下列离子水解的离子方程式。(1)S2－：

⁠。

(3)Fe3＋：

⁠。(4)Cu2＋：

⁠。

3.

写出下列物质发生相互促进的水解反应的离子方程式。(1)AlCl3溶液和Na2S溶液：

⁠。(2)AlCl3溶液和Na[Al(OH)4]溶液：

⁠。(3)NH4Cl溶液和Na2SiO3溶液：

⁠

⁠。

H2SiO3↓

(1)Mg3N2与水反应：

⁠。(2)AlP与水反应：

⁠。(3)CaC2与水反应：

⁠。(4)Al4C3与水反应：

⁠。

5.

判断下列溶液的酸碱性。(1)已知：常温下，三元弱酸H3A的

K

a2＝6.23×10－8，

K

a3＝4.4×10－13，则常温下

Na2HA溶液呈

⁠性。(2)已知：常温下NH3·H2O的

K

b＝1.7×10－5。常温下，等体积、等浓度的氨水与

NH4Cl溶液混合，溶液显

⁠性。碱碱

命题点

盐类水解程度的比较1.

现有等浓度的下列溶液：①醋酸溶液，②苯酚溶液，③苯酚钠溶液，④碳酸溶

液，⑤碳酸钠溶液，⑥碳酸氢钠溶液。溶液pH由小到大排列正确的是(

C

)A.

④①②⑤⑥③B.

④①②⑥⑤③C.

①④②⑥③⑤D.

①④②③⑥⑤

C12345命题拓展[变式拓展](1)常温下，pH相同的①醋酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、③碳酸钠溶液、

④苯酚钠溶液、⑤Na[Al(OH)4]溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是

⁠

(填序号)。

⑤③④②

①

12345

①②③

12345技巧点拨盐类水解程度大小比较的规律1.

组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显

碱性。2.

盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。3.

相同条件下的水解程度：(1)正盐＞相应的酸式盐，如Na2CO3＞NaHCO3；(2)水解

相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。

123452.

[2023海南改编]25℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列

说法错误的是(

C

)A.

c

(Na2CO3)＝0.6mol·L－1时，溶液中

c

(OH－)＞0.01mol·L－1B.

Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小C.

在水中H2CO3的

K

a2＜4×10－11D.

0.2mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3mol·L－1的NaHCO3溶液等体积

混合，得到的溶液中

c

(OH－)＜2×10－4mol·L－1[解析]由题图可知，

c

(Na2CO3)＝0.6mol·L－1时，溶液pH＞12.0，说明溶液中

c

(OH－)＞0.01mol·L－1，A正确；盐溶液浓度越小，其水解程度越大，因此Na2CO3水

解程度随其浓度增大而减小，B正确；C12345

12345考点2盐类水解的影响因素和应用

1.

盐类水解的影响因素(1)内因：盐本身的性质，构成盐的酸根离子对应的弱酸酸性越弱(或构成盐的阳离

子对应的弱碱碱性越弱)，水解程度越[1]

，溶液的碱性(或酸性)越[2]

⁠。大强(2)外因：温度、浓度及外加酸或碱。2.

盐类水解的应用盐类水解的应用一是促进盐类水解，水解程度增大；二是抑制盐类水解，水解程度

减小。应用实例及其原理制备胶体

(促进)制备Fe(OH)3胶体净水(促进)明矾净水Al3＋水解形成胶体去油污(促进)用热的纯碱溶液清洗

油污应用实例及其原理试剂的配制(抑制)配制FeCl3溶液时常加

入少量盐酸H＋可抑制Fe3＋的水解配制Na2CO3溶液时常

加入少量NaOH制备无水盐(抑制)由MgCl2·6H2O制无水

MgCl2时，在HCl气流

中加热通入HCl可抑制Mg2＋的水解应用实例及其原理泡沫灭火器(促进)Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合制备某些无机化合物(促进)TiO2的制备应用实例及其原理除杂(促进)加MgO除去MgCl2溶

液中的Fe3＋杂质

1.

