2025版新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第3节元素周期表的应用第2课时研究同主族元素的性质知识小册子练习鲁科版必修第二册

第2课时探讨同主族元素的性质学问点1ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究1．原子结构特点：(1)原子结构：元素符号LiNaKRbCs原子结构示意图________________________(2)对比归纳：①相像性：最外层电子数都是________。②递变性：随着核电荷数的增加，电子层数________，原子半径________。2．单质及化合物性质的递变性：结构及性质规律原子半径eq\o(→,\s\up7(LiNaKRbCs),\s\do5(原子半径____))单质的还原性eq\o(→,\s\up7(LiNaKRbCs),\s\do5(单质还原性____))与水、氧气反应的猛烈程度eq\o(→,\s\up7(LiNaKRbCs),\s\do5(与H2O、O2反应越来越____))最高价氧化物对应水化物的碱性eq\o(→,\s\up7(LiOHNaOHKOHRbOHCsOH),\s\do5(碱性渐渐____))3.碱金属元素的性质与原子结构之间的关系：从Li→Cs，最外层电子数均为1，但随核电荷数的增加，电子层数渐渐________→原子半径渐渐________→原子核对最外层电子(1个)的引力渐渐________→元素原子的失电子实力渐渐________→元素的金属性渐渐________。学问点2卤族元素性质的递变规律探究1．卤族元素原子结构和性质的相像性：元素(名称与符号)氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(Ⅰ)原子结构示意图________________最外层电子数都为________最高正价无________价最低负价都为________价自然界中存在形态全部以________形式存在最高价含氧酸无____________气态氢化物________________2.卤族元素性质的递变性：(1)卤族元素单质的物理性质及递变性：单质物理性质F2Cl2Br2I2颜色浅黄绿色____色____色____色状态气体气体液体固体密度渐渐________熔、沸点渐渐________(2)卤素单质的结构及化学性质递变性：结构及化学性质规律原子半径eq\o(→,\s\up7(FClBrI),\s\do5(原子半径渐渐____))单质的氧化性eq\o(→,\s\up7(F2Cl2Br2I2),\s\do5(氧化性渐渐________))阴离子的还原性eq\o(→,\s\up7(F－Cl－Br－I－),\s\do5(还原性渐渐________))与H2化合的难易程度氢化物的稳定性eq\o(→,\s\up7(HFHClHBrHI),\s\do5(稳定性渐渐________))最高价氧化物对应水化物的酸性eq\o(→,\s\up7(HClO4HBrO4HIO4),\s\do5(酸性渐渐________))学问点3同主族元素原子结构与性质的递变规律：内容同主族(自上而下)原子结构电子层数增多最外层电子数相同原子半径________元素性质原子得电子实力减弱原子失电子实力增加元素的金属性增加元素的非金属性减弱元素的主要化合价最高正价数＝________(F无正价，O无最高正价)单质和化合物单质还原性与氧化性还原性________氧化性________非金属元素气态氢化物的形成及稳定性形成由易到难，稳定性由强到弱最高价氧化物对应的水化物酸碱性酸性________碱性________非金属气态氢化物的还原性增加离子氧化还原实力阳离子氧化性减弱阴离子还原性增加第2课时探讨同主族元素的性质学问点11．（1）（2）1渐渐增多渐渐增大2．增大增加猛烈增加3．增多增大减弱增加增加学问点21.7＋7－1化合态HClO4HBrO4