高三安徽省宣城市化学上册期末达标自测试卷及答案

高三安徽省宣城市化学上册期末达标自测试卷班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列关于化学键的说法正确的是()A.化学键是分子间作用力的一种B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.构成单质分子的微粒一定含有共价键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物答案：B解析：A.化学键是相邻原子间强烈的相互作用力，分子间作用力是分子间存在的相互作用力，化学键不是分子间作用力，故A错误；B.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；C.构成单质分子的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体，故C错误；D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠属于离子化合物，含有共价键和离子键，故D错误。下列关于元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表有8个主族B.零族元素的原子最外层电子数均为8C.原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期ⅥA族D.元素周期表有7个周期(短周期、长周期、不完全周期)答案：A解析：A.元素周期表有7个主族，故A正确；B.零族元素又称为稀有气体元素，化学性质稳定，其原子最外层电子数均为8（氦为2），故B错误；C.原子序数为16的元素为硫元素，原子结构中有3个电子层、最外层电子数为6，则位于元素周期表的第3周期ⅥA族，故C正确；D.元素周期表有7个周期(短周期、长周期、不完全周期)，其中短周期有3个(一、二、三)，长周期有4个(四、五、六、七)，故D错误。下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻B.K⁺、H⁺、Cl⁻、OH⁻C.Cu²⁺、Na⁺、NO₃⁻、OH⁻D.Ba²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻答案：A解析：A.H+、Na+、CB.H+、OC.Cu2+D.Ba2+下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A.氧化还原反应中一定有氧元素的参与B.氧化反应一定先于还原反应发生C.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂D.氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移)答案：D解析：A.氧化还原反应中不一定有氧元素参与，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，没有氧元素参与，故A错误；B.氧化反应与还原反应同时发生，不存在先后反应顺序，故B错误；C.非金属单质在氧化还原反应中可能作还原剂，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢气作还原剂，故C错误；D.氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移)，特征是元素化合价发生变化，故D正确。下列离子方程式书写正确的是()A.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄²⁻完全沉淀：2Al³⁺+3SO₄²⁻+3Ba²⁺+6OH⁻=2Al(OH)₃↓+二、多选题（每题4分）下列有关物质的用途，既利用物质的物理性质又利用化学性质的是（4分）A.用活性炭吸附冰箱内的异味B.一氧化碳用于冶炼金属C.干冰用于人工降雨D.二氧化碳用于灭火答案：D解析：A.活性炭吸附冰箱内异味是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故A错误；B.一氧化碳用于冶炼金属是利用一氧化碳的还原性，属于化学性质，故B错误；C.干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质，故C错误；D.二氧化碳用于灭火，既利用了二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的化学性质，又利用了密度比空气大的物理性质，故D正确。下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（4分）A.氢气、干冰、冰水混合物B.稀有气体、氯化氢、洁净的空气C.液态氧、蒸馏水、透明的河水D.天然气、煤、石油答案：C解析：A.氢气属于单质，干冰、冰水混合物都属于化合物，故A错误；B.稀有气体属于混合物，氯化氢属于化合物，洁净的空气属于混合物，故B错误；C.液态氧属于单质，蒸馏水属于化合物，透明的河水属于混合物，故C正确；D.天然气、煤、石油都属于混合物，故D错误。下列说法正确的是（4分）A.实验室里，金属钠着火时，立即用水扑灭B.实验室进行二氧化硫的制备与性质实验时，要吸收尾气C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌答案：B解析：A.钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水、二氧化碳都反应，则钠着火时不能用水、泡沫灭火器灭，应该用沙子盖灭，故A错误；B.二氧化硫有毒，实验室进行二氧化硫的制备与性质实验时，要吸收尾气，防止污染空气，故B正确；C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再用水冲洗，最后涂上稀的碳酸氢钠溶液，故C错误；D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故D错误。下列离子方程式正确的是（4分）A.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：CB.铁与稀盐酸反应：2C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：BD.碳酸钠溶液与盐酸反应：C答案：A、D解析：A.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，离子方程式为ClB.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为FeC.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为BaD.碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为CO三、填空题（每题3分）填空题

