【中考化学资料】押南通卷第13题 填空题-化学与生活（解析版）

【中考化学资料】押南通卷第13题填空题——化学与生活（解析版）【中考化学资料】押南通卷第13题填空题——化学与生活（解析版）【中考化学资料】押南通卷第13题填空题——化学与生活（解析版）押南通卷第13题——化学与社会发展化学方程式的书写、金属材料、有机化合物、化学元素与人体健康、营养素、燃料及其利用等题号/年份2021202220232024年崇川区一模2024年考向预测T13考点化学方程式的书写；结构、性质与用途的关系；二氧化碳对生活环境的影响；化学反应中能量变化的实际应用；根据方程式推测化学式；木炭还原氧化铜的实验；金属材料和非金属材料；金属与盐溶液反应；化学方程式的书写；金属的物理通性与用途；钢铁的锈蚀；燃烧的定义及条件；有关质量守恒定律的计算；微粒的观点解释现象；二氧化碳的检验、验满及净化；2024年南通中考第13题是基础题，内容主要是化学与社会发展，包括化学与生活、能源、健康和环境。可能考查化学方程式的书写、金属材料、有机化合物、化学元素与人体健康、营养素、燃料及其利用、化学与环境等1．（2021·江苏南通卷·13T）碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。Ⅰ.碳的多样性(1)金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是。(2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于（填“单质”或“化合物”）。Ⅱ.“碳中和”的实现“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。(3)CO2的过度排放会造成的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：。(4)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式为。②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为。(5)CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。①该反应中，除CH4外另一种生成物为（填化学式），MgO的作用是。②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时（填“吸收”或“放出”）热量。【答案】(1)碳原子的排列方式不同(2)单质(3)温室效应尽量采用公共出行（其他合理答案也可）(4)1：1(5)H2O催化剂放出【详解】（1）金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是：碳原子的排列方式不同；（2）单层石墨片是由碳元素组成的纯净物，属于单质；（3）二氧化碳的过度排放会造成温室效应的加剧；尽量采用公共出行，可减少二氧化碳的排放，可为实现“碳中和”做出直接贡献；（4）①氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：；②CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2，该反应的化学方程式为：，故该反应所得CO、CO2的分子个数之比为：1:1；（5）①由图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，故另一生成物为H2O；由图可知，化学反应前后，氧化镁不发生变化，故作用是：催化剂；②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时放出热量。2．（2022·江苏南通卷·13T）我国冶铜文明源远流长，凝聚了劳动人民的智慧。I、冶铜的源起(1)自然界中存在少量铜单质，古人发现用其制成的物品使用一段时间后会生锈，所得铜锈与自然界中的孔雀石颜色相近，进而探索使孔雀石转变为铜单质的途径。铜锈和孔雀石的主要成分均为Cu2（OH）2CO3。①铜生锈时发生反应2Cu+CO2+O2+X=Cu2（OH）2CO3，其中X的化学式为。②孔雀石呈翠绿色，易被发现和识别，这利用的是孔雀石的（填“物理”或“化学”）性质。II、冶铜的发展(2)用孔雀石冶铜过程中存在木炭将CuO转化为Cu的反应，该反应体现了木炭的性。(3)用铜矿石与锡石冶铜，可得到硬度大于铜的铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。①图中表示熔点的曲线是。②铜锡合金属于（填“合成”或“金属”）材料。(4)随着冶铜技术的提高，辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶铜逐渐兴起。Cu2S中铜元素与硫元素的质量之比为（用最简整数比表示）。III、冶铜的创新(5)“胆水炼铜”是我国首创的冶铜方法，开创了湿法冶金的先河，其原理是用铁与硫酸铜溶液反应，写出该反应的化学方程式。【答案】(1)H2O物理(2)还原(3)曲线a金属(4)4：1(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【详解】（1）①反应前后铜原子都是2个，反应后氧原子是5个，反应前应该是5个，其中1个包含在未知物质中，反应后氢原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，反应前后碳原子都是1个，其中X的化学式为H2O；②孔雀石呈翠绿色，易被发现和识别，这利用的是孔雀石的物理性质；（2）用孔雀石冶铜过程中存在木炭将CuO转化为Cu的反应，碳夺走了氧化铜中的氧，该反应体现了木炭的还原性；（3）①合金的熔点小于组成成分的熔点，图中表示熔点的曲线是曲线a；②铜锡合金是金属材料；（4）Cu2S中铜元素与硫元素的质量之比为128：32＝4：1；（5）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。3．（2023·江苏南通卷·13T）学习小组用石蜡自制蜡烛并探究其燃烧。(1)剪去易拉罐的盖子，在中间吊一根棉线作烛芯，将其置于盛有冷水的水槽中。向易拉罐中倒入液态石蜡并添加少量硬脂酸。充分冷却，从易拉罐中取出蜡烛。①蜡烛属于（填“混合物”或“纯净物”）。②将易拉罐置于冷水槽中，有助于液态石蜡凝固，这是利用了金属的性。(2)点燃蜡烛，火焰明亮，烛芯周围有液体产生。①能说明蜡烛燃烧时放出热量的现象是。②正二十二烷（）是石蜡的成分之一。正二十二烷完全燃烧的产物与甲烷的相同。写出正二十二烷完全燃烧的化学反应方程式：。(3)在燃着的蜡烛上方扣一个烧杯，一段时间后蜡烛熄灭，烧杯内壁出现水雾，烧杯底部变黑且干燥（如图所示）。资料显示，蜡烛不完全燃烧产生的炭黑具有超疏水性，水滴在其表面不易附着聚集，利用这种性质可以制作超疏水性材料。

