17.硫及其化合物讲义高一化学下学期人教版2019

一、硫1.存在2.物理性质S8分子（皇冠形）①单质硫俗称硫黄，黄色晶体，由分子构成的硫单质有正交硫和单斜硫两种同素异形体。正交硫的熔点为，沸点为。S8分子（皇冠形）②硫单质性脆，易研磨成粉末。正交硫为黄色、单斜硫为浅黄色。硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（）和四氯化碳（）。3.化学性质①与金属反应②与非金属反应③与强碱反应反应可以用于除去黏附在试管壁上的单质硫。推论：与可以在碱性条件下共存，与在酸性条件下不会共存，会发生归中反应生成硫单质。与此性质相似的离子对有与、与、与、与。④与强氧化性酸反应⑤黑火药反应4.硫单质的制备硫单质的制备常常以低价态的硫化物为原料，比如、等，被氧化剂氧化生成单质。

二、二氧化硫1.物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体。密度比空气大，易液化（沸点为），易溶于水，在常温常压下，。2.化学性质①酸性氧化物的通性：②还原性：③氧化性：④漂白性：3.的制备①氧化法：②强酸制弱酸ⅰ.原理：ⅱ.装置图：ⅲ.注意事项：a.反应可以不加热，但加热后反应会更迅速。b.亚硫酸钠我们一般使用固体，不用亚硫酸钠溶液。c.用的浓硫酸不能太浓、也不能太稀，我们一般用的浓硫酸。d.收集气体时，我们一般用的是向上排空气法收集，也可以用排饱和溶液的方法收集。e.气体验满时，可用湿润的品红试纸检验。f.尾气吸收可以用或溶液，实验时需要注意防止倒吸。③还原法4.的处理

三、二氧化硫与盐反应1.与弱酸盐反应①将通入到溶液中：②少量通入到过量溶液中：③过量通入到少量溶液中：④少量通入到过量溶液中：⑤过量通入到少量溶液中：2.酸轴法①相邻物质不反应。（同种元素形成的物质相邻或不同元素形成物质相邻）②间隔一个物质，相互反应生成中间物质。③间隔多个物质，相互反应，生成物可能有好几种情况，一般靠近反应物多的是生成物。3.与钡盐反应①与反应：②将纯净的和另一个物质（可能是气体、液体、固体）一起加入到溶液中，试管中产生大量的白色沉淀，则可能是：ⅰ.显碱性将生成的除去，可能是：等碱性物质。ⅱ.具有氧化性，将氧化成，如：等。ⅲ.直接和反应，比如等。

四、漂白性1.常见漂白物质对比活性炭漂白原理氧化性漂白化合漂白吸附漂白漂白品红（有机色素）✔✔✔✔✔漂白石蕊（指示剂）✔✔✔✘✘变化类别化学变化化学变化化学变化化学变化物理变化是否可逆不可逆不可逆不可逆可逆不可逆2.提醒注意：①二氧化硫的漂白性具有选择性，常见漂白品红、棉、麻、草、有色布条等，它使溴水、高锰酸钾等褪色是因为发生了氧化还原反应，并不是它的漂白性。②和按照的体积比通入到盛有品红溶液或紫色石蕊溶液的试管中品红溶液的颜色几乎没有变化，紫色石蕊溶液的颜色只是变红。原因是和在溶液中发生了氧化还原反应，生成了两种强酸，二者都丧失了漂白性，漂白效果为“”。

五、二氧化硫与二氧化碳的性质对比和是常见的酸性氧化物，其性质相似，并且都能使澄清的石灰水变浑浊。1.区别性质气味无色无味无色刺激性气味溶解性沸点（常压）（凝华）水溶液酸性弱酸中强酸与碱反应✔✔漂白性——✔还原性——✔氧化性弱氧化性（与反应）弱氧化性（与反应）2.鉴别和方法：品红→酸性→品红→澄清石灰水。3.除杂①当气体中混有杂质时，可将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶，除去，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥即可；②当气体中混有杂质时，可将混合气体降温液化，使两种物质分离。

六、三氧化硫1.物理性质：常温下是液态，在标况下是固态（熔点，沸点，在时就会冷凝成一种无色、低黏度液体）。2.制备：通过硫单质无法直接获得，在450℃以上、或做催化剂的条件下，可被氧气氧化成。3.用途：溶于水得到，这是工业制硫酸的方法。实际生产中并不是用来吸收，因为这样会产生大量的酸雾，而是用的浓硫酸来吸收得到发烟硫酸（可用表示），再将发烟硫酸用水稀释得到市售的各种浓度的成品硫酸。

