新教材适用2024-2025学年高中化学第5章化工生产中的重要非金属元素第1节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫学案新人教版必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素情景切入1．硫及其化合物火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生了很多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。这是自然界中硫单质及含硫化合物的来源之一。你知道自然界中还有哪些含硫化合物？硫在自然界主要以什么形态存在的？答案：自然界存在SO2、SO3以及各种硫酸盐等含硫化合物，除火山口旁边存在单质硫，硫在自然界主要以化合态存在。原理分析：硫的化学性质比较活泼，能与很多物质反应，生成稳定的化合物。2．氮及其化合物硝酸储罐泄漏事故的现场可见黄色烟雾。硝酸泄漏后怎样处理？答案：硝酸泄漏后可以向硝酸中加生石灰(CaO)[或石灰石(CaCO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)]处理。原理分析：黄色烟雾为硝酸分解产生的NO2，化学方程式为4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。氧化钙是碱性氧化物，与硝酸反应的化学方程式为CaO＋2HNO3=Ca(NO3)2＋H2O。3．无机非金属材料手机已经迎来“5G”时代，5G的发展离不开“芯片”。芯片是电子设备的中枢限制器。芯片的主要成分是什么呢？答案：芯片的主要成分是硅。原理分析：将沙石中的二氧化硅和碳进行化学反应，得到纯度约为98%的纯硅，进一步提纯得到纯度高达99.999999999%的电子级硅。然后让单晶硅生长成单晶硅棒。将其切片就是芯片制作所须要的晶圆，再把集成电路刻印到晶圆这块“地基”上便制得了芯片。第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫学习目标1．能从物质类别和元素化合价的角度预料硫、二氧化硫的性质及转化。2．结合真实情境中的应用实例或通过试验探究，了解硫、二氧化硫的主要性质，相识其在生产中的应用和对生态环境的影响。3．能说明二氧化硫的应用对环境的影响。核心素养通过对硫单质、硫的氧化物的学问的学习，能相识到非金属元素的价态在物质改变中遵循肯定规律，通过价态改变推想相关物质的性质。一、硫对应学生用书学案P0021．硫——重要的非金属元素硫元素位置原子结构示意图非金属性主要化合价第_三__周期、第_ⅥA__族比氯、氧_弱__－2、＋4、＋62.物理性质俗称颜色状态硬度溶解性水酒精CS2硫黄_淡黄__色晶体质_脆__，易研成粉末_不__溶_微__溶_易__溶3.从化合价角度相识硫的化学性质①与金属反应硫表现_氧化__性②与非金属反应4．用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。正|误|判|断(1)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，肯定发生还原反应。(√)(2)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤。(×)(3)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS。(×)(4)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3。(×)(5)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂。(×)深|度|思|考1.Cl、S具有肯定的相像性，类比Cl2与NaOH溶液的反应，S与NaOH溶液是否反应呢？试着写出S与NaOH溶液加热时反应的化学方程式。提示：反应；类比Cl2，依据氧化还原规律，S与NaOH发生歧化反应：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。2．请你用学到的学问说明下述现象。(1)汞有毒，试验室里不慎洒落汞(或打破水银温度计)，可撒上硫粉进行处理。(2)利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑说明是真银，否则为假银。提示：(1)汞与硫粉在常温时反应生成了HgS。(2)Ag和S在摩擦时反应产生Ag2S黑斑。应|用|体|验1.试验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为_易溶于CS2__。(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现_氧化__性和_还原__性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_2∶1__，写出上述反应的离子方程式：3S＋6OH－2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O。(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O。(4)由第(2)(3)问我们可看出S2－与SOeq\o\al(2－,3)在_碱__性条件下可共存，在_酸__性条件下可反应，不能共存。2．下列化合物能用相应的单质干脆化合制得的是_②③④⑦⑧⑨⑩__(填序号)。①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2⑧Cu2S⑨HgS⑩Ag2S(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：(2)硫在肯定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。二、二氧化硫对应学生用书学案P0031．物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性_无__色气体_刺激性__气味有毒比空气_大___易__溶于水(1∶40)2.化学性质(1)试验探究试验操作试验现象_试管中液面上升pH试纸_变红振荡后_溶液红色褪去__，再加热溶液_复原红色__结论_SO2易溶于水___SO2的水溶液显酸性__SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定(2)可逆反应①正反应：向_生成物__方向进行的反应；②逆反应：向_反应物__方向进行的反应；③可逆反应：在_同一条件__下，既能向正反应方向进行，_同时__又能向逆反应方向进行的反应。如Cl2＋H2OHCl＋HClO等。(3)SO2的“4种性质”3．用途制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、杀菌消毒、食品添加剂。正|误|判|断(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的缘由是SO2与H2O的反应为可逆反应。(√)(2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性。(×)(3)SO2与氯水混用，漂白效果更好。(×)(4)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。(×)(5)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体肯定是SO2。(×)(6)SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色。(×)深|度|思|考1.依据以下试验现象并结合氧化还原反应规律，写出下列反应的离子方程式。①SO2通入氯水中，氯水颜色变浅。Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)。②SO2通入氯化铁溶液中，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色。2Fe3＋＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)。2．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，原理是否相同？若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体混合后漂白实力是否会增加？提示：不同，氯气使品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以将有色物质氧化成无色物质，此过程是不行逆的，而二氧化硫使品红溶液褪色是可逆的。若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体混合，在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，从而失去漂白实力。3．2H2＋O22H2O,2H2O2H2↑＋O2↑二者互为可逆反应吗？简述理由。提示：不是，两个反应的条件不同，也不是同时进行的。应|用|体|验1.少量的SO2通入下列物质中，能发生反应，但无沉淀产生的是(D)①溴水②Ba(OH)2溶液③澄清石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥H2S溶液⑦Na2SO3溶液A．仅① B．仅①④⑤C．仅④⑥⑦ D．仅①④⑦解析：①少量SO2与溴水反应生成硫酸和HBr，无沉淀；②少量SO2与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀BaSO3；③少量SO2与澄清石灰水生成CaSO3沉淀；④少量SO2与Na2CO3溶液反应生成Na2SO3、CO2、H2O，无沉淀；⑤SO2与稀硫酸不反应，无沉淀；⑥少量SO2与H2S溶液反应生成S沉淀；⑦少量SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，无沉淀。故选D。2．喜爱喝葡萄酒的人可能会发觉，其配料表上往往有“二氧化硫”。很多人新奇，为什么这个经常跟酸雨、空气污染物相关联的化学物质竟然堂而皇之地出现在了葡萄酒中？原来二氧化硫是酿造葡萄酒的好帮手，少量的SO2能起保鲜、杀菌和抗氧化的作用。但SO2的运用是把双刃剑，作为食品加工中常用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，某些不法分子为了达到漂白效果，会加热硫黄来熏制食品，致使SO2超标对身体健康造成危害。(1)依据所学学问可以采纳什么方法检测漂白时运用了SO2?(2)SO2做防腐剂和抗氧化剂时体现了SO2的什么性质？(3)某同学想通过向葡萄酒中滴加少量碘水淀粉溶液，视察蓝色是否褪去来确定是否含SO2。说出该过程的原理。答案：(1)取漂白后的物质加热，若复原原色，则是采纳SO2漂白。(2)还原性。(3)利用的是SO2与I2发生氧化还原反应，I2被消耗，碘水淀粉溶液蓝色褪去。(1)SO2具有强还原性，在溶液中能被常见的氧化剂：MnOeq\o\al(－,4)、Cl2、Fe3＋、H2O2等氧化为SOeq\o\al(2－,4)。5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX(X＝Cl、Br、I)，SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋，SO2＋H2O2=H2SO4。(2)常见漂白剂的漂白原理及特点漂白物质漂白原理特点氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色不行逆，褪色后不能复原原来的颜色SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质可逆，在肯定条件下又能复原原来的颜色活性炭具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色部分吸附剂可重复运用1．火山爆发涉及硫的反应，下列关于硫的说法不正确的是(D)A．试管内壁附着的硫可用CS2溶解除去B．硫粉与铜粉混合加热反应生成Cu2SC．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：硫易溶于CS2，A正确；硫的氧化性较弱，与铜粉混合加热反应生成Cu2S，B正确；单质硫化合价为0价，为中间价态，硫单质既有氧化性又有还原性，C正确；硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，D错误。2．下列改变可以说明SO2具有漂白性的是(C)A．SO2通入溴水中，溴水褪色B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去C．SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去D．SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去解析：A、B项，二氧化硫气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，错误；C项，二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，正确；D项，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，通入SO2后发生反应：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，溶液的红色褪去，体现了SO2是酸性氧化物的性质，错误。3．(2024·吉林松原高一期末)某同学从物质类别、元素价态的角度，预料并验证SO2的部分化学性质。(1)从物质类别的角度分析，二氧化硫属于酸性氧化物。①预料SO2可以和强碱反应，反应的离子方程式为SO2＋2OH－=H2O＋SOeq\o\al(2－,3)(或SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3))。②预料SO2可以和水反应，反应的化学方程式为SO2＋H2OH2SO3，请设计试验验证SO2能和水发生反应：_向二氧化硫和水反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红__。(2)从硫元素的价态角度分析，SO2既有氧化性又有还原性。①将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去体现了SO2的_还原__性。②SO2能与H2S反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为SO2＋2H2S=3S＋2H2O。4．某化学小组为了验证SO2、Cl2与品红溶液的反应，设计了如图所示的试验装置：(1)制Cl2原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，应选用装置_E__(填字母)制Cl2。(2)反应起先后，发觉B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是_溶液由无色变为红色__。(3)用NaOH溶液进行尾气处理，分别与两种气体反应的离子方程式是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O、SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。