2025届高考一轮复习 化学平衡状态及化学平衡的移动 作业

化学平衡状态及化学平衡的移动

一、单选题1．已知汽车尾气无害化处理反应为：。下列说法正确的是()A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.达到化学平衡时，化学反应已经停止C.时，说明反应达到了化学平衡D.单位时间内消耗CO和的物质的量相等时，反应达到平衡2．下列说法错误的是()A.300℃B.氨的含量不再变化时反应达平衡状态C.500atm、500℃达平衡时，的含量为15%D.相同压强下500℃氨的含量比3003．对于反应：，下列有关说法正确的是()A.到达平衡后，通入气体，正反应速率逐渐增大B.到达平衡后，通入气体，正反应速率减少C.升高体系温度，平衡常数K增大D.增大体系压强，平衡常数K不变4．工业制硫酸的过程中，接触室中催化氧化制气体是关键的一步，550℃时，在1L的恒温容器中，反应过程中的部分数据见下表：反应时间/min04241.281.8100.9下列说法错误的是()A.0~4min，的平均反应速率为B.往容器中充入Ne，压强增大，反应速率增大C.8min时，反应处于平衡状态D.当容器中的体积分数不变时，表明反应达到平衡状态5．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()A.反应的化学方程式为2X＝3Y+ZB.若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1C.t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡D.温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都加快6．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生。反应过程中的部分数据如下表所示：02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是()A.0~5min用A表示的平均反应速率为B.该反应在10min后才达到平衡C.平衡状态时，D.物质B的平衡转化率为20%7．向甲、乙均为1L的恒容密闭容器中均充入和，在恒温或绝热的条件下仅发生反应，测得压强随时间变化的曲线如图所示.下列说法错误的是()A.B.乙容器中的反应条件为恒温C.a，b两点对应容器中气体的总物质的量相等D.乙容器中内8．氢气用于烟气脱氮、脱硫的反应为。下列说法中正确的是()A.当时，反应达到平衡状态B.该反应的化学平衡常数C.使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D.升高温度，化学平衡正向移动9．一定条件下，在某密闭容器中充入一定量的HI气体，发生反应，在时反应达到平衡，时加热并保持该温度不变，到时又达到新平衡，符合这一变化的图像是[分别表示的体积分数]()A. B.C. D.10．一定条件下，乙苯()催化脱氢制苯乙烯()。现向恒压密闭反应器中充入1mol乙苯在催化剂作用下发生反应如下：反应I：(主反应)反应Ⅱ：(副反应)反应Ⅲ：(副反应)以上反应体系中，苯乙烯、苯和甲苯的选择性()随乙苯转化率的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.增大反应体系压强，反应Ⅲ平衡不移动B.若催化剂失去活性，会导致乙苯的平衡转化率降低C.从M点到N点，反应器中生成的苯乙烯的物质的量减小D.乙苯转化率为70%时，反应器中苯乙烯的体积分数小于50%11．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是()选项压强纵坐标AC的物质的量浓度BB的转化率C混合气体的平均摩尔质量DA的质量分数A.A B.B C.C D.D12．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行反应：，若起始温度相同，分别向三个容器中通入和，则达到平衡时各容器中C的体积分数由大到小的顺序为()A.③②① B.③①② C.①②③ D.②①③13．在恒温恒容容器中加入一定量的氮气和氢气，发生反应，可以证明反应已达到平衡状态的是()①1个键断裂的同时，有3个H-H键断裂；②1个键断裂的同时，有6个N-H键断裂；③N、、的物质的量百分含量都不再改变；④气体密度保持不变；⑤混合气体平均相对分子质量不再改变；⑥体系压强不再改变；⑦正反应速率，逆反应速率。A.全部 B.只有②③④⑤C.①③④⑤⑦ D.只有②③⑤⑥⑦14．下列叙述中能判断化学平衡一定移动的是()A.庇合物牛谷组厅的农发改变 B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的百分含量改变 D.混合体系的压强改变15．苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用如下反应来制备：(g)在T1℃、反应条件下，向甲、乙、丙三个容器中分别通入为、、的混合气体，发生上述反应，测得乙苯转化率随时间变化如表所示。