高中化学教学案-乙醇 醇类

...............名舶点拨.................

学科：化学

教学内容：乙醇醇类

开始学习

【课前复习】

温故一一会做了，学习新课才有保障

1.实验室制取乙烯的反应为：,该反应中浓HzSOu的作用为.

2.乙醇俗称,在水中的溶解性为；C2H5OH中C、H、0元素的

化合价分别为、、.

知新一一先看书，再来做一做

3.甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇都是___________色液体，其中

有毒，可用来制炸药，有护肤作用，它们在水中的溶解性为

4.醇(或燃的含氧衍生物)的通式为.乙醇的结构式为，用

数字①②③④等标注其中不同类型的极性键.

5.乙醇与钠的反应方程式为，乙醇与6的反应方程式为，乙

醇分子内脱水反应方程式为.乙醇分子间脱水反应方程式为.

6.常见有机物的脱水方式有脱水和脱水2种，

其中脱水属于消去反应，脱水属于取代反应.

7.醇是分子中含有跟_________基或的碳结合的羟基的化合物.分子里

含有一个羟基的叫做元醇，分子里含有两个羟基的叫做元醇.

【学习目标】

1.掌握乙醇的结构，了解乙醇的结构特点与乙醇性质的关系.知道有机物分子里极性

键比非极性键更易断裂.

2.掌握乙醇的化学性质，这是本节、也是本章的重点.

3.了解醇的概念、通式和种类.

4.了解醇的一般通性.

5.了解甲醇、乙二醇和丙三醇的主要性质和用途.

【基础知识精讲】

一、乙醇的结构

HH

|④③|②①

5AH

HH

(1)乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶.

(2)离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂.

(3)极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂.

(4)羟基与氢氧根的区别

①电子式不同

—OH：.q!H(有单电子)

OH-:：6，HJ-

②电性不同

—0H呈电中性，01「呈负电性.

③存在方式不同

—0H不能独立存在，只能与别的“基”结合在一起，能够独立存在，如溶液中的OH-

和晶体中的0H-.

④稳定性不同

—0H不稳定，能与Na等发生反应，相比而言，01较稳定，即使与Fe"等发生反应，

也是整体参与的，Of并未遭破坏.

二、乙醇的化学性质

1.乙醇的取代反应

(1)乙醵与活泼金属的反应

2cH£HQH+2Na-2cH3cHzONa+Hzt

①本反应是取代反应，也是置换反应.

②其他活泼金属也能与CH；iCH20H反应，如

2cH3cHQH+Mg->Mg(CH3cH2O)2+H2t

③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多：

2HO—H+2Na-2NaOH+Hzt

说明乙醇中羟基上的II原子不如水分子中羟基上的H原子活泼

④CH3cHzONa(aq)水解显碱性.

CH3CH20Na+H—OHCH3cHzOH+NaOH

(2)乙醉与HBr的反应

浓耶。4

CH—CH2—OH+HBrA*CH；iCH2Br+HQ

①该反应与卤代燃的水解反应方向相反：

,浓HzSO4,

CH3cHzOH+HBr^====^CH3CHzBr+HzO

但反应条件不同，不是可逆反应.

②反应中浓HS0,是催化剂和脱水剂.

③反应物HBr是由浓HzSO,和NaBr提供的：

2NaBr+H2s0」^=Na2sol+2HBr

④反应过程中，同时发生系列副反应，如：

2Br-+HzS0,(浓)=Br2+S02t+2H20+S0f

(3)分子间脱水

,浓

HZSO4,

QHs—0H+H—OCzH$-.匹pHsOCzHs+HzO

①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应.实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”

就是为减少该反应的发生.

②该反应属取代反应，而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行.

③浓H2S0,是催化剂和脱水剂,是参加反应的催化剂.

100C

CH3CHzOH+HO—SO3H-------»CH3CHzOSO3H+HzO

硫酸氨乙酯

乙醛生成时，HzSO,又被释出.