解析：结合题意制Cl2原理为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，则E为制备氯气装置，A为制备二氧化硫装置，氯气、二氧化硫都有漂白性，分别使D、B中的品红溶液褪色，氯气和二氧化硫通入C后会发生反应，C中品红溶液不褪色，氯气、二氧化硫均有毒，会污染空气，C接合理装置处理尾气，防止污染空气。(1)制Cl2原理为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，选固液加热型制气装置，则选E；(2)二氧化硫的漂白具有可逆性，氯气对品红溶液的漂白不行逆，则B试管中的现象为溶液由无色变为红色；(3)氯气、二氧化硫与NaOH溶液反应的离子方程式分别是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O、SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。对点训练题组一硫单质的性质1．(2024·山西临汾高一期末)下列叙述不正确的是(D)A．常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的晶体B．硫微溶于酒精C．大量燃烧化石燃料是空气中二氧化硫含量上升的缘由之一D．硫与氧气反应时表现出氧化性解析：常温常压下，硫是难溶于水的黄色晶体，A正确；硫微溶于酒精，B正确；化石燃料中含硫元素，在燃烧时生成SO2，C正确；硫与氧气反应，硫元素化合价上升，表现出还原性，D错误。2．硫的氧化性不如氧气强，下列叙述不能说明这一事实的是(B)A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂B．S是淡黄色固体，O2是无色气体C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2=2S↓＋2H2O)D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO解析：在S＋O2SO2反应中，O2是氧化剂，S是还原剂，说明O2氧化性比S强，A不选；物质的颜色和状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，选B；在2H2S＋O2=2S↓＋2H2O反应中，O2是氧化剂，S是氧化产物，氧化性O2强于S，C不选；S和Cu反应生成Cu2S，O2与Cu反应生成CuO，据Cu的化合价改变推断氧化性O2强于S，D不选。3．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法正确的是(B)A．S8转化为S6、S4、S2属于物理改变B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2解析：硫单质之间的转化为化学改变，A不正确；不论哪种硫分子，完全燃烧的产物均为二氧化硫，B正确；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，但是，构成分子的原子数不同，不是同种物质，C不正确；硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫，不行能得到S2，D不正确。题组二二氧化硫的性质及应用4．下列污染现象主要与SO2有关的是(C)A．水华 B．臭氧层空洞C．酸雨 D．白色污染解析：水华是大量N、P元素进入水中造成的水体富养分化的一种表现，与二氧化硫无关，故A错误；臭氧层空洞的形成与大量运用氟氯代烃类化学物质有关，与二氧化硫无关，故B错误；酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物进入大气，与二氧化硫有关，故C正确；白色污染指的是废塑料对环境的污染，与二氧化硫无关，故D错误。5．(2024·合肥高一检测)下列劳动项目与对应化学学问无关联的是(A)选项劳动项目化学学问A家务劳动：用小苏打蒸馒头Na2CO3能与酸反应产生气体B生产活动：自制葡萄酒中添加适量SO2SO2能杀菌，具有还原性C学农活动：植树节多植树汲取CO2，是实现碳中和的途径之一D社区服务：用“84”消毒液进行环境消毒含氯消毒剂具有氧化性解析：用小苏打蒸馒头，是利用NaHCO3受热分解生成CO2气体，A错误；自制葡萄酒中添加适量SO2，涉及的化学学问是SO2能杀菌，具有还原性，B正确；树在进行光合作用时汲取CO2，与化学学问有关，C正确；“84”消毒液进行环境消毒，利用含氯消毒剂的氧化性，与化学学问有关，D正确。6．将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，该反应中SO2表现出(D)A．还原性 B．碱性C．酸性 D．氧化性解析：SO2和H2S混合所得淡黄色固体为S，反应的化学方程式为SO2＋2H2S=3S＋2H2O，H2S中硫元素化合价上升(－2→0)，故H2S做还原剂，表现出还原性，SO2做氧化剂，表现出氧化性，故D正确。7．将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不行能是(B)A．Cl2 B．CO2C．H2O2 D．NaOH解析：因反应SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，BaCl2与H2SO4反应生成白色沉淀BaSO4，A不选；SO2、CO2与BaCl2溶液均不反应，B选；因反应H2O2＋SO2=H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀BaSO4，C不选；因反应SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成白色沉淀BaSO3，D不选。8．大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所生成的二氧化硫漂白布匹。在闻名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧的产物有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是(C)A．①③ B．②③C．①④ D．②④解析：潮湿的氯气(含次氯酸)、过氧化钠具有漂白作用是因为具有强氧化性；二氧化硫具有漂白作用是因为二氧化硫与有机色质发生化合反应生成了无色化合物；活性炭具有漂白作用是因为其具有吸附性，发生的是物理改变。9．下列离子方程式正确的是(B)A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)C．将SO2通入饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑D．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋解析：少量SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，A项错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO2＋HCOeq\o\al(－,3)=HSOeq\o\al(－,3)＋CO2或SO2＋2HCOeq\o\al(－,3)=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O＋2CO2，C项错误；H2SO3的酸性比HCl弱，故SO2通入BaCl2溶液中不反应，D项错误。10．在探究SO2水溶液成分和性质的试验中，下列依据试验现象得出的结论正确的是(A)A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有还原性D．