10min20min30min40min50min甲20.5%39.0%54.5%60.0%60.0%乙23.5%44.5%61.0%66.8%丙25.0%45.5%63.8%74.0%80.0%下列说法正确的是()A.20min内，乙苯的平均反应速率[]从大到小的顺序是丙>乙>甲B.若其他条件不变，把容器甲改为恒容容器，则平衡转化率变大C.T1℃时，该反应的D.50min时，容器丙中的反应已达到平衡状态16．过氧化钙是水产养殖中广泛使用的供氧剂，实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙的流程如图所示。已知：273K时，，下列说法不正确的是()A.“煮沸”的主要目的是除去B.“冰水浴”的作用是防止受热分解C.溶液的作用有利于制备反应正向移动D.若过量，会产生大量沉淀，造成产品纯度降低二、多选题17．一定条件下，将与以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应：kJ⋅mol，下列能说明反应达到平衡状态的是()A.体系压强保持不变 B.每消耗1mol的同时生成1molC.混合气体颜色保持不变 D.和的体积比保持不变18．180℃时将0.5mol和1mol通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气（）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是()A.该反应的化学方程式：B.在0~3min的平均反应速率为C.当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D.在3~10min，反应仍未达到平衡状态19．恒温下，在4L的密闭容器中充入4mol和3.2mol，发生反应，反应过程中对的物质的量进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min510152025300.320.560.720.800.800.80下列说法错误的是()A.前10分钟，用表示的化学反应速率为B.v（逆）：5分钟时小于10分钟时C.平衡后，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，的物质的量浓度大于D.维持容器容积、温度不变，平衡时再加入和各3.2mol，平衡将向正反应方向进行20．25℃，向40mL0.05mol/L的溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，发生反应：，混合溶液中与反应时间（t）的变化如图所示（盐类的水解影响可忽略不计）。下列说法正确的是()A.在该反应过程中，A点的正反应速率小于B点的逆反应速率B.E点对应的坐标为（0,0.04）C.该反应的平衡常数D.t，时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移动21．常温下，向含、、的溶液中缓慢滴加稀溶液，溶液中pM[，、、]与pS[]的关系如图所示。已知：常温下，。下列叙述正确的是()A.直线代表pNi和pS的关系B.室温下，C.的平衡常数K=100D.向a点溶液中滴加浓溶液，a点沿向右移动三、填空题22．高纯硅单质可由石英砂（主要成分是）制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：（1）硅元素在元素周期表中的位置是________，氢化物的稳定性：________（填“<”、“=”、“>”）.（2）该工艺流程中可以循环使用的物质是________.（3）工业上还可用在高温下还原石英砂制备粗硅，该反应的化学方程式是________.（4）恒温恒压条件下，用制备高纯硅的反应为，下列说法不正确的是________.A.充入过量，可加快反应速率，同时实现完全转化B.时，说明该反应达到平衡状态C.将移出一部分，可减慢逆反应速率D.若容器内气体的平均摩尔质量保持不变，说明该反应达到平衡状态23．I.氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能，一些共价键的键能如下表所示。共价键键能436946391(1)请根据上表数据计算，一定条件下，氮气与氢气生成氨气时_______________(填“放出”或“吸收”)的热量为，则为_______________。(2)在与(1)相同条件下，将氮气和氢气放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为，则与比较，正确的是_______________(填字母)。A.；B.；C.II.一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如下图所示。(3)时，正、逆反应速率的大小关系为_______________(填“>”“<”或“=”)。(4)内，的平均反应速率_______________。