(4)硝化反应

,浓心SOd,

QHOH+HO—NOz-------------QHONO+HO

S△SZZ

硝酸乙酯

(5)磺化反应

,1009,

CzHsOH+HO—SO3H--------HsOSO3H+H2O

硫酸氢乙酯

2.乙醇的氧化反应

(1)燃烧氧化

占燃

C2ll6o+302.I'、'生'一>2C02+3H2。

①CH3cH20H燃烧，火焰淡蓝色

②燃的含氧衍生物燃烧通式为：

C.H,0z+(x+上一三)0z点燃>式。2+-H20

422

(2)催化氧化

H0

2cHs—C-J-H+0=X=0，C?F，A,g»2cHs—C—H+2HzO

I；,△乙醛

0*H

①乙辞去氢被氧化

口＞口

②催化过程为:C11+

■.二,△

一▲-C

十93

CH—C-THCH—H+HO+CU

SI)-UTZ

0-»-H

CECH0生成时，Cu又被释出，Cu也是参加反应的催化剂.

三、脱水反应和消去反应的关系

脱水反应有两种，一是分子内脱水，如：

(DCH3—CHZ—OH—“o'»CHz-CH?1+HZO

这类脱水反应是消去反应，但不属于取代反应.二是分子间脱水，如：

一浓HZSO4

.代一

②CH3cHzOH+HOCHZCH3―飙CHZOCHz%+H?O

这类脱水反应不是消去反应，而是取代反应.

消去反应有多种，有的消去小分子H2分子，这样的反应又叫脱水反应，如①反应；有

的消去其他小分子HX等，如：

-NaOH,醉,

③R—CHz—CHzX-------------^R—CH=CH+HX

△Z

这样的反应不叫脱水反应.

总的说来，消去、脱水、取代三反应间有如图6—4所示关系：

图6-4

四、乙醇的结构和化学性质的关系

物质的性质是由物质的结构决定的，乙醇的结构决定了乙醇的性质，特别是化学性质.根

据分子中极性键易断裂的原理，把握了乙醇的结构，也就掌握了乙醇的性质.

+o»g燃）

»O3;+Hz0

r1？！+1°逊红斗）3cHO+HQ

ACHsCHeNa+Het

浓HzSQ«,170P

AGH/+HQ

分子内

分子间

ACMOCEHE+HQ

浓HzSO«,140P

浓&S0«JTaBr

♦CHsCHeEr+ItO

五、醇的概念

醇是分子中含有跟链炫基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物.这一概念，可从以下

几个层面理解：

(1)醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇,

因为这样的静不稳定：

OH

\/\

CC=O+HzO

/\/

OH

CHjOH

(2)羟基连接在链煌基上的是醇，如CHQH、CHz°H等，但不存在羟基连在烯键(或

快键)C原子上的醇，因为这样的醇也不稳定.

OH

(3)羟基连在苯环上的不是醇,,羟基连在苯环的侧链上的是醇，如

CHjOH

(4)此外还有定义中不包括的一点,翔基连在环烷基(或环烯基)的C原子上的也是

六、常见醉的种类和组成

种类饱和一元醇饱和二元醇饱和三元醇一元烯醇

式

通式1C,,HZ„4.1OHC„HZ„(OH)2C“Hz“-OH”

通式2C>,HZ>(4-ZOZC..JHZ.I4.ZO3C.,Hz..O

通式3CHHZH+ZTC。”

说明：所有燃的含氧衍生物都可用通式3表示.

七、醇的溶解性

醇分子中因为含有羟基而有极性，分子越大，羟基越少，极性越弱，在水中越难溶解;

分子越小，羟基越多，极性越强，在水中越易溶解.所以：

(1)G〜C3的饱和一元醇与水以任意比混溶；C〜C”的饱和一元醇部分溶于水；Gz以

上的饱和一元醇不溶于水.

(2)乙二醇、丙三醇与水以任意比混溶.

-ECHz—CH玉

I

(3)0H易溶于水.