①蜡烛熄灭的可能原因有。②铁质水管覆盖超疏水性材料可提高水管的抗腐蚀性，其原理是。【答案】(1)混合物导热(2)烛芯周围有液体产生(3)氧气浓度降低，不再支持蜡烛燃烧；燃烧产生二氧化碳，将可燃物与氧气隔绝超疏水性材料隔绝了水、氧气与铁的接触【详解】（1）①蜡烛是由多种物质组成，属于混合物；②将易拉罐置于冷水槽中，有助于液态石蜡凝固，这是利用了金属的导热性，使石蜡温度快速下降；（2）①蜡烛受热熔化成液体，能说明蜡烛燃烧时放出热量的现象是烛芯周围有液体产生；②甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，正二十二烷（）是石蜡的成分之一。正二十二烷完全燃烧的产物与甲烷的相同，正二十二烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学反应方程式：；（3）①蜡烛燃烧是蜡烛与空气中氧气反应生成二氧化碳和水，燃着的蜡烛熄灭可能原因有氧气浓度降低，不再支持蜡烛燃烧；燃烧产生二氧化碳，将可燃物与氧气隔绝；②根据“超疏水性，水滴在其表面不易附着聚集”可知，铁质水管覆盖超疏水性材料可提高水管的抗腐蚀性，其原理是超疏水性材料隔绝了水、氧气与铁的接触。1．（2024·江苏南通·一模）化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。I．化学与健康(1)病人在手术后，为了促进伤口的愈合，修补受损组织，从营养角度分析，应增加的营养素是。II．化学与燃料(2)《天工开物·作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而视之，绝无半点焦炎意。”见图1。①“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于（填“纯净物”或“混合物”）。②“启竹而视之，绝无半点焦炎意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因。(3)图2是以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理。已知燃料反应室的化学方程式为：。①“空气反应室”中加热条件下反应的化学方程式为。②化学链燃烧技术相比于直接燃烧甲烷，其优点是（任写一点）。III．化学与环保(4)金属炭法处理废水中的重金属离子：其他条件相同时，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含有的废水进行反应。①当废水pH小于3，金属炭混合物表面产生气泡，该气体的化学式为。②当废水的pH相同时，铝炭混合物对去除率远大于铁炭混合物的主要原因是。【答案】(1)蛋白质(2)混合物温度没有达到着火点以上(3)不直接与空气接触（合理即可）(4)铝比锌活泼，可以与Zn+发生置换反应，而铁不能置换出锌【详解】（1）蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修复受损组织的主要原料。（2）天然气主要是由甲烷组成，但也包含少量其他气体，属于混合物。曲竹内天然气没有燃烧的原因是温度没有达到着火点以上。（3）氧化亚铜在空气反应器中转化成氧化铜，并且进入空气反应器中的空气在反应后氧气含量减小，所以该反应是氧化亚铜和氧气在一定温度下生成氧化铜，化学方程式。化学链燃烧技术相比于直接燃烧甲烷，其优点是不直接与空气接触的燃烧是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧。（4）废水pH小于3，金属炭混合物表面产生气泡，是金属单质与氢离子发生反应，化学方程式为：。pH相同时，铝炭混合物对Zn+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是铝比锌活泼，可以与Zn+发生置换反应，而铁不能置换出锌。2．（2024·江苏南通·一模）煤是重要的能源，也是化工产品的生产原料。(1)随着煤、石油等(填“可再生”或“不可再生”)能源大量消耗，开发更多的新能源显得相当重要。试列举一项新能源：。(2)乌黑的煤炭经过化学加工合成天然气的工艺流程如图所示。①为使煤炭在气化炉中充分反应，可以进行的操作是。②一定条件下，经“变换炉”反应后，CO含量降低，则气体含量增加的是。③合成天然气(CH4)燃烧的化学方程式是。(3)一定条件下，将上述煤气化炉制得的氢气与氮气反应生成氨气，氨气进一步氧化为NO，进而可生产硝酸。①氮气通常用液化空气分离法获得：在压强为101kPa时，液态氮的沸点是-196℃，液态氧的沸点是-183℃，则随温度升高先逸出的气体是。②17gNH3与gHNO3具有相同质量的氮。③如图是氨氧化率与氨—空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上Y【】=1.25，实际生产要将y值维护在1.7~2.2之间，原因是。【说明：n(O2)可以认为是表示氧气分子堆积数目的一种物理量，即n(O2)值越大，说明氧分子数目越多】【答案】(1)不可再生太阳能（合理即可）(2)将煤炭粉碎（合理即可）CO2和H2(3)氮气63氧气浓度太小不利于NH3的转化，故需要将Y值维护在1.7～2.2之间，增大氧气的量，便于氨气的转化【详解】（1）煤是不可再生能源，在短时间内是是不能产生的；新能源：太阳能、风能、地热等；（2）为使煤炭和富氧空气及水蒸气在气化炉中充分反应，可以进行的操作是将煤炭粉碎；根据流程，加入了水蒸气，一氧化碳和水在一定条件下反应生成氢气和二氧化碳，CO2和H2含量增加；甲烷和氧气在点燃的条件下反应产生二氧化碳和水，方程式是；（3）氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃，沸点低的先分离出来，液态空气汽化时首先分离出氮气；所需HNO3的质量为17g××100%÷×100%=63g；氨氧化反应：，可知氨氧化率达到100%，理论上Y【】==1.25，根据图示可以看出，氧气浓度太小不利于NH3的转化，故需要将Y值维护在1.7～2.2之间，增大氧气的量，便于氨气的转化。3．（2024·江苏南京·一模）中国是一个农业大国，春夏秋冬，起承转合，粮食生产中也蕴含着化学知识。(1)“春种”——“刀耕火耨（nòu）”，指古人播种前先伐去树木烧掉野草，以灰肥田。草木灰主要成分为，草木灰水的约为11。下列说法正确的是_______（填字母）。A．可作为钾肥使用B．草木灰水能使酚酞溶液变红色C．焚烧秸秆有肥田作用，应予以推广D．铵态氮肥与草木灰混合使用可提高肥效(2)“夏长”——聚乙烯塑料薄膜常用于制作蔬菜大棚，棚内补充二氧化碳有利于植物进行作用。聚乙烯塑料属于（填“合成材料”或“复合材料”），其加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，因而具有性。(3)“秋收”——“春种一粒粟，秋收万颗子．”下表是大米中主要营养物质的含量。每大米含有营养成分蛋白质/g糖类/g油脂/g维生素A/维生素C/mg钙/mg铁/mg锌/mg7.776.80.608111.11.45食物的成分主要有六种基本营养素，上表中没有涉及的营养素是。缺乏维生素A会引起（选填“夜盲症”或“坏血病”）。(4)“冬藏”——成熟的苹果长期存放会产生酒味，这是由于苹果中的糖类物质发生了化学反应。比如：葡萄糖在酶的催化作用下生成乙醇和二氧化碳，写出该反应的化学方程式。【答案】(1)AB(2)光合合成材料热塑(3)水/H2O夜盲症(4)【详解】（1）A、K2CO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，可作为钾肥使用，故A说法正确；B、草木灰主要成分为K2CO3，草木灰水的pH约为11＞7，显碱性，能使酚酞溶液变红色，故B说法正确；C、焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，污染空气，因此不能推广，故C说法错误；D、草木灰水的pH约为11＞7，显碱性，因此铵态氮肥与草木灰混合使用，会释放出氨气，可降低肥效，故D说法错误；故选：AB；（2）二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，棚内补充二氧化碳有利于植物进行光合作用；聚乙烯塑料属于合成材料；其加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，因而具有热塑性；（3）食物的成分主要有六种基本营养素分别为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，上表中没有涉及的营养素是水；缺乏维生素A会引起夜盲症；（4）葡萄糖在酶的催化作用下生成乙醇和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。4．（2024·江苏盐城·二模）请回答下列问题。(1)央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明互鉴。①瓷器与玻璃器——瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中一种非金属的元素符号，普通玻璃中所含钠离子的符号是。②国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质。③茶与咖啡——中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是。④中餐与西餐——烹饪上中国菜主要是蒸和炒，西餐则以煎与炸见长。下列烹饪的食物中富含蛋白质的有（填序号，双选）。A．清蒸鲫鱼

