广西防城岗市防城区达标名校2022年中考化学全真模拟试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．生活中处处有化学，下列说法正确的是（）A．纸张不可燃B．乙醇汽油属于混合物C．活性炭可以将硬水软化D．可用打火机检查天然气是否泄漏2．下列食品有利于人体健康的是A．无公害蔬菜 B．霉变的面包 C．甲醛浸泡过的鸡爪 D．亚硝酸钠腌制的咸菜3．一种新型材料C3N4的硬度比金刚石还大，可做切割工具。在C3N4中，C为+4价，则N元素的化合价是A．+3 B．+2 C．－3 D．+44．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是A．C→CO→CO2 B．Mg→MgO→MgCl2C．CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D．NaOH→NaCl→NaNO35．向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生。下列推断正确的是A．滤液中含有四种金属阳离子B．滤渣中一定有银，可能有铜C．滤液的质量较反应前有所增加D．滤液中Al（NO3）3的质量分数不变6．研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急，“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用来制取粗硅，下列说法正确的是A．SiO2属于金属氧化物B．该反应为置换反应C．硅元素在地壳中的含量比氧元素多D．该反应体现了C的氧化性7．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．熟石灰可用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈碱性B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼C．铁粉可做食品保鲜剂﹣﹣铁粉可以和空气中的氧气和水反应D．金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属8．在下列化学反应中“硫”元素化合价反应前后有改变的是A．B．C．D．9．如图所示的实验可用于探究燃烧的条件(白磷着火点为40℃)，下列说法正确的是A．能验证燃烧需要氧气的是实验①②B．对比实验③④说明燃烧的温度需要达到着火点C．省略实验①也能探究燃烧的条件D．实验④中现象为白磷燃烧，发出黄色火焰，生成五氧化二磷10．在一定条件下，物质A、B发生反应2A＋2B＝2C＋D，探究学习小组在实验中得到下表数据，下列说法正确的是()A．反应后原子数目减少B．a＝0.6C．B、D的相对分子质量之比为9∶1D．该反应一定是复分解反应11．下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是（）A．柠檬pH＝2.1 B．苹果pH＝3.0C．菠萝pH＝5.1 D．柿子pH＝8.512．冰片可用于医药、制香精等，其化学式为C10H18O，有关冰片的说法正确的是()A．属于氧化物 B．碳、氢、氧元素质量比为10:18:1C．由碳、氢、氧原子构成 D．氧元素的质量分数最低13．下列说法不正确的是A．家里因为电路短路而造成火灾,应该迅速拉下电闸,再取水扑灭B．赤壁大战中,庞统献给曹操的铁索连环之计,使木船不能摆脱铁索的束缚,及时驶离着火区域,这属于逆向使用灭火原理的例子C．木屋着火时,迅速浇水,不能隔绝可燃物与氧气接触,却能够提升其着火点而灭火D．厨房的油锅着火时,用锅盖盖上去灭火比浇水灭火合理14．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A．丙一定是该反应的催化剂B．参加反应的甲和乙质量比为16:15C．丁一定不是单质D．x的值是1115．关于甲基苯丙胺（C10H15N），下列说法正确的是（）A．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成B．甲基苯丙胺含26个原子C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149gD．甲基苯丙胺中各元素的质量比为10：15：1二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．用化学符号表示下列各内容（1）2个氧原子______；（2）2个钠离子______；（3）通常状态下密度最小的气体______；（4）最简单的有机物______。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_________，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯化银是白色沉淀），得出结论：样品中____________（填“一定”或“不一定”）含有氯化钠。丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；②取少量滤液滴入酚酞，溶液变红；③向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；由此判断，实验中滤渣的成分是_________（填化学式）。根据以上实验，得出的结论正确的是________（填序号）。A、样品中无NaClB、样品中只有NaOH和Na2CO3C、样品中无NaOHD、样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl配制100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL），需要质量分数40%的氢氧化钠溶液（1.43g/mL）_________mL,水________mL。（计算结果精确到0.1）18．（8分）金属及其金属材料在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。我国第五套人民币硬币的成分如下：一角币用不锈钢，伍角币在钢芯表面镀铜，一元币在钢芯表面镀镍（Ni）。为探究镍在金属活动性表中的位置，课外小组的同学设计了如图所示实验。①B中有气泡产生，反应的化学方程式为_____。②C中观察到的现象是_____。首钢旧址中，一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为_____。这些废弃的高炉曾经用于炼铁，用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理_____。钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。以主要成分为TiO2的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下：①TiO2中钛元素的化合价是_____。②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2_____Cl2+_____。③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。从绿色化学的角度看，该工艺流程的明显优点是_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水。实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验。已知：①装置气密性完好，A、C、D中所装药品均为足量；②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；③在加热条件下，氢氧化镁易分解成两种氧化物。主要实验步骤如下：I．将质量为12.0g的样品装入装置B的玻璃管中，连接装置，关闭弹簧夹，加热；II．待样品完全反应，先_____（选填“打开弹簧夹缓缓通入空气”或“熄灭酒精喷灯”）；III．实验完毕，测得装置C、D中质量分别增加了2.5g、3.3g；IV．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。请回答下列问题：装置C中所装药品为_____。装置D中发生反应的化学方程式为_____。该水垢样品中碳酸钙的质量分数为_____。装置E的作用为_____。实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致碳酸钙的测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”，下同）；若没有装置E，会导致氢氧化镁的测定结果_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】试题分析：A．纸张具有可燃性，错误；B．乙醇汽油中含有乙醇和汽油，属于混合物，正确；C．活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能降低可溶性钙镁化合物的含量，向水中加入活性炭不能将硬水进行软化，错误；D．天然气遇火可能会爆炸，错误。考点：考查化学在生活中的应用的知识。2、A【解析】

