河南省信阳市某中学2022-2023学年高一年级上册期末考试化学试题

信阳高中2025届高一上学期期末考试

化学试题

考试时间：90分钟分值：100分

可能用到的相对原子质量：HlHe4N14016Na23Mg24C135.5Ca40Fe56Cu64

一、单项选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。)

1.化学与生活密切相关，下列关于化学与生活的说法不正确的是

A.“肾功能衰竭”的病人需要做“血液透析”，其原理与胶体的提纯有关

B.雄黄(As4s4)和雌黄(As2s3)中，As的化合价不相同

C.碳酸氢钠、氢氧化铝凝胶都可以用作治疗胃酸过多的药物

D,湖水加入明研可以净水，是由于明研,中铝离子与水反应生成的氢氧化铝胶体可以吸附细菌和病毒而消

毒

【答案】D

【解析】

【详解】A.“血液透析”利用血液中蛋白质、血细胞等不能透过半透膜而各种有毒物质可以透过半透膜，即

“渗析”，A项正确；

B.雄黄中碑为+2价，雌黄中碑为+3价，As的化合价不相同，B项正确；

C.碳酸氢钠、氢氧化铝凝胶都可以与胃酸中盐酸反应，可以用作治疗胃酸过多的药物，C项正确；

D.明矶中的铝离子与水反应生成的氢氧化铝胶体只能吸附悬浮物，不能杀菌消毒，D项错误；

故选D。

2.进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

C.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

D.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

【答案】C

【解析】

【详解】A.金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能

灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；

B.浓硝酸具有强氧化性，会氧化橡胶塞，浓硝酸不能用带橡胶塞(要选择玻璃塞)的细口棕色试剂瓶盛

放，故B错误；

C.由于亚铁离子发生水解、容易被氧化，所以保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，故

C正确；

D.浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水

冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故D错误；

故选Co

3.化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A.我国“硅-石墨烯-错(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素

B.“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料,He，3He是一种核素，3g的3He和2g的2H具有相同

的中子数

C.“人造太阳”的核燃料是气、晁，；H、：H互为同素异形体

D.1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核裂变实验，其中生成的钏元素是第五周期第IIA族元素，猜

测其单质可与水发生置换反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.Si和C是短周期元素，Ge是长周期元素，故A错误；

B.3g的^He的物质的量为ImoL含有1mol中子；2g的2H的物质的量为1mol,含有Imol中子；故B

正确；

C.僦，：H、：H互为同位素，故C错误；

D.钿元素位于第六周期第nA族元素，故D错误；

故选Bo

4.化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质，下列各组类比中正确的是

A.钠与水反应生成NaOH和H?,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2

B.由CO,+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3J+2HC1O,推测：

SO2+Ca(ClO),+H2O=CaSO3J+2HC1O

C.由SO2与BaC%不反应，推测：SO?与Ba(NC)3)2不反应

D,由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2个，推测：Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

【答案】D

【解析】

【详解】A.不是所有金属与水反应都生成碱和H2,例如铜和水不反应，A错误；

B.次氯酸钙在次氯酸根离子具有强氧化性，能把二氧化硫氧化硫酸根离子，B错误；

C.硝酸铁中硝酸根离子能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钢离子生成硫酸钢沉淀，C错误;

D.碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水、二氧化碳，D正确；

故选D。

5.用可人表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有

①ImolFeCk溶于水形成的胶体中含有以个Fe（OH%胶体粒子

②3.9gNa2（）2固体所含阴离子数为0.05NA

③将CO,通过Na,O,使其增重ag,反应中转移的电子数为

14

④常温下，2g氨气所含的原子数目为NA

⑤ImolC"通入足量的水中，最多生成ImolHClO

⑥56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L

⑦17gOH-中含有的电子数为10以

⑧标准状况下，2.24LCCL中含有的共价键数目为0.4N,、

A.1个B.2个C.3个D.4个

【答案】B

【解析】

【详解】①由于氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁分子的聚集体，所以无法计算胶体中含有

的胶粒数目，故①错误；

②Na?。？由Na+和构成，3.9gNa?O2固体所含阴离子数为0.05NA，故②正确：

③将C02通过Na2O2使其增重ag,反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2-Am-2e',每增重2moicO的

