2025届高考一轮复习 元素周期表与元素周期律 易混易错 专项复习 学案

元素周期表与元素周期律易混易错专项复习1、判断元素金属性和非金属性强弱的方法：金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。2、粒子半径大小的判断方法一看电子层数：当最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小三看核外电子数：当核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大3、化学键类型的判断方法单质：若是非金属单质(稀有气体除外)，则只存在非极性共价键。化合物：判断是否存在离子，若有，则该化合物中阴、阳离子间一定存在离子键（氯化铝除外）；若没有，则肯定只有共价键。①判断有离子键后，判断各复杂离子的组成，若组成离子的元素都是非金属元素，如、等，则可判断该离子中非金属原子间一定存在共价键。②判断有共价键后，看相邻元素是否相同，相同则形成非极性共价键，不同则形成极性共价键。【典型例题】1.元素周期表揭示了元素间的内在联系和规律性，下列说法正确的是()A.第31号元素位于周期表第四周期族，可做半导体材料B.元素周期表中有7个横行，共七个周期；18个纵列，共18个族C.在元素周期表中包含元素种类最多的是第族D.卤素单质及碱金属单质的熔沸点均随着原子序数的递增而升高2.已知与位于同一主族。下列说法正确的是()A.As在元素周期表中位于第五周期VA族B.第一电离能：C.酸性：D.沸点：3.已知X、Y、Z、W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A.若为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C.若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D.若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱4.一种医用胶的结构如图，所含元素的原子结构及性质比较，下列说法正确的是()A.原子半径： B.最简单氢化物沸点：C.元素非金属性： D.元素最高正化合价：5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层只有一个电子，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径：B.由X、Y组成的化合物一定不含共价键C.W的含氧酸均为强酸D.最简单气态氢化物的热稳定性：6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的次外层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上用Y的简单氢化物作致冷剂，W、Z同族。下列说法中错误的是()A.Y的简单氢化物的VSEPR模型为四面体形B.简单的离子半径大小：Z<Y<XC.基态X和Y原子最高能级的原子轨道的形状均为哑铃形D.Y与W只形成含极性共价键化合物7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的6倍。p、q、r分别为W、X、Z的单质，s、t、u为W、X、Z三种元素形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示（反应条件略去），下列说法不正确的是()A．原子半径：Y>Z>W>XB．反应①可用于工业上制备Z的单质C．s、t、u均能与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应D．X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可做木材防火剂8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.俗称干冰，分子间存在氢键 B.原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)C.X、Y、Z的非金属性依次减弱 D.由Z和W组成的化合物只有一种9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，一种新型人工合成固定X元素的原理如下图所示。XYZWQ下列说法正确的是()A.原子半径：Z>W>Y>XB.简单氢化物的稳定性：Y>WC.Q元素氧化物的水化物的酸性比W的强D.上图总反应中X的单质置换出氧气，说明X的非金属性比氧强10.某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是()A.简单氢化物沸点高低： B.Y和W位于同一主族C.第一电离能大小： D.阴、阳离子中均有配位键11.1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：(1)根据表中所给数据分析，同主族内不同元素X值的变化规律是___________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系__________________。(2)预测周期表中电负性最大的元素应为_______，估计钙(Ca)元素电负性的取值范围_____________。(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断中的化学键类型为___________，其理由是____________。12.为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的电子总数等于电子层数，Y最外层电子数为电子层数的3倍，Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应可生成淡黄色的Z单质，元素P的简单离子半径是同周期元素中最小的。由四种元素及元素Q组成的物质之间的转化关系如图所示，其中C为强酸，分别是元素Q和W组成的单质(反应过程中部分产物略去)；回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置是_______________；Z简单阴离子的结构示意图为_______________。(2)若A与M均为微粒，则A的化学式为_______________，M的电子式为_______________；(3)的非金属性由强到弱的顺序为_______________(用元素符号表示)。(4)F与B反应生成E的离子方程式为_______________。(5)P与W形成的化合物为_______________化合物(填“离子”或“共价”)，其与过量溶液反应的离子方程式为_______________。13.下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑤在表中的位置，回答下列问题：ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）⑧的最高价氧化物的水化物的化学式是___________。（2）④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序___________(写离子符号)。（3）元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是___________(填化学式)。（4）⑤和③的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。（5）下列事实能判断⑤和⑥的金属性强弱的是___________(填字母，下同)。a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小（6）硒(Se)位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是___________。a.只具有还原性b.Se的最低负化合价是-2价c.Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比强（7）同温同压下，0.2mol的⑤、⑥、⑦单质分别与100mL1mol/L的盐酸充分反应，产生氢气的体积比为___________。14.下表为元素周期表中主族元素的相关信息，其中、、、、、为短周期元素元素相关信息在自然界中有三种核素，其中一核素没有中子为第三周期元素，其最高价氧化物的水化物A是一种强碱的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍是自然界中含量最高的金属、、组成的36电子的化合物B是家用消毒剂的主要成分元素原子最外层比次外层少2个电子在元素周期表中的位置如图所示请依据上述信息回答下列问题：(1)在元素周期表的位置是___________。(2)离子的原子结构示意图：___________。(3)分别与形成的化合物中较稳定的是___________(写化学式)。(4)和形成的化合物可在野外用作供氢剂。请写出跟水反应化学方程式：___________。(5)写出与水反应的离子方程式：___________。向的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，现象为___________。