八、甲醇、乙二醇和丙三醇

甲醇乙二醇丙三醇（甘油）

CHz—OH

CH2—OHCH—OH

结构简式CH3—OH11

CHZ—OHCHz-OH

9Hs(OH*

分子式CH4OC2H6OC3HQ3

色味态等无色有毒液体无色、黏稠、有甜味的液体

溶解性与水、酒精任意比假溶（丙三醇吸湿性强）

主要用途化工原料（甘油有护肤作用）

九、醇的化学通性

醇类的化学性质与乙醇相似：能发生氧化反应和取代反应.如丙三醇的硝化反应为：

CHg一OHCHg一ONO：

浓

I,HZSO4I,

CH—OH+3HO—NOj------------>CH—ONOe+3Hz。

CHz—OHCHz—ONO?

硝化甘油

硝化甘油是一种烈性炸药.

十、醇的氧化规律

醇分子能否氧化，取决于醇的结构.如果醇分子中含有一CHzOH基团，则该醇可被氧化

成醛：

H

；Cu或Ag

2CH3—C-j—H+Oz---------^2CH3—CHO+2Hz0

O—r-H

Ri

\

如果醇分子中含有CHOH基团，则该醇可被氧化成酮：

/

\।催化剂\

2C-HH+5悭si》—0+2HzO

/|：/

氏O—i—H氏

I

Rz

I

如果醇分子中含有Ri—C—0H，则该醇不易被氧化。

十一、有关生成醇的反应

已经学过的生成醇的反应，有以下三种：

催化剂

(1)乙烯水化法CHe=CHZ+HZO--------^CH3—CHZOH

HjO

(2)卤代烧水解法QHSX+NaOHHsOH+NaX

(3)乙醇钠水解法CzHONa+Hz0—^CzH50H+NaOH

此外，还有乙醛还原法、乙酸乙酯水解法、葡萄糖发酵法等都可生成乙醇，这些知识,

将逐渐学到.

【学习方法指导】

［例1］1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是()

A.CHZ—CH—CHZB.CH30H

OHOHOH

C.CH3cHzOHD.CH3COOH

解析：甲醇的气味与乙醇相似，但甲醇剧毒，在工业酒精中往往含有大量的甲醇，用工

业酒精勾兑的酒中甲醇严重超标.一般说来，人饮用10矶甲醇就能导致失明，再多则会死

亡.

答案：B

［例2］把质量为加g的Cu丝灼烧变黑,立即放入下列物质中，使Cu丝变红，而且质

量仍为mg的是()

A.稀H2soiB.GHsOH

C.稀HNOsD.CH.COOH(aq)

E.CO

解析：Cu丝灼烧变黑，发生如下反应

54ax^=2CuO

若将CuO放入稀H£0,、稀HNO3或ahCOOlI(aq)中，CuO被溶解，生成Cu,+进入溶液；

稀HNO,还能进一步将Cu氧化，故都能使Cu丝质量减轻.A、C、D不可选.

若将热的CuO放入CO中，CO夺取CuO中的0原子将Cu还原出来.Cu丝质量不变，E

可选.

54ax^=2Cuo

若将热的CuO放入酒精，发生氧化反应

H

I

--

-cH

I-;P

H十O

OXCU^^GH,CH0+H,O+Cu

一.

形成的Cu覆盖在Cu丝上，Cu丝质量仍为加g,B可选.

答案:BE

［例3］婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水保水的物质.下列高分子中有可能被

采用的是()

A.-ECHz—CH玉B.-ECH2—CH^

F0H

C.ECClz—CClz玉D.-ECHz—CH+

解析：一次性纸尿片能吸水保水的主要原因是水能溶解在材料当中（水少材料多时.），

反之材料能溶解在水中（材料少水多时）.大多数有机物是难溶于水的，但多元醇却易溶于

-ECHz—CH3-

水，如丙三醇,0H（聚乙烯醇）是一种多元醇，且C与一011之比仅2：

1,分子具有一定极性，易溶于水，因而可选.C、D都不溶于水，因而不可选.

A分子具有更强的极性，A也易溶于水，但尿液呈碱性，且具有38℃左右的温度，在此

条件下，A水解产生HF,HF剧毒，故A不能用.