B．素炒青菜

C．香煎土豆

D．油炸鸡腿(2)新能源电动汽车使用锂电池的正极材料之一为。该电池具有容量大、续航能力强的特点，其反应原理为：。①推广新能源汽车可减少因燃烧化石燃料造成的酸雨，酸雨指pH<的雨水。②该电池放电时发生的化学反应属于（填基本反应类型）；充电时电池将电能转化为能。③用磷酸铁、氢氧化锂和草酸为原料合成LiFePO4，请补充完整下列化学方程式：。④LiFePO4中铁元素与氧元素的质量比为。【答案】(1)O（或Si）Na+不活泼分子不断运动AD(2)5.6化合反应化学H2O7:8【详解】（1）①烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，其中氧元素和硅元素属于非金属元素，元素符号分别为：O、Si；钠离子带一个单位的正电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，钠离子表示为：Na+；②保存珍贵的名画需要隔绝氧气，防止其被氧化，由于氮气的化学性质不活泼（稳定），不易与氧气发生反应，能够隔绝氧气，能防止书画被氧化，所以博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气；③分子是在不断地运动的，茶和咖啡中的分子向四周扩散，使人们闻到了香味；④A、清蒸鲫鱼中富含蛋白质，符合题意；B、素炒青菜中富含维生素，不符合题意；C、香煎土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；D、油炸鸡腿中富含蛋白、油脂，符合题意；故选AD；（2）①空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，所以正常雨水的pH≈5.6，酸雨是指pH<5.6的雨水；②该电池放电时是由两种物质生成另一种物质，属于化合反应；电池充电时是将电能转化为了化学能；③反应前有2Fe、2P、34O、14H、12C、2Li，反应后待确定物质除去有2Fe、2P、27O、12C、2Li，根据化学反应前后各种原子个数相等，故7个未知物的分子中含有14个H和7个O，故未知物为：H2O。④LiFePO4中铁元素与氧元素的质量比为56：（16×4）=7：8。5．（2024·江苏扬州·二模）生活处处有化学，人类的文化、饮食、健康涉及到丰富的化学知识。(1)宝应既是江北美食小城，又是历史文化小城。①“泾河大糕”绵柔细白，香甜可口，入口即化。原料中的淀粉属于（填字母）。A．糖类