质量转移2moi电子，故固体增重ag转移的电子数为g^x2xNAmoL=%，故③错误；

④氨气为单原子分子，常温下，2g氨气所含的原子数目为丁洛NANA，故④错误；

4g/mol

⑤氯气与水反应是可逆反应，不能完全转化，故ImolCl2通入足量的水中，生成HC1O小于Imol,故⑤

错误；

⑥没有说明条件，无法利用气体摩尔体积进行计算，故⑥错误；

⑦OH-为10电子粒子，17gOH为Imol,含有的电子数为10s，故⑦正确；

⑧标准状况下CCI4不是气态，2.24LCC14不为Imol,故⑧错误；

综上，正确的有②⑦；

答案选B。

6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是

+

A.氯气与水反应：C12+H2O=2H+C1+C1O-

B.将少量CO2通入NaClO溶液：CO2+H2O+2C1O-=CO^+2HC1O

3+

C.向Aid3溶液中加入氨水至过量：Al+4NH3-H,O=A1O-+4NH；+2H2O

D.NaHSOa溶液和NaF溶液反应：H++F'=HF

【答案】D

【解析】

+

【详解】A.氯气与水反应生成盐酸和弱酸次氯酸，反应C12+H2O=H+CH-HC1O,A错误；

B.将少量CC)2通入NaClO溶液中生成碳酸氢根离子和次氯酸，CO2+H2O+C1O=HCIO+HCO3,B错

误；

C.氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀，A1"+3NH/H28Al(OH)3J+3NH：,C错误；

D.硫酸氢钠为完全电离出的氢离子和氟离子生成弱酸氟化氢，H++F-=HF，D正确；

故选D。

7.铅丹(PE。,)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为

Pb3O4+8HCl(^)=3PbCl2+Cl2T+4H2O,下列说法正确的是

A.Pb<)4与浓盐酸反应时，Pb：04作为还原剂

B.物质的氧化性：Cl2>Pb,O4

C.Pb304中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2：1

D.当上述反应中消耗1molPM。」时，转移电子数为NA

【答案】C

【解析】

【详解】A.Pb3O4+8HCl(浓)=3PbC12+CLT+4H2。反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2,则PbsCh作为氧

化剂，故A错误；

B.Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCL+C12T+4H2。反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2,则Pb3O4作为氧化剂，C1

元素的化合价由-1升高到0价，则HC1(浓)作还原剂，生成氯气为氧化产物，则根据氧化剂的氧化性大于

氧化产物，物质的氧化性：Pb3O4>C12,故B错误；

C.因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4,所以根据化合价代数和为0,则Pb3O4中Pb2+与Pb，+的物质

的量之比为2：I,故C正确；

D.Pb.Q」中Pb?+与Pb,+的物质的量之比为2：1,则Pb.Q4可表示为2PbOPb02,所以消耗1molPb.aCU

时，转移电子数为2NA,故D错误；

故选：Co

8.以海水和贝壳为原料制备金属镁和漂白粉的流程如下图所示。下列说法不走碰的是

结晶

A.图中的系列步骤x包括粗盐提纯和电解

2+

B.步骤③反应的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2=Ca+CI+CIO+H2O

C.在实验室实现步骤④所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

D.为防止生成氧化镁，步骤⑥制得的镁应在氨气氛围中冷却

【答案】D

【解析】

【详解】A.粗盐的主要成分为氯化钠，要得到氯气，是电解饱和食盐水，因此步骤x包括粗盐提纯和电解，

A正确；

B.步骤③是C12和石灰乳反应，化学方程为：2C1,+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,离子方程

2+

式为：Cl2+Ca(OH)2=Ca+CI+CIO+H2O,B正确；

c.在实验室实现步骤④为过滤操作，因此所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，c正确;