A．无公害蔬菜富含维生素，不含有害物质，有利于人体健康，故正确；

B．霉变的面包中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素有毒，不利于人体健康，故错误；

C．甲醛有毒，不利于人体健康，故错误；

D．亚硝酸钠有毒，不利于人体健康，故错误；

故选：A。3、C【解析】

根据化合物中元素化合价正负化合价代数和为0求解。【详解】在C3N4中，C为+4价，设N元素的化合价为X，则：解得X=-3，故选C。4、C【解析】

A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误。

B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，转化能由一步反应实现，故选项错误。

C、氧化铜难溶于水，不与水反应生成氢氧化铜，转化不能由一步反应实现，故选项正确。

D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，转化能由一步反应实现，故选项错误。

故选：C。5、A【解析】

向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，铁不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生，说明硝酸银没有完全反应，则硝酸铜没有反应；

A、滤液中含有铝离子、亚铁离子、没有反应的铜离子和剩余的银离子等四种金属阳离子，该选项说法正确；

B、滤渣中一定有银，没有铜，该选项说法不正确；

C、铁和硝酸银反应后溶液质量减小，因为56份质量的铁置换出216份质量的银，因此滤液的质量较反应前有所减小，该选项说法不正确；

D、滤液的质量较反应前有所减小，硝酸铝质量不变，滤液中Al（NO3）3的质量分数增大，该选项说法不正确。

故选：A。【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。6、B【解析】

A、二氧化硅是非金属氧化物，该选项说法不正确；

B、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，该选项说法正确；

C、硅元素在地壳中的含量比氧元素少，该选项说法不正确；

D、该反应体现了C的还原性，该选项说法不正确。

故选：B。【点睛】一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应。7、D【解析】

A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和酸发生中和反应，可以用来改良酸性土壤，对应关系正确；B、氮气的化学性质稳定，常温下不易与其他的物质发生反应，所以可以作保护气，对应关系正确；C、铁粉可以和空气中的氧气和水反应，可以作食品保鲜剂，对应关系正确；D、金刚石硬度大，可以用来切割玻璃，但是金刚石是非金属单质，对应关系错误。故选D。【点睛】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。8、D【解析】

A、设硫元素化合价为x，在二氧化硫中，x+（-2）×2=0，则x=+4；在亚硫酸钠中，（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4，反应前后硫元素化合价没有改变；故选项错误；B、设硫元素化合价为x，在硫酸中，（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6；在硫酸钡中，（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6，反应前后硫元素化合价没有改变；故选项错误；C、设硫元素化合价为x，在三氧化硫中，x+（-2）×3=0，则x=+6；在硫酸中，（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6，反应前后硫元素化合价没有改变；故选项错误；D、设硫元素化合价为x，在硫化氢中，（+1）×2+x=0，则x=-2；在二氧化硫中，x+（-2）×2=0，则x=+4，反应前后硫元素化合价发生改变；故选项正确；故选：D。9、C【解析】

A.能验证燃烧需要氧气的是实验③④，①②温度没有达到着火点，故错误；B.对比实验③④说明燃烧需要氧气，故错误；C.实验②和④证明燃烧需要温度到达可燃物的着火点，③④说明燃烧需要氧气，省略实验①也强探究燃烧的条件，故正确；D.实验④中生成五氧化二磷是实验结论，不是实验现象，故错误；故选C。10、C【解析】

