云南省华宁县一中高二上学期期末考试化学

云南省华宁县一中20172018学年上学期期末考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子排布状态的是()A．B．C．D．2.用价层电子对互斥理论预测NH3和BF3的空间构型，结论正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．三角锥形；平面三角形D．直线形；平面三角形3.关于乙醇分子的说法正确的是()A．分子中共含有8个极性共价键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键4.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A．1s22s22p63s23p5B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p45.元素周期表中前七周期元素种数如下：请分析周期序数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为()A．18B．32C．50D．第646.含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性()A．消去反应B．水解反应C．银镜反应D．酯化反应7.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将()A．先变大后变小B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐增大8.如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子．下列有关说法正确的是（）A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C．水分子间通过H﹣O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大9.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键10.下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是()A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C．水分子间通过H—O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大11.第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为()A．3、9、18B．4、12、24C．5、16、32D．4、16、3212.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有原子核的科学家是()A．B．C．D．13.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(A．SO2和O3B．CO2和NO2C．CS2和NO2D．PCl3和BF314.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是()A．CH4B．HClC．CH2===CH2D．F215.为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一理论的是()A．电子绕核运动具有特定的半径和能量B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线16.根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A．O22+和N2B．O3和SO2C．CO2和N2OD．N2H4和C2H417.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是()A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B．碘易溶于汽油，微溶于水C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D．丁烷易溶于煤油，难溶于水18.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数()A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或1319.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④20.金属的下列性质中和金属晶体无关的是（）A．良好的导电性B．反应中易失电子C．良好的延展性D．良好的导热性21.下列原子轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()A．3sB．3pxC．3pzD．3py22.下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P23.下列说法正确的是()A．同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36C．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18D．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同24.钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是()A．其电负性比Cs大B．位于第六周期第ⅡA族C．能与冷水反应放出氢气D．第一电离能比Cs小25.下列各能级中原子轨道数最多的是()A．7sB．6pC．5dD．4f分卷II二、填空题(共5小题,每小题10.0分,共50分)26.如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是________________________________________________________________________。(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。①单键②双键③σ键④π键⑤σ键和π键(3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”、“>”或“<”)120°，出现该现象的主要原因是______________________________________________。(2)②⑤(3)<碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强27.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。(2)写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能____________；电负性____________。28.铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶角，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为________，每个Ba2＋与________个O2－配位。29.（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。（2）H2Se的酸性比H2S(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为，SO3离子的立体构型为。（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。30.晶胞即晶体中最小的重复单元。已知铁为面心立方晶体，其结构如图（Ⅰ）所示，面心立方的结构特征如图（Ⅱ）所示。若铁原子的半径为1.27×10－10m，试求铁金属晶体中的晶胞长度，即图（Ⅲ）中AB的长度。AB的长度为m。