B．油脂

C．蛋白质②宝应昂刺鱼肉质鲜美、滑爽细嫩的口感，富含蛋白质，还含有少量维生素A、钙、钾、钠、铁、锌等，儿童缺（填元素符号）可能会智力低下；蛋白质在人体内转化成能被吸收的小分子化合物为；其制作过程需用到加碘盐，这里的“碘”指的是（填“元素”或“原子”）。(2)环境优美、绿波荡漾的宝应湖是宝应的母亲湖。①清澈的湖水属于（填“混合物”或“纯净物”）。②湖水在蒸发的过程中，下列说法正确的是。a．水分子变大b．水分子间的空隙变大c．水分子分成了氢原子和氧原子③自然界中的水大多不可以直接饮用。需要经过“取水-沉降-过滤-消毒”等步骤才可以饮用，其中属于化学变化的步骤是。④含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做（填“硬水”或“软水”），区分硬水和软水常用（填物质名称），生活中降低水的硬度，可以采取的方法。⑤水是由氢元素、氧元素组成的。氧元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如上图所示。氧元素的相对原子质量为。氧原子的原子核外有个电子层，在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子形成（填离子符号）。【答案】(1)AZn氨基酸元素(2)混合物b消毒硬水肥皂水煮沸16.002/两/二得到【详解】（1）①原料中的淀粉属于多糖，属于糖类。故选A；②儿童缺锌会导致食欲不振、发育不良、生长迟缓，可能会导致智力低下，故填：Zn；蛋白质在人体内转化成能被吸收的小分子化合物为氨基酸；这里的“碘”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；（2）①清澈的湖水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物；②a、湖水在蒸发的过程中，水分子的大小不变，不符合题意；b、湖水在蒸发的过程中，水分子之间的间隔变大，符合题意；c、湖水在蒸发的过程中，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，分子的种类不变，不符合题意。故选b；③取水，无新物质生成，属于物理变化；沉降，只是使悬浮的杂质沉降，无新物质生成，属于物理变化，过滤，只能实现固液分离，除去难溶性杂质，无新物质生成，属于物理变化，消毒，发生了蛋白质变性，一定有新物质生成，属于化学变化；④含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中降低水的硬度，可通过煮沸的方法；⑤在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氧元素的相对原子质量为16.00；在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氧原子核外电子排布为2、6，故氧原子核外有2个电子层，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，形成氧离子，故填：O2-。6．（2024·江苏盐城·一模）2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。Ⅰ．航天材料(1)航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是（填“隔热”或“导热”）材料。(2)太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金属于（填“纯净物”或“混合物”），铝合金的硬度比纯铝（填“大”或“小”），它能加工成箔片是利用了金属的性。Ⅱ．生命保障(3)航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是。(4)太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为。Ⅲ．能源系统(5)长征型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。①四氧化二氮中，氮元素的化合价为。②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中（填“吸收”或“放出”）热量。【答案】(1)隔热(2)混合物大延展(3)蔬菜(4)(5)放出【详解】（1）航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是隔热材料，才能够保护航天员的自身安全；（2）铝合金中含有多种物质，所以属于混合物；合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金的硬度比纯铝大；它能加工成箔片是利用了金属的延展性；（3）蔬菜富含维生素，故主要为航天员提供维生素C的食品是蔬菜；（4）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；（5）①四氧化二氮(N2O4)中，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有2x+（-2）×4=0，解得x=+4；②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中放出热量，推进火箭的运行。7．（2024·江苏扬州·二模）化学科普实验是校园科学艺术节的亮点。(1)风暴瓶，一种据说可以用来预测天气的密封玻璃瓶，瓶中溶液的配方由“小猎犬号”的船长确定：蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑(难溶于水)。其制作步骤如下：①根据天气瓶的构造，推测瓶内溶质大量结晶析出时，一定变化的是。A．环境温度

B．乙醇质量

C．环境相对湿度

D．溶质溶解度②溶液a中溶剂为，溶液b的质量为g。溶液a、b混合前的预热方式为。③如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。将60℃等质量的KNO3、NH4Cl饱和溶液分别降温至P点，所得溶液中溶质的质量分数关系为：KNO3NH4Cl(填“=”“>”或“<”)。估算推测风暴瓶中结晶析出的溶质主要为。(2)大象牙膏，向锥形瓶中依次加入一定体积的H2O2溶液、洗洁精，振荡后加入无色KI溶液，观察到大量淡黄色泡沫喷涌而出，如图所示。①取反应后样品加入淀粉溶液变蓝。推测泡沫喷涌原因之一是产生气体(写化学式)，实验中KI的作用为。②下列行为符合实验室安全规范的是。A．实验前先戴护目镜