反应后增多的质量是生成的质量，反应后减少的质量是参加反应的质量。由题给信息可知，A是反应物，参加反应的质量是4.6g，B是反应物，参加反应的质量是4.0g-0.4g=3.6g，C是生成物，生成的质量是8.0g。D是生成物，根据质量守恒定律，生成的D是质量为：4.6g+3.6g-8.0g=0.2g。【详解】A.化学反应反应前后原子数目不变，错误；B.a＝0.2，错误；C.设B的相对分子质量为b，D的相对分子质量为d=，解得=9:1，化学反应中B、D的相对分子质量之比为9∶1，正确；D.由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应不一定是复分解反应，错误。故选C。点睛：首先根据化学反应前后的差量确定出反应物及生成物的质量，然后根据质量守恒定律计算出D的质量，最后根据化学方程式进行有关的计算，问题即可解决。11、A【解析】

A、柠檬pH＝2.1，小于7，呈酸性；B、苹果pH＝3.0，小于7，呈酸性；C、菠萝pH＝5.1，小于7，呈酸性；C、柿子pH＝8.5，大于7，呈碱性；呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故酸性最强，故选A。12、D【解析】

A、冰片由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不是氧化物，故选项A不正确；B、冰片中碳、氢、氧元素质量比=（12×10）：（1×18）：（16×1）=60:9:8，故选项B不正确；C、冰片由冰片分子构成的，故选项C不正确；D、冰片中碳元素的质量分数=，氢元素的质量分数=，氧元素的质量分数=，故选项D正确。故选：D。13、C【解析】

A、居室内电器短路引发着火，必须先拉下电闸，再取水扑灭，以防触电，正确；B、赤壁大战中，庞统献给曹操的铁索连环之计，使木船不能摆脱铁索的束缚，及时驶离着火区域，属于不能及时清除可燃物，导致火势越烧越旺，故正确；C、物质着火点一般是不能改变的，故错误；D油锅着火用锅盖盖灭，利用了隔绝氧气的方法，油的密度小于水，不能用水灭火，故正确；故选：C。14、A【解析】

由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了18g-2g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为36g-5g=31g；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为31g-16g=15g，故x的数值为26g-15g=11g。

A、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

参加反应的M的质量为25g-20g=5g，故X的数值为18g-5g=13g，故选项说法错误。

B、参加反应的甲和乙质量比为16g：15g=16：15，故选项说法正确。

C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定不是单质，故选项说法正确。

D、x的数值为26g-15g=11g，故选项说法正确。

故选：A。【点睛】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。15、A【解析】

相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。【详解】A、甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的，故A正确；B、甲基苯丙胺是由甲基苯丙胺分子构成的，1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子，故B不正确；C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，甲基苯丙胺的相对分子质量为149，故C不正确；D、甲基苯丙胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为，故D不正确。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、2O2Na+H2CH4【解析】

（1）符号前面的数字，表示原子个数，故填：2O；（2）符号前面的数字，表示离子个数，故填：2Na+；（3）通常状态下密度最小的气体氢气，故填：H2；（4）最简单的有机物是甲烷，故填：CH4。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、碳酸钠不一定CaCO3D19.483.3【解析】

（1）烧碱是氢氧化钠，与空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠，故加入稀盐酸有气泡产生，说明碳酸钠；由于事先“向其中加入过量稀盐酸”，加入硝酸银后有氯化银沉淀生成，可能是由于稀盐酸中的氯离子反应生成的，故不能确定有氯化钠；（2）由上面的实验可知，溶液中有碳酸钠，故加入过量的硝酸钙后有碳酸钙沉淀生成；（3）由实验①可知，样品中含有碳酸钠；由实验②可知，样品中含有氢氧化钠；由实验②③可知，样品中含有氯化钠，故选D；（3）100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL）的质量为100mL×1.11g/mL=111g，设需要质量分数40%的氢氧化钠溶液的体积为x，则111g×10％=x×1.43g/mL×40％，得x=19.4mL，故加入水的质量为111g-19.4mL1.43g/mL=83.3g，约83.3mL。18、Ni+2HCl=H2↑+NiCl2无现象Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2+42TiO2氯气循环利用或减少有害气体排放【解析】

（1）①B中有气泡产生，是镍与盐酸发生了反应生成了氢气，反应的化学方程式为：Ni+2HCl=H2↑+NiCl2。

②由于镍能与稀盐酸反应，说明了镍在金属活动性顺序表中位于氢的前边，活动性大于铜，所以C中观察到的现象是无现象。（2）铁锈的成分是氧化铁，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O；用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，写在等号的左边