云南省华宁县一中20172018学年上学期期末考试答案解析1.【答案】D【解析】根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道上时优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，A项中未单独占据一个轨道，C项中虽单独占据一个轨道但自旋状态不相同；根据泡利原理，1个原子轨道最多可容纳2个电子且自旋状态相反，B项中的s轨道的自旋状态相同。2.【答案】C【解析】解：NH3分子的中心原子N原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=（5﹣3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，其空间构型是三角锥形；BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数═（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形．3.【答案】C【解析】乙醇的结构式为，共含有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个；C—C键为非极性键；由于全为单键，故无π键。4.【答案】D【解析】由核外电子排布知识可知A为氯原子，B为氮原子，C为碳原子，D为硫原子。根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族原子半径由上到下逐渐增大，当最外层电子数目相差不大时，一般电子层数越多，原子半径越大，故原子半径最大的是硫原子。5.【答案】C【解析】据各周期的元素种数，找出其差值，从而找出规律：以32(第七周期元素种数)＋18(增加值)＝50。6.【答案】C【解析】银镜反应使该物质中的—CHO转化成—COOH，带*号的碳原子所连四个原子或原子团仍不相同。该物质仍然是手性分子，仍具有光学活性。7.【答案】B【解析】相距很远的两原子之间作用力几乎为零，能量为两原子能量之和；随着距离的减小，两原子相互吸引，使体系能量缓慢下降；当两原子继续靠近时，两原子轨道重叠；各成单电子配对成键，能量最低，再进一步接近，两原子核之间的相互斥力又将导致体系能量上升。8.【答案】A【解析】在冰晶体中分子之间是通过氢键作用，是分子晶体，在每个水分子中氧原子按sp3方式杂化，每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键，而氢键具有方向性和饱和性，A，水分子中氧原子按sp3方式杂化，每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键，而氢键具有方向性，所以每个水分子与另外四个水分子形成四面体，故A正确；B、冰晶体虽然具有空间网状结构，但分子之间是氢键，所以是分子晶体，故B错误；C，水分子之间是通过氢键作用的，故C错误；D，由于氢键有方向性，分子之间的空隙较大，当晶体熔化时，氢键被破坏，水分子之间的空隙减小，故D错误；9.【答案】C【解析】硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构，石墨晶体中同一层内由无数正六边形形成的平面结构，C采取sp2杂化，由此可推知硼酸分子中的B也采取sp2杂化，B(OH)3分子间形成氢键。10.【答案】A【解析】B项，冰晶体属于分子晶体；C项，水分子间通过分子间作用力形成晶体；D项，冰熔化，氢键部分断裂，空隙减小。11.【答案】D【解析】每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，故第四能层包含s、p、d、f三个能级，每一能级所能容纳的最多电子数是其原子轨道数目的2倍，以s、p、d、f……排序的各能级可以容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍。第N能层含有4个能级，16个原子轨道，容纳的最多电子数为32个。12.【答案】C【解析】汤姆生最早提出了电子学说，道尔顿最早提出了原子学说，卢瑟福最早提出了原子核，玻尔最早提出了原子的行星模型。13.【答案】A【解析】由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判断。B的最外层电子数为3；C的最外层电子数为4；N、P的最外层电子数为5；O、S的最外层电子数为6；F、Cl的最外层电子数为7。14.【答案】C【解析】乙烯分子中碳碳原子和碳原子与氢原子之间分别“头碰头”重叠形成σ键，每个碳原子上均有两个p轨道通过“肩并肩”的重叠方式形成一个π键，其余分子中均只含σ键，C符合题意。15.【答案】D【解析】D选项的内容无法用玻尔理论解释。要解释氢原子光谱的多重谱线，需用量子力学所建立的四个量子数来描述核外电子的运动状态。16.【答案】D【解析】A，O22+和N2的原子个数都为2，氧原子和氮原子的价电子数分别为6和5，O22+价电子数共为10，N2的价电子数共为10，属于等电子体，故A正确；B，O3和SO2的原子个数都为3；氧和硫的价电子数都为6，O3价电子数共为18，SO2的价电子数共为18，属于等电子体，故B正确；B，CO2和N2O的原子个数都为3；氧原子、氮原子、碳原子的价电子数分别为6、5、4，CO2价电子数共为16，N2O的价电子数共为16，属于等电子体，故C正确；D，N2H4和C2H4的原子个数都为6；氧原子、氮原子、碳原子、氢原子的价电子数分别为6、5、4、1，N2H4价电子数共为14，C2H4的价电子数共为12，价电子数不等，不属于等电子体，故D错误；17.【答案】C【解析】根据相似相溶规律可以得出结论。C项NaCl为离子化合物，易溶于水，而难溶于有机溶剂。18.【答案】C【解析】M层上有一个半充满的能级，其M层上的电子排布可能为3s1或3s23p3，根据构造原理可知其原子的内层均已排满，其原子序数可能为11或15。19.【答案】B【解析】①为简单立方堆积，②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，④为面心立方最密堆积，②与③判断有误，A项错误；每个晶胞含有的原子数分别为：①8×＝1，②8×＋1＝2，③8×＋1＝2，④8×＋6×＝4，B项正确；晶胞③中原子的配位数应为12，其他判断正确，C项错误；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，D项错误。20.【答案】B【解析】答案A，C，D都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体所决定的，答案B，金属易失电子是由原子的结构决定的，所以和金属晶体无关．21.【答案】C【解析】A项，3s电子云示意图如下：球形，在各个方向上电子云分布均匀。B项，3px，电子云示意图如下：哑铃形，在yz平面上的电子云密度为零。C项，3pz，电子云示意图如下：哑铃形，在xy平面上的电子云密度为零。D项，3py，电子云示意图如下：哑铃形，在xz平面上的电子云密度为零。22.【答案】A【解析】利用在同周期从左到右元素第一电离能逐渐增大(除ⅡA、ⅤA族反常外)，原子半径逐渐减小；同主族从上到下元素第一电离能逐渐减小，原子半径逐渐增大来判断。23.【答案】C【解析】同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差可能是1、11、25；同一主族相邻的两种元素的原子序数之差是2、8、18、32，不相邻时其原子序数之差可能是36(如19号钾元素与55号铯元素)；同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是2(如3号锂元素与1号氢元素)。24.【答案】D【解析】Cs是最活泼的金属，第一电离能比钡小。25.【答案】D【解析】ns能级有1个原子轨道，np能级有3个原子轨道，nd能级有5个原子轨道，nf能级有7个原子轨道。26.【答案】(1)sp2杂化甲醛分子的立体构型为平面三角形【解析】(1)原子的杂化轨道类型不同，分子的立体构型也不同。由图可知