B．配制溶液后剩余KI固体放回原瓶C．实验中需用手紧握锥形瓶

D．实验后将废液倒入指定容器内【答案】(1)AD/DA乙醇3860℃水浴加热=樟脑(2)O2反应物和催化剂AD/DA【详解】（1）①樟脑难溶于水，可溶于水乙醇，乙醇属于溶剂；天气瓶是混合溶液C冷却至室温后密封在玻璃瓶中的，有大量溶质结晶析出时，溶剂不变（水、乙醇质量均不变），溶质的溶解度发生变化，而瓶内溶质结晶析出可以反映出的天气要素是温度，由于天气瓶内密封的，环境相对湿度不影响溶质结晶析出，故选：AD；②樟脑难溶于水，可溶于水乙醇，溶液a是10g樟脑溶解在40mL乙醇中形成的，其中溶剂为乙醇；溶液b是2.5g硝酸钾和2.5g氯化铵溶于33g水中形成的，溶液的质量为2.5g+2.5g+33g=38g；根据图示可知，为使受热均匀，溶液a、b混合前的预热方式为60℃水浴加热；③将60℃等质量的KNO3、NH4Cl饱和溶液分别降温至P点，二者的溶解度均减小，都会析出晶体，得到降温后的饱和溶液，P点时，二者的溶解度相等，则所得溶液中溶质的质量分数关系为：KNO3=NH4Cl；室温（20℃）时，氯化铵的溶解度为40g，即100g（33g）水中最多能溶解40g（13.2g）氯化铵，达到饱和状态，硝酸钾的溶解度大约为30g，即100g（33g）水中最多能溶解30g（9.9g）硝酸钾，达到饱和状态，所以冷却至室温后，氯化氨和硝酸钾均不会析出，则风暴瓶中结晶析出的溶质主要是难溶于水的樟脑；（2）①取反应后样品加入淀粉溶液变蓝，碘单质遇淀粉变蓝色，说明有碘单质生成，则说明KI参与了反应，加入KI无色溶液后，可观察到大量淡黄色泡沫喷涌而出，说明KI可催化过氧化氢分解生成氧气，则推测泡沫喷涌原因之一是产生气体氧气（O2），实验中KI的作用为反应物和催化剂；②A、实验过程中，会有大量泡沫喷涌而成，因此实验前先戴护目镜，做好防范，故A符合实验室安全规范；B、配制溶液后剩余KI固体不能放回原瓶，故B不符合实验室安全规范；C、该实验中KI可催化过氧化氢分解，实验中手不能一直紧握锥形瓶，实验过程中要将锥形瓶放在平稳的桌面上，故C不符合实验室安全规范；C、实验后将废液倒入指定容器内，不能随意倾倒，以防造成水体污染，故D符合实验室安全规范；故选：AD。8．（2024·江苏连云港·二模）“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。(1)“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯(C9H10O2)是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比是(填最简整数比)。(2)“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是(化学方程式表示)。pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用改良酸性土壤。(3)“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。①下列肥料属于复合肥的是(填字母)。A．CO(NH2)2B．Ca3(PO4)2C．NH4NO3D．KNO3②草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，一般不与铵态氮肥混合使用。据此推测，碳酸钾溶液中的阴离子主要是。(4)“夏至”：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防。(5)“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分为纤维素，(填“是”或“不是”)有机高分子化合物。(6)“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现有100g溶质质量分数为26.5%的氯化钠溶液，加g水即可配成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。(保留一位小数）【答案】(1)5：1(2)CO2+H2O=H2CO3熟石灰或氢氧化钙(3)D氢氧根离子和碳酸根离子(4)贫血/缺铁性贫血(5)是(6)65.7【详解】（1）化学式中元素符号右下角的数字为分子中原子个数，故乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比是10：2=5：1。（2）①正常雨水略显酸性，原因是空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。②熟石灰氢氧化钙显碱性，能中和酸性土壤中的酸性物质，故可用于改良酸性土壤。（3）①A、CO(NH2)2中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故A选项不符合题意；B、Ca3(PO4)2中只含氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，故B选项不符合题意；C、NH4NO3中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故C选项不符合题意；D、KNO3中含氮、磷、钾中的氮、钾元素，属于复合肥，故D选项符合题意。故选D。②铵根离子和氢氧根离子结合成氨气和水，所以铵态氮肥一般不和碱性物质混合使用。所以碳酸钾中应含有氢氧根离子，另碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，在水中会解离出钾离子和碳酸根离子，所以推测碳酸钾溶液中的阴离子主要是氢氧根离子和碳酸根离子。（4）铁是人体血红蛋白的重要组成元素，补充铁元素可以预防贫血。（5）纤维素是糖类，属于有机物，相对分子质量大于1万，是有机高分子化合物。（6）根据稀释前后溶液中溶质的质量不变可知，设加水的质量为x，100g×26.5%=（100g+x）×16%，解得x≈65.7g。9．（2024·江苏扬州·一模）美好生活，科技创造。(1)金属铝广泛应用于轨道交通建设。①高铁车辆的车体可用铝合金制造，铝合金属于(填序号)。A．金属材料