易错辨析。

(3)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使

c

(Na＋)＝

c

(CH3COO－)。

(

√

)(4)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。

(

✕

)✕√√✕2.

写出下列溶液蒸干灼烧后的产物的化学式。(1)AlCl3溶液

⁠。(2)FeCl3溶液

⁠。Al2O3

Fe2O3

3.

写出下列物质在蒸发皿中蒸干后的产物的化学式。(1)考虑盐是否分解。如加热蒸干Ca(HCO3)2溶液，因其分解，所得固体应

是

。(2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，因Na2SO3易被氧化，所得固体应是

⁠。(3)考虑水解生成的碱是否是不挥发的强碱。如Na2CO3溶液蒸干后得到的物质

是

⁠。(4)考虑水解生成的酸是否是不挥发的强酸。如CuSO4溶液蒸干后得到的物质

是

⁠。CaCO3

Na2SO4

Na2CO3

CuSO4

(5)弱酸的铵盐溶液蒸干后无固体剩余。如

⁠

等(任举两例)。NH4HCO3溶液、(NH4)2CO3溶液(其他合

理答案也可)

4.

应用水解原理除去Cu2＋中的Fe3＋应加入

⁠。CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3

5.

Sb2O3在工业上有着广泛用途，在实验室中可利用SbCl3的水解制取Sb2O3。写出

SbCl3水解制Sb2O3的化学方程式：

⁠。

命题点1

温度影响盐类水解的图像1.

[2021浙江]实验测得10mL0.50mol·L－1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L－1

CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。1234已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。下列说法不正确的是

(

C

)A.

图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化C.

随温度升高，

K

w增大，CH3COONa溶液中

c

(OH－)减小，

c

(H＋)增大，pH减小C1234

12342.

[北京高考]实验测得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及

H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(

C

)A.

随温度升高，纯水中

c

(H＋)＞

c

(OH－)B.

随温度升高，CH3COONa溶液的

c

(OH－)减小C.

随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是

K

w改变与水解平衡移

动共同作用的结果D.

随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，

是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同C1234[解析]任何温度时，纯水中H＋浓度与OH－浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa的水解程度增大，溶液中

c

(OH－)增大，且温度升高，水的电离程度增大，

c

(OH－)也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，

c

(H＋)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故

c

(H＋)增大，pH减小，C项正确；温度升高，使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低是H2O的电离程度增大和Cu2＋的水解程度增大共同作用的结果，D项错误。1234命题点2

盐类水解的应用3.

[全国Ⅱ高考]下列实验操作能达到实验目的的是(

D

)实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中D1234[解析]

NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成的是Fe(OH)3沉淀，A项错误；

MgCl2溶液加热蒸干得到的是Mg(OH)2，B项错误；稀硝酸将Cu氧化成Cu(NO3)2，C

项错误；钠与乙醇反应缓慢，钠与水反应剧烈，可比较水与乙醇羟基氢的活泼性，

D项正确。12344.

下列叙述错误的是(

D

)A.

[2022湖北改编]加入明矾后泥水变澄清利用了盐的水解B.

[2021浙江]应避免铵态氮肥与草木灰混合施用C.

[2021山东]向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中

发生了水解反应D1234

1234技巧点拨不能采用直接蒸发结晶制备的物质1234

1.

[盐类的水解平衡及其影响因素][北京高考]测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降

温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.2512实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白

色沉淀多。下列说法不正确的是(

C

)CC.

①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.

①与④的

K

w值相等12

122.

[2022广东]K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：

(1)下列有关K2Cr2O7溶液的说法正确的有

⁠。A.

加入少量硫酸，溶液的pH不变B.

加入少量水稀释，溶液中离子总数增加C.

