人教版中考化学专题练习科学探究题2

2024年人教版中考化学专题练习科学探究题1．在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白色沉淀。【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？【提出猜想】小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]。老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。【实验探究】步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣；步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解；步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象；步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。【实验分析及结论】（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是，因为。（2）从步骤三可知，该沉淀中没有，因为（用化学方程式表示）。（3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了。（4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有。【实验思考】实验后小科继续请教老师得知，灰白色的碱式氯化镁（Mg（OH）Cl）受热易分解，生成氯化氢气体和一种氧化物。小科于是把灰白色沉淀放进试管进行加热，并在试管口放一张湿润的石蕊试纸，则小科会看到的现象是，反应的化学方程式是。2．某化学兴趣小组联系生活实际作了如下探究：Ⅰ．某同学设计了如图1所示的实验：烧杯中放有燃着的蜡烛和澄清石灰水，并罩上一玻璃杯。

（1）实验观察到的现象是：蜡烛火焰熄灭，且。（2）该同学的实验目的是。Ⅱ．小华对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔产生了兴趣，并做了如下实验。（3）将鳔浸在水里剪个小孔，看到一串串气泡冒出，他立即用法收集到了甲、乙、丙三瓶气体（连续多次操作）。（4）将点燃的红磷迅速放入甲瓶中（装置如图2所示），等装置冷却后松开夹子，流入瓶中的水约占瓶子容积的；往乙瓶中倒入一些澄清石灰水，发现石灰水马上变浑浊。红磷燃烧的化学方程式为。（5）鱼鳔内这两种气体的含量与空气中有什么区别呢？为了探究这个问题，他用空气重复了上述实验，通过对比得出了如下结论。（6）若请你来检验丙瓶内的鱼鳔气体中含有氧气，你的方法是。3．2023年10月26日神舟十七号载人飞船发射成功又一次让国人振奋。而同学们通过查阅资料发现宇航员生活的空间站核心舱配置了再生式生命保障系统，包括电解制氧、冷凝水收集与处理、尿处理、二氧化碳以及微量有害气体去除等，实现水、氧气等物质的循环利用，保障航天员在轨长期驻留。这让同学们对于电解水有了新的认识。(1)电解水时，因为纯水不导电，通常要加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液，目的是。(2)写出电解水的化学方程式。(3)小红做电解水实验时，在水中加了氯化钠，小红发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。这激发了小红探究的欲望。请你一起参与小红的探究活动吧！【提出问题】加入氢氧化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？【查阅资料】①氯气(Cl2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积Cl2；②氯化钠溶液就是在水中加了氯化钠固体。【提出假设】假设1：电极上分别生成了氧气和氯气；假设2：电极上分别生成了氢气和氧气；假设3：。【设计实验】小红用如图所示的装置来电解加了氯化钠的水。并收集两个电极上产生的气体。

实验步骤实验现象解释或结论①按照如图所示，连接好实验装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体的颜色。a试管收集到黄绿色气体，b试管收集到无色气体。通过对气体颜色的分析，说明假设肯定是错误的。②用拇指堵住b试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指。听到。证明b试管中收集的气体为氢气。【实验反思】小红发现给加了氯化钠的水通电后生成两种气体外，还生成了氢氧化钠(NaOH)，请写出在水中加入氯化钠通电发生反应的化学方程式：。【反思与评价】联想电解水的实验，你认为在电解水时(选填“可以”或“不可以”)加入少量的氯化钠溶液，原因是。4．小组同学通过学习发现甲烷的性质与氢气、一氧化碳有很多相似之处。【提出问题】氢气、一氧化碳具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？【查阅资料】1.无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色。2.铁的氧化物与稀硫酸反应时无气体生成【实验探究】为探究上述问题，设计如下装置并进行实验。（1）实验开始时先通一段时间甲烷的目的是。（2）加热一段时间后，观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色，取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到（填实验现象），说明有铁生成；B中白色固体变蓝，说明有生成；C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。【结论】甲烷有还原性。若生成的黑色粉末全部是铁，甲烷还原氧化铁的化学方程式为。5．实验设计是化学实验的重要环节。以下实验设计在课本实验的基础上进行了创新与改进。请根据下列实验要求回答相关问题：实验一：定量测定空气中氧气的含量实验二：用对比实验方法探究二氧化碳的性质

（1）实验一中，反应的原理为（用化学方程式表示）；该实验方案与课本上实验方案相比的优点是。根据下表提供的实验数据，完成下表：硬质玻璃管及小气球中空气的体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数30mL20mL9.8mL