B．合成材料

C．复合材料②几种常见轨道交通车体材料的密度如下表。高铁车体选用密度更小的铝合金的理由是。车体材料铝合金不锈钢含铜耐磨钢密度/(t/m3)2.707.807.80③铝合金车体有很强的抗腐蚀性能。铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式为。(2)食品可以提供能量，满足日常活动需求。某同学的早餐为菜包和鸡蛋。①面粉是制作包子的主要食材，面粉中所含的淀粉属于糖类，曾被称为“碳水化合物”，淀粉含有元素，实验室可用检验淀粉。②青菜中含丰富的维生素A，维生素A的化学式C20H30O，下列关于维生素A的说法正确旳是。A．维生素A是有机高分子化合物B．维生素A中C、H、O元素质量比为20：30：1C．维生素A的相对分子质量为286D．维生素A中碳元素质量分数最大③鸡蛋煮熟后，鸡蛋清中的蛋白质变成了白色固体，鸡蛋清中的蛋白质发生了(填“盐析”或“变性”)。④蒸制菜包时，发酵粉中的NaHCO3和面团产生的乳酸(用HR表示)反应，生成CO2使包子蓬松柔软。反应的化学方程式为。【答案】(1)A高铁车体选用密度更小的铝合金制造，使整车质量减小，有利于列车高速运行(2)碳、氢、氧碘液CD变性【详解】（1）①金属材料包括纯金属及其合金。铝合金属于金属材料。故填：A。②为了使整车质量减小，有利于列车高速运行，高铁车体选用密度更小的铝合金。故填：使整车质量减小，有利于列车高速运行。③铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝，化学方程式为。故填：。（2）①淀粉属于糖类，曾被称为“碳水化合物”所以淀粉含有碳、氢、氧元素；淀粉的特性是淀粉遇碘液变蓝色，因此可以用碘液来检验食物中是否含有淀粉，若溶液变蓝色，表明食物中有淀粉。实验室可用碘液检验淀粉。故填：碳、氢、氧；碘液。②A、有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐除外），有机高分子化合物相对分子质量很大，达几万、几十万、几百万，甚至几千万。维生素A的相对分子质量=12×20+1×30+16=286。所以维生素A是有机物，但不是高分子化合物。A不正确；B、维生素A中C、H、O元素质量比=（12×20）：（1×30）：16=120：15：8。B不正确；C、维生素A的相对分子质量=12×20+1×30+16=286。C正确；D、维生素A中C、H、O元素质量比=（12×20）：（1×30）：16=120：15：8。所以维生素A中碳元素质量分数最大。D正确。综上所述：选择CD。③鸡蛋煮熟后，鸡蛋清中的蛋白质发生了变性，所以鸡蛋清中的蛋白质变成了白色固体。故填：变性。④NaHCO3和乳酸反应生成乳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。故填：。10．（2024·山西大同·一模）豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食。随着中外文化的交流，它的制作方法走后世界。请分析图文信息，解完成下面小题的相关问题。(1)大豆营养丰富，其中富含的营养素是。浸泡大豆时，水的硬度会直接影响营养物质的提取率，区分软水和硬水常用的物质是。种植大豆过程中，需要施加磷酸二氢钾（），该肥料属于。(2)在传统的豆腐制作中，先将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，该变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）；再将豆渣和豆浆分离开来，其原理类似实验操作中的。(3)古代“煮浆”大多以煤或木柴为燃料进行烧煮，请写出煤燃烧的化学方程式：，现在常以天然气为燃料，其优点是（写一点）。(4)点浆一般用盐卤作凝固剂（主要成分为），氯化镁中镁元素和氯元素的质量比为。豆腐一般不与菠菜大量同食，因为豆腐中含有人体所需的（填“微量”或“常量”）元素钙，会与菠菜中含有的草酸反应生成沉淀，形成结石。【答案】(1)蛋白质肥皂水复合肥(2)物理变化过滤(3)污染小（合理即可）(4)24：71常量【详解】（1）大豆中富含蛋白质；肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；磷酸二氢钾中含有磷元素和钾元素，属于复合肥。（2）将黄豆磨成汁的过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化；过滤能将固体和液体分离，则将豆渣和豆浆分离开来，其原理类似过滤。（3）煤的主要成分为碳，碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；煤中含有硫等物质，硫燃烧生成二氧化硫，而天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则污染小。（4）氯化镁中镁元素和氯元素的质量比为24：（35.5×2）=24：71；钙在人体中含量大于0.01%，属于常量元素。11．（2024·江苏无锡·一模）我国航天科技大量运用了能源、材料和与生活相关的科学技术。完成下面小题。I.建设太空舱需要大量材料。(1)太空舱的主体框架采用合金钢，是因为合金钢（填序号）。a.密度大