答案：B

CHz=O-CH=CHz

,叫做异戊二烯.已知维生素A的结构简式可写

CHeOH

,式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并

用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（）

A.维生素A的分子式为GoLoO

B.维生素A是一种易溶于水的醇

C.维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构

D.1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7mol上发生加成反应

解析（公式法）：维生素A分子中的C、0原子个数分别为20和1,维生素A分子的不

饱和度环数+双键数=6,所以其分子内的H原子数为2X20+2—2X6=30,维生素A

分子式为C20H30O.

维生素A分子中仅有一个一0H,且C链较长，所以其分子极性较弱，故维生素A不溶于

水.

异戊二烯结构为，维生素A分子的侧链上有2个这样的结构.

维生素A分子中只有5个烯键，1mol维生素A最多可与5mollb加成.

答案：AC

［例5］由丁焕二醇制备1,3一丁二烯，请在下面这个流程图的空框中填入有机物的结

构简式.

CHS—C=C—Cft加成反应・向~取代反应-＞倚

।।4j『

OH0H消去反应消去反应

■

ACHz—CHCH—CHg

1,3-丁二烯

解析(逆推法)：由1,3一丁二烯逆推可知①、②分别为卤代煌和醇，由于①乃丁快二

醉加成的产物，而加成的结果，自然去不掉羟基，所以①为醉，②为卤代煌.①为能发生消

去反应的醇，则羟基所在碳的邻碳上必然有氢，氢从何来？加成反应的结果.

答案：①Ob(OH)CH2CH2CH2OH②CFbBrCHzCHzCHzBr

［例6］图6-5是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图.在烧

瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入20mL无水乙醉；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分

液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓HzSO］；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器.当打开分

液漏斗C的活塞后，由于浓HzSO,流入B中，则D中导管口有气泡产生.过几分钟后，无水

硫酸铜粉末由无色变为蓝色.此时水浴加热后，发生化学反应，生成的气体从F处逸出，点

燃气体，有绿色火焰.试回答：

ei

图6—5

(1)B中逸出的气体主要成分是.

(2)D瓶的作用是.

(3)E管的作用是.

(4)F管口点燃的气体是.

(5)A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是.

(6)由A中发生的反应事实，可推断出的结论是.

解析：由题意，将C中浓H2SO,滴入B中浓盐酸中，由于浓H£0i有吸水性，且溶于水要

放出大量的热，故B中逸出HC1(g),经D中浓HS0,干燥，进入A中，HC1溶于CM50H中，

二者发生反应：

C2H50H+HC1C2H5C1+1120

CuSO,吸收水分变为胆矶，促使上列反应向右进行.加热时，生成的GH5cl从F处逸出，

点燃火焰呈绿色.

答案：（1）氯化氢（2）干燥HC1（3）冷凝乙醇蒸气（4）CH£H2cl

（5）乙醉与HC1反应生成的水被无水硫酸铜吸收后生成了胆研

（6）醇分子中的羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代

【同步达纲练习】

1.下列物质中能溶于水的是（）

0H

I

A.HOCHCHCHCHCHCHO

eIII

OHOHOH

HsCCH3CH3CH3

]r—CH=CH—C=CH—CH=CH—C=€HCHZOH

\AUrHrl3

D.CH3cHzc氏CH=CH?

2.组成为CHQ和C3HQ的各种醇的混合物，在不同条件下脱水，可以转化成其他有机

物，这些有机物可能有（）

A.3种B.4种C.7种D.8种

3.NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+Hq-NaOH+压t,它也能

跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气.下列有关NaH的叙述错误的是（）

A.跟水反应时，水作氧化剂

B.NaH中IT半径比Li*半径小

C.跟液氨反应时，有飞加2生成

D.跟乙醇反应时，NaH被氧化

4.2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（C1CH2cH2cHzOH）

含量不得超过1ppm（1ppm为1百万分之一）.相对分子质量为94.5的氯丙醇

—C—OH

I

（不含C1结构）共有（）

A.2种B.3种

C.4种I）.5种

5.乙醇分子中不同的化学键如图

HH

|④|③

H—C—rer-C—O—H

|⑤|②①

HH

关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说明不正确的是()

A.和金属钠反应①键断裂

B.在Ag催化下和Ch反应键①③断裂

C.和浓HzSO,共热140℃时，键①或键②断裂，170℃时键②⑤断裂

D.和氢澳酸反应键①断裂

6.配平下列化学方程式，将化学计量数填在方框内.