写出下列反应的离子方程式：氢氧化铜与稀硫酸反应：__________________碳酸钙与盐酸反应：__________________答案：(1)CuOH填空题

在标准状况下，将2.24L的乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了1.4g。则原混合气体中乙烯和乙烷的物质的量之比和质量比分别是______、______。答案：物质的量之比：1:1；质量比：7:6填空题

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是____。A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢答案：D填空题

在化学反应中，能量变化（热量变化）通常表现为反应过程中的放热或吸热，这是由于反应物、生成物具有的能量不同。化学反应中，化学键断裂需要______能量，化学键形成需要______能量。已知H₂在O₂中燃烧生成1molH₂O（g）放出241.8kJ热量，该反应的反应热为______。答案：吸收；放出

(2)Δ填空题

在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO₂，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为____。答案：a四、解答题（每题8分）【题目】

写出下列反应的离子方程式：碳酸钠溶液与硫酸反应氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应

【答案】

(1)CO32【题目】

下列说法正确的是()A.酸式盐在水溶液中一定电离出氢离子B.酸式盐在水溶液中一定水解而呈碱性C.酸式盐在水溶液中一定水解而呈酸性D.酸式盐在水溶液中电离程度一定大于水解程度

【答案】

A

【解析】

酸式盐是盐的一种，可电离出金属离子（或NH4+)和酸式酸根离子（如HCA．酸式盐在水溶液中电离时，一定能电离出氢离子，故A正确；B．酸式盐在水溶液中不一定水解而呈碱性，如硫酸氢钠溶液中，硫酸氢根离子的电离大于其水解，溶液呈酸性，故B错误；C．酸式盐在水溶液中不一定水解而呈酸性，如碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的水解大于其电离，溶液呈碱性，故C错误；D．酸式盐在水溶液中电离程度不一定大于水解程度，如碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的水解大于其电离，溶液呈碱性，故D错误；故选A。【题目】

某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、H+不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_______，没有的离子是_______。取(2)中的滤液，加入NaO原溶液可能大量存在的离子是_______。【答案】

(1)Cu2+、OH−(2)Ag+；Cl−(3)Mg2+(4)H(2)加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，沉淀为AgCl，则原溶液含有Ag+(3)取2中的滤液，加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为氢氧化镁，则原溶液含有M(4)由上述分析可知，一定含Ag+、Mg2+，一定不含Cl−、O五、综合题（每题10分）【题目】

(10分)【化学-物质结构与性质】

现有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、B同周期，C、D同主族，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和的一半，四种元素原子的最外层电子数之和为20。则下列说法正确的是()A.简单氢化物的沸点：D>CB.原子半径：A<B<C<DC.A与B形成的化合物中不可能含共价键D.由A、B、C三种元素组成的化合物一定为离子化合物

【答案】

A

【解析】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、B同周期，C、D同主族，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和的一半，设A的原子序数为x，B的原子序数为x+1或x-1，若B的原子序数为x+1，则x+x+1+2(x+1+8)=20，解得x=3，A为B元素，B为C元素，C、D的原子序数之和为20，只能为O、S；若B的原子序数为x-1，则有x+x-1+2(x-1+8)=20，解得x=4.5，不符合整数，不合理，所以A为B元素，B为C元素，C为O元素，D为S元素。A．水分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，故A正确；B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径B>C．A与B形成的化合物为烃，烃中C原子数较多时，分子中存在碳碳单键，属于共价键，故C错误；D．由A、B、C三种元素组成的化合物可以为烃、烃的衍生物，烃、烃的衍生物中只含共价键，属于共价化合物，故D错误。【题目】

(10分)【化学-化学反应原理】

常温下，向某BaOH2A.向逆反应方向移动B.向正反应方向移动C.不移动D.无法判断

【答案】

B

【解析】

向某Ba【题目】

(10分)【化学-化学与技术】

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