b.强度高

c.隔热好(2)太空舱的壳层采用轻便、抗腐蚀的铝制板，铝制板抗腐蚀的原因是。(3)太空舱内层使用的聚氨酯材料（含C、H、O、N等元素）具有保温作用。聚氨酯属于（填序号）。a.合成材料

b.金属材料

c.天然材料Ⅱ.宇航员的饮食需要确保营养和安全。(4)从防止吸入食物粉末的安全考虑，宇航员不宜食用的食物是（填序号）。a.饼干

b.牛奶

c.冰淇淋(5)富含蛋白质的航天食品是（填序号）。a.酱萝卜

b.鱼香肉丝

c.椰蓉面包(6)宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，应该适当补充（填序号）。a.碘元素

b.硒元素

c.钙元素Ⅲ.空间站采用循环技术保证航天员的用水和呼吸。循环系统（部分）如图所示。(7)为模拟大气环境，工作舱内氧气的体积分数应为%。(8)疏松多孔的新型分子筛具有性，用于除去水中的异味。(9)萨巴蒂尔反应系统内部提供高温、高压和催化剂等条件，反应系统内发生反应的化学方程式为。【答案】(1)b、c(2)常温下，铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化(3)a(4)a(5)b(6)c(7)21(8)吸附(9)【详解】（1）太空舱的主体框架采用合金钢，是因为合金钢具有密度小、强度高、耐高温（隔热好）的性质，故选：bc；（2）铝制板具有很好的抗腐蚀性能，原因是常温下，铝在空气易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化；（3）聚氨酯是有机高分子材料，属于合成材料。故选：a；（4）饼干易产生粉末，从防止吸入食物粉末的安全考虑，宇航员不宜食用。故选：a；；（5）a、酱萝卜中富含维生素，故错误；b、鱼香肉丝中富含蛋白质，故正确；c、椰蓉面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，故错误。故选：b；（6）a、缺碘会导致甲状腺肿大，不符合题意；b、缺硒会导致表皮角质化和癌症，不符合题意；c、缺乏钙元素易导致骨质疏松，宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，应该适当补充钙元素，符合题意。故选：c；（7）为模拟大气环境，工作舱内氧气的含量应和地球空气组成一致，氧气的体积分数为21%；（8）新型分子筛具有疏松多孔的结构，具有吸附性，用于除去水中的异味；（9）由图2可知，在萨巴蒂尔反应器中，二氧化碳和氢气在高温、高压和催化剂等条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：。12．（2024·江苏扬州·一模）传统医学博大精深，处处都彰显着中华文化的璀璨。(1)《黄帝内经》中有“五谷为养”之说，作为五谷之首的小麦具有除热止渴、养心益肾、补充营养等功效与作用。小麦粉(标准粉)中可食用部分的主要成分如表：营养成分蛋白质脂肪糖类矿物质钙磷铁100g11.2g1.5g73.6g31mg188mg3.5mg①小麦中的营养成分除了水，表格中没有提及的营养素是，属于人体微量元素的是(填符号)。②蛋白质是构成人体的基础物质，能在人体内逐步分解成可被吸收的小分子化合物。(2)《伤寒论》中记载了大量艾灸疗法。艾灸是点燃用艾叶制成的艾柱、艾条等熏烤人体穴位，以达到保健治疗的功效。①艾叶燃烧是(填“物理”或“化学”)变化，在艾灸的过程中，会闻到特殊的香味，从微观角度分析，这是因为。②艾叶燃烧后的灰烬中含有碳酸钾，在农业生产中的应用是。③艾叶中含有矢车菊黄素，其化学式是C18H16O8，相对分子质量是，其一个分子中C、H、O的原子个数比为。(3)《本草纲目》中记载“凡煮水饮之，众病无缘生也”，“煮水饮之”的主要目的是，“煮水”与(填“蒸馏”或“分液”)都可以降低水的硬度。(4)《外丹本草》中有记载炉甘石，其主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，经炮制后主要成分为氧化锌ZnO。①三种化合物均可作为外用药且抑菌效果：ZnO＞Zn2(OH)2CO3＞ZnCO3，可能原因是。②碱式碳酸锌的化学性质与碱式碳酸铜相似，写出碱式碳酸锌加热分解的化学方程式。【答案】(1)维生素Fe细胞(2)化学化学微粒在不断地运动作为钾肥或者改良酸性土壤3609：8∶4(3)杀菌蒸馏(4)起抑菌作用的有效成分是锌元素，且等质量的三种物质中锌含量关系：ZnO＞Zn2(OH)2CO3＞ZnCO3Zn2(OH)2CO32ZnO+H2O+CO2↑【详解】（1）①六大营养素包括糖类、蛋白质、维生素、油脂、无机盐和水，则表中没有提及维生素；钙、磷属于常量元素，铁属于微量元素，符号为Fe。②蛋白质是构成人体细胞的基础物质。（2）①艾叶燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化；能闻到香味，是因为分子在不断运动。②碳酸钾中含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，且碳酸钾溶液显碱性，能改良酸性土壤。③C18H16O8的相对分子质量为12×18+1×16+16×8=360；结合化学式可知，一个矢车菊黄素分子中C、H、O的原子个数比为18：16：8=9：8：4。（3）“凡煮水饮之，众病无缘生也”，是因为煮沸能杀菌消毒；煮水和蒸馏均能降低水的硬度。（4）①将ZnO、ZnCO3改为“2ZnO”、“2ZnCO3”，由于相对分子质量“2ZnCO3”>“Zn2(OH)2CO3”>“2ZnO”，则等质量的三种物质中，锌元素的质量分数：ZnO＞Zn2(OH)2CO3＞ZnCO3，则说明起抑菌作用的有效成分是锌元素。②碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，则碱式碳酸锌加热分解生成氧化锌、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。13．（2024·江苏泰州·一模）泰州的美食、交通、文化中都蕴含着丰富的化学知识。I．泰州美食(1)泰州早茶，早来泰州。大煮干丝是泰州早茶特色之一，制作干丝需要在豆浆中加入一种盐“点卤”，这种盐可能是（填字母）。a．

