2025届高考一轮复习 盐类水解 课件（35张）

2025届高考化学一轮复习一站式复习第八单元

水溶液中的离子平衡第三节

盐类水解高考考情分析弱电解质的电离与盐类的水解、沉淀溶解平衡机溶度积常数是高考考查的重要内容，具有难度大、灵活性强、知识琐碎等特点，其中结合酸碱中和滴定图像及盐类水解的知识，分析微粒浓度之间的关系，应用金属离子的水解知识除去工艺流程中的相关杂质，是高考命题的热点；沉淀溶解平衡图像题出现的概率也较高，主要考查Ksp的相关计算及粒子浓度的关系。盐类的水解是历年高考考点的重点与热点，几乎每年必考。主要考点有四个：一是水解方程式的书写，二是影响水解平衡的因素及水解平衡的移动，三是溶液中离子浓度大小的比较，四是盐类水解的应用，而且难度一般在中等偏上的水平，是许多考生的失分点。在复习盐类水解时，应注意以下几点：高考考情分析（1）要运用化学平衡移动原理分析盐类水解的应用，如纯碱去污、泡沫灭火器的灭火原理、明矾净水、胶体的制备、物质除杂等；（2）注意理解盐类水解的实质及影响因素，抓住盐类水解一般程度较小这一特点，结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒的关系，分析、判断溶液中离子浓度的大小关系；（3）注重解题方法的总结，不同的题型，解题的方法不同，解答时遵循“先反应、定溶液”，“看平衡、找大小”，“靠守恒、找等式”的原则和方法。注意对题型归类演练，明确各类题型的解题依据。预计2025年高考中会结合酸碱中和滴定图像和沉淀溶解平衡图像，考查盐类水解中的三大守恒与离子浓度大小的比较，在选择题中出现的概率较大，也有可能在工艺流程题中出现。PART

01盐类水解基础知识复习1.盐类水解

(1)定义、实质及特点基础知识复习

(2)盐类水解的规律规律:有弱才水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐Na2SO4、KNO3_____________强酸弱碱盐NH4Cl、Fe(NO3)3____________________弱酸强碱盐HCOONa、Na2CO3_______________________弱酸弱碱盐CH3COONH4是CH3COO-、中性_____否中性pH=7是酸性pH<7HCOO-、碱性pH>7pH=7是

、Fe3+基础知识复习

(3)盐类水解离子方程式的书写PART

02影响水解平衡的因素基础知识复习2.影响水解平衡的因素

(1)内因酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能力就越

，溶液的碱性或酸性就越

。

例如K(HF)=3.5×10-4

，K(CH3COOH)=1.8×10-5，即K(HF)＞K(CH3COOH)，则相同物质的量浓度时，NaF水解程度小于CH3COONa水解程度，溶液的pH：NaF

CH3COONa。强强

＜右移

减小增大右移增大减小

(2)外因基础知识复习减小减小基础知识复习向右增多减小颜色变深向左增多减小颜色变浅向右增多增大颜色变浅向右减小增大生成红褐色沉淀,放出气体PART

03盐类水解的应用基础知识复习3.盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性NH4Cl溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)___________________________判断酸性强弱相同条件下pH由大到小依次是Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa，则电离程度________________配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量_____，防止Cu2+水解；配制FeCl3溶液，加入少量_____；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞；NaF、NH4F要用塑料瓶保存。N+H2ONH3·H2O+H+CH3COOH>H2CO3>HCH2SO4盐酸基础知识复习应用举例胶体的制备制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：_____________________________泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3溶液，发生的反应为Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为______________________________化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂判断盐溶液蒸干时所得的产物盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+基本方法与技能复习溶液中离子浓度大小判断基本方法与技能复习典型例题复习【典例1】

25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的几种溶液的pH如表:溶液①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液③CH3COONH4溶液pH8.888.337.00下列说法不正确的是(

)A.①中,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.由①②可知,CH3COO-的水解程度大于HC的水解程度C.③中,c(CH3COO-)=c(N)<0.1mol·L-1D.推测25℃,0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH<8.33典型例题复习答案B