（2）实验二中，观察到试管中3、4号紫色石蕊试纸发生的现象是，结论是（用化学方程式表示）；该实验方案与课本上实验方案相比的优点是。6．为探究影响氯酸钾分解速率的因素，小明把实验温度恒定在330℃或380℃，(其他实验条件见表)，并设计了以下实验。实验编号氯酸钾的质量/g催化剂及其质量/g温度/℃反应的时间/s待测值①2.0无330100②2.0氧化铁0.5330100③2.0二氧化锰0.5330100④2.0二氧化锰0.5380100请回答(1)通过比较待测值大小来判断反应的速率，则待测值指的是。(2)写出实验③反应的文字表达式。(3)进行实验②和③，并对比，其实验目的是。(4)要说明氧化铁对氯酸钾分解速率的影响，则要选用实验进行对比。【继续探究】氯酸钾和氧化铁(Fe2O3)的质量比会不会影响反应的快慢？

(5)测量气体体积时，可以将反应的发生装置和倒置量筒连接(如图2所示)，读数时慢慢上下移动量筒，使量筒内外液面高度相同，目的是：；为了提高测量结果的准确率，则收集气体应选图中的(填A或B)。(6)测量气体体积开始前，量筒内上方未排出的空气，使测量结果(填偏大，偏小或不变)。读数操作正确的情况下，测得的气体体积比理论上生成的氧气体积大，可能原因是。(7)如图1所示，在KClO3和Fe2O3质量比为5：4之前，氧化铁质量越多，反应越快的原因：。7．一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某化学兴趣小组对此产生了兴趣，开展了如下探究。查阅资料：“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4)，它是一种白色粉末，易溶于水且能与水反应生成甲和乙两种化合物，其中化合物乙有强氧化性，具有较好的去污效果。碳酸钠常温或加热不分解。(1)小明同学对化合物乙的强氧化性产生兴趣，为了探究它的成分，做了如下实验设计，请你和他一起探究，完成下面问题。序号实验步骤实验现象实验结论与解释1取少量“污渍爆炸盐”于试管中，加入适量的水固体溶解该固体易溶于水且能与水反应2向1中所得的液体中加入适量的二氧化锰产生大量气泡3将带火星的小木条放在试管中，观察现象木条复燃试管中产生的气体是(填化学式，下同)，过碳酸钠和水反应生成的化合物乙是(2)写出步骤2产生气体的化学方程式：。(3)小明同学认为生成的化合物甲可能是碳酸钙(CaCO3)，小亮同学认为可能是碳酸钠(Na2CO3)。你支持同学的观点，你的理由是。小磊同学将“污渍爆炸盐”放入冷水中，发现产生少量气泡；而放入热水中，产生较多气泡。由此，你认为影响化合物乙分解快慢的因素是。测定分解快慢的方法有很多，请你再写出一种测定的实验方法(用简洁的文字表述)：。(5)影响化合物乙分解快慢的因素还有哪些？请你提出一个猜想，并设计实验方案验证你的猜想。猜想：。实验方案：。8．中国石油化工集团公司对秸秆制乙醇生产技术获得重大突破，可为万吨级示范装置的建设提供技术支撑。某化学兴趣小组对“秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开以下探究活动：【查阅资料】我国现已成为世界上第三大生物燃料乙醇生产国和应用国。乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH。用乙醇做燃料，在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水。【提出猜想】该小组根据乙醇的成分猜想秸秆中主要含有碳元素和氢元素。【设计实验】设计并利用如图装置进行实验，观察实验现象，请完善实验记录：实验步骤实验现象实验结论（1）将秸秆烘干，粉碎后放在直玻璃管中（2）通入一会儿氧气，再点燃酒精灯。（1）秸秆燃烧，直玻璃管内有水雾产生。生成物中有。（2）还能够观察到澄清石灰水。生成物中有CO2。【结论与解释】（1）将秸秆烘干的主要目的是：①干燥，使其容易燃烧；②。（2）根据以上探究，该小组得出结论：秸秆中一定含有C、H、O三种元素。你认为这种说法是否正确，并阐述你的理由：。【拓展应用】科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物。植物秸秆的主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n，在适当催化剂作用下与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6）；再将葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇。请写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式为：，该反应的基本类型为。9．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH

猜想二：NaOH、Ca(OH)2

猜想三：NaOH、Na2CO3

猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2(1)经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因。(2)【实验验证】实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸猜想三成立(3)【反思与拓展】①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是。②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是。10．某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了研究气体的组成，设计了如图装置进行实验(夹持装置已省略)。实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。(已知：白色无水硫酸铜固体遇水变成蓝色)。在反应前后对C、D装置进行了质量的测量(各步反应均完全)，测量结果如表：反应前后反应前后的质量差C装置中试管与固体的总质量(克)△CD装置中U形管与固体的总质量(克)△D(1)A装置中发生反应的化学方程式是，其作用是。(2)能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是。(3)F装置的作用：①“抽气”；②。(4)证明原混合气体中有CO存在的定量关系是(用△C和△D的代数式表示。)11．某化学学习小组在老师的指导下，对白色粉笔的成分进行探究。[提出问题]白色粉笔的主要成分是什么呢？老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。[猜想与假设]四位同学分别做出如下猜想：甲：碳酸钙

乙：氢氧化钙

丙：硫酸钙

丁：氯化钙同学们根据老师提示并讨论，立即否定了乙的猜想，你认为理由是。[查阅资料]（1）硫酸钙是自然界中石膏的主要成分，为白色固体，微溶于水，不与稀盐酸反应。（2）室温下几种物质的溶解度物质碳酸钙氯化钙硫酸钙硫酸铜碳酸铜溶解度/g0.001374.50.30.0001150.0014以上资料中提到硫酸钙的物理性质是。[进行实验]实验操作现象结论①取少量白色粉笔研碎于试管中，加入无现象甲不成立②取少量白色粉笔研碎于烧杯中，加入足量水，搅拌固体没有明显减少不成立③将②进行，得到清液A和固体，向清液中加入溶液，再加入足量稀盐酸产生白色沉淀，沉淀不消失丙成立请写出③中发生反应的化学方程式。[反思交流]（1）以上实验中产生的白色沉淀其实质可能是清液A中含量不多的SO42与所加试剂中的（填离子符号）结合，生成更难溶的物质，由此我们对复分解反应发生的条件之一有了更进一步的认识是。（2）对于以上同学们的实验探究，老师做了鼓励、点评，指出尚不能肯定判断白色粉笔成分含硫酸钙，你认为理由是（写一点）。（3）硫酸钙是石膏的主要成分，请写出石膏的另一种用途。12．某小组同学想证明：稀盐酸与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液。但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。(1)方案一：测定某NaOH溶液的pH，pH(填“大于”“等于”或“小于”)7，将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。结论：“稀盐酸与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量。小群同学的部分实验记录如下：实验现象结论溶液沾在pH试纸上时，试纸缓慢地变色与标准比色卡对比，混合后溶液pH=3指出小君记录的实验现象中不科学的地方：。(2)方案二：：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，再滴加足量稀盐酸，观察到，证明反应确实发生了。反应的化学方程式是，该反应基本反应类型是。(3)为了进一步获取稀盐酸与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，小文同学设计了如下三组实验，请你帮助他完成实验方案。

(稀释或混合前各溶液和水的温度均为20℃)实验编号实验方案实验Ⅰ向20mL4％盐酸中倒入20mL水，测定稀释后溶液的温度。实验Ⅱ向20mL5％氢氧化钠溶液中，测定稀释后溶液的温度。实验Ⅲ小文同学观察到的实验现象是：实验Ⅰ与实验Ⅱ稀释前后温度几乎没变；实验Ⅲ溶液升高的温度远大于实验Ⅰ与实验Ⅱ溶液升高的温度之和。由此你能得出的实验结论是①；②。13．某化学兴趣小组尝试利用其它药品测定空气中氧气含量，于是选用暖宝宝中的铁粉进行了如下探究。【提出问题】铁粉能否用于测定空气里氧气的含量？【做出猜想】猜想①铁粉能用于测定空气里氧气的含量。猜想②。【获取事实】取出袋内粉末于滤纸上并与磁铁充分接触，将磁铁吸出的粉末取下。取少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧、火星四射。【进行实验】分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷（均足量），电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙：【收集证据】（1）温度传感器显示，实验过程中瓶内温度（填“升高”或“降低”），说明铁粉与氧气发生了反应。（2）待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的。【得出结论】猜想①正确。【反思交流】铁粉燃烧反应的化学方程式为。铁丝不能而铁粉能在空气中燃烧的原因是。【拓展探究】分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是（填“铁粉”或“红磷”，下同），消耗氧气速率更快的是。14．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究重要手段，完成下列实验问题。（一）实验一：小松同学将打磨过的铝箔加入氢氧化钠溶液中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：【作出猜想】猜想一：氧气；猜想二：氢气；猜想三：氮气（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是。【进行实验】分别进行实验：（2）利用图①装置进行实验：反应一段时间后，观察到，则猜想一错误。（3）利用图②装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在玻璃管上端管口处点火观察到，则猜想二正确。【得出结论】（4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出此反应的