]&(3々0?+口CH3cHzOH十口HzSCk——口(^(弘为+口CH3COOH+

(橙红色)(红色)

□KzSS+口HzO

此反应可用于检查司机是否酒后开车.试回答：

(1)氧化剂是，氧化产物是；反应中铝元素的化合价从

价变到价.

(2)若反应中生成1.0molCr",则反应中转移的电子总数是.

7.工业上由丙烯合成甘油过程如下：

丽①口侬代)@HOC1

-----300X；1(加成)

其中B、C互为同分异构体.试写出①〜④各步反应的化学方程式(有机物用结构简式表示).

8.已知存在下列转化

.一一1

"H!0

II

R—C-J-OHAR—C—R'+HzO

।.一一

R

(1)写出1一丁醇在Ag的作用下与氧气反应的方程式：.

(2)写出GLClz在165℃及加压时发生完全水解的化学方程式.

(3)判断并写出将2一甲基一2一丙醇加入到酸性KMnO,溶液中的现象：.

9.乙醇的沸点是78℃,能与水以任意比例混溶.乙醛的沸点为34.6℃,难溶于水，在

饱和NazCQ,溶液中几乎不溶，乙酸极易燃烧.实验室制乙醛的反应原理是：

浓HzSO&,

2cH3CHOH------*CHCHOCHZCH+H0

Z140C3Z3Z

(1)图6—6甲和乙是两套实验室制乙醛的装置，选装置______________________最合

适，理由是

图6-6

(2)反应液中应加入沸石，其作用是;

(3)反应中温度计的位置是；

(4)用装置乙制得的乙醛中可能含有大量的杂质，这种杂质是，除

去这种杂质的简易方法是;

(5)如果温度太高将会发生___________反应(填反应类型)，产物是.

10.某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醛(C.H.oO),乙醇(CA0)和水.经

分析，液体中C、H、0原子数之比为16：42：5.

(1)若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是：.

(2)若混合液中含有3种组分，在628g混合液中有1molHQ,此时乙醇和乙醛的物

质的量各是多少？

适做完作业后再盲音衰！

参考答案

【课前复习】

温故

LCH3cHzOH.浓Hdt+HZO催化剂和脱水剂

170C

2.酒精与水以任意比例混溶一2+1-2

【同步达纲练习】

1.提示：根据相似相溶原理，有机物极性越强越易溶于水.

答案：A

2.提示(排列组合法)：甲醇有一种：CHsOH,不能发生消去反应.丙醇有两种：CH3cH2cH20H

和(CH3)2CHOH,都能发生消去反应，但只生成一种产物：丙烯(CH-CH=CH2).

三种醇还可两两结合分子间脱水成酸：

共可得酸6种.

答案：C

3.解析：NaH与压0、NHs、C2H50H的反应分别为:

NaH+H—OH~►NaOH+Hz+

氧化剂

NaH+H—NHz-HNaNHz+HZt

NaH+CjHsOH—►QHsONa+Azf

还原剂

A、C、D都正确。H-、Li+结构示意图为：H-：Li—@）2

核外电子排布相同，Li,核内正电荷多，吸引能力强，离子半径小.

答案：B

①②①

4・提示《先定后动法）:CH3—CHZ—CH3

OHOH

II

CHZ—CHe—CH3CH3—CHe—CH3

123

(固定羟基在①位)(固定羟基在②位)

1~3位上分别由Cl取代H得氯丙酹3种.

答案：B

5.提示：⑤键只有燃烧时断裂，C不正确.与HBr反应时②键断裂，【）不正确.