加入少量NaOH溶液，反应(i)的平衡逆向移动BD

12

12

图112

12(3)在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(

A

)与其所吸收光的波长(λ)有关；在一定

波长范围内，最大

A

对应的波长(λmax)取决于物质的结构特征；浓度越高，

A

越大。

混合溶液在某一波长的

A

是各组分吸收程度之和。为研究pH对反应(i)和(ii)平衡的影

响，配制浓度相同、pH不同的K2Cr2O7稀溶液，测得其

A

随λ的变化曲线如图2。λ3

增大图212

12

1.

[2023南充适应性考试]酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列说法正确的是(

A

)A.

该溶液中

c

(Na＋)＞

c

(HA－)＞

c

(OH－)＞

c

(H＋)D.

该溶液中：

c

(Na＋)＋

c

(H＋)＝

c

(HA－)＋

c

(A2－)＋

c

(OH－)A123456789101112

123456789101112

A.

加入适量水后平衡向右移动，

c

(H＋)增大B.

加热后平衡向左移动，

c

(Fe3＋)增大C.

加入CaCO3后有气泡产生，一段时间后可得到红褐色沉淀D.

加热蒸干溶液并灼烧可得Fe2O3C123456789101112

1234567891011123.

[2023四川雅安阶段练习]盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。

下列有关应用或说法与水解无关的是(

A

)A.

用浓氨水除去铜器表面的铜绿B.

TiO2化学性质稳定，可通过在加热条件下向TiCl4中加入大量的水，并将生成物进

行焙烧制得C.

配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度D.

长期施用硫酸铵化肥的土壤易变酸性，可施用适量的熟石灰A123456789101112

1234567891011124.

[2023南京月考]氢硫酸是一种弱酸(

K

a1＝1.3×10－7、

K

a2＝7.0×10－15)。室温下用

0.1mol·L－1NaOH溶液吸收H2S得X溶液。下列说法正确的是(

B

)A.

X溶液中一定存在：

c

(H2S)＞

c

(HS－)C.

当X溶液的pH＝7时，溶液中存在：

c

(Na＋)＝

c

(HS－)＋

c

(S2－)B123456789101112

1234567891011125.

[2023湖南长沙期中]常温下，pH＝10的三种钠盐溶液，其物质的量浓度大小关系

为NaX＜NaY＜NaZ，下列说法正确的是(

D

)A.

HX、HY、HZ的酸性依次减弱C.

浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是NaZ溶液D.

恰好中和体积与pH均相等的HX、HY、HZ溶液时，HX消耗的NaOH最多D123456789101112

1234567891011126.

室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液。向该溶液中加入下列物

质，有关结论不正确的是(

C

)选

项加入的物质结论AB0.05molCaOC50mL水由水电离出的

c

(H＋)·

c

(OH－)变大D0.1molNaHSO4固体反应完全后，赶出CO2，溶液显中性C123456789101112

1234567891011127.

[2023安阳一中月考]已知常温下，浓度均为0.1mol·L－1的3种钠盐溶液的pH如

表，下列有关说法不正确的是(

D

)溶液NaClO溶液NaHCO3溶液NaHSO3溶液pH10.38.35.2A.

加水稀释NaClO溶液，

n

(OH－)/

n

(ClO－)增大D.

常温下，相同物质的量浓度的H2SO3溶液、H2CO3溶液、HClO溶液中，pH最大的

是H2SO3溶液D123456789101112

1234567891011128.

[2023南京六校联合体调研]室温下，通过下列实验探究0.0100mol·L－1Na2C2O4溶

液的性质。实验1：测得0.0100mol·L－1Na2C2O4溶液的pH为8.6。实验2：向溶液中滴加等体积0.0100mol·L－1

盐酸，pH由8.6降为4.8。实验3：向溶液中加入等体积0.0200mol·L－1CaCl2溶液，出现白色沉淀。实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。123456789101112已知室温时

K

sp(CaC2O4)＝2.5×10－9，下列说法正确的是(

A

)A123456789101112

123456789101112

9.

[2021