答案以及解析1.答案：C解析：A.第31号元素使Ga，位于周期表第四周期族，可做半导体材料，A错误；B.元素周期表有7个横行即七个周期，有18个纵列16个族，B错误；C.第IIIB族包括镧系和锕系，包含元素种类最多，C正确；D.卤素单质的熔沸点随着原子序数的递增而升高，而碱金属单质的熔沸点随着原子序数的递增而降低，D错误；答案选C。2.答案：C解析：C.非金属性：S>P>As，则最高价氧化物对应水化物性：，故C正确。3.答案：D解析：A.若为强酸，则X为氮元素，氨水呈碱性，A错误；B.若四种元素均为非金属，则为X、Z可能处于ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族，对应的Y、W处于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，若W为P元素，则磷酸属于中强酸，B错误；C.若四种元素中只有一种为金属，则X为B、Z为Al、Y为C、W为Si，碳酸属于弱酸；C错误；D.若四种元素均为金属，则X为Li、Z为Na、Y为Be、W为Mg，则Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，属于强碱，D正确。故选D。4.答案：B解析：A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，A错误；B.水分子能比氨分子形成更多氢键，水的沸点最高，甲烷不能形成氢键，沸点最低，故最简单氢化物沸点：，B正确；C.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素非金属性：，C错误；D.氧元素的电负性太强，没有正价，D错误；故选B。5.答案：D解析：A.同周期从左往右原子半径依次减小，故原子半径：，A错误；B.中含共价键，B错误；C.W的含氧酸有多种，其中HClO为弱酸，C错误；D.同主族从上往下非金属性减弱，故最简单气态氢化物的热稳定性：，D正确；故选D。6.答案：D解析：由题意可知，W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为Na元素，N的简单氢化物为氨气，的VSEPR模型为四面体形，A正确；电子层数越多，原子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则简单离子半径大小为，B正确；C和N的最高能级均为2p能级，2p能级的原子轨道形状为哑铃形，C正确；W与Y可形成化合物，中既含极性共价键又含非极性共价键，D错误。7.答案：C解析：由信息推知，W、X、Y、Z分别为C、O、Na、Si；p、q、r分别为碳单质、、硅单质；s、t、u分别为、CO、。原子半径：Na>Si>C>O，A正确；碳还原二氧化硅是工业上制备粗硅的方法，B正确；CO不能与NaOH溶液反应，C错误；水溶液可用作木材防火剂，D正确。8.答案：B解析：根据上述分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Na元素。A.固态俗称干冰，分子间不存在氢键，故A错误；B.同周期元素随核电荷数增大原子半径逐渐减小，Na为短周期中原子半径最大的元素，则原子半径：r(Na)>r(C)>r(N)>r(O)，故B正确；C.C、N、O位于同周期且相邻的元素，随核电荷数增大，非金属性逐渐增强，则C、N、O的非金属性依次增强，故C错误；D.由O、Na组成的化合物为氧化钠和过氧化钠，故D错误。答案选B。9.答案：B解析：A.原子半径同周期从左到右依次减小，同主族由上到下依次增大故半径由大到小的顺序为：，故A项错误；B.Y、W的简单氢化物分别为和，简单氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性：S<O，故简单氢化物稳定性：，故B项正确；C.未标明最高价氧化物的水化物的酸性，无法比较，故C项错误；D.元素非金属性同周期从左到右依次增大，O的非金属性比N元素强，故D项错误；故本题选B。10.答案：B解析：A.X为C，Y为N，由于N元素形成的简单氢化物氨气中含有氢键，则其沸点高于C的简单氢化物甲烷，A正确；B.Y为N，位于第ⅤA族，W为B，位于第ⅢA族，二者不属于同主族元素，B错误；C.X为C，Y为N，Z为O，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：，C正确；D.由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确；故选B。11.答案：(1)同主族从上到下，电负性数值逐渐变小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然；(2)F；0.8；1.2(3)共价键；氯的电负性为3.0，溴的电负性小于氯，中溴与铝的电负性差值＜3.0-1.5=1.5解析：（1）根据分析可知，同主族从上到下，电负性数值逐渐变小，元素周期律：同一周期中，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱；同一主族，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强；表中电负性规律有：同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大；同一主族，随着原子序数的递增，元素的电负性有减小趋势。即元素的电负性越大，非金属性越强；元素的电负性越小，金属性越强；故答案为：同主族从上到下，电负性数值逐渐变小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然；（2）周期表中电负性最大的元素应为F，钾、钙同周期，电负性同主族，电负性：,所以钙元素的电负性的取值范围，故答案为：F；0.8；1.2；（3）氯的电负性为3.0，溴的电负性小于氯，中溴与铝的电负性差值，所以中形成的化学键的类型为共价键，故答案为：共价键；氯的电负性为3.0，溴的电负性小于氯，中溴与铝的电负性差值；12.答案：(1)第三周期第VIIA族；(2)；(3)O>Cl>S(4)(5)共价；解析：（1）根据分析可知W为Cl元素，原子序数17，在元素周期表中位于第三周期第VIIA族；Z为S元素，其阴离子结构示意图：；（2）若A与M均为微粒，则A的化学式，M为过氧化氢，电子式：；（3）同主族从上到下元素非金属性递减，同周期从左到右元素非金属性递增，Y、Z、W的非金属性由强到弱的顺序：O>Cl>S；（4）F与B反应生成E，即与发生氧化还原反应生成，离子方程式：；（5）Al元素和Cl元素形成化合物，属于共价化合物，与过量溶液反应的离子方程式：。13.答案：（1）（2）（3）（4）（5）ab（6）b（7）2:1:1解析：（1）⑧是Cl元素，Cl最高价为+7，最高价氧化物的水化物的化学式是；（2）④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子，电子层数相同，质子数越大半径越小，半径由大到小排序。（3）同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强气态氢化物越稳定，元素N、O形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是。（4）Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，N的最高价氧化物的水化物是，NaOH和反应生成硝酸钠和水，发生反应的离子方程式为。（5）a.常温