D.镁和氮气反应生成氮化镁，所以不能冷却镁蒸气，D错误；

故选D。

9.由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W构成的化合物甲在提炼金时可提高金的溶解

速率，其结构如图所示：

XX

—

—

x—Z—Y—w—w—Y—Z—X

已知：四种元素位于三个周期，Y、Z是同周期相邻元素，化合物甲中，Y、Z、W原子均满足8电子稳定

结构。下列说法错误的是

A.最简单氢化物的沸点：W>Y

B.Z、W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均可用铁制容器盛装

C.四种元素可形成某种离子化合物

D.W的单质难溶于Y、W形成的二元化合物中

【答案】D

【解析】

【分析】原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W,且四种元素位于三个周期；从图中可知

X形成1条键，且原子序数最小，X为H；Y、Z为同周期相邻元素，在化合物甲中，Y、Z、W原子均满足

8电子稳定结构，Y形成4条键，Y为C,Z形成3条键为N；W形成两条键，且四种元素位于三个周期，

则W为S。

【详解】A.两者均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，H2S>CH4,A正

确；

B.Z、W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液分别为浓硝酸、浓硫酸，两者均可以使铁钝化，均可用铁制

容器盛装，B正确；

C.H、C、N、S四种元素可形成NH&SCN,属于离子化合物，C正确：

D.S单质易溶于CS2,D错误；

故选D。

10.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10mL,分别向A、B中通入不等量的CCh,再继

续向两溶液中逐滴加入0.1mol-L1的盐酸，标准状况下产生的CO?气体体积与所加的盐酸溶液体积之间

的关系如图所示，下列叙述正确的是

A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L

B.A线表明原NaOH溶液中通入CO?后，所得溶液中的溶质成分是Na2cO3,NaHCO3

2

C.B线中消耗盐酸0<v(HCl)V25mL时发生的离子反应为：OH+曰=%0、H+CO3=HCO3

D.B曲线表明原NaOH溶液中通入CCh后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为

112mL

【答案】D

【解析】

【详解】A.由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，即Na2cO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCCh+

HCl=NaCl+H2O+CO2t,所以根据曲线可知，A中是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，B中是碳酸钠和碳酸

氢钠的混合物，最终生成氯化钠是0.0075mol,所以根据原子守恒可知氢氧化钠的浓度是

0.0075mol4-0.01L=0.75mol/L,A不正确；

B.根据以上分析可知B不正确；

C.根据以上分析可知B线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：H.+CQl=HCCh,C不正

确；

D.根据原子守恒可知B中生成的CCh是0.05LX0.lmol/LX22.4L/mol=0.112L,D正确；

答案选D。

二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有

一项或者两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确

答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一

个，该小题得0分)

11.某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液，可能含有如下离子：Na+、NH；、Mg2+、AP\SO：、NO

:、cr»某同学设计并完成了如图实验:

）

蓝色

纸显

蕊试

色石

润红

（遇湿

气体1

润红

（遇湿

气体1

溶

）

蓝色

纸显

蕊试

试色石

样

3

溶液

溶2

液

H-

淀2

」沉

体

出气

并放

溶解

沉淀

溶解

淀部分

」二沉

沉淀1

A

10；

T+8A

3NH3

O=+

H+2H

1+5O

；+8A

3N0

已知：

2

确的是

论不正

出的结

同学得

，该

现象

作与

验操

的实

以上

根据

；

和NO

O；

+、S

Mg2

H：、

存在N

肯定

样中

A.试

H+

不含A

一定

样中

B.试

l

+、C

在Na

能存

中可

试样

C.

U

MgSC

4cl和

、NH

NCh

在Na

能存

中可

雾霾

D.该

】B

【答案

】

【解析

蓝色的

试纸显

色石蕊

湿润红

生成遇

热反应

溶液共

氧化钢

过量氢

中加入

样溶液

，试

象可知

实验现

】由

【分析

酸

含有硫

1中

沉淀

说明

沉淀1

酸的

溶于

部分

成能

，