答案：CD

6.提示：将CH3CH2OH和CH：COOH改写为分子式.

□笈口--口乙（。《）匚|

45+CZH6O+OHZSO453+2H«OZ+

64

□KM+□HZO

先得K2CRO7、C2H6。的化学计量数2和3；再得Cn(S0.1)3.C2H4O2、K2s(h的化学计量数

2、3、2；根据SOf守恒得H2sol化学计量数8,根据H(或0)原子守恒得1似)化学计量数

11.

4Cr"〜12e-

n(e")=3〃(Cr31)=3X1.0mol=3.0mol

-24

/V(e)=6.02X1()23mol-ix3.0moi=1.8X10

答案：23823211

(1)K2Cr20,CH;iCOOH+6+3

(2)1.8X1021

7.提示：(正推法)

,300,CHO—Cl

C-Hz+Cf产—CH—CHz

ClOH

Cl

CHz—CH—CHzNaOHCaq)

,或।II)一启一'

ClOHCl水解

答案:①CH3cH=CHz+Clz—*CHzC1CH=CHz+HC1；

②CHJC1CH=CH+HOC1

ZCHeCICHClCHjOH(或CHeC1CHOHCHZCl)；

③CHzClCHClCHQH+2NaOHAcHzOHCHOHCHzOH+2NaCl；

△

④CHzC1CHOHCHzCl+2NaOH—>CH2OHCHOHCH2OH+2NaCK其中③

④可互换)

Oc.Cu

8.解析：(1)由CH3cHz0HF_*CH3CH0可知变化的实质是“一CHZOH”

变为了LCH。,则

2cH3cHzcHz-CH?OH+OZ-^*2CH3CHZCHZ—CHO+2HZO

(2)由题意:

R-fX+H千OH■♦■R—OH+HX

则CH£h的水解反应为

c—a——r———n、165P，加压

HOtH©十四+Cl+H-J-OH-----吧―HO—CH2—0H+2HC1

根据题给信息:

0

0II

)---►砥+HQ

总反应方程式为:

1652,加压，，

CHzClz+HzO------------*HCHO+2HC1

CH3CH3

\/

(3)C分子的。一C原子上没有H原子，不能被氧化，酸性KMnOi(aq)

/\

CH3OH

不褪色。

答案：波纹线上所示.

9.提示：乙醇与浓H2soi的混合物在140℃时生成乙醛，在170℃时生成乙烯，为防止

副反应发生，应将温度计的水银球插入反应混合物的液面以下，以控制反应液体混合物的温

度.乙醵沸点为78℃,140C时乙醵已沸腾，为防止暴沸，可加入碎瓷片.但在乙醛中会含

有大量乙醇，如何除去乙醇，题目已给提示.乙酸沸点为34.6℃,需要冷凝，才可得其液

体，显然乙装置的冷凝效果好.

答案：(1)乙冷却效果好，乙醛远离火源

(2)防止暴沸

(3)插入反应物液面以下，但不能触及瓶底

(4)乙醉将其与饱和Na2c溶液混合，然后静置分液

(5)消去乙烯

10.解析：(1)乙醛(C,HloO)中："(C):"(H)(0)=16：40：4

乙醇(QHQ)中：川(C)：#(H)：JV(0)=16：48：8

由H数由。数

乙酷：40643

\/\/

42S

/\/\

乙醇：48281

可见，乙醛和乙醇按物质的量3：1混合，所得液体中，N(C)：/V(H)：/V(0)=16：

42：5

另外，乙醛中掺入等物质的量的水(40),所得液体中，A'(C)：N(H):"(0)=16：

(40+2):(4+1)=16：42：5.

乙醇和水混合，则不符合要求.

(2)(设1法)：为计算方便,把该混合物写成3出加5,则1mol该有机物质量为314g,

628g该有机物即为2mol,即含32molC、84molH、10mol0

设628g混合物中含amolCMoO、bmolCzlkO,并已知A(H2O)=1mol,有

4u+2g32a=7

解之

a+B+l=10h=2

即乙酸为7mol,乙醇为2mol.