(5)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______________。①降低温度；②减小铁粉的质量③保持压强不变，充入使容器的容积增大；④保持容积不变，充入便体系压强增大(6)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_______________。①；；；；②为定值③容器中气体压强不随时间变化而变化；④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化III.已知：，不同温度下，分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间)。(7)①_______________(填“>”、“=”或“<”)。②当温度为、起始压强为，反应至时，此时体系压强___________(用含代数式表示)。24．氢气是极具发展潜力的清洁能源，氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。（1）氢化钠（NaH）是一种常用的储氢剂，请写出NaH的电子式__________。（2）H2和在一定条件下可合成甲醇是一个放热反应。将和入体积为3L的恒温密闭容器中发生此反应。的物质的量随时间的变化如图中实线所示。①其他条件不变，下列情况能说明反应已达平衡的是___________（填字母，下同）。A.体系的压强保持不变B.混合物中的含量保持不变C.容器中混合气体的密度保持不变D.单位时间体系内每减少的同时生成②观察图中实线，该反应在0~4min内的平均反应速率___mol/（L·min）（保留2位小数），比较b、c两点的正反应速率：b____________c（填“>”、“<”或“=”）。③保持其他条件不变，小李同学在较高温度下完成该反应，的物质的量随时间变化如图中虚线所示。其他条件一定，关于该反应的说法正确的是___________。A.温度越高，的平衡转化率越大B.温度越高，反应速率越快C.温度越高，达到平衡时反应释放的热量越多D.a点时，两种情况的瞬时速率相等四、实验题25．研究氮氧化物的转化机理对环境保护具有重要意义。请回答下列问题：（1）是硝酸工业中氨催化氧化的副产物，CO处理的原理为。①硝酸工业中氨被氧化成一氧化氮，生成的一氧化氮被反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。写出一氧化氮到硝酸的总化学方程式：____________。②在作用下，反应分两步进行，已知第ⅰ步反应为，试写出第ⅱ步反应的方程式：____________。（2）处理的原理之一为。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1mol和足量C发生该反应（不考虑）。①实验测得的转化率与时间的关系如图所示：反应达到平衡时的体积分数为____________，混合气体的平均摩尔质量（A）____________（B）（填“大于”“小于”或“等于”）。②下列能够判断该反应已达到平衡状态的是____________（填序号）。A.的质量分数保持不变B.容器中与的百分含量之比保持不变C.D.混合气体的颜色保持不变（3）羟基自由基（·OH）也可以用于脱硫脱硝。图表示光催化氧化技术可生成·OH，光照时，价带失去电子产生空穴（，具有强氧化性），价带上直接转化为·OH，在导带获得电子生成或，最终转化为·OH。①价带上遇直接转化为·OH的反应式可表示为______；②在净化器中·OH与NO反应的化学方程式可表示为______。

参考答案1．答案：D解析：A.升高温度不论正反应还是逆反应，其反应速率都会升高，A项错误；B.达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率但不等于0，即化学反应没有停止，B项错误；C.均表示正方向，不能体现正反应速率等于逆反应速率，不能说明反应达到了化学平衡，C项错误；D.化学计量数相等，则单位时间内消耗CO和的物质的量相等时，反应达到平衡，D项正确；答案选D。2．答案：D解析：3．答案：D解析：A.通入气体，一氧化碳浓度增大，正反应速率迅速增大，随后逐渐减小，A错误；B.通入气体，二氧化碳浓度增大，逆反应速率增大，平衡逆向移动，反应物浓度增大，正反应速率逐渐增大，B错误；C.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，C错误；D.平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D正确；故选D。4．答案：B解析：A.催化氧化制的化学方程式为：，由表格数据可知，到4min时生成1.2mol，则消耗0.6mol，0~4min，的平均反应速率为=，故A正确；B.容器是恒容容器，往容器中充入Ne，压强增大，但是反应物的浓度没有增大，故反应速率不变，故B错误；C.8min时，为1.8mol，消耗了2.2mol，则氧气消耗1.1mol，剩余0.9mol，与10min时氧气的物质的量相等，能说明8min时已经达到平衡，故C正确；D.