2016-2017学年高一化学下学期课时训练39

化学·必修2(人教版)1．(双选题)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．原子半径Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：根据O与F没有负价，可知X为O，其右边相邻的为F，又因为Y、Z、W、R是短周期元素，所以Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。根据周期律，可知答案选得B、D两项。答案：BD2．下列关于化学键的叙述，正确的一项是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．离子化合物中一定不含有共价键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物答案：A3．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(结构如下图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子(已知：NH3分子结构属于三角锥形)解析：N与O之间形成的是极性键；由N—N—N键角为108.1°说明4个N不在一个平面，其结构为三角锥形，相当于NH3结构中3个H原子换成3个NO2；由N原子平均化合价为＋3可知该物质既能发生氧化反应，又能发生还原反应；由分子式，可知15.2g该物质的物质的量为0.1mol，所含原子的物质的量为1mol，故原子总数为6.02×1023。答案：C4．下列说法正确的是()A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析：离子键的作用还包括静电斥力，故A项错；HF、HCl、HI的还原性逐渐增强，故B项错；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，并不是含氧酸的酸性，故C项错。答案：D5．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX解析：由题干可知Y为O，Z为Na，X为H。答案：B6．(2013·四川调研)下列叙述正确的是()①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑦B．只有①⑦C．只有⑦D．只有①⑤⑦解析：H2O2中有非极性键，①错；Na2O2有非极性键，但它是离子化合物，③错；离子化合物熔点不一定比共价化合物熔点高，④错；He既难失去电子，也难得到电子，⑤错；单质可以存在化学键，比如O2，也可以不存在化学键，如He，⑥错。答案：A7．下图所示的是元素周期表中短周期的一部分，B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍。则下列推断正确的是()A．A、B、C三者均为非金属元素B．A、B、C三者可以形成一种离子化合物C．A、B、C三者核电荷数之和为32D．B的氢化物比C的氢化物稳定解析：设A的原子序数为a，则B为(a＋7)，C为(a＋9)，由题干可得a＝8，则A为O，B为P，C为Cl。可解。答案：A8．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是()A．X中阳离子和阴离子个数一定相等B．X中可能既含离子键，又含共价键C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径解析：本题可用排除法解答，符合题干要求的可以是NaOH、Na2O、MgO等。答案：B9．(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(选填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”)：①NaCl溶于水时破坏________________________________________________________________________。②HCl溶于水时破坏________________________________________________________________________。③SO2溶于水时破坏________________________________________________________________________。④酒精溶于水时破坏________________________________________________________________________。⑤NaOH和HCl反应时形成________和________。⑥反应2H2＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2H2O中，被破坏的是________，形成的是________。⑦CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有______，形成的化学键有________。⑧Na2O熔化时被破坏的是________。(2)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A．NH4Cl===NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2答案：(1)①离子键②极性键③极性键④分子间作用力⑤离子键极性键⑥非极性键极性键⑦离子键离子键⑧离子键(2)D10．(2013·江苏模拟)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为造成温室效应的气体。B、C的氢化物的沸点比它们同主族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺E元素会得软骨病，D与E位于同主族。请根据以上情况，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：(1)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。(2)B的氢化物的分子式是________，B的氢化物溶于水的电离方程式为________________________________________________________________________。(3)写出化合物AC2的电子式________，它是________(选填“极性”或“非极性”)键形成的分子。(4)E的常见离子的电子式为________，写出两种含E的微溶物的化学式：__________________。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________________。解析：根据提纲可知A为C，C为O，由于A<B<C<D<E，则B为N，E为Ca，D为Mg。答案：沁园春·雪<毛泽东>北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，