答案：(1)乙醛和乙醇、乙醛和水

(2)乙醛：7mol；乙醉：2mol

乙醇醇类

【课内四基达标】

一、选择题

1.下列物质中既能发生取代反应又能发生消去反应和加成反应的是()

3cH£H33cl

30Hz=CH-CH2cH20H

C条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL,将其

完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是()

O

3.下列各种醇不能被氧化成醛或酮的是(提示：酮的结构为RY-R)()

4.相同质量的下列醇分别跟适量的钠作用，放出上最多的是（）

5.下列混合物用分液漏斗可以分离的是（）

6.乙醇的沸点比它的同分异构体甲醛（CH「O-CHJ高。主要原因是（）

C.乙醇的溶解度比甲醛大

7.下列醵不能发生消去反应的是（）

5H0的饱和一元醇，其分子中含有两个-CL,两个-CHz-,一个TH——和_°H,它的

可能结构有（）

9.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、COz和水的总质量为27.6g,若其中

水的质量为10.8g,则CO的质量为（）

二、填空题

C压一CHJ—CKOH

I

国一CH—C—CH—CR

III

CHaOHCHg—CFfe

u.把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热后，其表面变为___________色，立

即把它插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面变为___________色，反复多次后，试管中有

气味产生,反应的化学方程式为。反应中铜丝起

作用。

叫醇，饱和一元醇的通式为一。最简单的饱和一元醇

是乙醇俗称酒精，要检验酒精是否有水，可在酒精中加入

,然后看其是否变.一色。

CFfe—C&

。/%

\/

13.1,4二氧六环CH2r&是一种常见的溶剂，它能通过以下方法制取：

I,e、lBi=NQH海版「沌氏95/\

瓦画一同一二^回一^^。\O

/

CHz—CH2

据此填写：(1)各物质的结构简式：A；B；C

(2)写出有关的化学反应方程式：

B-C：,C-1,4二氧化六环

【能力素质提高】

14.某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醛(CHQ)、乙醇(CzFW)和水。经分析，

液体中C、H、0各原子数之比为16：42：5,

(1)若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是

(2)若混合液中含有三种组分，在628g混合液中有ImolHQ,此时乙醇和乙醛的物质的

量各是多少？

2H,0,由于有机化合物普遍存在同分异构现象。推测乙醇结构可能是下列两种之一:

(I)

HH

H—C—O-€—H

II

(IDHH,为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实

验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，甲、乙、丙、丁四名学生直接利用右图给定的装置

进行实验确定乙醇的结构。

(1)学生甲得到一组实验数据

乙醇物质的量氢气的体积(标准状况)

根据以上数据推断乙醇的结构应为—

(用八n表示)，理由为________________________________________

(2)学生乙分别准确称量4.60g乙醇(无水)进行多次实验，结果发现已排到量筒内水的

体积作为生成上的体积换算成标准状况后都小于1.12L,如果忽略称量本身造成的误差，那

么产生这种情况的原因应是

(3)学生丙认为实验成功的关键有：①装置的气密性良好；②实验开始前准确称取乙醇

的量；③钠足量；④广口瓶内必须充满水；⑤氢气的体积测算方法正确、数值准确。其中正

确的有(填序号)。

(4)学生丁不想通过称取乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需知道的数据是

参考答案

【课内四基达标】

1.D2.C3.C4.D5.A6.D7.AC8.B9.C10.4-甲基-1-戊醇2,4-二甲基

-3-乙基-3-己醇

Cu

11.黑，红(或紫红)，刺激性，2c2HQH+O2=*2CH3CH0+2H20

△A

(或：2CU+O2=2CUO,C2H50II+CU0-->CH；iCH0+Cu+Il20),催化剂

12.链烧基相结合的羟基化合物，C„H2„+10H,甲醉，无水硫酸铜，蓝

产一C&

13.(1)A：CH2=CH2,B：CH2Br—CH2Br,C：OHOH

N睥

(2)CH2Br-CH2Br+2H