如果没有达到平衡，反应向右边进行，则的体积分数增大，故当容器中的体积分数不变时，表明反应达到平衡状态，故D正确。答案选B。5．答案：B解析：6．答案：C解析：根据表中数据列出三段式：15min时B的物质的量与10min时B的物质的量相等，说明反应在10min时已经达到平衡状态。0~5min内，，根据化学方程式可知，，所以用A表示的平均反应速率为，故A错误；由上述分析可知，该反应在10min时已经达到平衡状态，故B错误；平衡时，，故C正确；物质B的平衡转化率为，故D错误。7．答案：C解析：由反应方程式可知，温度升高，平衡向逆反应方向移动，且逆反应为气体体积增大的反应，即温度升高，压强增大，故甲容器中的反应条件为绝热，乙容器中的反应条件为恒温，，A、B项正确；甲容器的温度高于乙容器，而此时甲、乙容器的压强相等，温度越高，气体的总物质的量越小，C项错误；设反应消耗CO的物质的量为，列三段式：初始量（mol）2200变化量（mol）xxx最终量（mol）x恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，即，得，则内，D项正确.8．答案：B解析：不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，故A错误；该反应的化学平衡常数，故B正确；使用高效催化剂可以增大反应速率，但是不影响化学平衡移动，无法提高的平衡转化率，故C错误；该反应为放热反应，升高温度后，化学平衡逆向移动，故D错误。9．答案：A解析：反应，在时达到平衡，时加热并保持该温度不变，则化学平衡向正反应方向移动，所以的体积分数会增大，的体积分数会减小，只有A项图像符合题意。10．答案：D解析：A.增大体系压强，反应Ⅰ逆向移动，则体系内氢气的物质的量减少，反应Ⅲ平衡逆向移动，故A错误；B.催化剂只会影响反应速率，不会影响转化率，若催化剂失去活性，会导致乙苯的转化速率降低，故B错误；C.从M点到N点苯乙烯的选择率降低很小，但乙苯的转化率提高的更多，则反应器中生成的苯乙烯的物质的量增大，故C错误；D.初始充入1mol乙苯，乙苯转化率为70%时，则转化量为0.7mol,剩余量为0.3mol,苯乙烯的选择率为95%，苯的选择率为2%，甲苯的选择率为3%，，，，则容器内剩余乙苯0.3mol，苯乙烯0.665mol，氢气0.665mol-0.021mol=0.644mol，苯0.014mol，乙烯0.014mol，甲苯0.021mol，甲烷0.021mol，苯乙烯的体积分数为，故D正确；故选D。11．答案：B解析：A.反应是分子数减小的反应，相同温度下，压强增大，平衡正向移动，C的物质的量浓度增大，与图像不符，故A错误；B.反应是分子数减小的反应，相同温度下，压强增大，平衡正向移动，B的转化率增大，故B正确；C.反应是分子数减小的反应，相同温度下，压强增大，平衡正向移动，总物质的量减小，混合气体的平均摩尔质量大，与图像不符，故C错误；D.反应是分子数减小的反应，相同温度下，压强增大，平衡正向移动，A的质量分数减小，与图像不符，故D错误；故选B。12．答案：A解析：是气体分子数减少的、放热的可逆反应。①反应过程中，容积不变，温度升高，与②相比，相当于升高温度，不利于平衡正向移动，C的体积分数：②>①；③容积可变，压强不变，所以③中的压强始终高于②，有利于平衡正向移动，C的体积分数：③>②，则达到平衡时各容器中C的体积分数由大到小的顺序为③②①，故选A。13．答案：D解析：14．答案：C解析：如果反应前后体积相等，减小体积、增大压强后浓度改变，但平衡不移动，A项错误；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，B项错误；混合物中各组分的百分含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分的百分含量改变，化学平衡一定发生了移动，C项正确；如果反应前后气体的总物质的量不变，则压强对平衡无影响，D项错误。15．答案：C解析：16．答案：A解析：17．答案：CD解析：A.此反应为气体体积不变的反应，故体系内压强一直不变，A错误；B.每消耗1mol的同时消耗1mol，才可以证明反应达到平衡状态，B错误；C.此混合体系有有色气体二氧化氮，故当混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度保持不变，平衡状态达到，C正确；D.和的物质的量之比保持不变，也即体积比保持不变说明平衡状态达到，D正确；故选CD。18．答案：AB解析：19．答案：CD解析：20．答案：BC解析：A.由题图可知，A点反应物浓度大于B点反应物浓度，A和B两点均没有达到平衡状态，则在该反应过程中，A点的正反应速率大于B点的逆反应速率，A错误；B.刚混合时的浓度，则E点坐标为（0,0.04），B正确；C.由题图可知，平衡时的浓度为，则的浓度为，的浓度为，C正确；D.时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，溶液