b．

c．(2)煮干丝用水的硬度越低，汤的品质越高，生活中可通过降低水的硬度；干丝烹饪过程中常加入河虾提鲜，虾肉富含的营养素是。Ⅱ．泰州交通常泰长江大桥的建造需要大量的钢铁和混凝土。(3)工业上用一氧化碳冶炼赤铁矿的原理为（用化学方程式表示）。(4)钢筋混凝土属于材料。Ⅲ．泰州文化(5)泰州盐文化历史悠久．古代制盐常采用蒸煮海水法，海水蒸发过程中水分子的发生变化。此法制得的食盐中含有较多难溶性杂质，实验室常通过溶解、、蒸发结晶等操作提纯。(6)食盐中添加碘酸钾（）来补充碘元素，人体中缺乏碘元素会造成，中碘元素的化合价为。(7)农业上常用溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。现配制的氯化钠溶液。下列操作会造成所得溶液的溶质质量分数偏大的是________（填字母）。A．称取氯化钠固体用的砝码生锈 B．量取水时俯视读数C．溶解用的烧杯事先润湿 D．装瓶时有溶液洒出【答案】(1)c(2)煮沸蛋白质(3)(4)复合(5)间隔过滤(6)甲状腺肿大+5(7)AB【详解】（1）重金属能使蛋白质变性，危害人体健康，食用食品的添加剂不应该含有重金属，则不能是氯化钡、硫酸铜。硫酸钙可以是蛋白质盐析析出，故选c。（2）煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则能降低水的硬度；虾肉中富含蛋白质。（3）赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。（4）钢筋属于金属材料，混凝土属于无机非金属材料，则钢筋混凝土属于复合材料。（5）海水蒸发过程中，水由液态变为气态，水分子间的间隔变大；除去粗盐中难溶性杂质的过程为：溶解、过滤、蒸发结晶。（6）人体缺碘易患甲状腺肿大；KIO3中，钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设碘元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5。（7）溶质质量分数=，则溶质质量偏大或溶剂质量偏小，均会引起溶质质量分数偏大。A、若砝码生锈，会使称量的溶质质量偏多，则溶质质量分数偏大，符合题意；B、量取水时俯视读数，会使量取的水的体积偏小，则溶质质量分数偏大，符合题意；C、溶解用的烧杯提前用水润湿，会使实际的溶剂质量偏大，则溶质质量分数偏小，不符合题意；D、溶液具有均一性，装瓶时溶液洒出，不影响溶质质量分数，不符合题意。故选AB。14．（2024·江苏·一模）第十九届亚运会秉持着“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。(1)“薪火”火炬燃料采用生物质燃气。生物质燃气是利用农作物粘杆、禽畜粪便等原料转化成可燃性能源，其属于（选填“可再生”或“不可再生”）能源。(2)建筑墙体采用隔热、保温性能好的聚氨酯材料，聚氨酯属于（填“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）。(3)燃料创新使用“零碳甲醇燃料”，即通过二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲（CH3OH）和一种常见的液体，该反应的化学方程式为。(4)月壤中存在着大量的3He有望成为未来的清洁能源。3He原子内质子数为2，中子数为1，核外电子数为。(5)单晶硅为信息技术领域提供了基础材料。工业上利用二氧化硅和碳在高温条件下反应制得粗硅，同时生成一种可燃性气体，预测该可燃性气体是（填化学式）。(6)锂电池是现代通讯工具常用电池，放电过程中，锂原子因（选填“得到”或“失去”）电子而变成带1个单位正电荷的锂离子。【答案】(1)可再生(2)有机高分子材料(3)(4)2(5)CO(6)失去【详解】（1）生物质燃气是利用农作物秸秆、禽畜粪便等原料转化成的可燃性能源，在短期内可以得到补充，属于可再生能源；（2）聚氨酯是含碳的化合物，相对分子质量较大，属于高分子合成材料，是有机高分子材料；（3）二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲（CH3OH）和一种常见的液体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该常见的液体为水，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；（4）3He原子内质子数为2，中子数为1，在原子中，核外电子数=质子数=2；（5）二氧化硅和碳在高温条件下反应制得粗硅，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有硅元素、碳元素、氧元素，生成物硅中含有硅元素，则该可燃性气体中一定含有碳