典型例题复习【典例2】

(双选)柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂。常温时,用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物质的量百分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是(

)典型例题复习A.由a点判断H3R的第一步电离常数

(H3R)的数量级为10-3B.若b点溶液中金属阳离子只有Na+,则有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)C.pH=6时,c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)D.反应2H2R-H3R+HR2-在该温度下的平衡常数K=10x-y典型例题复习答案

CD

故其数量级为10-4,A错误;b点时,c(NaH2R)=c(Na2HR),根据物料守恒可得2c(Na+)=3[c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)],B错误;根据图示,随着pH的增大,氢离子浓度会减小,平衡向右移动,所以H3R含量会减少。pH=6时,c(R3-)=c(HR2-),溶液显示酸性,c(H+)>c(OH-),盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度,即c(HR2-)>c(H+),典型例题复习典型例题复习【典例3】25℃时,向NaHCO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(

)典型例题复习典型例题复习答案A

典型例题复习典型例题复习【典例4】

某同学进行如下实验:实验步骤实验现象Ⅰ将NH4Cl固体加入试管中,并将湿润的pH试纸置于试管口,试管口略向下倾斜,对试管底部进行加热试纸颜色变化:黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2);试管中部有白色固体附着Ⅱ将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上试纸颜色变化:黄色→橙黄色(pH≈5)典型例题复习下列说法不正确的是(

)A.根据Ⅰ中试纸变蓝,说明NH4Cl发生了分解反应B.根据Ⅰ中试纸颜色变化,说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C.Ⅰ中试纸变成红色,是由于NH4Cl水解造成的D.根据试管中部有白色固体附着,说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3典型例题复习答案C

解析

实验Ⅰ中对NH4Cl固体试管加热,湿润的pH试纸黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2),说明加热过程中生成了氨气,氨气遇水形成一水合氨,一水合氨为弱碱,使试纸变蓝,同时产生了氯化氢气体,氯化氢极易溶于水形成盐酸,中和了一水合氨恢复到黄色,最后变为红色,并不是由于NH4Cl水解造成的。该过程可证明氯化铵受热发生分解生成氨气和氯化氢气体,试纸先变蓝后变红,说明氨气扩散的速度比氯化氢快;试管中部有白色固体附着,说明氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中又化合生成氯化铵,故不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3,综上所述A、B、D正确,C错误。典型例题复习【典例5】已知:[FeCl4(H2O)2]-为黄色,溶液中可以存在可逆反应:Fe3++4Cl-+2H2O[FeCl4(H2O)2]-,下列实验所得结论不正确的是(

)①②③④加热前溶液为浅黄色,加热后颜色变深加热前溶液接近无色,加热后溶液颜色无明显变化加入NaCl后,溶液立即变为黄色,加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色,加热后溶液颜色变深注:加热为微热,忽略体积变化。

典型例题复习A.实验①中,Fe2(SO4)3溶液加热后颜色变深原因是加热促进Fe3+水解产生Fe(OH)3B.实验②中,酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响C.实验③中,加热,可逆反应:Fe3++4Cl-+2H2O[FeCl4(H2O)2]-正向移动D.实验④,可证明升高温度,颜色变深一定是因为Fe3+水解平衡正向移动典型例题复习答案D

解析

加热促进水解,铁离子水解生成氢氧化铁,则实验①中,Fe2(SO4)3溶液加热后颜色变深原因是加热促进Fe3+水解产生Fe(OH)3,故A项正确;由Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+可知,酸化后加热溶液颜色无明显变化,氢离子抑制水解,则实验②中酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响,故B项正确;加入NaCl后,溶液立即变为黄色,发生Fe3++4Cl-+2H2O[FeCl4(H2O)2]-,[FeCl4(H2O)2]-为黄色,加热时平衡正向移动,溶液颜色变深,故C项正确;实验④中存在Fe3++4Cl-+2H2O[FeCl4(H2O)2]-,升高温度平衡正向移动,溶液颜色变深,不能证明对Fe3+水解平衡的影响,故D项错误。典型例题复习【典例6】实验测得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH-)B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随水温升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同典