七、浓硫酸1.物理性质浓硫酸是无色、粘稠的油状液体，市售浓硫酸的质量分数为，密度约为，难挥发、沸点高（形成了分子间氢键），常用于制备易挥发性酸（等），与水混合时放出大量的热。2.吸水性①概念：浓硫酸可以将气体、液体或固体中游离态分子或结合态分子“夺走”的性质。浓硫酸的吸水过程是复杂的，伴随着物理变化和化学变化，生成稳定的水合物，并放出大量的热。②用途：实验室中常用浓硫酸作干燥剂来干燥一些酸性或中性的非还原性气体，如等。不能干燥碱性气体（）、还原性气体（）和特殊的。对于气体，虽然具有还原性，但是根据价态规律，其与浓硫酸不能反应。③常见的干燥剂：浓浓硅胶无水碱石灰状态液态固态液态固态固态固态特性酸性、强氧化性酸性中性碱性可以干燥大多数的中性、酸性、非还原性大多数的中性和酸性大多数中性或碱性不能干燥碱性、还原性、碱性碱性、酸性3.脱水性①概念：浓硫酸可以将纸张、棉布、木材等有机物中的氢元素和氧元素按照水的组成（氢氧原子）脱去。（即原分子中没有分子）②应用：实验室常利用浓硫酸的脱水性由甲酸制备气体，原理如下：③“黑面包实验”：ⅰ.现象：白色的蔗糖固体迅速变黑并膨胀成海绵状固体，有大量白雾生成，反应结束后黑色固体的高度超过烧杯口，并会闻到刺激性的气味。ⅱ.原因：“变黑”是因为蔗糖分子在浓硫酸的脱水作用下“碳化”的结果，生成了单质碳，但是碳的体积却膨胀了，不是因为热胀冷缩，而是其内部填充了大量的气体，。4.强氧化性①与非金属单质反应和浓反应产物进行判断：ⅰ.白色的无水硫酸铜变蓝，证实有生成；ⅱ.品红溶液褪色，证实有生成；ⅲ.气体继续通过酸性高锰酸钾溶液，目的是除去，以防止接下来对的检验造成干扰；再次通过品红溶液，品红溶液不褪色，证明气体已经被除尽；ⅳ.最后将气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证实有。浓硫酸在加热的情况下还可以和单质发生反应：②与金属单质反应ⅰ.等金属遇到冷、浓的（＞93%）时，可被浓硫酸在其表面氧化出一层致密的氧化层，阻止反应进一步发生，这称为“钝化”。ⅱ.在加热时，浓硫酸可以破坏金属表面的钝化层与内部的发生反应：过量，随着反应的进行，浓硫酸的浓度会变小，该反应会停止，接着发生下一个反应：还过量，被消耗完，接着发生下一个反应：思考：通过对这个反应的分析，对与浓硫酸反应进行比较分析。ⅲ.浓硫酸在加热时应该能够和反应：在金属与浓硫酸的反应中，我们能够看出体现了浓硫酸的“氧化性”和“酸性”。③与还原性物质反应5.用途①硫酸常用于石油的精炼，制造炸药、农药、肥料、燃料等。②硫酸用于制造铅蓄电池。③硫酸是一种高沸点的酸，常用于制取各种挥发性酸。④浓硫酸的强氧化性，不能用这个方法制备和，在制备时用浓磷酸来代替浓硫酸。

八、硫酸根离子的检验1.方法：取适量未知溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸，静置，取上层清液，再加入适量溶液，若有白色沉淀生成则原溶液中有，若无现象则原溶液中没有。2.原理：先加入足量稀盐酸的原因是，若溶液中有会生成沉淀在后面静置的过程中会被除去；若溶液中有会生成气体被除去；若溶液中有，在强酸性条件下加入溶液也不会生成白色沉淀，不会对干扰的检验。3.注意事项：不能用硝酸代替盐酸，主要原因是如果原溶液中有或，硝酸会将它们氧化生成，进而无法判断原溶液中是否含有。

九、硫化氢1.物理性质硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，是大气污染物。硫化氢能溶于水，常温常压下，。2.化学性质①与反应：②与反应：③与浓反应：④与某些盐反应：3.制备①原理：与稀盐酸或稀硫酸等非氧化性酸制备，常在启普发生器中发生反应。②方程式：4.硫化物的溶解度规律

十、硫代硫酸钠1.物理性质：俗名大苏打、海波，易溶于水，不溶于醇。2.制备：亚硫酸钠溶液与硫单质在沸腾的条件下就会生成硫代硫酸钠。3.化学性质：在硫代硫酸根中，的化合价实际是一个为+4价另一个为0价，高中阶段认为其均为+2价，这也决定了其化学性质的特殊性。①硫代硫酸根在中性和碱性条件下比较稳定，在酸性条件下会迅速歧化分解，生成硫单质和二氧化硫。该反应中的酸我们一般用稀盐酸或稀硫酸，但不能用硝酸，会发生氧化还原反应。②在碘单质的定量反应中会发生如下反应，应用于碘单质定量分析。

十一、臭氧1.物理性质：臭氧是一种蓝色气体，有特殊的腥臭味，少量的可以净化空气，大量的对人体有害，光化学烟雾的形成与其有关，是大气污染物。2.化学性质：臭氧的氧化性比氧气强，发生氧化还原反应时比较特殊，一般认为臭氧分子中有一个氧原子具有非常强的氧化性，另外两个氧原子会结合生成氧气。臭氧可以使湿润的淀粉试纸变蓝，此反应常用于测定的含量：3.应用：臭氧的强氧化性使