向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性解析：SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性：H2SO3>H2CO3，A项正确；SO2溶于水生成H2SO3，且酸性：H2SO3<HCl，故SO2与BaCl2溶液不反应，B项错误；发生反应：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，SO2是氧化剂，C项错误；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可以氧化SO2，生成SOeq\o\al(2－,4)，SO2表现还原性，D项错误。综合强化11．某爱好小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们运用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是(A)A．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去B．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀C．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色D．装置C的作用是汲取SO2尾气，防止污染空气解析：二氧化硫、Cl－都具有还原性，都可以和酸性高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，A不合理；A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，表明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，从而表明FeCl3将SO2氧化为SOeq\o\al(2－,4)，B合理；若B中蓝色溶液褪色，则B中发生的反应为SO2＋I2＋2H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，可知还原性：SO2>I－，C合理；SO2有毒，会污染环境，所以装置C的作用是汲取SO2，防止污染空气，D合理。12．“以废治废”是治理污染的新思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)汲取烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图，下列说法错误的是(B)A．步骤①④中都要用到玻璃棒B．步骤②中SO2既体现还原性又体现酸性氧化物的性质C．步骤③中发生反应的离子方程式为HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OD．亚硫酸钠粗品中可能含有Na2SO413．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是(D)A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2为酸性氧化物B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．试验室中可利用反应②汲取SO2解析：A项，反应①中溶液先变蓝后褪色，是因为SO2先与KIO3反应生成I2，后SO2又与I2反应生成I－，体现了SO2的还原性，反应②属于酸性氧化物与碱的反应，错误；B项，依据原子守恒，当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，错误；C项，反应④是非氧化还原反应，错误；D项，试验室中可利用NaOH溶液汲取二氧化硫，正确。14．(1)黑火药爆炸时发生的反应是S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，反应中的氧化剂是_S、KNO3__，每生成1molN2转移_12__mol电子。分别黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得_KNO3__，再将滤纸上的物质溶于_CS2(或热的NaOH溶液)__，过滤，滤纸上留下的物质是_C__。(2)在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可视察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体：S＋O2SO2。②混合粉末变红，放出热量，最终变为黑色固体：Fe＋SFeS。③时常有火星从混合物中射出：3Fe＋2O2Fe3O4。解析：(1)该反应中S元素和KNO3中的N元素化合价降低，所以单质S和KNO3是氧化剂。C元素由0价上升到＋4价，因此每生成1molN2，则生成3molCO2转移12mol电子。用水、CS2(或热的NaOH溶液)经过滤可分别三种成分。(2)S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2；混合粉末变红并放热，最终变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS；有火星放出是因为Fe与O2反应。15．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学爱好小组同学设计了如图所示的试验装置。(1)该化学爱好小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采纳Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采纳MnO2和浓盐酸(12mol·L－1)为原料制取Cl2。在此试验中，F仪器的作用是_防倒吸__；发生装置B应选择以下三种装置中的_①__(填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－。(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，爱好小组的同学打算了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③KSCN溶液④酸性高锰酸钾溶液。若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_②__(填一个序号，下同)的试管内，再加入_③__。现象是_溶液呈红色__。若SO2过量，取足量D中溶液滴加至盛有少量_①__的试管内，再加入_③__，现象是_溶液不显红色__。解析：(1)由试验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2的装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置B。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原生成HCl。(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故可选择②③进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有还原性，故可选用①③进行检验，因D中同时含有HCl，故不行用④检验。16．SO2是国内外允许运用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着防腐、漂白和抗氧化的作用。某探讨小组用如图装置对市售黄花菜中的SO2进行测定。其中，溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液，Y为加入的试剂(Y的浓度及体积均未标出)。查阅资料发觉，在水溶液中正四价硫元素主要以SOeq\o\al(2－,3)形式存在，且SO2与SOeq\o\al(2－,3)化学性质相