第九单元 溶液 单元检测试题 九年级化学人教版下册

【单元检测】第九单元《溶液》单元检测试题说明：1．全卷满分50分，考试时间42分钟。2．请将答案写在答题卡上，否则不给分。3．本卷可能用到的相对原子质量：H﹣1、C﹣12、O﹣16、S﹣32、Cl﹣35.5、Ca﹣40、Fe﹣56、Zn﹣65。一、选择题（共13个题，共18分，1～8题每题1分，9～13题每题2分，在每题有四个选项，只有一项符合题目要求）题号12345678910111213答案1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．食盐 B．面粉 C．泥沙 D．花生油2．下列关于水的说法中，正确的是（）A．用水作试剂不能鉴别硝酸铵和氯化钠 B．氢气燃烧生成水和电解水实验都能证明水的组成 C．自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附、煮沸等 D．为了节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田3．化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是（）A．CuSO4 B．MgCl2 C．KMnO4 D．FeCl34．下列有关碘酒的说法错误的是（）A．碘酒是混合物 B．碘酒是溶液 C．碘是溶质 D．酒精是溶质5．用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（） A．B． C． D．6．推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是（）A．洗涤剂除油污是乳化作用，则汽油除油污也是乳化作用B．燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 C．在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强 D．化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物7．某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出8．如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% C．50℃时，50gKNO3在50g水中充分溶解，形成不饱和溶液 D．通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液9．富氢水是指富含氢分子的水，在医学、体育等领域有重要用途。下列有关富氢水的说法正确的是（）A．属于纯净物 B．含氢、氧两种元素 C．所含氢分子不运动 D．与水的性质完全相同10．如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0% B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，均无固体析出 C．T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者 D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯11．氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，下列有关说法正确的是（）温度/℃010203040氯化钠溶解度/g35.735.83636.537硝酸钾溶解度/g13.320.931.645.863.9A．在20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解后，得到氯化钠的不饱和溶液B．在40℃时，硝酸钾的饱和溶液163.9g，若降温至20℃，析出32.3g硝酸钾晶体 C．氯化钠中混有少量硝酸钾时，宜采用降温结晶的方法提纯氯化钠 D．在20℃～30℃的范围内，存在某一温度，此温度下硝酸钾与氯化钠溶解度相等12．图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是（）A．无法判断R物质是氯化钾还是硝酸钾B．溶质的质量分数大小依次为：②＞③=＞①C．t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6％D．烧杯③中析出的固体质量一定为24克13．下列图像能正确表示对应关系的是（）A．向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙B．向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体C．向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉D．在充满氧气的密闭容器中点燃红磷二、非选择题（本题共7个题，共32分）14．（4分）如图是A物质的溶解度曲线和B物质在不同温度时的溶解度表。（1）20℃时，A物质的溶解度B物质的溶解度（填“＞”“＝”或“＜”）。观察A物质的溶解度曲线，对于这类物质，工业上常采取方法，使溶质从溶液中结晶析出，得到化工原料和产品。（2）80℃时，向100g水中加入50gB物质，充分溶解后得到的是溶液（填“饱和”或“不饱和”）；此温度时，B物质饱和溶液溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）。15．（4分））请根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）在℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为g。（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为。16．（5分）实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其操作如图所示。请回答下列问题：（已知水的密度为1g/cm3）（1）实验操作的正确顺序为（用字母序号表示）。（2）上述实验需要氯化钠的质量为g，选用（填“10”“50”或“500”）mL量筒量取所需水的体积。（3）操作C中玻璃棒的作用是。（4）若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。17．（5分）某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：（已知：其他成分不参与反应且不溶于水）（1）生成CO2的质量为g。（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式计算，写出完整步骤）（3）反应后，向烧杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶质的质量分数。18．（4分）右图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为_______。（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%），用于煎炼海盐。①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为______g。②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是_________。温度/℃2060100溶解度/gNaCl36.037.339.8MgCl254.861.373.0③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含H2O100g、NaCl39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有____g氯化钠析出（溶解度见下表）。此时，________（填“有”活“没有”）MgCl2析出，原因是_____________________________。19．（5分）水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。（1）自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是（填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”）。（2）生活中的下列物质属于溶液的是（填序号）。A．白酒B．豆浆C．糖水D．泥浆（3）“蓝天、碧水、净土保卫战”成为全国两会的聚焦重点，下列符合这一目标的是（填序号）。A．生活污水任意排放B．工业废水坚持达标排放C．大量使用农药和化肥，增加农作物产量D．农业上改漫灌为滴灌（4）t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：①图2中表示甲物质溶解度曲线的是（填“a”或“b”）。②根据图2分析，下列说法正确的是（填序号）。A．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙B．等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等C．升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液D．t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液20．（4分）2024年3月22日是第29个“世界水日”，其宣传的主题是“以水促和平”。（1）下列有关保护水资源的说法正确的是（填序号）。A．生活污水可直接排放B．工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放C．农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用（2）如图是利用海水提取粗盐的过程。根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是（填序号）。A．进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少B．